周测评(四) 化学反应的方向与调控-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（四） 化学·化学反应的方向与调控 (考成时同40分钟，总分100分) 一，选择然：本题共1的小哪，每小期6分，共的分。在每小嫩给出的四个莲项中，只有一喷是杆合葡日 要求的。 题号 10 答溪 L中圆诗词博大精挥，下列降句中包含40、点S0的化学交化的是 A春备到凳蜂为尽，蜡域灰用给干 B千锋列南出限山，唇火奖烧若等闲 C少年县老学验度。一寸允用不可是 山千利万藏虽辛告，成尽正沙她到金 2氧能是一种版具发调情力的清销胞裹，下判反应是目信大观模制取氧气的方失之一， C0g+儿，0gC0,(g)+H》△H=-41.2·o',在恒容害m容看中克入2Dmd C0和8.0mdH,0,夜图6℃达到平南，生减1,6nH:,下列说法正确的是 A增大区强和屏任组度，可是奔心D的转化本 B在容得中充人1mdC0菊1mlHO.敏热41.2k C反应达到平衡时CD的转念率(CD》-40⅓ D,的0C时，反脱的化学平衡青数K一名e &得究化学反应连行的方冈刺于反皮位甘等具有重菱意文，下判线法正确的是 A.4H<0,4S>0的反度在速度低时不魔自发近行 B一室■度下，反度M1,(1》一Mg(D+C给3H≥0，△s>0 已反度CC《)0(十D(g)在室围下不能自发进行，流勇孩反位的AHC0 D.在其椒外外条桥不实的情配下，真车排气管中使用催化刻，可以改李产生尾气的度应方肉 4下列有关反应H,0一2H,0十0，的说店中错翼的是 A生境标准状况下1l.2L山，轮移1moe 长M0使准竟该反度 已装程区的填交△S《0 D接反应在任意围度下均髯自发进行，渊△H《0 点代车尾气（青经类，），N0与3等)，拍理办法之一是在汽车推气管上装上 罪化转化海，反应第项，2D0g1十20a》一CO()+风《g),雀24K (25),l0tkP下，△H=-1 13 kJ mol厂F,△s--l45j·me上'，民，下 列说法错误的是 A由干反应害要售助解化转化都，因此可格断横反应在常温下不是自发反应 B可限房计算是香个干0，列断常着下疾及应是青自发民应 C由△F=一13灯·o广1国知，当有2moNO(g)较箱花时反度放出113的防量 B蔬反说是辆减的反度 反丽是人体所必领的微黄觉素之一，广区应用干电气，电子核术，园药和发业等侧填，家气还草辉闲矿 原是为M0ss)+4H,4E)+2N,C0,s)一M6(+2O(g)+4H,O(g1+N:5(s)△H,平图 高二学科素养周测评（国}化学第1夏[其4面1 衡水直 时的有关交化有线如图所零，下列说法量误的见 - 姓名 得分 平时气体法程发天前 A.图中自线表示C0,山线①表示H0 弘图中由线团表示正版收的平南湾数 C值风应在高智下可双自发进行 DT:应大平1然0民 7.民应CH(g》+C阳，()CH,e)十C0()十H:0g)外两参进行，其物黄变化如明期示。下列 退法量以的备 -11 -14 catoxe-no TCHitao00 反2局程 A.高覆下反应①可致自发正我进行 以当相和恒容容都中气体压藻不变时，该及应已站到平南 C.屋应①的括化需为06)， 几蔬排合适的雀化领降盖晨应②的活党量，可以如陕单反应的反皮速率 系以下丽像对皮的叙追正确的是 0131 A.困甲，该主向反点为限结反应 :图乙，时刻皮堂的条弊可能是塑人催化满政与用 心，需丙：对图中反位开高祖度，该反位平衡意数减小 1图T:A的罕衡州化率为0 ,工业上，刺用异再廖裤备丙婚。已妇： ①CH,XgCH,g)+HOg》△H,=+521,m 2CH,0(g)+p0,(g001(g)+8L,0g)aH,--170k·md 2CHe0+0g一e》+fHO(e2△H, 高二学科囊养思测评（国}化学第2西（热4夏} 己知几种共价槌惟能如下表所示： 共衡爱 -c c-c c-c c-0 H-00- 41837 45 下列敏注正稀的是 入反应①和②在任有智度下都白发进行 a4,=+354·nnl1 CC=C的健要为03·别o1 口，在幅温氧容客春进行限应①3，平得时息压减本 10,以C0,为料合境H,0州及的主要反应：下 CO(K)+HCH OH+HO()AH 2CO.(+H (g)CO(gFHO(g)SW CO的平侧转化事(X一C0),CHOH的远择性S一CH,H)随■度，压猴变化如：所深， 3 20 31 图度元 已知，S一CH0H- (转化为CH0H的C02×10%.下列登断正精的是 转化C0司 A.P.CA 丑及应①理论上高温下可自发诗行 G,反应空的平衡常数随围度升离霄碱小 D.却始n(C0:)■1md.n(H:1=3me,半离香X-CD=30%,S一CH,0H=到%，若只发生反 应①，②，则H的平南转念率为4% 二，菲选择湖：本题共？小酸，共40分。 11,(四分)船的在1四路年发明了合藏氢的方法 1.其合这原别为N,)+3H(a}2NH(g)△月=-2.4J·mT,△5=-20a.01· n四l·K1。国答下列料题 》合氢反度在章下 (填“能收“不管)自发。 Ⅱ.实验如表所深，可雕出合域氢售速率方程：甲=红(%e(H《NH:), r(N,/tmal L")/(mal.1 c4,md1'1=/d11 2m 61 10 2.28y ()Y= 〔3)艇已知信意，以下量能版能快反白速率，又，是有H平衡转就率的是 填标号) 年压 k政进便化剂性能 七升 且将N,H:能度都变为氟来的2信 I合减氢反度N,(g)+3H,(g)2N1川，《g),斯始时进料体积比V(名)·V(:)=1·3,在相同 作化条下平图气体中NH,的物面的量分数与温度，压强的关系如图 高二学科素养周测评（国引化学第3颤[其4面1 衡水直到 0 U 《4)a,b化季反电遍率较大的是 (销”线6门。 在00C,压请为10产，时，N:的装化率为 保图三位有数字)，K, K,为甲 衡分乐代帮平密浓直计算求斜的平备睿数（给压一血压×物爱的量分以气、成 H 数)，用含有：的代数式表示]. 正，应困为利用HO和空气中的N:以LD明超薄的米为催伦剂在老厨下合 (氯的原是。 6)已知2H1(g>+0e—2H,Oe)△H=-43.6·md',渊上追 合规驱的居化学方程式为 ]220分)随着残代工水的发展，CH,作为一种可再生的魔源在生产，生语中 to e 的作用炫来楚大。 创答下判同题， 41)和用CO合成CH,实我货解岭再利用。已刻：在当e,1blkP:下，由最稳定的限质生减1ml 物婚的匠应培空，作该着婚的标度摩尔生成姓，视定稳空单质的标准摩尔生成格为0。下表为 几肿食见物质的标雅摩尔生减雄的数值 物质 COHcKgcH.to cdg> 解准潭东生度特/》 -2-242-5-154 度度C0十4HgH,(R)+2HO(g)AH= ·m”,为了让减反度自 发迷行，处好苏刚的条件是 填管度高)里， (2)利用CH,制合成气C0,H)。在-一定度下，向2L定体积的香用容器中老人1 CH,,2mdH,(a),发段度CH,(g)+H(O(g0()+3馬(g), ①下列可以判断调反优达到平衡状点的是 4流标号，下同)。 八.容都内压盛不再变化 且.气体的密度不再实化 C程合气的平均摩尔受量不再变化 Dp(Gl,34-p(CO》w ②下列可提高CH,平需容化率的情陈有 A,升高国度 孔扩犬容吾体同 C,平衡后，同等这例增反皮物的量 几反度达平南后，通人一定管稀有气体 心若平南时，.的体同分数为12.3%，则援里度下，平衡常意的数值为 (用分数 表》 门1利用C化酒除唇枭。工业上利用CH处观H,s的反应题理为 4,长化 H,()十2日：S(C3》+4H:(},某兴是小超向1LW定林 颗的密闭容都中充入1的lC儿，(g)2aol:S(e),测周C山的钟化到 率筒国度.时闻的变化关系如相所示， ①该反业的正反魂为 (填“吸”或数”)烤反电。理由是 9已如：流反应的速米方程为0e-k。·(,)·HS),m=◆a ·cC)·r供：小，分蝶为正避反晚速率管数，风与度有无.7℃下 4)天然气的主要找分是草标，随着“西气东修”工程纳克成，便川天势气的稀民空将家同然气处[原 来使用水煤气)，H:)门的进风口 填”增大“度减小》4 密卷 高二学科素养思测评（国}化学第4页（热4原引衡水真题密卷 (5)压强为p的条件下，将CO2和H2按物质 的量之比1：3通入一恒压密闭容器中发生反 CO:(g)+3H2 (g)=CH,OH (g)+ HO(g),设起始CO2与H物质的量分别为 1mol、3mol,达到平衡时，测得C02的平衡转化 率为50%，由三段式： CO,(g)+3H2 (g)-CH,OH(g)+H,O(g) 起始/mol1 3 0 0 变化/mol0.5 1.5 0.5 0.5 平衡/mol0.5 1.5 0.5 0.5 可得平衢后容器内压强p=p,p(C0,)门 0.5 (H:O)(CH OH)= 0.5+1.5+0.5+0.5P 1.5 6p,p(H,)=0.5+1.5+0.5+0.5'=2 1 4 p',故平衡常数为K。= 1 3力 64 27p2。 2024一2025学年度学科素养周测评（四）】 化学·化学反应的方向与调控 一、选择题 1.B【解析】蜡炬燃烧是放热反应，△H<0,有气 体生成△S>0,A不符合题意：石灰石受热分解 是吸热反应，△H>0,有气体生成，△S>0,B符 合题意：诗词中没有涉及到化学变化，C不符合 题意：诗词中没有涉及到化学变化，D不特合 题意。 2.C【解析】该反应前后气体分子数不变，增大 压强平衡不移动，故增大压强不能提高CO的 转化率，A错误：该反应为可逆反应，在容器中 充入1 mol CO和1molH2O,反应不能进行完 全，故放热小于41.2kJ,B错误：反应达到平衡 时n(H:)=1.6mol,则反应的n(CO)=n(H2) =l.6mol,故a(C0)=20m0l× ×100%= 80%,C正确：根据反应方程式，列三段式可知， 反应达到平衡时n(CO)=0.4mol、n(HO)= 6.4mol、n(H2)=n(CO,)=1.6mol,则平衡常 数K=H):cC0=6X1.6=1.0,D c(CO)·c(H2O)0.4×6.4 学科素养周测评 错误。 3.B【解析】△H<0、△S>0的反应，一定存在 △H一T△S<0,在温度低时能自发进行，A错 误，一定温度下，反应MgCl(I)=Mg(I)十 Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，△H >0、△S>0,B正确：反应CaCO(s)— CaO(s)十CO2(g)在室温下不能自发进行，该反 应的△S>0,则满足△H一T△S>0时，说明该 反应的△H>0,C错误：在其他外界条件不变的 情况下，汽车排气管中使用催化剂，只能改变产 生尾气的反应速率，不能改变产生尾气的反应 方向，D错误。 4.C【解析】标准状况下11.2LO2的物质的量 11.2L 为2.4L:m0=0.5mol,根据方程式可知， O2一2e,所以此时转移电子的物质的量为 0.5mol×2=1mol,A正确：二氧化锰作催化 剂可催化过氧化氢分解，B正确：反应中由液态 过氧化氢生成氧气，则反应的城变△S>0,C错 误：上述反应为嫡增的反应，若在任何温度下均 能自发进行，则△G=△H一T△S<0,故△H< 0,D正确。 5.A【解析】催化剂只能改变反应速率，而不能 改变反应的方向，故不能由反应需要借助催化 转化器，推断该反应在常温下不是自发反应，A 错误：根据反应方向的综合判据即自由能变判 断可知，可根据计算△G是否小于0，判断常温 下该反应是否自发反应，B正确：由2CO(g)十 2NO(g)=2CO:(g)+N:(g)AH -113k·mol1可知，当有2 mol NO(g)被消 耗时反应放出113kJ的热量，C正确；由题千信 急可知，该反应的△S=-145J·mol1·K-1 <0,即该反应是嫡减的反应，D正确。 6.D【解析】根据反应MoS2(s)+4H2(g)+ 2Na,C0,(s)=Mo(s)+2C0(g)+4H2O(g) 十2NazS(s)可知，曲线②和③随温度增加而增 加，为产物，根据反应式中的系数可知，图中曲 线②表示CO,曲线③表示HO,A正确：由曲 线②和③可知，温度升高，反应正向移动，所以 温度升高K增大，曲线④表示正反应的平衡常 数，B正确：由曲线②和③可知，温度升高，反应 正向移动，该反应是摘增的吸热反应，则高温下 可以自发进行，C正确：T:时正反应平衡常数 和逆反应平衡常数相等，根据平衡平衡常数的 定义，T1应等于1300K,D错误。 7.C【解析】由图可知，反应①的△H>0,△S> ·化学· 0,高温下△H一T△S<0成立，反应自发进行， A正确：总反应是气体分子总数增多的反应，当 恒温恒容容器中气体压强不变时，即气体的总 物质的量，各组分的物质的量不变，说明该反应 已达到平衡，B正确：由图可知，反应①的活化 能为[一300一（一477）]kJ·mol= 177kJ·mol,C错误：由图可知，反应②的活 化能大于反应①的活化能，反应②是决速反应， 选择合适的催化剂，降低反应②的活化能，可以 加快总反应的反应速，D正确。 8.B【解析】先拐先平数值大，图甲：根据上面两 条曲线得到T。<T:,升高温度，C%减小，说明 反应平衡逆向移动，正向反应为放热反应，A错 误：图乙：反应为气体分子数不变的反应，根据 图中信息得到1时刻改变的条件可能是加入 催化剂，也可能是加压，B正确；图丙：对图中 反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反 应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是 吸热反应，升高温度平衡正向进行，该反应平 衡常数增大，C错误；图丁：反应生成C 0.4mol、剩余A0.8mol,根据化学方程式可 知，消耗反应A0.8mol,则A的平衡转化率 为50%，D错误. 9.C【解析】反应①是熵增的吸热反应，高温条 件下反应的△H一T△S<0,反应能自发进行， 反应②是城增的放热反应，任意温度下反应的 △H一T△S<0,都能自发进行，A错误：由盖斯 定律可知，反应②一①X2得到反应③，则△H =(-3750kJ·mol-1)-(+52kJ·mol-1)× 2=-3854kJ·mol-3,B错误；由B知△H.= 一3854k·mol厂1，由反应热与反应物键能之 和与生成物键能之和的差值相等可得：(413X6 ×2+347×2+E×2+498×9)kJ·mol1 (799×2×6+467×2×6)kJ·mol1= -3854kJ·mol1,解得E=603kJ·mol1,C 正确；反应①②③均为气体体积增大的反应，则 在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压 增大，D错误。 10.D【解析】p1到p2二氧化碳的转化率增大， 反应①正向体积减小，反应②体积不变，因此 1>p2,A错误：温度高于300℃时，二氧化碳 的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升 高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则 △H1<0,△H:>0,而反应①的正向气体减少， △S,<0,低温时才有△G=△H1-T△S1<0, 因此反应①理论上低温自发，B错误：据解析B 参考答案及解析 可知△H:>0,升高温度，反应②正向移动，平 衡常数增大，C错误：设反应①二氧化碳的变 化量为xmol,反应②二氧化碳的变化量为 y mol, CO,+3H,-CH,OH+H;O 起始/mol 1 3 0 0 变化/mol x 3x 平衡/mol 1-x 3-3x CO+H:CO +H,O 起始/mol1一x3-3x 0 x 麦化/mol y y y 平街/mol1-x-y3-3x-y y y 则根据平衡后X一CO2=30%、S-CHOH= 90%,有十y=30%、工=90%，故x 1 x十y 0.27y=0.03,氢气的平衡转化率为3江+= 3 3×0.27+0.03 3 =28%,D正确。 二、非选择题 11.1.(1)能 Ⅱ.(2)-1(3)ad Ⅲ.(4)b 1 (5)33.3% 108p月 N.(6)2N(g)+6HO(g)一4NH(g)+3O2(g) △H=+1266kJ·mol1 【解析】I,(1)△H-T△S=-92.4k· mol-1 293K·(-200.0J·mol1·K-1) 1000 =一33.8kJ·mol1<0,所以合成氨反应在常 温下能自发进行。 Ⅱ.(2)根据表格可列式 q=km'np a=1 2q=k(2m)"n°p' →2.828=2，解得y 10g=km"n(0.1p)' 0Y=-1 2.828g=km(2n)°p7 =-1. (3)加压能加快化学反应速率，平衡向气体分 子数减小的方向移动，即正向移动，所以H2平 衡转化率提高，正确：改进催化别性能只能改 变化学反应速率，无法使平衡移动，b错误：升 温能加快化学反应速率，平衡向吸热反应方向 移动，即逆向移动，所以H2平衡转化率降低，C 错误，将N2、H2浓度都变为原来的2倍，能加 1 衡水真题密卷 快化学反应速率，相当于在原平衡的基础上加 压，所以平衡正向移动，H平衡转化率提高，d 正确。 Ⅲ，(4)b温度和压强比a高，所以b的化学反 应速率较大。 (5)由图可知，在500℃、压强为10p。时，氨的物 质的量分数为20%，设N的转化量为xmol,初 始进氨量为1mol,根据三段法可列式： N2(g)十3H2(g)一2NH3(g) 初始/mol1 3 0 转化/molx 3x 2x 平衡/mol1一x 3-3x 2x 1-x+3-3x+2z×100%=20%,解得x= 2T mol 1 3 3所以N的转化率为m0×100%≈ 33.3%:N2、H、NH1的物质的量分数分别为 20%、60%、20%,则K.= (20%×10p) 1 20%×10p。×(60%×10p)-108p V,(6)根据方程式可知，该反应的焓变可由两 个反应N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)、 2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)焓变计算得到， 所以合成原的热化学方程式为2N2(g)十 6H20(g)=4NH(g)+30,(g)△H=+1266 kJ·mol-。 12.(1)-165低 (2)①AC②AB③6 (3)①吸图中T。温度下反应先平衡，可知 T,<T2,温度升高，甲烷转化率增大，平衡正 向移动，正反应为吸热反应②0.04 (4)增大 【解析】(1)反应热=产物的标准摩尔生成焓一 反应物的标准摩尔生成烙，即△H= (-75kJ·mol-1)+2×(-242kJ·mol1)- (-394kJ·mol1)=-165kJ·mol1:该反 应为放热反应，则该反应最好在低温下进行。 (2)①该反应为气体分子数增大的反应，则气 体压强不变可以证明反应达到平衡，A正确： 容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都为 气体，密度是不变的，则气体的密度不再变化 不能证明反应达到平衡，B错误：所有的反应 物和产物都是气体，则总质量恒定不变，该反 应为气体分子数增大的反应，则混合气的平均 摩尔质量是变量，当其不变时可以证明反应达 学科素养周测评 到平衡，C正确：甲烷的生成和一氧化碳的消 耗都表示逆反应，则(CH)生成=v(CO)离能无 法证明反应达到平衡，D错误。 ②反应热一产物的标准摩尔生成焓一反应物 的标准摩尔生成焓，即△H=(一283kJ· mol1)-(-75kJ·mol1)-(-242kJ· mol1)=十34kJ·mol1,该反应为吸热反 应。温度升高平衡正向移动，甲烷转化率增 大，A正确：该反应为气体分子数增大的反应， 扩大容器体积，相当于减压，平衡正向移动，甲 烷转化率增大，B正确；平衡后，同等比例增加 反应物的量，相当于加压，平衡逆向移动，甲烷 转化率减小，C错误：向恒容容器中通入一定 量稀有气体，平衡不移动，甲烷转化率不变，D 错误。 ③设转化的甲烷为xmol,根据题给数据可得 以下三段式： CH(g)+H:O(g)CO(g)+3H,(g) 开给/mol1 2 0 0 种化/mol 平折/mol1-x 2-x 3x 1-x 则1-x+2-x+z+3x =12.5%,解得x= (CO)·c3(H2) 0.5,K c(CH)·c(H2O) ×x 9 1-0.5、2-0.516 2 2 (3)①由图可知，T,温度下反应先平衡，反应 速率更快，则可知T1<T:,温度升高，甲烷的 平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸 热反应。 ②T,对应温度下，甲烷的平衡转化率为20%， 由三段式分析： CH(g)+2Hs以g).一CS(g)+4H(g 起始量(mal·L1)1 2 0 0 转化量(mal·L)0.2 0.4 0.2 0,8 平衡量(mdl·L)0.8 1.6 0.20.8 该反应的化学平衡常数K= c+(H,)c(CS)=0.8X0.2=0.04:孩反 c(CH)·c2(HzS)0.8×1.62 应的速率方程为v:=c(CH,)·c(HzS), 是=k是·c(CS2)·c(H2),kx、k是分别为 正、逆反应追率常数，只与温度有关，达到平衡 时，UE=v是，则有k玉·c(CH,)·c2(H,S)= k玉一 k4·c(CS)·c(H,),即 ·化学· c(CS2)·c'(H2) c(CH,)·c2(H2S) =K=0.04 (4)管道煤气的主要成分是H2和CO,由方程 式2C0+02—C02、2H2+O2—2H20, 每1mol煤气要消耗0.5mol氧气，天然气主 要成分是CH4,CH4+2O2一CO2+2H2O, 1 mol CH,要消耗2mol氧气，所以相同体积情 况下，天然气消耗的氧气多，管道煤气改用天然 气，应增大进入的空气量，即增大空气的进入量。 2024一2025学年度学科素养周测评（五） 化学·弱电解质的电离平衡与溶液的pH 一、选择题 1D【解析】氨气的水溶液能导电，电离出自由 移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气自 身不能电离，所以氨气是非电解质，A错误： 水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡， 0.1mol·L1的氨水中，c(NH3·H2O)< 0.1mol·L,B错误：氨水中存在电离平衡， 当离子浓度不变即达到电离平衡，此时溶液中 一水合氨浓度并不一定等于铵根离子浓度，C 错误：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷 成正比，PH相同的氨水和氢氧化纳溶液中离子 浓度相同，所以溶液导电能力相同，D正确。 2.B【解析】在冰醋酸中主要是CH COOH,故导 电性弱，A正确：溶液导电性越强，说明溶液 c(H)越大，故b>a>c,B错误；醋酸浓度越 小，电离程度越大，故醋酸电离程度：a<b<c,C 正确；加入硫酸c(H)增大，电离平衡逆向移 动，由于 c(CH,COO) K. c(CH COOH) c(H*),故 c(CH,COO) c(CH,COOH减小，D正确. 3.C【解析】无论是否达到平衡状态，溶液都呈 电中性，A不符合题意：HF为弱电解质，为可逆 过程，溶液中应存在HF分子，B不符合题意： c(F-)恒定不变，说明HF的电离与水解达到平 衡状态，C符合题意：由于氨氯酸的电离程度未 知，达到平衡时c(H)与c(F)关系不确定，且 c(H)=c(F)不符合溶液电中性原则，D不符 合题意。 4.C【解析】同浓度的HSO,和HC1相比，硫酸 中c(H)大，故②>①：醋酸是弱酸，不能完全 电离，c(H)小于盐酸，故①>④，NaOH溶液 参考答案及解析 显碱性，c(H)最小，A正确；c(H+)越大溶液 的pH越小，故溶液的pH由大到小的顺序为③ >④>①>②，B正确：同浓度的H+和OH对 水的电离抑制程度相同，则①和③中水的电离 程度相同，故水的电离程度：④>①=③>②，C 错误：同浓度的盐酸和NaOH等体积混合，二者 格好反应，溶液呈中性，D正确。 5,B【解析】醋酸部分电离，盐酸完全电离，二者 的pH相等，说明c(CH COOH)>c(HCI),故 等体积的二者中和NaOH,醋酸消耗的NaOH 物质的量多，A错误：醋酸与锌粒反应时，存在 醋酸的电离，溶液中c(H)大于盐酸，故产生等 量的H2,醋酸用时少，B正确；醋酸的物质的量 大于盐酸，故与足量锌粒反应，醋酸中产生的氢 气多，C错误：二者的pH相等，溶液中水的电离 程度相同，D错误。 6.C【解析】Ba2+和SO反应生成BaSO,沉淀 不能大量共存，A不符合题意：滴加酚酞变红的 溶液呈碱性，NH时能与OH厂反应而不能大量 存在，B不符合题意常温下，=1× 10-12的溶液中，c(H)=1×10-8mol·L, 溶液呈碱性，OH,K+、Na+、ClO,NO,互不 发生反应，可以共存，C符合题意：有NO,存在 的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化I厂，D不 符合题意。 7.A【解析】图中a点为起始点，代表0.1mol· LCH,COOH溶液pH为3，H浓度为1.0 X109mol·L;c,点pH为7，溶液呈中性，纽 成为CH,COOH及CH,COONa混合液；d点 显碱性，NaOH溶液过量，组成为NaOH及 CH,COONa混合液。a,点为起始点，代表 0.1mol·L1CH,COOH溶液pH为3，H浓 度为1.0×103mol·L1,溶液中OH是由水 的电离产生的，0H浓度为1.0×10-11mol· L1,由水电离出的H浓度等于水电离产生的 0H浓度，为1.0×10-"mol·L1,A正确； c(H)·c(CH,COO) c(CH,COOHD等于CH.COOH的电离平 衡常数K,K。只与温度有关，温度不变，K。不变， 由a点到b点时，c)·c(CHC00 一的比值 e(CH COOH) 不变，B错误；CH,COOH和NaOH恰好反应 完全时溶液中溶质只有CH,COONa, CH,COO+HO-=CH,COOH+OH溶液 显碱性，c点pH为7，溶液呈中性，组成为 1