第3章 硫、氮及其循环 随堂过关 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 随堂过关2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（共17题） 1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．铝制餐具不宜长时间存放咸的食物 B．硅胶常用作瓶装药品的干燥剂 C．二氧化硫可用作食品的增白剂 D．氨可用于制纯碱和作制冷剂 2、按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是（ ）    选项 ①中物质 ②中物质 ②中的现象 结论 A 稀硫酸 苏打粉末 立即产生大量气体 硫元素的非金属性比碳元素强 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁片 产生红棕色气体 铁能将浓硝酸还原为NO2 C 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 Al(OH)3不溶于强碱溶液 D 双氧水 二氧化锰粉末 立即产生气体 二氧化锰是还原剂 A．A B．B C．C D．D 3、一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是（ ） A． B． C． D． 4、下列表述正确的是（ ） ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 ③锌与稀硝酸反应主要得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+ ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 ⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂 A．①③④ B．①②③ C．①⑥ D．①②⑥ 5、下列关于NO2的说法错误的是（ ） A．通常为红棕色有刺激性气味的气体 B．能与水发生化合反应 C．铜与浓硝酸反应可生成NO2 D．可用向上排空气法收集 6、下列关于硫及其化合物说法中不正确的是（ ） A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 B．工业上煅烧黄铁矿()生产 C．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化 D．能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同 7、下列说法正确的是（ ） A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取 C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有 D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 8、许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．下列说法不正确的是（ ） A．生石灰的化学式为,属于酸性氧化物 B．生石灰作干燥剂的原理是 C．从类别角度看，生石灰可与稀盐酸、等发生反应 D．浓硫酸也是重要的干燥剂 9、下列说法不正确的是（ ） A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂 C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于 B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为 C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为 11、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 12、化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是（ ） A．我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B．以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C．通过有机合成等化学方法，可以合成许多特效药 D．利用液氨作制冷剂时发生化学变化 13、下列说法不正确的是（ ） A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱 B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯 C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施 D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同 14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 15、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是（ ） ①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤ 16、下列方程式书写正确的是（ ） A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O 17、已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是（ ） A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成 B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl- C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO D．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO 二、填空题。 18、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 (1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式_______ ； ②写出A→B的化学方程式为_______ ； ③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______ ； ②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。 19、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为___________，B的化学式为___________。 (2)请写出： 反应①的化学方程式_________ 。 反应②的离子方程式____________ 。 20、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图所示是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。 (2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 (写电子式)，原因是 。 (3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是 (填化学式)。 (4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的 (填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的 性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 性。 (5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 三、计算题。 21、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)： 溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_______。 四、实验题。 22、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______ 。 (2)仪器a的名称是_______。 (3)装置A中出现_______ 现象，证明气体产物中有。 (4)C装置作用是_______ 。 第3章 硫、氮及其循环 随堂过关2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（共17题） 1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．铝制餐具不宜长时间存放咸的食物 B．硅胶常用作瓶装药品的干燥剂 C．二氧化硫可用作食品的增白剂 D．氨可用于制纯碱和作制冷剂 【答案】C 2、按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是（ ）    选项 ①中物质 ②中物质 ②中的现象 结论 A 稀硫酸 苏打粉末 立即产生大量气体 硫元素的非金属性比碳元素强 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁片 产生红棕色气体 铁能将浓硝酸还原为NO2 C 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 Al(OH)3不溶于强碱溶液 D 双氧水 二氧化锰粉末 立即产生气体 二氧化锰是还原剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 3、一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 4、下列表述正确的是（ ） ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 ③锌与稀硝酸反应主要得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+ ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 ⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂 A．①③④ B．①②③ C．①⑥ D．①②⑥ 【答案】C 5、下列关于NO2的说法错误的是（ ） A．通常为红棕色有刺激性气味的气体 B．能与水发生化合反应 C．铜与浓硝酸反应可生成NO2 D．可用向上排空气法收集 【答案】B 6、下列关于硫及其化合物说法中不正确的是（ ） A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 B．工业上煅烧黄铁矿()生产 C．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化 D．能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同 【答案】D 7、下列说法正确的是（ ） A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取 C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有 D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 【答案】C 8、许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．下列说法不正确的是（ ） A．生石灰的化学式为,属于酸性氧化物 B．生石灰作干燥剂的原理是 C．从类别角度看，生石灰可与稀盐酸、等发生反应 D．浓硫酸也是重要的干燥剂 【答案】A 9、下列说法不正确的是（ ） A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂 C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 【答案】C 10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于 B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为 C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为 【答案】C 11、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 12、化学是一门具有实用性和创造性的科学，下列说法错误的是（ ） A．我国科学家首次实现CO2人工合成淀粉，有效推动了碳中和进程 B．以工业合成氨技术为基础，可以制备粮食增产所需的氮肥 C．通过有机合成等化学方法，可以合成许多特效药 D．利用液氨作制冷剂时发生化学变化 【答案】D 13、下列说法不正确的是（ ） A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱 B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯 C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施 D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同 【答案】B 14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 【答案】C 15、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是（ ） ①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰　⑤澄清石灰水 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤ 【答案】B 16、下列方程式书写正确的是（ ） A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O 【答案】C 17、已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是（ ） A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成 B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl- C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO D．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO 【答案】B 二、填空题。 18、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 (1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式_______ ； ②写出A→B的化学方程式为_______ ； ③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______ ； ②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。 【答案】(1)  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     4NH3+5O24NO+6H2O     10 (2) OH−+HCO=CO+H2O     0.125mol/L     3：5 19、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为___________，B的化学式为___________。 (2)请写出： 反应①的化学方程式_________ 。 反应②的离子方程式____________ 。 【答案】(1)        O2 (2)  3NO2+H2O＝2HNO3+NO     3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 20、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图所示是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)。 (2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 (写电子式)，原因是 。 (3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是 (填化学式)。 (4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的 (填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的 性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 性。 (5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】(1) （2） N2的化学性质稳定 (3)H2S、Na2S （4）吸水 强氧化 脱水 (5)D 三、计算题。 21、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)： 溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_______。 【答案】2:1 四、实验题。 22、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______ 。 (2)仪器a的名称是_______。 (3)装置A中出现_______ 现象，证明气体产物中有。 (4)C装置作用是_______ 。 【答案】(1) (2)分液漏斗 (3)白色固体变蓝色 (4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰 学科网（北京）股份有限公司 $$