学易金卷：九年级化学上学期第一次月考（沪科版五四学制2024）

( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、溶液的组成与特征（8分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.（1） （2） （3） 二、饱和溶液与不饱和溶液（9分） 1 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 ． （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、探究物质的溶解性（9分） 1 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ． （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 四、物质的溶解度与溶解度曲线（12分） 1 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 ． （1） （2） （3） （4） 6 ． （1） （2） （3） （4） 五、从溶液中提取溶质（12分） 1 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2． （1） （2） 3 ． （1） （ 2 ） （ 3 ） 4 ． （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7：课题1~课题2（沪科版2024五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、溶液的组成与特征（8分） 1．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 2．（不定项）如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是（ ） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 4．厨房中的物质加入冷水中能形成悬浊液的是（ ） A．淀粉 B．白醋 C．白酒 D．食用油 5．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是（ ） A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 6．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2．5g、5．0g、7．5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的信息？(写出三点) （1）________________________________________。 （2）________________________________________。 （3）________________________________________。 二、饱和溶液与不饱和溶液（9分） 1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 2．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 3．（不定项）在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 4．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 5．根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 。 （2）根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。 （3）t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 三、探究物质的溶解性（9分） 1．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 2．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ、溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 （1）固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 （2）将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ、溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （3）实验中振荡的目的是 。 （4）图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 （5）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 （6）图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 （7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 四、物质的溶解度与溶解度曲线（12分） 1．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（ ） A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污 2．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 3．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 4．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 5．已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）时NaCl的溶解度为 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为 。 （4）下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯 B．若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 D．时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 6．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 五、从溶液中提取溶质（12分） 1．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 2．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 3．自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （2）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 Ⅲ、制作西瓜霜 （3）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 4．硫酸铵是农业生产中的一种重要物质。以下为硫酸铵制备的部分工艺流程，分析流程，回答以下问题。 【查阅资料】0℃时硫酸铵的溶解度为70.6g，100℃时硫酸铵的溶解度为103.8g。 （1）在合成塔中，氢气从下方注入，氮气从上方注入的目的是 。 （2）结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶，请从工业生产效率角度分析其原因 。 （3）流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 （4）从结晶器中获得的硫酸铵晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7：课题1~课题2（沪科版2024五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、溶液的组成与特征（8分） 1．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 2．（不定项）如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是（ ） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 4．厨房中的物质加入冷水中能形成悬浊液的是（ ） A．淀粉 B．白醋 C．白酒 D．食用油 5．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是（ ） A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 6．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2．5g、5．0g、7．5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的信息？(写出三点) （1）________________________________________。 （2）________________________________________。 （3）________________________________________。 二、饱和溶液与不饱和溶液（9分） 1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 2．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 3．（不定项）在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 4．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 5．根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 。 （2）根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。 （3）t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 三、探究物质的溶解性（9分） 1．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 2．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ、溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 （1）固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 （2）将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ、溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （3）实验中振荡的目的是 。 （4）图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 （5）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 （6）图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 （7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 四、物质的溶解度与溶解度曲线（12分） 1．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（ ） A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污 2．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 3．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 4．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 5．已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）时NaCl的溶解度为 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为 。 （4）下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯 B．若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 D．时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 6．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 五、从溶液中提取溶质（12分） 1．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 2．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 3．自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （2）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 Ⅲ、制作西瓜霜 （3）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 4．硫酸铵是农业生产中的一种重要物质。以下为硫酸铵制备的部分工艺流程，分析流程，回答以下问题。 【查阅资料】0℃时硫酸铵的溶解度为70.6g，100℃时硫酸铵的溶解度为103.8g。 （1）在合成塔中，氢气从下方注入，氮气从上方注入的目的是 。 （2）结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶，请从工业生产效率角度分析其原因 。 （3）流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 （4）从结晶器中获得的硫酸铵晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7：课题1~课题2（沪科版2024五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、溶液的组成与特征（8分） 1．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【解析】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 2．（不定项）如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是（ ） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 【答案】AB 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U型管中的液面左高右低，故选项错误； D、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 故选AB。 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B. 溶液都是无色、透明的 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】A 【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，故A正确； B、溶液都是均一、稳定、透明的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故B错； C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错； D、溶质是以分子或离子形式分散在溶剂中，故D错； 故选：A。 4．厨房中的物质加入冷水中能形成悬浊液的是（ ） A．淀粉 B．白醋 C．白酒 D．食用油 【答案】A 【解析】A、淀粉难溶于水，加入水中会形成悬浊液，该选项符合题意； B、白醋能溶于水，加入水中会形成溶液，该选项不符合题意； C、白酒能溶于水，加入水中会形成溶液，该选项不符合题意； D、食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液，该选项不符合题意。 故选A。 5．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是（ ） A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 B．水既可以做溶剂，也可以做反应物 C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少 D．用活性炭可除去水中的色素和异味 【答案】A 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，不是碘的水溶液，该选项说法错误； B、水是常见溶剂，能溶解许多物质；同时水也能参与很多化学反应，如与氧化钙反应生成氢氧化钙等，该选项说法正确； C、地球上水资源丰富，但大部分是海水，可供人类直接利用的淡水资源储量很少，该选项说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选A。 6．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2．5g、5．0g、7．5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的信息？(写出三点) （1）________________________________________。 （2）________________________________________。 （3）________________________________________。 【答案】NaOH固体在水中溶解时放出热量； 相同条件下，溶解的NaOH固体越多，溶解时放出的热量越多； NaOH易溶于水。 【解析】根据图象，加入NaOH固体后，溶液温度升高，说明NaOH固体在水中溶解时放出热量。 根据图象，2.5g NaOH溶于水时，温度上升幅度最小；7.5g NaOH溶于水时，温度上升幅度最大。结论是：相同条件下，溶解的NaOH固体越多，放出的热量越多。 根据题目信息，20℃时，7.5g NaOH能完全溶解在50mL水中，即15g NaOH能完全溶解在100mL水中，NaOH的溶解度大于10g，NaOH易溶于水。 二、饱和溶液与不饱和溶液（9分） 1．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他溶质，故选项说法错误； C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如较低温度下硝酸钾的饱和溶液不一定比较高温度时不饱和溶液浓，故选项说法错误； D、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。 故选D。 2．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 3．（不定项）在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 4．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，下列说法错误的是（ ） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确； B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误； C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。 故选：B。 5．根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）t1℃时，氯化钾的溶解度是 （2）根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。 （3）t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】（1）34g （2）硝酸钾 ②③ 28.4 （3）BD 【解析】（1）由图1可知，℃时氯化钾的溶解度为34g； （2）由图1可知，℃时的溶解度为60g、 KCl的溶解度小于60g，由图2可知，烧杯②中含R物质60g、水100g，说明℃时R物质的溶解度大于或等于60g，则R物质为； 由上述分析可知，R物质为，℃时的溶解度为60g，则烧杯①溶液为不饱和溶液、烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有固体析出，为饱和溶液，故填：②③； 由上述分析可知，R物质为，烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故烧杯③中析出固体的质量为； （3）A、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则析出固体的质量硝酸钾>氯化钾，则降温后得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾<氯化钾，说法错误，不符合题意； B、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，则降温后得到的溶液都是饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，析出晶体质量较多的是硝酸钾，说法错误，不符合题意； D、℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则℃时等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯化钾、溶剂质量硝酸钾<氯化钾，℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故降温后得到的两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾，说法正确，符合题意。 故选：BD。 三、探究物质的溶解性（9分） 1．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 2．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ、溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 （1）固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 （2）将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ、溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 （3）实验中振荡的目的是 。 （4）图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 （5）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 （6）图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 （7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 【答案】（1）变亮 离子 （2）不同 （3）加快物质溶解 （4）溶剂的种类 （5）强 （6）加水使硫酸铜溶液的浓度变小 （7）硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【解析】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，则氯化钠固体溶解过程中电珠变亮，说明氯化钠在溶解过程中，是以离子的形式分散到水中； （2）蔗糖由分子构成，以分子形式分散到水中，所以蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不能导电，故将氯化钠改成蔗糖重复实验，观察到实验现象与氯化钠溶解不同； （3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强； （7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。 四、物质的溶解度与溶解度曲线（12分） 1．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（ ） A. 用酒精清洗碘渍 B. 用洗涤剂清洗餐具 C. 用自来水清洗蔬菜 D. 用汽油清洗油污 【答案】B 【解析】A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故A错误； B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故B正确； C、用自来水清洗蔬菜是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故C错误； D、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故D错误。 故选B。 2．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是（ ） A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意； B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意； C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意； D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意； 故选B。 3．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 4．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 5．已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）时NaCl的溶解度为 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为 。 （4）下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯 B．若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 D．时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 【答案】（1）37.3g （2） （3）13.1g （4）AC 【解析】（1）根据表格数据，时NaCl的溶解度为37.3g； （2）由表中的数据可知，NaCl的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大； （3）时，NaCl的溶解度为35.8g；KNO3的溶解度为20.9g；小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，则氯化钠全部溶解，硝酸钾未全部溶解，故甲烧杯中放入的是硝酸钾，乙烧杯中放入的是氯化钠；升温到后，NaCl的溶解度为37.0g；恒温蒸发50g水，烧杯中剩余的水的质量为100g-50g=50g，该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为18.5g，则析出的氯化钠的质量为31.6g-18.5g=13.1g； （4）A、NaCl的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故A正确； B、若，NaCl的溶解度为36.0g，此时烧杯中有100g水，31.6g氯化钠，形成的是不饱和溶液，乙1烧杯中溶液的溶质质量分数为，恒温蒸发50g水后，50g水在该温度下最多能溶解氯化钠的质量为18.0g，得到的是该温度下的饱和溶液，乙2烧杯中溶液的溶质质量分数为；所以乙1烧杯中溶液的溶质质量分数小于乙2，故B错误； C、若，NaCl的溶解度为36.6g，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g，则乙2烧杯中未溶解的固体的质量为31.6g-18.3g=13.3g；时，KNO3的溶解度为20.9g，甲中未溶解的固体的质量为31.6g-20.9g=10.7g，所以烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲，故C正确； D、时若将乙2烧杯中的固体溶解完，可以加水，形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以所得溶液的溶质质量分数可能不变，可能减小，故D错误。 故选AC。 6．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC 【解析】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 五、从溶液中提取溶质（12分） 1．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 【答案】B 【解析】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误； B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确； C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误； D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。 故选B。 2．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 【答案】（1）蒸发 过滤 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） 【解析】（1）氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； （2）由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液。 3．自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （2）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 Ⅲ、制作西瓜霜 （3）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 【答案】（1）易溶于水 （2）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （3）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水。 （2）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 （3）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 4．硫酸铵是农业生产中的一种重要物质。以下为硫酸铵制备的部分工艺流程，分析流程，回答以下问题。 【查阅资料】0℃时硫酸铵的溶解度为70.6g，100℃时硫酸铵的溶解度为103.8g。 （1）在合成塔中，氢气从下方注入，氮气从上方注入的目的是 。 （2）结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶，请从工业生产效率角度分析其原因 。 （3）流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 （4）从结晶器中获得的硫酸铵晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【答案】（1）使气体反应更充分 （2）硫酸铵溶解度随温度改变变化较小 （3）CO2 （4）饱和硫酸铵溶液 【解析】（1）在合成塔中，氢气从下方注入，氮气从上方注入的目的是使两种气体在塔内充分接触、均匀混合，使气体反应更充分； （2）0℃时硫酸铵的溶解度为70.6g，100℃时硫酸铵的溶解度为103.8g。溶解度变化相对不大。利用降温结晶的方法析出的硫酸铵晶体小于溶解于水中的硫酸铵晶体（假设刚有结晶析出即停止加热）。所以结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶，因为硫酸铵溶解度随温度改变变化较小。 （3）从流程来看，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在沉淀池中又参与反应，所以流程中可以循环使用的物质是CO2 ； （4）为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸铵溶液 ；因为饱和硫酸铵溶液不能再溶解硫酸铵，用其洗涤硫酸铵晶体，既能洗去表面杂质，又不会溶解晶体造成损失。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 选择题每题1分，填空题每空1分，共50分 一、溶液的组成与特征（8分） 1．A 2．AB 3．A 4．A 5．A 6．（1）NaOH固体在水中溶解时放出热量； （2）相同条件下，溶解的NaOH固体越多，溶解时放出的热量越多； （3）NaOH易溶于水。 二、饱和溶液与不饱和溶液（9分） 1．D 2．D 3．C 4．B 5．（1）34g （2）硝酸钾 ②③ 28.4 （3）BD 三、探究物质的溶解性（9分） 1．C 2．（1）变亮 离子 （2）不同 （3）加快物质溶解 （4）溶剂的种类 （5）强 （6）加水使硫酸铜溶液的浓度变小 （7）硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 四、物质的溶解度与溶解度曲线（12分） 1．B 2．B 3．B 4．D 5．（1）37.3g （2） （3）13.1g （4）AC 6．（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC 五、从溶液中提取溶质（12分） 1．B 2．（1）蒸发 过滤 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） 3．（1）易溶于水 （2）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （3）干燥通风有利于水分蒸发 4．（1）使气体反应更充分 （2）硫酸铵溶解度随温度改变变化较小 （3）CO2 （4）饱和硫酸铵溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 一、溶液的组成与特征（8分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.（1） （2） （3） 二、饱和溶液与不饱和溶液（9分） 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5．（1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、探究物质的溶解性（9分） 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 四、物质的溶解度与溶解度曲线（12分） 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5．（1） （2） （3） （4） 6．（1） （2） （3） （4） 五、从溶液中提取溶质（12分） 1．[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2．（1） （2） 3．（1） （2） （3） 4．（1） （2） （3） （4）