周测评(19) 化学平衡与化学反应进行的方向-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养周测评（广东专版）

null·化学· 化作用 【解析】(1)仅器A的名称为分液漏斗。 (2)H2C2O,溶液与酸性KMnO,溶液反应的 离子方程式为5H2CzO,十2MnO,+6H+ 10C02↑+2Mm2++8H20。 (3)收集二氧化碳采取排饱和碳酸氢钠溶液的 方法，可降低二氧化碳在水中的溶解度。 (4)①探究外界条件对化学反应速率的影响实 验时，两组实验中只有一个因素不同，为不影响 溶液混合导致浓度变化，则反应体系的总体相 同，实验①，总体积为6mL,则V1=1L,V2= 3L:实验②③高锰酸钾及草酸的体积均相同， 则探究温度不同时对反应速率的影响，还通过 实验①②对比实验探究浓度对化学反应速率的 影响，则T1=293K。 ②若t1<8,对比实验①②，温度相同，高锰酸钾 的浓度相同，而草酸的浓度不同，且①中浓度大 于②的，则①的反应时间小于②，结论为其他条 件相同，增大反应物浓度，反应速率增大。 ③u(KMm0,)=g-_002X0.002 △0.006×8 mol·(L·s)-1 =8.33×10-4mol·(L·s)-1. ④以实验1为对照组，其他条件与实验1相同， 添加少量MSO,固体，记录对比褪色时间，若 褪色时间更短，说明Mn+有催化作用。 19.(1)4.05×103mol·L1·min1反应物浓 度减小，反应速率逐渐减小 (2)①探究温度对反应速率的影响4.60×103 ②催化剂类型2601.50×10-3 【解析】(1)(NO)=u(CO,)=c(C0) △ 8.10X103mol.L -=4.05×103mol·L-↓· 2 min min1。由表中数据可知，030s和30~60s时 间段内x(C02)分别为3.50×103mol·L-1、 2024一2025学年度学科素养周测评（十九） 一、选择题 1.B【解析】孩反应为放热反应，升高温度，化学 反应速牵加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化 氢的转化率减小，A不符合题意：增大反应物氧 气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移 动，氯化氢的转化率增大，B符合题意；使用合造 的催化剂能加快反应逸率，但化学平衡不移动， ·31 参考答案及解析 3.00X103mol·L-1,反应速率逐渐减慢，其 主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小， 反应速率逐渐减小。 (2)①验证不同条件对化学反应速率的影响，用 控制唯一变量法，实验I、Ⅲ温度不同，实验目 的是探究温度对反应速率的影响，c2为460× 103。②对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类 型不同，即改变的条件是催化剂类型，其他条件 相同，故T1=260,c1=1.50×103。 20.(1)10使混合溶液的体积相等，保证盐酸和 碘溶液的起始浓度不变 (2)①④(3)0.00025 (4)①H和丙酮②根据反应历程，丙酮与氢 离子反应是慢反应，是该反应的决速步骤，则反 应速率由H和丙酮的浓度决定，与碘的浓度 无关 【解析】(1)根据①②④中的数据，溶液的总体 积为25mL,则实验③中，a=10mL,加5mL 蒸馏水可使混合溶液的体积相等，保证盐酸和 碘溶液的起始浓度不变。 (2)研究12浓度对反应速率的影响，应控制其 他浓度相同而碘单质浓度不同，因此选择实验 ①和实验④。 (3)根据反应的方程式，④中丙酮过量，碘完全反 应，由于加入其他试剂后溶液体积扩大10倍，则 碘单质的浓度为0.00025mol·1,1,则v(12)= △c_000025mol·L1000025 mml·L.·s)1。 △t t48 (4)①根据图中数据可知，影响丙酮碘化反应的 速率是H和丙酮的浓度。 ②决速步骤为化学反应中的慢反应，根据反应 历程，丙酮与氢离子反应是慢反应，则是该反应 的决速步骤，则反应速率由H中和丙酮的浓度 决定，与碘的浓度无关。 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 氯化氢的转化率不变，C不符合题意：移出生成 物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方 向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小， D不符合题意。 2.B【解析】合成氨的催化剂是铁触媒，A错误： 反应温度决定反应速率和催化剂活性，催化剂可 以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应 衡水真题密卷 温度高低的重要决定因素，B正确：反应时仅需 要将N2和H2持续通入即可，不霄液化，C错 误：生成的氨气因存在分子间氢键，在一定压强 下及适当降温下，可以液化，然后移出反应体系， 不需要吸收塔吸收，D错误。 3.B【解析】MnO2会催化HO2分解，与平衡移 动无关，A错误；NO2转化为N2O的反应是放 热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混 合气体颜色加深，B正确：铁在浓硝酸中钝化，加 热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成 大量NO2,与平衡移动无关，C错误；加入硫酸铜 以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率 加快，与平衡移动无关，D错误。 4.C【解析】由图可知两种催化剂均出现四个波 峰，所以使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A 正确：由图可知该反应是放热反应，所以达平衡 时，升高温度平衡向逆反应方向移动，R的浓度 增大，B正确；由图可知I的最高活化能小于Ⅱ 的最高活化能，所以使用【时反应速率更快，反 应体系更快达到平衡，C错误；由图可知在前两 个历程中使用I活化能较低，反应速率较快，后 两个历程中使用I活化能较高，反应速率较慢， 所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高 浓度更大，D正确。 5.D【解析】从曲线的斜率上可以分析出使用催 化剂Cat1时反应的活化能较高，A错误；反应物 的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也 相等，B错误；根据v1=kc(M),增大N的浓度 不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，C 错误：若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反 应还是放热反应，平衡时M的转化率一定降低 D正确。 6.D【解析】0~10min内，v(H)=v(CH) 0.5 2x10 moLmin0.025 molL.min, A正确；根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应 速率相等，则K一。上述反应的正反应是放 热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度， 速率常数增大，由此推知，k三增大的倍数小于 k增大的倍数，B正确：根据表格数据可知，开 始正反应速率最大，逆反应速牵为0，随着反应 进行，净反应速率由大到小，最终等于0（平衡）， C正确；15min时达到平衡，c(C2H2)= ·3 学科素养周测评 0.2mol·L1,c(H2)=0.2mol·L1, c(CH)=0.3mol,故K=-7.5, 15k提=2kx,D错误。 7.B【解析】一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH,的转化率，即x值越小，CH4的转化率越 大，则x1<x2,A正确；b点和c点温度相同， CH的起始物质的量都为1mol,b点x值小于 c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速 率：U6E>veE,B错误；x一定时，温度升高，CH 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温 度升高平衡正向移动，K增大：温度相同，K不 变，则点a、b、c对应的平衡常数：K.<Ka=K, C正确：该反应为气体分子数增大的反应，反应 进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器 内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确。 8.D【解析】向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充 分振满，溶液呈浅棕色，说明2的浓度较小，因 为I2在水中溶解度较小，A正确；已知I5(aq)为 棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与12反应生成 Zl2,生成的I与L2发生反应I厂十l2一l5,生 成了I使溶液颜色加深，B正确：l2在水中存在 溶解平衡L2(s)一L(aq),Zn与l2反应生成的 I厂与l2(aq)反应生成I5,l2(aq)浓度减小，上述 溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确；最 终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应， 不是置换反应，D错误。 9.D【解析】由图可知：一增大，温度降低，生成物 氢气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移 动，该反应为吸热反应，反应的培变△H>0,A 正确：温度为宁时，复气和线化氢的物质的量分 别为2mol和1mol,由化学方程式可得：（x一 2X）)=1,解得x=2,B正确：a点反应温度大 于b点，温度越高反应速率越快，则a点反应速 率大于b点，C正确：增大x值，反应物硫化氢的 浓度增大，平衡向正反应方向移动，但硫化氢的 转化率减小，D错误。 10.D【解析】由表知0~2min内△c(W)= 0.160-0.080=0.080mol·L1,生成 △c(X)=2△c(W)=0.160mol·L1,但一部分 X转化为Z,造成△c(X)<0.160mol·L1,则 ·化学· 000160mlL 2 min =0.080mol·L-1·min', A错误：过程①是完全反应，过程②是可逆反 应，改变容器体积，只对过程②有影响，生成Y 的反应是过程①完全反应的，平衡时Y的产率 不变，B错误：由速率之比等于系数比，平衡时 v证(X)=2u至(Z),即v3=202,kac(Z)= 2k2c2(X),若k2=kg,平衡时c(Z)=2c2(X),C 错误；反应③的活化能大于反应②，△H=正反 应活化能一逆反应活化能<0，则4X(g)一 2Z(g)△H<0,该反应是放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，D 正确。 11.D【解析】反应为放热反应，三个反应容器体 积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起 始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平 衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明 实验b使用了催化剂；与实脸a相比，实验c达 到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大， 说明实验c的反应温度更高。对反应2CO(g)十 SO2(g)一2CO2(g)+S(1),反应时混合气体减 小的物质的量等于消耗SO2的物质的量，根据压 强之比等于物质的量之比，实验b中，40min内 体系压强减小了40kPa,相当于二氧化硫的分 压减小了40kPa,则CO的分压减小了80kPa, C0的平均反应速率为 80 40 kPa·min1 2.0kPa·min,A正确；实验b改变的条件是 加入催化剂，B正确：设达到平衡状态时，SO 消耗了xmol,列三段式得： 2C0(g)+S02(g)=2C0(g)+S1) 起始量/mol21 0 变化量/mol2x x 2x 平衡量/mol2-2x1-x 2x 40min达到平衡，此时压强为120kPa,根据压强 之比等于物质的量之比，得，2一2x十1x十2 2+1 120 一160，解得x=0.75,故二氧化硫的转化率为 0.75m0×100%=75%,C正确；平衡常数只 1 mol 受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相 同，则K.=Kb。反应△H<0,说明该反应是 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 ·3 参考答案及解析 减小，实验c温度比实验a、b高，则K,=Kb> K。,D错误。 12.C【解析】由题图可知，随着温度的升高， α(CO2)先下降后升高，且低温时，转化率更 高：又由反应a可知，该反应气体分子数减小， 增大压强，平衡正向移动，而反应b中气体分子 数不变，增大压强，平衡不移动，所以压强越大， α(CO2)越大，所以p1>p2>p3:则为了提高 CO2的平衡转化率应选择低温、高压的反应条 件，A、B错误：当温度高于550℃时，压强对 a(CO2)无影响，所以主要发生反应②，C正确： 催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学 平衡，所以选择合适的催化剂，不能提高CO2 的平衡转化率，D错误。 13.C【解析】由益斯定律可知反应2C0(g)十 2H2(g)一CO2(g)+CH(g)的焓变△H -2×41.2k灯·mo厂1-164.7kJ·mol-1= -247.1kJ·mol1,A错误：CO2（g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)为放热反应， 升高温度平衡逆向移动，CH的含量降低，故 CH,的平衡选择性随着温度的升高而降低，B 错误：由图可知温度范围约为400℃左右CO2 实际转化率趋近于平衡转化率，最适温度为 350一450℃，C正确；450℃时，提高 「的值可提高二氧化碳的平衡转化 率，增大压强第1个反应平衡正向移动，可提高 二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化 率达到X点的值，D错误。 14.B【解析】由图像可看出，温度升高，CH,的平 衡转化率降低，S的体积分数升高，说明升温 时，平衡2S(g)+CH,(g)=CS2(g)+ 2H2S(g)向逆反应方向移动，所以正反应是放 热的，即△H<0,A错误；因为S分解成S需 要吸收热量，S(g)一4S(g)△H>0,所以 升温时，平衡右移，S分解率增大，S2体积分数 增大，B正确；向恒温恒容的平衡体系中，通入 惰性气体，由于与反应有关的气体物质的物质 的量浓度均未变化，所以Q=K,平衡不移动，C 错误；其他条件不变时，S2体积分数增大，即 c(S)越大，则平衡向右进行的程度越大，CH 的平衡转化率越大，D错误。 15.C【解析】由图可知，升温CH,转化率增大， 衡水真题密卷 但不管反应是放热还是吸热，没有达到平衡时 升温，正反应速率增大，相同时间内CH转化 率都会增大，所以不能判断反应是吸热反应，A 错误：在700℃时，CH转化率为0.8，所以转 化的CH为0.8×2mol=1.6mol,据C守恒 可知C0与CO2共1.6mol,又C0的选择性 为0.9，n(C0)=1.6mol×0.9=1.44mol,故 n(C02)=0.16mol,B错误；对比500℃、 600℃、700℃图中H2、CO的选择性，H2选 择性变化较为平缓，CO选择性变化较大，说明 还有反应生成H2和CO,而且化学计量数之比 和反应I不同，所以该反应可能是CH(g)十 H2O(g)一3H2(g)+CO(g),C正确：800℃ 时，H2和CO的选择性接近1，说明高温有利于 甲烷催化氧化为合成气反应的进行，即高温有 利于合成气的生成，D错误。 16.C【解析】根据图1可知，升高温度，1gK1减 小，则K1减小，说明温度升高平衡逆向移动， 逆向是吸热反应：300~400K时，由图1知，此 温度范围内反应I较完全，温度升高，反应Ⅱ平 衡左移，导致CH,CH,OH物质的量分数降低： 600~700K时，CH COOCH物质的量分数随 温度升高而降低，反应I平衡左移超过反应Ⅱ 平衡左移的幅度。A为H2,B为CO或 CHOH。由分析可知逆向是吸热反应，则正向 是放热反应，所以a<0,A错误：测得X点 CH,CH2OH的物质的量分数是10%，要达到 平衡，乙醇的物质的量分数要增大，平衡正向进 行，则X点反应Ⅱ：>递，B错误；由图1 知，当温度相同时，K:大于K2,温度升高，反应 I平衡逆向移动程度大，由图2 CH,COOCH 的曲线知，600K后升高温度反应I平衡左移 超过反应Ⅱ平衡左移的幅度，对反应I的影响 程度大于反应Ⅱ，C正确：温度低时，反应I较 完全，反应Ⅱ进行得少，CO含量低，600K后， 反应I平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度， CO含量增大，曲线B表示CO的物质的量分 数随温度的变化，曲线A表示H2的物质的量 分数随温度的变化，D错误。 二、非选择题 17.(1DBC(2) (3)DN2、H2的转化率之比为1：1.07，增加 3 学科素养周测评 相对廉价原料N2的用量，提高相对贵重原料 H2的转化率，降低生产成本 (4)BCD 【解析】(1)升高温度，能使反应速率加快，但 该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向 逆反应方向移动，不利于氯的合成：增大压强， 能使反应速率加快，反应也向正反应方向移 动，但过高的压强，反应成本高，A错误：实际 生产中采用500℃的高温，催化剂的催化活性 最高，可以增加反应速率，缩短达到平衡的时 间，B正确：合成氨的工业原理：N2十3H2 催化剂2NH△H<0,从化学平衡的角度 看，温度越低，压强越大，越有利于合成氨，工 业生产以经济利益最大化为目的，所以工业生 产受动力、材料、设备等条件的限制，目前的生 产条件为催化剂铁触媒，温度500℃，压强 20~50MPa,C正确。 (2)工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为 1:2.8进行投朴，合成塔压强p恒定。若起始 时氨气通入量为xmol,一段时间后测得氨气 的平衡转化率为80%，则氮气反应0.8x,列出 三段式： N.(g)+3H.(g)=2NH (g) 开始 (mol·L1) 2.8 0 变化 0.8x 2.4x 1.6x (mol·L-1) 平衡 0.2x 0.4x (mol·L1) 1.6x 用P表示压强，气体分压=总压X物质的量分数， (NH) 968 K,pN)·pH) (3)表中数据为科学家通过科学实验所得，不可 存在明显误差，A错误；合成氨生成过程是连续 的，不会对生产条件控制不当，B错误；氨气平 衡时的浓度大小与速率的大小没有直接关系， 若是分解速率的影响，可以通过改变条件，降低 反应速率，但无论在任何条件下氢气的体积分 数都会低于预测值，说明与氨气的分解速率无 关，C错误：从合成塔出来的混合气体中含有氨 约为15%，与科学测定结果相比偏低，只能说 ·化学· 明合成塔中的可逆反应并没有达到平衡状态， D正确。 N(g)+3H(g) 2NH (g) 开始(molD 1 2.8 0 变化(mol) 3x 2x 平衡(mol) 1-x 2.8-3x 2x 2x 报据题意：3.8一2z×100%=15%,解得x≈ 0248,N、H的转化率之比为0248,0248×3 1 2.8 =1：1.07,该流程控制含氨约为15%的原因 是N2、H2的转化率之比为1：1.07，增加相对 廉价原料N2的用量，提高相对贵重原料H2的 转化率，降低生产成本。 (4)合成氨的条件要求较高，氨不容易获得，A 错误：根据反应①，氨过量，可以提高二氧化碳 的转化率，浓度增大也能加快反应速率，B正 确：氨气容易与水反应且易溶于水，较少副反应 发生，C正确；氨结合水以后，可以促进反应② 正向移动，D正确」 18.(1)2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)△H=-120.7kJ·mol1 (2)AD (3)①0.16mol24.9②反应Ⅲ的△H>0, 反应V(或反应I、Ⅱ)的△H<0,温度升高使 CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转 化为CH,OCH3的平衡转化率下降，且上升幅 度超过下降幅度 【解析】(1)I.CO2(g)+3H2(g)一 CHOH(g)+HOg)△H1=-481kJ·mol1, II.2CH,OH(g)-CH,OCH (g)+H2 O(g) △H2=-24.5k·mol1,根据盖斯定律I× 2+Ⅱ得CO2(g)与H2(g)转化为CH,OCH (g)和H2O(g)的热化学方程式为2CO2(g)十 6H(g)一CH OCH(g)+3HO(g)△H= -48.1kJ·mol-1×2-24.5kJ·mol1= -120.7kJ·mol1 (2)反应进行到某个时刻，n(CHOH): n(CH,OCH)物质的量之比恰好为2：1，不 能说明反应达到平衡状态，A错误；根据反应 COz(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2O(g) 可知，当v(H2)=3vt(CHOH)时，表明反 应方向相反，且速比符合计量数之比，说明反 3 参考答案及解析 应达到平衡状态，B正确：根据M=,反应前 后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变， 反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体 的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡 状态，C正确：根据p-侣，反应前后物质均为 气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下 气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不 变，混合气体密度不变不能说明反应达到平衡 状态，D错误；随着反应不断进行，二氧化碳转 化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说 明反应达到平衡状态，E正确。 (3)①在220℃条件下，C02平衡转化率为 40%,C0的选择性为5%、二甲醚的选择性 为80%，则有0.38molC02参与反应I, 0.02 mol CO2参与反应Ⅲ，反应生成 0.16 mol CH3OCH3,所以平衡时，n(H2O) =(0.38+0.16+0.02)mol=0.56mol: n(CH,OH=(0.38-0.16×2)mol=0.06mol, 反应2CHOH(g)-CH,OCH3(g)+ H,O(g)在220℃下的平衡常数为 0.16×3MPax0.56x3MPa 刀恶 刀是 ≈24.9。 0.06×3MPa n ②反应Ⅲ的△H>0,反应V的△H<0,温度升 高使CO2转化为C0的平衡转化率上升，使 CO2转化为CH,OCH3的平衡转化率下降，且 上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280℃， CO2平衡转化率随温度升高而上升。 19.(1)> B (2)① CH,CH,(g)+CO,(g)雀化制 -CH -CH2 (g)+CO(g)+H2O(g) ②非极性12③可以利用温室气体C02,有 利于碳诚排 (3)①60%（或0.6）3.7556.25②减小 【解析】(1)由图可知，反应物的总能量小于生 成物的总能量，该反应为吸热反应，△H>0:乙 苯在催化剂表面脱氨制苯乙烯的总反应为 C-CH.CH一○-CH-c4g+ H2(g),该反应为气体体积增大的吸热反应，升 高温度、减小压强均能使平衡正向移动，均能提 衡水真题密卷 高乙苯的平衡转化率，因此提高乙苯的平衡转 化率，应选择的反应条件为高温、低压，故选B。 (2)①由反应历程图可知，该过程的总反应的化 学方程式为《CH,CH,(g)+C0,(g) 催化剂 ○CH-C(g+00xg+0g. ②CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性 分子；千冰分子间只存在范德华力，是分子密推 积，每个C02分子周围有12个紧邻分子. ③从资源综合利用角度分析，CO2氧化乙苯脱 氢制苯乙烯的优点是CO2来源广泛，简单易 得，利用CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯能减少 CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和”。 (3)①列出三段式： CH,-CH:CH,(gCH-CH-CH(g)+H(g) 起始/mol2 0 0 变化/mol x x 平衡/mol2-x 则2千，0.35，解得z=12,乙苯的转化率为 1.2m0×100%=60%;0~10min内的平均反 2 mol 1.2 mol 应速率v(H2)= 2 mol+1.2 molX100 kPa 10 min 3.75kPa·min1,该温度下的K。= ×1omX生 1.2 mol ×100kPa 3.2 moix100 kPa 0.8 mol. 56.25kPa. ②T2℃时，若再向体系中通入非反应性气体氯 气，反应体系中各组分浓度减小，则此时三 减小。 20.(1)Cu20(2)Cu-e-Cu (3)(a+b+c)(4)高高 (5)350正反应方向升高温度，平衡向吸热 反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，平衡 向正反应方向移动 (7)13.1 4 ·36 学科素养周测评 【解析】(1)晶体结构中，白球代表的原子个数 有8X日+1=2个，温球代表的原子个盘有4 个，原子个数比为1：2，符合该化学组成的是 Cu2O,故该晶体结构表示CuzO。 (2)电化学腐蚀为原电池原理，其负极反应为失电 子的还原反应，电极反应式为Cu一e一Cu, (3)根据盖斯定律，目标反应一第1个反应十第 2个反应十第3个反应，则目标反应的反应热 △H=(a十b+c)kJ·mol1。 (4)影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓 度，压强、催化剂等，由金属铜发生腐似的化学 反应可知，环境越潮湿、氧气含量越高、温度越 高、铜的腐蚀越严重。 (5)化学反应可以自发进行，则需要反应的 △H-T△S<0,即△H<T△S,故此时T> 350K,Cu2(OH)2COg分解的最低温度为 350K:该反应为分解反应，是吸热反应，温度 升高，平衡正向移动；根据平衡移动原理，升高 温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应 为吸热反应，当温度从T1升高到T2时，平衡 向正反应方向移动。 (6)该反应Cu2(OH)2CO3(s)一2CuO(s)+ CO2(g)十H2O(g),反应物为固体，气体为生成 的CO2、HO,则混合气体中二者物质的量之 比为11，C0,(g的分压为2,0g)的 分压为，反应平贵常数K,=0× 2 xkPa_（kPa). 2 (7)该反应Cu2(OH),CO3(s)-=2CuO(s)+ CO2(g)十H2O(g),反应物为因体，初始p(总)= 0,反应生成的气体为CO2(g)、H2O(g),压强 增大，2min时p(总)=52.4kPa,混合气体中 CO2(g)、H2O(g)物质的量之比为1：1,2min 时，H0(g的分压为524k,则040- 2 52.4 kPa 2 2 min -=13.1kPa·min1.