1.2 反应热的计算 练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一

1.2 反应热的计算 一、单选题 1．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)    △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H2 2As(s)+O2(g)=As2O5(s)    △H3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H为 A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1 C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H1 2．现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是(　　) A．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B．如果H—H的键能为akJ·mol－1，O=O键能为bkJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJ C．1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量 D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ 3．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应 D．固态红磷完全燃烧生成放出热量 4．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（    ） A．2H(g)+2X(g)=2HX(g)  △H3<0 B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 C．途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定 D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小 5．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=－240.2 kJ·mol－1 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH=471.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－240.2 kJ·mol－1 6．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为483.6 kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a D C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 8．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 9．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①   ②   下列说法不正确的是 A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：   C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 10．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值)： H2(g)＋Br2(g)=2HBr(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1 下列判断正确的是 A．Q1<Q2<Q3 B．Q1与Q3的大小无法判断 C．1 mol溴蒸气转化为1 mol液态溴需要放出(Q2-Q3) kJ的热量 D．1 L H2和1 L Br2蒸气反应生成2 L HBr气体时放出Q2 kJ热量 11．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则 D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 12．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)  ΔH1； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)  ΔH2； 第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH3。 下列说法错误的是 A．该反应的中间体只有两种 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．NO不改变总反应的焓变 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3 13．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是      A．断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量 B．生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量 C．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97 D．NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，的有 ①已知两个放热反应：  ；   ②，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、 ③  ；   ④  ；   A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题 15．回答下列小题 (1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图： ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。 (2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol-1，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H—H键能为 kJ·mol-1. (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。 则ΔH3= kJ·mol-1. 16．回答下列问题： (1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 (2)已知：①C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)   ΔH1=-119 kJ·mol-1      ② H2(g)+ O2(g) = H2O(g)    ΔH2=-242 kJ·mol-1 则：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)     ΔH3= kJ·mol-1。 (3)已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1molCl2与1 molH2的热化学方程式为 。 (4)已知：101 kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g)  ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ/mol(填>，＜，=)。 17．回答下列问题： (1)已知下列反应：SO2(g)＋2OH-(aq)=SO(aq)＋H2O(l) ΔH1，ClO-(aq)＋SO(aq)= SO(aq)＋Cl-(aq) ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq) ΔH3，则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的ΔH= 。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1，又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： 。 (3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x= kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/(kJ·mol-1) a b c x 18．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。    （1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为 kJ·mol－1。 （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。 三、计算题 19．Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。 (1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知： ①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H=-438kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1 则CO还原PbO的热化学方程式为 。 (2)与CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式有 ①CaSO4•2H2O(s)=CaSO4•H2O(s)+H2O(g) △H=+83.2kJ•mol-1 ②CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) △H=+26kJ•mol-1 ③CaSO4•H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) △H=+30.8kJ•mol-1 则该条件下H2O(g)=H2O(l)的△H= kJ•mol-1。 (3)在2000℃时，已知热化学方程式： ①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g)    △H1=akJ•mol-1 ②Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) △H2=bkJ•mol-1 ③CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H3 则△H3= kJ•mol-1。（用含a、b的代数式表示）。 （4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。 已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) △H=+464.1kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、 molC及 molO2。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1.2 反应热的计算 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C A D C 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 1．C 【详解】依据盖斯定律：①×2 - ②×3 - ③可得目标方程式，故△H=2△H1 - 3△H2 - △H3，故答案选C。 2．C 【详解】A、根据盖斯定律，－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故A错误； B、根据图示，H2O（g）=H2（g）+O2（g）∆H1，根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和可得：ΔH1＝2×E(H—O) -(a＋)，E(H—O)＝(a＋+ΔH1)，故B错误； C、由图中△H3的含义可知：1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量，故C正确； D、没有指明水蒸气的物质的量，故D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，故A错误； B．据图像可知，白磷燃烧是放热反应，故B错误； C．白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，故C错误； D．图示表示生成的能量变化，固态红磷完全燃烧生成，则放出热量，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A.原子形成化学键放热，焓变小于0，则，故A正确； B.由盖斯定律可知反应焓变只与起始物质和终了物质的能量有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，则，故B正确； C.因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl能量比HBr低，说明HCl比HBr稳定，故C错误； D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则稳定性：，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D正确。 故选C。 【点睛】掌握物质结构和同主族元素的性质变化规律以及反应热的计算依据是解题的关键。反应热的计算除了借助于盖斯定律外，另一个重要的计算依据是根据既能，即H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形 成释放的能量，答题时灵活应用。 5．B 【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答。 【详解】A．生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量，则断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8kJ×2=925.6 kJ，但并未说明水的状态，故A错误； B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=436.4kJ/mol+0.5×498kJ/mol－2×（462.8kJ/mol）=－240.2 kJ·mol－1，故B正确； C．液态水转化为气态水的能量变化未知，无法计算反应热，故C错误； D．液态水转化为气态水的能量变化未知，无法计算反应热，故D错误； 故答案选B。 6．C 【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误； B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误； C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确； D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误； B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误； C．2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。 故选：C。 8．A 【详解】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 9．D 【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol =173.4kJ，A正确； B．由于液态水转化为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，∆H越小，即∆H ＜-574 kJ/mol，B正确； C．反应①②中CH4均转化为CO2，所以相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同，C正确； D．因为没有指明气体所处的状况，4.48L CH4的物质的量无法求算，转移电子数也无法计算，D错误。 故选D。 10．C 【详解】A．能量>，能量>。生成放热更多，最大，反应放热多于液态，所以＞，即＞＞，故A错误； B．通过A的分析可知Q1＞Q3，因此Q1与Q3的大小可以判断，故B错误； C．由和，两式相减得，则1mol溴蒸气转化为1mol液态溴需要放出(Q2-Q3)kJ的热量，故C正确； D．热化学方程式中物质状态、物质的量与反应热对应，未指明、状态，且未说明是否为标准状况，无法确定热量，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误； B．在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•mol-1，B错误； C．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正确； D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误； 故答案：C。 12．D 【详解】A．中间体是反应中生成又消耗的物质，该反应中第一步生成NO2，第二步消耗NO2；第二步生成O，第三步消耗O，中间体为NO2和O，共两种，A正确； B．由能量图可知，总反应为放热反应（终点能量低于起点）。第二步反应NO2=O+NO，若产物能量低于反应物，则ΔH2＜0（放热）；第三步O3+O=2O2，产物能量低于反应物，ΔH3＜0（放热），B正确； C．NO为催化剂，催化剂不影响反应的焓变，焓变仅由始态和终态决定，C正确； D．总反应为三步反应相加：第一步+第二步+第三步，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，而非ΔH1-ΔH2-ΔH3，D错误； 13．B 【详解】A．拆开1molH2(g)中的H﹣H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1 mol N2(g)中的N≡N键要吸收能量为2249kJ﹣436kJ×3＝941 kJ，故A正确； B．图中生成2mol NH3(g)时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误； C．由图可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97 kJ•mol﹣1，即热化学方程式为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣97 kJ•mol﹣1，故C正确 D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣97 kJ•mol﹣1可知NH3(g)⇌H2(g)+N2(g)△H＝48.5kJ•mol﹣1，故D正确； 故答案为B。 14．A 【详解】①中两式相减得：(气态转为液态是放热)，所以，①符合题意； ②，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，根据盖斯定律，反应的条件不会影响焓变的，所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样，②不符合题意； ③，，所以，③不符合题意； ④等质量的碳和氧气反应生成二氧化碳放出的热量大，因此，④不符合题意； 故选A。 15．(1) 放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH=-346kJ·mol-1 (2)436 (3)＋84.6 【详解】（1）由图像上的信息可知，第一步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应；第一步反应：，第二步反应：，根据盖斯定律，两个方程式相加得： （2）氢气燃烧的化学方程式：，，，解得。 （3）根据盖斯定律，，。 16．(1) 吸热 E1-E2 > (2)+123 (3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+183 kJ·mol-1 (4)> 【详解】（1）①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol； ②该反应为吸热反应，即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量； （2）由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)= +123 kJ·mol-1； （3）HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+183 kJ·mol-1； （4）CO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5 kJ/mol，故答案为：＞。 17．(1)ΔH1＋ΔH2-ΔH3 (2)CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-764.7 kJ·mol-1 (3) 【详解】（1）①SO2(g)＋2OH-(aq)=SO(aq)＋H2O(l) ΔH1， ②ClO-(aq)＋SO(aq)= SO(aq)＋Cl-(aq) ΔH2， ③CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq) ΔH3， 根据盖斯定律，①＋②-③得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的ΔH=ΔH1＋ΔH2-ΔH3； （2）①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)    ΔH=＋49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)    ΔH=-192.9 kJ·mol-1， ③H2O(g)=H2O(l)    ΔH=-44 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由3×②-①×2＋③×2得：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=3×(-192.9 kJ·mol-1)-2×49.0 kJ·mol-1＋(-44 kJ·mol-1)×2=-764 kJ·mol-1。 （3）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，P4+5O2=P4010，ΔH=6a＋5c-(4x＋12b)=-d，可得x= 。 18． 石墨 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH＝-746.0kJ·mol－1 【分析】(1)物质的能量越高，越不稳定； (2)根据焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，计算NO分子中化学键的键能； (3)利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式。 【详解】(1)根据图象，金刚石能量高于石墨，能量越低，越稳定，所以石墨稳定，故答案为石墨； (2)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1可设NO分子中化学键的键能为x，根据焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，有：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2x=180kJ•mol-1 ，解得：x=631.5kJ•mol-1，故答案为631.5； (3)根据图象，①C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ，②C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1，③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①×2-②×2-③得：2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=(-393.5 kJ•mol-1)×2-(-110.5 kJ•mol-1)×2-(+180kJ•mol-1)=-746.0kJ▪mol-1，故答案为2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ▪mol-1。 19． CO(g)+PbO(g)=Pb(s)+CO2(g)    △H=-64kJ•mol-1 -44 2a-b 7.2 2.1 【详解】(1)根据盖斯定律，由，得； (2)根据盖斯定律，由得； (3)根据盖斯定律，由得 ； (4)若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产，投，而投入C的物质的量为，的物质的量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$