3.1 构成物质的微观粒子课件---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学课件聚焦构成物质的微观粒子及分子的概念、性质，通过食堂饭菜香味、湿衣服晾干等生活现象导入，引导学生从宏观现象探究微观本质，构建“微观粒子种类-分子性质-概念深化”的认知支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（红墨水水和乙醇混合、针筒挤压实验）和科学思维（现象-结论证据推理），强化化学观念。结合“酒香不怕巷子深”等评价题，助学生形成微观认知，教师使用可提升教学效率。

第三章　物质构成的奥秘 第1节　构成物质的微观粒子 第2课时 原子 1 预习清单 1.大量的研究结果表明,分子是由 结合而成的。 也是构成物质的一种微观粒子。 2.原子的 、 都很小。 3.原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。两者所带的电量 , ，因而原子呈电中性。 4. 的体积虽然很小,但几乎集中了原子的全部质量,电子的质量相对要小得多。 5.原子核所带的电荷数( )等于核内 ,也等于原子 。 体积 原子 原子 质量 原子核 核外电子 大小相等 电性相反 原子核 核电荷数 质子数 核外电子数 导入 上节课从微观角度研究了化学变化，如下： 在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成分子，分子可分原子不可分。若不是在化学变化中，原子是否可分？ 任务一：分子是由原子构成的 1.分子是由原子构成的 每个氧分子由两个氧原子构成 每个氢分子由两个氢原子构成 每个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成 每个氨分子由三个氢原子和一个氮原子构成 任务一：分子是由原子构成的 2.化学反应的微观本质 水分解成氢气和氧气的示意图 交流与讨论：在水的分解过程中,哪些微观粒子发生了变化? 哪些微观粒子保持不变? 发生变化的微观粒子是水分子,保持不变的是构成水分子的氢、氧原子。 任务一：分子是由原子构成的 2.化学反应的微观本质 氢分子分解成氢原子,氯分子分解成氯原子,一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子 在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合成新的分子 原子是化学变化中的最小粒子 氧化汞分子分解示意图 氢气与氯气反应示意图 氧化汞分子分解成氧原子和汞原子,两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞 任务二：原子的性质 1.原子是构成物质的一种微粒 由原子构成的物质：常见的金属（铁、铜、铝、汞等），某些非金属（金刚石等） 金刚石由碳原子构成 铜由铜原子构成 任务二：原子的性质 2.原子的性质 原子的质量和体积都很小 原子是不停运动的 原子之间有空隙 任务二：原子的性质 3.原子与分子的比较 项目 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 区别 在化学反应中,分子可以分为原 子,分子的种类发生变化 在化学反应中,原子不可再分,其种类不变 联系 分子、原子都可直接构成物质; 分子由原子构成,原子可以结合成分子 任务三：认识原子的构成 1.原子模型发展历史 1980年 道尔顿模型 1897年 汤姆孙模型 1911年 卢瑟福模型 1913年 玻尔模型 现代 电子云模型 任务三：认识原子的构成 1.原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 不带电 1个质子,带1个单位正电荷 1个电子,带1个单位负电荷 质子数 原子序数 电子数 核电荷数 原子 不带电 中子 不带电 任务三：认识原子的构成 1.原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 不带电 1个质子,带1个单位正电荷 1个电子,带1个单位负电荷 原子中可能有中子，也可能没有中子 原子核在原子中所占的体积极小，但几乎集中了原子的全部质量 任务四：了解相对原子质量 交流与讨论 已知：1个碳原子的质量约为1.993×10-26 kg,1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。 计算：一个二氧化碳分子的质量 二氧化碳分子的质量：1.993×10-26 kg + 2 × 2.657×10-26 kg 概念 以一种碳原子(原子核内含有6个质子和6个中子)质量的1/12为基,其他原子的质量与这一基准的比 计算 注意事项 相对原子质量是一个比值,因此没有具体质量单位 任务四：了解相对原子质量 相对原子质量： 任务四：了解相对原子质量 计算 已知：1个碳原子的质量约为1.993×10-26 kg,1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。计算：氧原子的相对原子质量。 氧原子的相对原子质量= ≈ 16 任务四：了解相对原子质量 相对原子质量： 质子、中子的相对质量都约等于1 电子的质量很小，可以忽略不计 相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和 相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和 水的相对分子质量Mr(H2O)=1×2+16=18 核心总结 1.化学变化的本质:分子分解成原子,原子重新结合成新的分子。 2.原子是化学变化中的最小粒子。 3.原子的质量和体积都很小,原子是不停运动的,原子之间有空隙。 4.原子的构成 5.相对原子质量 相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和 核心总结 1.构成原子核的微观粒子一般是( ) A.电子和质子 B.电子和中子 C.质子和中子 D.质子、中子和电子 2.锡的相对原子质量为119，质子数为50，则锡原子的核外电子数为( ) A.169 B.119 C.69 D.50 课堂评价 C D 3.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731 g月壤，月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3的质子数为2，中子数为1。氦-3的核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 4.奥运会中用高科技手段检测兴奋剂。“乙基雌烯醇(C20H32O)”是兴奋剂的一种,它的相对分子质量是 。 课堂评价 B 228 $$ 第三章　物质构成的奥秘 第1节　构成物质的微观粒子 第3课时 离子 1 预习清单 1.在某些化学变化中,电中性的原子会因得到或失去 而成为带电荷的微观粒子,这种带电荷的微观粒子称为 。 2. 也是构成物质的一种微观粒子。 3.在化学反应中,原子可以通过 形成离子,离子也可以通过 转变成原子。 得到或失去电子 电子 离子 离子 失去或得到电子 导入 原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 不带电 1个质子,带1个单位正电荷 1个电子,带1个单位负电荷 原子核外的电子又是如何排布的? 任务一：原子核外电子的排布 1.原子的构成 原子是由居其中心的原子核和核外电子构成的。 原子核所占体积很小，电子运动空间很大 任务一：原子核外电子的排布 2.部分原子的结构示意图 电子在原子核外是分层排布的 任务一：原子核外电子的排布 3.电子层 离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层 原子核外电子最少的只有1层,最多的有7层,最外层电子数一般不超过8个(只有1层的,电子数不超过2个) 多电子原子中，核外电子具有不同的运动状态 任务一：原子核外电子的排布 4.核外电子的排布规律 每个电子层排布的电子数都是有规律的。 第一层最多能容纳2个电子 第二层最多能容纳8个电子 最外层最多容纳8个电子(如果第一层为最外层时,则最多容纳2个电子)。 任务一：原子核外电子的排布 4.核外电子表示方法-结构示意图 ○表示原子核 ○内数字表示质子数 ○内“+”表示质子带正电 短弧线表示电子层 短弧线之间的数字表示该电子层上的电子数 钠原子的结构示意图 任务二：理解离子的形成 1.化学性质与最外层电子 稀有气体原子的最外层电子数都达到了最多能容纳的电子数 稀有气体化学性质稳定 最外层电子充满电子层的结构(通常为8个电子,只有一个电子层的为2个电子)是一种相对稳定结构 任务二：理解离子的形成 1.化学性质与最外层电子 金属的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子 非金属的原子最外层电子一般都多于4个,在化学反应中易得到电子 钠原子结构示意图 失去一个电子 氯原子结构示意图 得到一个电子 不稳定 不稳定 稳定 稳定 任务二：理解离子的形成 2.离子的形成 电中性的原子得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子,即为离子。 钠原子结构示意图 失去一个电子 氯原子结构示意图 得到一个电子 钠离子结构示意图 氯离子结构示意图 失电子 质子数＞电子数 带正电 阳离子 得电子 质子数＜电子数 带负电 阴离子 任务二：理解离子的形成 3.原子和离子的区别与联系 任务三：离子也是构成物质的微粒 1.钠与氯气反应生成氯化钠 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用,构成了氯化钠(NaCl) 任务三：离子也是构成物质的微粒 2.离子是构成物质的一种微粒 由离子构成的物质：氯化钠、氯化钙、氧化钙等 氯化钠由钠离子和氯离子构成 氧化钙由钙离子和氧离子构成 任务三：离子也是构成物质的微粒 3.分子、原子、离子间的转化 核心总结 1.原子核外电子的排布 2.离子:在某些化学变化中,电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子,这种带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。 核心总结 3.氯化钠的形成过程 核心总结 4.分子、原子、离子间的转化 1.构成水的粒子是 ,构成汞的粒子是 ,构成氯化钠的粒子是 。 2.原子变为离子后,一定发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.电子总数 3.科学家发现一种与天体中子星构成类似的离子，该离子只有四个中子构成，称为“四中子”，下列有关该离子说法正确的是( ) A.易失去电子 B.相当于两个氢原子的质量 C.不带电荷 D.失去一个中子后带一个单位的正电荷 课堂评价 水分子 汞原子 钠离子和氯离子 D C 3.下图为铝原子结构示意图，下列有关铝原子的说法正确的是( ) A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 课堂评价 D $$ 第三章　物质构成的奥秘 第1节　构成物质的微观粒子 第1课时 分子 1 预习清单 1.构成物质的微观粒子有 、 和 。 2.不同的物质具有不同的性质,这是由于构成物质的 不同。 3.大量科学研究证明, 是构成物质的一种微观粒子。分子的 和 都很小,分子在 ,分子之间有 。 微观粒子 分子 原子 离子 分子 体积 质量 不停地运动 间隙 导入 思考 在学校食堂能闻到饭菜的香味 湿衣服晾晒后水从衣服上“消失”了 樟脑丸在空气中一段时间后“消失”了 任务一：体会物质是由微观粒子构成的 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子 干冰由二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 铜由铜原子构成 氯化钠由钠离子和氯离子构成 任务二：认识分子 1.概念：保持物质化学性质的一种微粒 水 氢气 + 氧气 通电 水、氢气、氧气分子不同 水、氢气、氧气化学性质不同 任务二：认识分子 2.分子是构成物质的一种微粒 氢气球中聚集有大量的氢分子 水滴中聚集有大量的水分子 由分子构成的物质：水、二氧化碳、氢气、氧气、氮气、氨气、酒精、碘等 任务二：认识分子 3.大量分子聚集成物质 分子 H2 氢气 H2O 水 CO2 固体二氧化碳 物质 聚 集 任务二：认识分子 4.分子的性质 现象 结论 水电解可以生成氢气和氧气, 氢气能燃烧, 二氧化碳能灭火 普通显微镜看不到分子 1滴水(约0.05 g)中约有1.7×1021个水分子,1个水分子的质量约是3×10-26 kg。 看不见的香味从远处飘来,水和樟脑丸的“消失” 湿衣服上的水在阳光充足的地方“消失”得更快 分子不同化学性质不同，分子相同化学性质相同 分子的质量和体积都很小 分子在不断地运动，温度越高，运动速率越快 《布朗运动》 任务二：认识分子 4.分子的性质 实验过程 量取10 mL加了红墨水的水和10 mL乙醇倒入试管中,无振荡静置后,用红笔划出凹液面最低处的刻度；用拇指堵住试管口,充分振荡后,观察混合情况,重新观察凹液面最低处所处位置 用相同的针筒挤压体积相同的空气和水,对比将空气和水进行挤压的难易程度 实验现象 实验结论 振荡后液面低于红笔标记出的刻度 空气比水难挤压 分子之间有空隙 不同物态分子间隔的大小不同 任务二：认识分子 4.分子的性质 分子不同化学性质不同，分子相同化学性质相同 分子的质量和体积都很小 分子在不断的运动，温度越高，运动速率越快 分子之间有间隙，物态不同间隙不同 任务三：分子的概念 1.概念：保持物质化学性质的一种微粒 气态和液态氧气都可以支持燃烧 气态和液态氧气都是由氧气分子构成的 气态氧气 液态氧气 由同种分子构成的物质,其化学性质相同 物质 氧气 二氧化碳 微观示意图 化学式 化学性质 结论 任务三：分子的概念 1.概念：保持物质化学性质的一种微粒 由不同种分子构成的物质,其化学性质不同 O2 CO2 支持燃烧 不支持燃烧 任务三：分子的概念 1.概念：保持物质化学性质的一种微粒 分子种类 化学性质 物理性质 决定 氧气是无色 液氧是淡蓝色 二氧化碳是无色 分子相同物理性质不同 分子不同物理性质相同 不能决定 任务三：分子的概念 交流讨论 氢原子 氧原子 变化二 变化一 以上发生了物理变化还是化学变化?在变化的过程中，分子是否发生变化？ 变化一是化学变化，分子种类发生改变；变化二是物理变化，分子种类不变 总结：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；在发生化学变化时，一种物质的分子就会变成其他物质的分子。由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。 核心总结 1.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。 2.不同的物质具有不同的性质,这是由于构成物质的微观粒子不同。 3.分子的体积和质量都很小,分子在不停地运动,分子之间有空隙。 4.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。 课堂评价 1.“酒香不怕巷子深”主要体现了分子具有的性质是( ) A.分子可以构成物质 B.分子很小 C.分子不断运动 D.分子之间有间隔 2.下列事实不能用分子观点解释的是( ) A.尘土飞扬 B.给轮胎打气时气体被压缩 C.果香浓郁 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 3.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( ) A.汞 B.水 C.氢气 D.氯化钠 C A D 课堂评价 4.判断以下现象主要是由分子的哪个性质解释(用序号填空) A.分子质量和体积很小 B.分子不断运动 C.分子之间有空隙 (1)闻到花香 。 (2)一滴水约含1.67×1021个水分子 。 (3)品红扩散 。 (4)热胀冷缩 。 (5)氨水挥发 。 (6)10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL 。 B A B C B C $$