专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠单质化学性质 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 1．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是地 城 考点01 钠单质化学性质 A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D．目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 2．(24-25高一上·湖南耒阳一中·期中)下列图示对应的实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)进行化学实验时要具有安全意识。下列操作正确的是 A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B．实验用剩的金属钠要放进废液缸里 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 4．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为 C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 6．(23-24高一上·湖南长沙实验中学·期中)下列有关钠单质的说法中错误的是 A．少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应 B．钠块可用小刀切开，说明它质软 C．实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中，应丢到废水槽中 D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会浮在水面上四处游动，融化成小球 7．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列有关金属钠的说法正确的是 A．钠着火时可用水浇灭 B．钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油中 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 8．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)下列有关钠和钠的化合物说法正确的是 A．Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗： C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多 D．在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应： 9．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 10．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 11．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是地 城 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 12．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 13．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 14．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是 15．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中存在较多的 D．⑤中起催化剂的作用 16．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)Na2O2和Na2O是金属钠的两种化合物，下列有关说法不正确的是 A．Na2O2和Na2O都属于氧化物 B．将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色 C．Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2 D．将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于8% 17．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B．31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 18．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B．与水反应中，只作氧化剂 C．分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 19．(23-24高一上·湖南长沙第一中学·期中)将CO和的混合气体(共1mol)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为 A．32g B．12.8g C．8g D．6.4g 20．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（     ） A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠 21．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是 A．U形管内的液面：c高于d B．该反应属于置换反应 C．过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂 D．反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色 22．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 23．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 24．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：地 城 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。下列叙述不正确的是 A．气体X是 B．“吸收②”反应的化学方程式为 C．滤液中溶质只含有 D．该流程中可以循环利用的物质为 25．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．Na2O可作潜水艇中的供氧剂 C．碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂 26．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 27．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 28．(23-24高一上·湖南怀化·期中)向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是 A． B．在0～a范围内，发生的反应只有 C．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为3：2 D．a～b段发生反应的离子方程式为 29．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为 A． B． C． D． 30．(24-25高一上·湖南怀化·期中)侯氏制碱法的部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是 A．是，是 B．母液中含有较多的、等物质，可以循环利用 C．实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．图中不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异 31．(24-25高一上·湖南长沙第一中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应④说明的热稳定性强于 B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 32．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)周同学在学习完钠的重要化合物的相关内容后，利用表格对相关内容进行了总结，请你根据所学内容将表格中的内容补充完整。 表一：氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色状态 白色粉末 氧元素的化合价 -2 -1 分类 碱性氧化物 过氧化物 阴阳离子个数比 1：2 与水反应 用途 生产氢氧化钠 供氧剂、漂白剂、强氧化剂 表二：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 纯碱 分类 正盐 酸式盐 颜色状态 白色粉末 白色晶体 水溶液碱性 与酸反应的速率 (填“>”“<”或者“=”) 与反应 不反应 ⑥ (用化学方程式表示) 与反应 ⑦ (用化学方程式表示) 不反应 鉴别 或者溶液 用途 纺织、造纸、制玻璃 制药、发酵粉、焙制糕点 33．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。 I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 (1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 (填是、否)。 (2)完成并配平该反应的离子方程式： 。 _______＋_______H2O2＋________H+=_______＋_______O2↑＋_______ II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (3)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为 ；装置II中反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式) (5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液 (6)请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式： 。 试卷第10页，共11页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠单质化学性质 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 1．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是地 城 考点01 钠单质化学性质 A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D．目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 【答案】B 【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，故A正确； B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，故B错误； C．烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，故C正确； D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，故D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·湖南耒阳一中·期中)下列图示对应的实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，B错误； C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤除去，操作正确，C正确； D．金属Na与空气中的氧气和水蒸气都会反应，实验剩余的金属钠应该放回试剂瓶，D正确； 答案选B。 3．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期中)进行化学实验时要具有安全意识。下列操作正确的是 A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B．实验用剩的金属钠要放进废液缸里 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】D 【详解】A．钠以及其燃烧生成的Na2O2均能与泡沫灭火器产生的CO2和H2O反应，生成的O2又有助于钠燃烧，故不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖，A错误； B．金属钠性质非常活泼，易与空气中的成分反应，故实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶中，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，C错误； D．氯气有毒，闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔即可，D正确； 答案选D。 4．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误； B．和反应：，只有白色沉淀，B错误； C．和不反应，不会生成沉淀，C正确； D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误； 故C正确。 5．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为 C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 【答案】D 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误； B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成的NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误； D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确； 答案选D。 6．(23-24高一上·湖南长沙实验中学·期中)下列有关钠单质的说法中错误的是 A．少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应 B．钠块可用小刀切开，说明它质软 C．实验室用剩的钠不能放回原试剂瓶中，应丢到废水槽中 D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会浮在水面上四处游动，融化成小球 【答案】C 【详解】A．钠容易和氧气、水反应，少量钠保存在煤油中，防止它与空气中的水或氧气反应，故A正确； B．钠块可用小刀切开，说明它质软，故B正确； C．钠会和水反应生成氢气，容易发生爆炸，实验室用剩的钠应该放回原试剂瓶中，不能丢到废水槽中，故C错误； D．金属钠很活泼，黄豆大小的钠放入水中，会生成氢气并放热，钠会浮在水面上四处游动，融化成小球，故D正确； 故选C。 7．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列有关金属钠的说法正确的是 A．钠着火时可用水浇灭 B．钠的化学性质非常活泼，可以保存在石蜡油中 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】B 【详解】A．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土盖灭，A项错误； B．钠的化学性质非常活泼，但钠不与石蜡油或煤油反应，且钠的密度小于石蜡油和煤油，因此可以将钠保存在石蜡油或煤油中，B项正确； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C项错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D项错误。 答案选B。 8．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)下列有关钠和钠的化合物说法正确的是 A．Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗： C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多 D．在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应： 【答案】D 【详解】A．钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误； B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误； C．、分别与足量盐酸发生反应：、，，反应生成，反应生成，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误； D．在潜水和消防员面具中，主要利用能和反应的性质，其方程式为，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 【答案】B 【详解】A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确； B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确； D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确； 故选B。 10．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 【答案】C 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰（或火花），生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确； D．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误； 故选C。 11．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是地 城 考点02 氧化钠与过氧化钠化学性质 A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸 B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水 C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂 D．E中大试管收集到的气体只有 【答案】C 【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气； 【详解】A．制取时，应选择，稀和反应生成的附着在表面上，阻碍与酸的进一步反应，A错误； B．中主要的杂质气体是，应用饱和溶液吸收，B错误； C．不论与还是反应，在反应中都是既做氧化剂，又做还原剂，C正确； D．E中收集到的气体除了外，还有未反应的，D错误； 答案选C。 12．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，氦产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 13．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 14．(24-25高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应 C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D．④中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，故C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正确； 故答案选C。 15．(24-25高一上·湖南长沙明达高级中学·期中)某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中存在较多的 D．⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确；     B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误；     D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 16．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)Na2O2和Na2O是金属钠的两种化合物，下列有关说法不正确的是 A．Na2O2和Na2O都属于氧化物 B．将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色 C．Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2 D．将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于8% 【答案】C 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，Na2O2和Na2O都属于氧化物，A正确； B．Na元素的焰色为黄色，Na2O2和Na2O中均含有Na元素，火焰均为黄色，B正确； C．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，C错误； D．过氧化钠的物质的量为： =0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：×100%=8%，D正确； 故选C。 17．(23-24高一上·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B．31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 【答案】B 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误； B．31g与39g的物质的量均为0.5mol，所含钠元素均为1mol，根据元素质量守恒，可得生成质量相等，B正确； C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误； D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重14g，D错误； 答案选B。 18．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B．与水反应中，只作氧化剂 C．分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 【答案】B 【详解】A．钠易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中，故A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误； C．Na2O2分别与水及CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等，故C正确； D．金属钠放置在空气中，会和氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，故D正确； 故选B。 19．(23-24高一上·湖南长沙第一中学·期中)将CO和的混合气体(共1mol)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为 A．32g B．12.8g C．8g D．6.4g 【答案】C 【详解】根据 ，得总反应，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，过氧化钠吸收0.5molCO，说明被氧化为二氧化碳的CO的物质的量为0.5mol，则氧气的物质的量为0.25mol，所以原混合气体中的质量可能为8g，故选C。 20．(23-24高一上·湖南邵阳第二中学·期中)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（     ） A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误； B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确； C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误； D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误； 故选B。 21．(23-24高一上·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体·期中)如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是 A．U形管内的液面：c高于d B．该反应属于置换反应 C．过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂 D．反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色 【答案】C 【详解】A．根据题意可知，与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U形管中液面高度：c低于d，A错误； B．与水反应有生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B错误； C．，中部分价的O元素升高为0价，部分降低为价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．和反应后可能生成强氧化性过氧化氢，立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色先变为红色而后褪色，D错误； 故选C。 22．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 【答案】B 【详解】将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。 23．(24-25高一上·湖南多校联考·期中)实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 【答案】B 【详解】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 24．(23-24高一上·湖南师范大学附属中学·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：地 城 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠化学性质 已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。下列叙述不正确的是 A．气体X是 B．“吸收②”反应的化学方程式为 C．滤液中溶质只含有 D．该流程中可以循环利用的物质为 【答案】C 【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中投入氨气，再通入二氧化碳气体，才能析出溶解度较小的碳酸氢钠，过滤后加热可得固体碳酸钠。 【详解】A．饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体Y是二氧化碳，A错误； B．“吸收②”反应是生成碳酸氢钠晶体的过程，其反应的化学方程式为，B错误； C．相同温度下纯碱的溶解度大于NaHCO3，C错误； D．碳酸氢钠晶体析出，说明是过饱和状态，则滤液中溶质含有NaHCO3、NH4Cl，D正确； 故选C。 25．(24-25高一上·湖南邵阳武冈·期中)化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．Na2O可作潜水艇中的供氧剂 C．碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂 【答案】D 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，可用NaHCO3治疗胃酸过多，A项不合理； B．Na2O与CO2等反应不能产生O2，不能用作潜水艇中的供氧剂，可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂，B项不合理； C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱，C项不合理； D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，D项合理； 答案选D。 26．(23-24高一上·湖南长沙长郡中学·期中)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 【答案】D 【详解】A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A正确；     B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确；               D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误；    故选D。 27．(23-24高一上·湖南株洲第二中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B。 28．(23-24高一上·湖南怀化·期中)向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是 A． B．在0～a范围内，发生的反应只有 C．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为3：2 D．a～b段发生反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】盐酸先与NaOH反应，在与Na2CO3反应先生成碳酸氢根，碳酸氢根再与盐酸反应生成气体，根据原子守恒，，则消耗盐酸的总物质的量为n=cV=0.08mol，，则参加反应的Na2CO3为0.02mol，消耗的HCl为0.04mol，故与NaOH反应消耗的HCl为0.08mol-0.04mol=0.04mol，参加反应的NaOH也为0.04mol，以此分析； 【分析】A．根据分析，共消耗盐酸0.08mol，产生CO2消耗的盐酸为0.02mol，则未产生气体需要的盐酸为0.06mol，，A正确； B．根据分析，0-a发生的反应为，B错误； C．根据分析，混合物中NaOH为0.04mol，Na2CO3为0.02mol，C错误； D．根据分析，a-b发生，D错误； 故答案为：A。 29．(24-25高一上·湖南湘潭一中·期中)把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】加热时NaHCO3会分解，反应方程式为，加热后固体质量减少是因为生成了H2O和CO2。 设混合物中NaHCO3的质量为x。根据化学方程式可知，每2×84g（168g）的NaHCO3分解，固体质量减少62g（H2O和CO2的质量和）。 已知加热前后固体质量减少了54.8g−42.4g=12.4g，则可列出比例式：，解得x=33.6g。那么Na2CO3的质量为54.8g−33.6g=21.2g。 所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为21.2g:33.6g=53:84，故选A。 30．(24-25高一上·湖南怀化·期中)侯氏制碱法的部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是 A．是，是 B．母液中含有较多的、等物质，可以循环利用 C．实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．图中不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异 【答案】B 【分析】饱和食盐水中依次通入气体a为氨气，气体b为二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，得到的滤液通过系列操作得到氯化铵晶体和母液。 【详解】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体a为NH3，再通入的气体b为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，A正确； B．母液中含有较多的NH4Cl、NaCl等物质，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨气和HCl，氨气可通入饱和食盐水中再循环利用，NaCl可以溶解得到食盐水循环利用，B错误； C．实验室中的过滤操作是分离固体和溶液，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．图中所有反应均没有化合价的改变，不涉及氧化还原反应，该工艺过程中利用了碳酸氢钠溶解度较小，易析出晶体，D正确； 答案选B。 31．(24-25高一上·湖南长沙第一中学·期中)以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应④说明的热稳定性强于 B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A正确； B．反应⑤、⑥：、，都有氧气生成，不是碱性氧化物，B错误； C．反应⑥：，有氧气生成，可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 32．(24-25高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)周同学在学习完钠的重要化合物的相关内容后，利用表格对相关内容进行了总结，请你根据所学内容将表格中的内容补充完整。 表一：氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色状态 白色粉末 氧元素的化合价 -2 -1 分类 碱性氧化物 过氧化物 阴阳离子个数比 1：2 与水反应 用途 生产氢氧化钠 供氧剂、漂白剂、强氧化剂 表二：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 纯碱 分类 正盐 酸式盐 颜色状态 白色粉末 白色晶体 水溶液碱性 与酸反应的速率 (填“>”“<”或者“=”) 与反应 不反应 ⑥ (用化学方程式表示) 与反应 ⑦ (用化学方程式表示) 不反应 鉴别 或者溶液 用途 纺织、造纸、制玻璃 制药、发酵粉、焙制糕点 【答案】 淡黄色粉末 1：2 小苏打 < 【详解】表一：过氧化钠是淡黄色粉末，由钠离子和过氧根离子构成，和水反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为淡黄色粉末；1：2；； 表二：碳酸氢钠俗称小苏打，与酸反应时碳酸氢根离子直接和氢离子反应生成二氧化碳和水，而碳酸钠和酸反应时，碳酸根离子先和氢离子结合生成碳酸氢根离子，随后碳酸氢根离子再和氢离子结合，则碳酸氢钠和酸反应较快；另外碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：；碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为：，故答案为：小苏打；<；；。 33．(23-24高一上·湖南长沙雅礼中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。 I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 (1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 (填是、否)。 (2)完成并配平该反应的离子方程式： 。 _______＋_______H2O2＋________H+=_______＋_______O2↑＋_______ II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 (3)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为 ；装置II中反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式) (5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液 (6)请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式： 。 【答案】(1)否 (2)2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3) Na2CO3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)NaCl和CO2 (5)CD (6)Ba2＋+=BaCO3↓ 【详解】（1）过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，方程式为：，不属于氧化还原反应。 （2）反应中锰元素化合价降低5价，过氧化氢中的氧元素化合价升高1价，配平后的离子方程式为：。 （3）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠热分解生成碳酸钠和二氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大氯离子和铵根离子浓度有利于氯化铵沉淀。侯氏制碱法的“碱”指Na2CO3，装置I中反应的化学方程式为：。装置II中碳酸氢钠加热分解，化学方程式为：。 （4）装置II中分解产生的CO2可循环利用加入装置I中，母液沉淀出氯化铵后溶液中的NaCl可循环进入装置I。 （5）A. 澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，A不能鉴别； B. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，B不能鉴别； C. 稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，C可鉴别； D. 氯化钡溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，D可以鉴别； 答案选CD。 （6）氯化钡溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，离子方程式为：。 试卷第14页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$