专题01 反应热 热化学方程式 （四川专用，期中试题汇编）高二化学上学期

专题01 反应热 热化学方程式 高频考点概览 考点1 反应热与焓变 中和热的测定 考点2 热化学方程式 燃烧热 地 城 考点1 反应热与焓变 中和热的测定 1．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)2021年我国首次实现以为原料人工合成淀粉，该过程涉及加氢(电解水得氢气)转化为甲醇的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应中，寻找高效催化剂可以改变和的大小 B．该反应中正反应活化能比逆反应的活化能大 C．该反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 2．(24-25高二上·四川内江第三中学·期中)下列关于反应热的描述正确的是 A．需要加热才能进行的反应为吸热反应 B．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 3．(23-24高二上·四川成都彭州·期中)下列说法正确的是 A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变 C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物 D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素 4．(24-25高二上·四川广安友谊中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ 5．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是 A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得结果保持不变 C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为 D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热偏小 6．(23-24高二上·四川绵阳南山中学·期中)如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，温度从升高到。下列说法正确的是 A．配制溶液定容时仰视，会使该反应热偏大 B．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小 C．搅拌器可选用铜质搅拌器 D．若选用同浓度同体积的盐酸，完全反应后溶液温度不超过 7．(23-24高二上·四川南充高级中学·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高 8．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。 (2)溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。 II．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 (3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是 。 (4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 (5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视 。 (6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (7)将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 的盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，烧碱的纯度为 。 (8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 (填字母)。 A．部分标准液滴到锥形瓶外 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 E．碱式滴定管没有用标准液润洗 9．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)0．醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。 (1)常温下，采用如下图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式： 。 ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，写出和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的热化学方程式是 。 (3)已知2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)  △H =-b kJ·mol-1，若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。 地 城 考点2 热化学方程式 燃烧热 1．(24-25高二上·四川内江第三中学·期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   2．(22-23高二上·四川绵阳南山中学·期中)500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是    A．该反应的逆反应为吸热反应 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 3．(23-24高二上·四川成都彭州·期中)下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 4．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．  ；  ，则 B．在稀溶液中：  ，若将1L的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于 C．已知  ，则金刚石比石墨稳定 D．已知  ，则燃烧热为 5．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)已知298K，101kPa时，  ，下列说法正确的是 A．氢能是一次能源 B．氢气的燃烧热 C．题述条件下2mol 和1mol 在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJ D．题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g 吸收的热量不同 6．(23-24高二上·四川绵阳南山中学·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C（石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 B．已知，则的燃烧热为 C．，则 D．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量小于 7．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，可证明H2CO3的酸性强于HClO D．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH 8．(24-25高二上·江西部分高中学校·期中)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 9．(24-25高二上·四川江油中学·期中)下列有关反应热的描述中正确的是 A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0   ，则HNC比HCN稳定 D． H= -216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总 10．(24-25高二上·四川遂宁绿然国际学校、广安友实学校·期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  H=-4bkJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 11．(24-25高二上·四川自贡蜀光中学·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：   B．  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量 D．500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为：   试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应热 热化学方程式 高频考点概览 考点1 反应热与焓变 中和热的测定 考点2 热化学方程式 燃烧热 地 城 考点1 反应热与焓变 中和热的测定 一、单选题 1．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)2021年我国首次实现以为原料人工合成淀粉，该过程涉及加氢(电解水得氢气)转化为甲醇的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应中，寻找高效催化剂可以改变和的大小 B．该反应中正反应活化能比逆反应的活化能大 C．该反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 【答案】D 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，即能减小的值，但是不能改变焓变，即不能改变的大小，故A错误； B．由图可知该反应是放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，故B错误； C．由图可知该反应是放热反应，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量，故C错误； D．该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)，电能转化为化学能，反应放热，化学能转化为热能，故D正确； 答案选D。 2．(24-25高二上·四川内江第三中学·期中)下列关于反应热的描述正确的是 A．需要加热才能进行的反应为吸热反应 B．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 【答案】D 【详解】A．某些放热反应需要加热引发才能进行，A错误； B．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，B错误； C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错误； D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，D正确； 答案选D。 3．(23-24高二上·四川成都彭州·期中)下列说法正确的是 A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变 C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物 D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素 【答案】D 【详解】A．不是所有的反应都能实现反应热的测定，如C燃烧生成CO的反应热测定，很难控制反应停留在CO阶段，选项A错误： B．等压条件下的反应热才为焓变，选项B错误； C．放热反应可能需要引发条件，如氢气的燃烧，常温不能进行，选项C错误； D．化工生产对化学反应条件的控制，主要是综合考虑反应的速率和限度，提高生产效率，选项D正确； 答案选D。 4．(24-25高二上·四川广安友谊中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ 【答案】A 【详解】A．化学反应有新物质生成，同时伴随着能量变化，A正确； B．C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出能量，氢元素燃烧对应指定产物为液态水，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应过程中钡离子与硫酸根离子反应也放出热量，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ ，D错误； 答案选A。 5．(24-25高二上·四川成都树德中学·期中)下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是 A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得结果保持不变 C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为 D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热偏小 【答案】B 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中需要用到的玻璃仪器有：温度计、烧杯、量筒、玻璃搅拌器，A错误； B．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，而中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，因此将“50mL 0.55mol/L NaOH溶液与50mL 0.50mol/L盐酸”改为“50mL 0.65mol/L NaOH溶液与50mL 0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，B正确； C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误； D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，温度计上的盐酸会和氢氧化钠溶液发生反应放热，导致测量的起始温度偏高，导致测得温度变化量减小，计算所得放出的热量偏小，由于中和反应反应热是负值，则偏大，D错误； 故选B。 6．(23-24高二上·四川绵阳南山中学·期中)如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，温度从升高到。下列说法正确的是 A．配制溶液定容时仰视，会使该反应热偏大 B．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小 C．搅拌器可选用铜质搅拌器 D．若选用同浓度同体积的盐酸，完全反应后溶液温度不超过 【答案】A 【详解】A．配制溶液定容时仰视，会使醋酸溶液浓度偏低，反应时放出的热量减少，该反应焓变为负值，所以该反应热ΔH偏大，A项正确； B．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，B项错误； C．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离过程会吸收热量导致热量损失，若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，D项错误； 故选A。 7．(23-24高二上·四川南充高级中学·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高 【答案】B 【详解】A．金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，B正确； C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得ΔH偏小，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·四川资阳中学·期中)定量分析是化学实验中重要的组成部分。 I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。 (2)溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。 II．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 (3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是 。 (4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。 (5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视 。 (6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (7)将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 的盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，烧碱的纯度为 。 (8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 (填字母)。 A．部分标准液滴到锥形瓶外 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 E．碱式滴定管没有用标准液润洗 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2) 或 (3)碱式滴定管或移液管 (4)26.10(25.99∼26.12) (5)锥形瓶内溶液的颜色变化 (6)滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，且半分钟内不恢复红色(或原来的颜色) (7)80% (8)AD 【分析】I：测定中和热时还需要用到环形玻璃搅拌器，一定量的强酸和强碱发生中和反应，根据温度的变化可计算中和热。 II：用一定农奴的盐酸标准溶液滴定一定体积、未知浓度的烧碱样品溶液，根据消耗盐酸的体积可计算烧碱溶液的浓度，进而计算烧碱样品的纯度。 【详解】（1）中和热实验测定时还需要用到：环形玻璃搅拌器； （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的方程式为：，2molH+参与反应放出的热量为，故1molH+反应时放出热量57.3kJ，表示中和热的热化学方程式为： 或 ； （3）待测液为烧碱样品溶液为碱性，准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是：碱式滴定管或移液管； （4）酸式滴定管的精确度为0.01mL，由图可知，消耗盐酸标准液的体积为26.10(25.99∼26.12)mL； （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； （6）滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色(或粉红色)变为无色，且半分钟内不恢复红色(或原来的颜色)； （7）从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为，，由实验数据可知，烧碱的纯度为； （8）A．部分标准液滴出锥形瓶外，则消耗标准液体积V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意； B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，B不符合题意； C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡，则量取V(NaOH)偏小，消耗标准液体积V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，C不符合题意； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使得读数V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，D符合题意； E．碱式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，E不符合题意； 故选AD。 9．(24-25高二上·四川内江威远中学校·期中)醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。 (1)常温下，采用如下图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式： 。 ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，写出和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的热化学方程式是 。 (3)已知2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)  △H =-b kJ·mol-1，若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1) 将酸完全中和 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 偏小 (2) (3)b+a 【详解】（1）①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是将酸完全中和； ②醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O； ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，则量取酸的体积偏大，放出的热量更多，则偏小； （2）①醋酸燃烧热化学方程式为，②甲烷燃烧热化学方程式为，则CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的热化学方程式是，可由②-①得到，则； （3）2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)△H =-b kJ·mol-1，若正反应的活化能为a kJ⋅mol−1，则逆反应的活化能为a kJ⋅mol−1-(-b kJ·mol-1)= (b+a)kJ⋅mol−1。 地 城 考点2 热化学方程式 燃烧热 一、单选题 1．(24-25高二上·四川内江第三中学·期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．热化学方程式为： ，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热46.2kJ D．CO（g）的燃烧热是，则   【答案】C 【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气所具有的能量更高，放出的能量更多，反应的热效应，A正确； B．浓硫酸溶于水放出热量，含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．该反应为可逆反应，和不能完全反应，放出热量小于46.2kJ，C错误； D．CO（g）的燃烧热是，则  ，D正确； 答案选C。 2．(22-23高二上·四川绵阳南山中学·期中)500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是    A．该反应的逆反应为吸热反应 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确； B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确； C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·mol-1，D错误； 故选D。 3．(23-24高二上·四川成都彭州·期中)下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 【答案】B 【详解】A．燃烧热对应的是生成液态水；故选项中的表示燃烧热的热化学方程式错误，故A错误； B．反应热与热化学方程式中系数成正比关系，若方程式方向相反，则反应热符号也相反，故已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1；故B正确； C．溶解和电离均有热效应，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的-114.6kJ•mol-1；故C错误； D．根据热化学方程式可知，能量更高，则稳定性更低，故D错误。 答案选B。 4．(24-25高二上·四川泸州泸县统一联合考试·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．  ；  ，则 B．在稀溶液中：  ，若将1L的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于 C．已知  ，则金刚石比石墨稳定 D．已知  ，则燃烧热为 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，A错误； B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量是57.3kJ，B正确； C．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢气的指定产物为液态水，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·四川南充高级中学·期中)已知298K，101kPa时，  ，下列说法正确的是 A．氢能是一次能源 B．氢气的燃烧热 C．题述条件下2mol 和1mol 在燃料电池中完全反应，释放电能571.6kJ D．题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g 吸收的热量不同 【答案】B 【详解】A．氢能是消耗了一次能源才能获得的能源，属于二次能源，A错误； B．氢气的燃烧热是指101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成H2O(l)时所放出的热量，根据题目所给的热化学方程式可知，氢气的燃烧热，B正确； C．氢氧燃料电池将化学能转化为热能和电能，题述条件下2mol 和1mol 在燃料电池中完全反应，所放出的能量总和为571.6kJ，则释放的电能小于571.6kJ，C错误； D．催化剂只改变反应的活化能，不能改变其反应热，即不同催化剂催化水分解产生2g时对应的反应热相同，则题述条件下不同催化剂催化水分解产生2g吸收的热量相同，D错误； 故选B。 6．(23-24高二上·四川绵阳南山中学·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C（石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 B．已知，则的燃烧热为 C．，则 D．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量小于 【答案】D 【详解】A．，说明该反应为吸热反应，那么生成物的能量高于反应物的能量，即金刚石的能量高于石墨的能量，而能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误； B．氢气的燃烧热的是指1mol的氢气完全燃烧生成指定物质所放出的热量，氢气燃烧生成的指定物质为，所以无法计算的燃烧热，故B错误； C．将二个等式相减可以得到：S(g)=S(s) ，气态的S转化为固态的S，该过程是属于放热过程，属于，所以，故C错误； D．该反应为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应，反应物无法全部消耗，所以放出的热量小于，故D正确； 故选D。 7．(24-25高二上·四川绵阳南山中学·期中)下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，可证明H2CO3的酸性强于HClO D．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定产物(水为液态水)时放出的热量，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol，A错误； B．将pH=11的强碱溶液和pH=3的强酸溶液等体积混合后，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，若为弱酸或弱碱，则弱酸或弱碱过量，溶液不一定为中性，B错误； C．Ca(ClO)2和CO2反应生成碳酸钙和HClO，说明H2CO3酸性强于HClO，C正确； D．新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法测定溶液pH，D错误； 故答案选C。 8．(24-25高二上·江西部分高中学校·期中)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意； C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意； D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 9．(24-25高二上·四川江油中学·期中)下列有关反应热的描述中正确的是 A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0   ，则HNC比HCN稳定 D． H= -216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总 【答案】A 【详解】A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，由于CH3COOH是弱酸，其边反应边电离，电离是一个吸热过程，故醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol，A正确； B．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时放出的热量，H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-285.8kJ/mol，B错误； C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0，则说明HNC具有的总能量比HCN高，能量越高越不稳定，故HCN比HNC稳定，C错误； D．已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故 H= -216kJ/mol，则E(反)总＞E(生)总，D错误； 故答案为：A。 10．(24-25高二上·四川遂宁绿然国际学校、广安友实学校·期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  H=-4bkJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【详解】A．燃烧热要求生成物为稳定态，乙醇燃烧生成的水应为液态而非气态，故A错误； B．31g白磷的物质的量为0.25mol，比同质量红磷多含bkJ能量，则1mol白磷转化为红磷时释放4bkJ热量，热化学方程式书写正确，ΔH=-4b kJ/mol，故B正确； C．合成氨为可逆反应，实际反应无法完全进行，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ，故C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，故D错误； 故选B。 11．(24-25高二上·四川自贡蜀光中学·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：   B．  ，则金刚石比石墨稳定 C．已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量 D．500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为：   【答案】C 【详解】A．H2燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，由于在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•mol-1，A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ⋅mol-1可知，石墨本身具有的能量低，石墨比金刚石稳定，B错误； C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应生成0.1mol水，放出5.73kJ的热量，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1molN2和3molH2于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，所以生成2molNH3放出热量大于38.6kJ，但放热为负值，其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6kJ•mol-1，D错误； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$