浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Mg24　S32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 常温下，下列属于有色气体的是 A. O2 B. NO2 C. CO2 D. N2 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4 B. BrF的电子式： C. 甲酸苯酚酯的结构简式： D. 氯离子的结构示意图： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B. 硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C. 氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D. NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Li>Na>K B. 熔点：金刚石>NaCl>CO2 C. 最高正价：F>S>N D. 中子数： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B. 探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C. 点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D. 不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 6. 已知，下列有关说法不正确的是 A. 3种产物均为极性分子 B. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C. 与的键角相等 D. 反应过程中可能有白烟产生 7. 下列有关化学反应的描述正确的是 A. C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成 B. SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 C. Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D. NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对 8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B. 液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C. 丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D. 淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料 9. 下列离子方程式不正确的是 A. Na2O2投入足量水中： B. SiO2与NaOH溶液反应： C. 碳酸银溶于硝酸： D. Na2S溶液中通入足量SO2： 10. 用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I： 反应II： 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是 A. T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B. T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C. T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D. 若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 12. 采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl3)，离子交换膜只允许Na＋通过，生成CHCl3的原理：。下列叙述不正确的是 A. 电解时须控制电流强度，防止Cl-利用率下降 B. 冷水可防止副反应发生 C. 每生成1molCHCl3，通过交换膜的Na＋为2mol D. 电解结束后，右室溶液添加CH3COCH3后可导入左室 13. AlCoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是 A. 晶胞中的“●”表示Al B. 将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C. 属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D. 可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸 14. 镍催化下，H2与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F)，历程如下： 如果分别将A、B、F与足量H2在相同条件下反应40min，苯甲胺产率如下表所示： 反应物 A B F 苯甲胺的产率 略小于5% 79% 未检测到 下列说法不正确的是 A. 反应①为A→C的决速步骤 B. 反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C. 化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D. 由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H2发生反应 15. 25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是 A. B. Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C. 当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D. ， 16. 某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法正确的是 A. 加Na2CO3溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B. 向5种待测液中加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡后紫色均褪去 C. 加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D. 只用新制Cu(OH)2，FeCl3溶液(必要时可加热)，无法鉴别5种待测液 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答： （1）某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。 ①该晶胞的化学式为_____。 ②该晶体中，F-的配位数是_____ ③下列关于该晶体的说法，不正确的是_____。 A．Mg2＋与F-形成的是sp2-p键 B．Mg2＋半径小于F-半径 C．基态Mg2＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好 （2）制备MgF2的工艺流程有： Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH4Cl溶液中依次滴加NH4F溶液、MgCl2溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF2。 II．有机镁盐法：。 III．氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。 已知： ①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是_____。 ②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法_____。为提高MgF2产品纯度，试剂X是_____(选填“NH4F”或“NaF”)。 ③“氧化镁法”的反应原理是_____(用化学方程式表示)。 （3）MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF2溶解的原因_____。 18. 合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答： （1）合成氨新猜想：。该猜想在1200℃时_____(填“能”或“不能”)自发。 （2）N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。 ①，该反应平衡常数表达式为K=_____。 ②某时刻反应速率v正(N2)=v逆(N2)=a，若改变某一条件立即有v正(N2)>v逆(N2)>a，说出改变的条件并说明理由_____。 （3）理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的_____。 （4）通过间接电催化作用可将CO2与NH3转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。 ①先电解CO2制得环氧乙烷()，过程如下图。电解过程中的总反应式为_____。 ②再将通入1氨水中可制得乙醇胺()。已知常温下，则1氨水的pH=_____。乙醇胺产率、NH3转化率随环氧乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是_____。 19. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： （1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。 （2）CuCl的作用是_____。 （3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C. a处的水温低于b处的水温 D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 （4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。 （5）采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤_____。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是_____。 （6）用“”法制取二苯醚产率极低，原因是_____(从物质结构角度分析)。 20. 化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)： 已知： 请回答： （1）化合物H中的含氧官能团名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物Ⅰ中存在手性碳原子 B. 化合物A的酸性比化合物B强 C. 1mol化合物C最多可消耗4molNaOH D. 化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用 （3）化合物G的结构简式是_____。 （4）C＋D→E的化学方程式是_____。 （5）化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式_____。 ①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-； ②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构； ③一定条件下能生成苯四酚()。(已知) （6）以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。 绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Na23　Mg24　S32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. MgF2 ②. 3 ③. AD （2） ①. 固体表面吸附的铵盐受热均易分解 ②. 不再产生气泡或固体不再溶解 ③. NH4F ④. （3）F-与HF通过氢键结合使c(F-)降低，促进MgF2溶解平衡正向移动 【18题答案】 【答案】（1）不能 （2） ①. ②. 加压；加压使正逆反应速率均增大；加压使平衡向反应计量数减小方向移动，与v正>v逆相符 （3）各向异性 （4） ①. ②. 11.65 ③. 环氧乙烷与乙醇胺发生副反应，生成二乙醇胺、三乙醇胺 【19题答案】 【答案】（1）减少氧气进入，减少苯酚被氧化 （2）催化剂 （3）AD （4）50 （5） ①. cae ②. 除溶液中的 （6）由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂 【20题答案】 【答案】（1）酯基、醚键 （2）BC （3） （4） （5）、、 、（任选3个） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $