主题三 溶液与水溶液中的离子反应（B卷·单元测试卷）-《同步AB卷》《化学》通用类（高教版2023修订版）（原卷版+解析版）

编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题三溶液与水溶液中的离子反应的单元测试卷，主要考查了溶液组成的表示方法、弱电解质的解离平衡、水的离子积与溶液的pH等常见考点。 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共8个小题．每小题3分，共24分） 1．下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3·10H2O 2．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．灌制香肠时，添加红曲红 B．餐后立即喝水不利于健康 C．常用冰箱保存食物 D．食品加工时，往往添加抗氧化剂 3．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（    ） A．Fe2+ B．O2 C．Cl- D．Na 4．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 5．对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．将该反应的化学计量数增大－倍 6．在恒温恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是 A．容器内的总压强不随时间变化 B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY气体的物质的量分数不变 D．X2和Y2的消耗速率相等 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B．在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的 C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率 8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据： 实验编号 温度/ 平衡常数 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 1 4 2 x 6 2 4 2 y t 下列说法不正确的是（    ） A． B．实验1在前的反应速率 C．、的关系：K2＞K1 D．、的关系：T1＞T2 二、多选题（本大题共4个小题．每小题4分，共16分） 9．在可逆反应达到平衡后，若用不同物质表示的反应速率分别用、、、（单位为）表示，则下列关系式正确的是（    ） A． B． C． D． 10．在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是 A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加的量 C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器内体积不变 11．某温度下，反应2N2O5⇌4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)=0.040 8 mol/L。1 min后，c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为 A．v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s) C．v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)=5.4×10-3 mol/(L·min) 12．丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备，反应为  该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、、、等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲、乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。 下列分析正确的是（    ） A．随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率 B．丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大 C．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率 D．一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率 三、填空题（本大题共2个小题．每小题10分，共20分） 13．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中： ①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ⑥3Fe＋2O2Fe3O4 ⑦CuO＋H2Cu＋H2O 属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 14．已知在448℃时，反应的平衡常数为49，填写下列化学方程式在该温度下的平衡常数。 (1)   (2)   (3)   四、解答题（本大题共4个小题．每小题10分，共40分） 15．如图所示，把试管放入盛有25 ℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题：    (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述实验现象的原因是 。 (3)写出有关的离子方程式： 。 (4)如将本题中“25 ℃石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是 ，其原因是 。 16．影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。 药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)；装置如图。    (1)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是： 第一组： 和 。 第二组： 和 。 (2)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30mL刻度时的 。 (3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)： 。 (4)此实验得到的结论应该是硫酸的浓度越 ，反应速率越 。(填“高”“低”“快”“慢”) 17．(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知、、均为气体)。 ①该反应的化学方程式为 ②反应开始至时，的平均反应速率为 ③平衡时的转化率为 (2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 溶液/ 30 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计：其中 ②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 18．工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的和，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。 (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 (3)第②步中，还原0.1 mol，需要 mol的FeSO4·7H2O。 (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 。 (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题三溶液与水溶液中的离子反应的单元测试卷，主要考查了溶液组成的表示方法、弱电解质的解离平衡、水的离子积与溶液的pH等常见考点。 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共8个小题．每小题3分，共24分） 1．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 【答案】B 【详解】A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2OHA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A说法正确； B、根据电荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－1，故B说法错误； C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2mol，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C说法正确； D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D说法正确； 答案选B。 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 【答案】D 【详解】A．氨水是混合物，不是弱电解质，A错误； B．二氧化硫是非电解质，B错误； C．碳酸钙属于盐类，是强电解质，C错误； D．氟化氢是弱酸，是电解质，D正确； 故选D。 3．下列说法正确的是(　 　) A．向新制备的氯水中加入NaHCO3固体产生气泡，是因为氯水中的HClO分解所致 B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 【答案】B 【详解】A．次氯酸不稳定可分解产生盐酸，氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，则氯水中加入NaHCO3固体产生气泡，可能是氯水中的盐酸与NaHCO3反应产生，不一定是次氯酸分解所致，故A错误； B．氯气具有强氧化性，向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色，反应物的氧化性强于生成物的氧化性，则氧化性的顺序为：Cl2＞I2，故B正确； C．氯水中含有具有强氧化性的HClO，HClO能使变色的pH试纸漂白褪色，无法测定氯水pH，实验时应选pH计，故C错误； D．氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D错误； 答案选B。 4．现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 5．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A．溶液溶液，溶液溶液 B．溶液溶液，溶液+溶液 C．溶液溶液，溶液溶液 D．溶液，溶液溶液 【答案】C 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 6．下列物质最难电离出H+的是 A．CH3COOH   B．C2H5OH C．H2O D．HCl 【答案】B 【详解】A、醋酸是一种比碳酸酸性还强的酸，在水溶液中能电离出H+；B、C2H5OH属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出H+；C、水属于极弱电解质，能微弱电离生成H+；D、盐酸是一种一元强酸，在水溶液中能完全电离出H+；四种物质的酸性关系为HCl＞CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，即最难电离出H+的是C2H5OH。答案选B。 7．下列说法不正确的是 A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④ B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C．为一元酸，在水溶液中存在： D．的溶液中， 【答案】A 【详解】A．在这四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，但中铵根离子浓度高，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③＞②＞①＞④，故A错误； B．等物质的量浓度的溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，又因为酸性比较：强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故B正确； C．为一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依据物料守恒得：，故C正确； D．碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，依据物料守恒可知：碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子中所有碳原子浓度之和等于，即，故D正确； 答案为A。 8．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　) A．2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B．氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl2溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C．22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 【答案】B 【详解】A. 2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，均为18g·mol－1，故A不符； B. 50 mL 1 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol·L－1,与100 mL 1 mol/L KCl溶液,氯离子的物质的量浓度1mol·L－1,故B符合； C.气体的状态不明确， 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数无法比较，故C不符； D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，两溶液密度不相同，等质量的溶液的体积不相等，故D不符； 故选B。 二、多选题（本大题共4个小题．每小题4分，共16分） 9．下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是 A．向水中加入少量氯化铁固体 B．向水中加入少量氯化铵固体 C．向水中加入少量NaHCO3固体 D．向水中通入少量氯化氢气体 【答案】AB 【分析】酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，谁强显谁性，以此分析。 【详解】A. 氯化铁促进水的电离，溶液呈酸性，故A正确； B. 氯化铵促进水的电离，溶液呈酸性，故B正确； C. NaHCO3促进水的电离，溶液呈碱性，故C错误； D. 氯化氢抑制水的电离，溶液呈酸性，故D错误； 故答案选：AB。 10．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol氧 B．2 mol分子氧 C．3 mol O2 D．1 000 mol e－ 【答案】CD 【详解】A．微粒指代不明，应指明微粒，故A错误； B．2 mol分子氧，表示方法不正确，应该表示为2molO2，故B错误； C．3molO2表示3mol氧气分子，表示方法正确，故C正确； D．1 000 mol e－表示1000mol电子，表示方法正确，故D正确； 答案选CD。 11．下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】AC 【详解】A．CO2为氧化物不能写成离子形式，，上上述离子方程式不符，A符合题意； B．氯化钙和碳酸钠均为可溶于水的强电解质，可以拆，与上述离子方程式一致，B不符合题意； C．无法拆，，与上述离子方程式不符，C符合题意； D．碳酸钾和氢氧化钙时可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式与上述离子方程式一致，D不符合题意； 故答案为：AC。 12．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、 C．反应的离子方程式为： D．c点，两溶液中含有相同量的 【答案】BC 【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应。 【详解】A．根据前面分析得到①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生，因此溶液中大量存在的离子是、，故B正确； C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：，故C正确； D．曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有的量不相同，故D错误； 综上所述，答案为BC。 三、填空题（本大题共2个小题．每小题10分，共20分） 13．电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 与 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 【答案】 电离 结合 【解析】略 14．由上述实验结果结合下表分析： (1)盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 测试对象 生成该盐的 盐的类型 溶液酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3·H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 【思考】 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因是： 。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因是： 。 【答案】(1) 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强酸强碱盐 中性 (2)强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的氢离子结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性 (3)强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的氢氧根结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性 【详解】（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；NH4Cl 为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性； NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性； KNO3为强酸强碱酸盐，其溶液呈中性； （2）CH3COONa溶液呈碱性的原因是：由于CH3COONa电离产生的CH3COO-为弱酸阴离子，CH3COO-与水电离产生的氢离子结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性； （3）NH4Cl溶液呈酸性的原因是：由于NH4Cl电离产生的为弱碱阳离子，与水电离产生的氢氧根结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 四、解答题（本大题共4个小题．每小题10分，共40分） 15．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： 。 【答案】取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 【详解】碳酸钠水解生成氢氧根离子，加热水解程度变大，碱性增强，能使酚酞溶液变色更明显；故实验设计为：取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。 16．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。 (3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线 C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 【答案】(1)11.8mol/L (2)21.2 (3)250mL容量瓶 (4)③①④② (5)B 【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L； （2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2； （3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； （4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②； （5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意； C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意； 故答案为：B。 17．实验室配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。 第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。 （1）其正确的操作顺序是(填标号)：B→（   ）→（   ）→A→（   ）→（   ）→（   ）。 （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是 。 （3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 、 。然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到0.1mol·L-1BaCl2溶液。 （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 (填字母序号)。 A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 【答案】 CFEDB 应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡 烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 AC 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零，所以正确的操作顺序为BCFAEDB； （2）只缺少量晶体时，应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡； （3）溶解需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解；5.2g BaCl2的物质的量为=0.025mol，体积V===0.25L=250mL，故选用250mL容量瓶，即溶解后将溶液转入250mL容量瓶；根据分析，转移至250mL容量瓶后，需经过洗涤、定容、摇匀等步骤； （4）误差分析根据c==，由m、V的大小判断。 A．将砝码放错位置后，由于需要使用游码，游码为0.2g，所以称得的BaCl2为5.2g-2×0.2g =4.8g，所得溶液浓度偏低； B．由于定容时需要向容量瓶中加水，故容量瓶内有少量蒸馏水不影响浓度； C．摇匀后有少量液体残留在刻线上方，只许等待片刻液体流下即可，再加水会增大溶液体积，所得溶液浓度偏低； D．不振荡，溶液浓度不均匀，待溶质充分扩散后即可达到所配浓度； 故选AC。 18．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.10 符合 (2) I 【详解】（1）①滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点。 ②根据图中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗标准溶液的体积为。 ③实验所用标准溶液的浓度为，则稀释后溶液中醋酸浓度为，则白醋中醋酸浓度为，白醋中醋酸的质量为，故该白醋符合国家标准。 （2）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的较大，则滴定醋酸溶液的曲线是I。 ②25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中性，则，根据电荷守恒可得，，则。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$