主题四 常见无机物及其应用（A卷·考点梳理卷）-《同步AB卷》《化学》通用类（高教版2023修订版）（原卷版+解析版）

编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题四常见无机物及其应用的考点梳理卷，主要梳理和考查了非金属单质、几种重要的废金属化合物、金属单质等常见考点。 主题四 常见无机物及其应用 目录 考点一 非金属单质 1 考点二 几种重要的非金属化合物 1 考点三 重要非金属离子的检验 3 考点四 金属单质 6 考点五 几种重要的金属化合物 8 考点一 非金属单质 1．如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 2．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 3．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 4．药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．Na2S B．AgS C．AlS D．CuS 5．是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮 B．是该反应的还原产物 C．该方法实现了光能向化学能的转化 D．理论上，每消耗1mol 生成32g 6．结合氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a转化为c属于氮的固定 B．c和d均可用向上排空气法收集 C．绝大多数h类物质易溶于水，受热易分解 D．在一定条件下，分别与b反应，生成物均为共价化合物 考点二 几种重要的非金属化合物 7．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B．d的钾盐可以用于制备氧气 C．c可用于自来水消毒 D．e的水溶液中存在如下平衡： 8．由周期表前20号元素组成的几种物质存在如图所示的转化关系。已知：甲是一种盐，焰色试验透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，乙为无氧酸，通常情况下丙为黄绿色气体，戊和己是厨房中常见的调味剂和食品添加剂。下列叙述错误的是 A．甲可能是 B．可用化合反应制备乙 C．电解熔融的戊可以得到丙 D．在丁溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液最终变红色 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．用水溶液吸收： B．采用醋酸给水瓶胆去水垢： C．次氯酸钠溶液中通入少量的： D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯： 10．下列说法正确的是 A．某溶液的焰色试验为黄色，该溶液一定含有钠盐 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．能使品红溶液褪色的气体不一定是 D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是 11．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．常温下的中含电子 B．可通过加热氯化铵固体制取 C．和的混合物共，含原子总数为 D．与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为 12．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D．A与E的浓溶液靠近会产生白烟 考点三 重要非金属离子的检验 13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 14．下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 16．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 17．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A．A B．B C．C D．D 考点四 金属单质 19．有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是 A．固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中 B．中和滴定操作过程中须佩戴护目镜 C．实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭 D．实验室中与乙醚不能保存在同一药品橱 20．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加 21．将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：2 22．矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列有关说法错误的是 A．利用铝热反应可冶炼金属锰 B．选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低 C．湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应 D．青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在 23．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也能生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 24．打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 考点五 几种重要的金属化合物 25．下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 26．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．溶液中数目为 C．反应①中23gNa完全反应消耗的体积为22.4L D．反应②中完全反应转移电子数目为 27．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 28．黔南州铁矿储量有限，为了减少资源浪费；加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为原料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．铁红常作颜料，用于油漆、橡胶、塑料等的着色 B．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 C．用KSCN溶液检验氧化后的溶液中是否含有Fe2＋ D．氧化时可以选用H2O2溶液 29．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2“中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 30．在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)制备的一种流程如下： 下列说法正确的是 A．第一次过滤的滤渣主要成分为 B．为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为、“试剂2”为Fe C．第二次过滤的滤液中主要阴离子有 D．“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题四常见无机物及其应用的考点梳理卷，主要梳理和考查了非金属单质、几种重要的废金属化合物、金属单质等常见考点。 主题四 常见无机物及其应用 目录 考点一 非金属单质 1 考点二 几种重要的非金属化合物 1 考点三 重要非金属离子的检验 5 考点四 金属单质 10 考点五 几种重要的金属化合物 15 考点一 非金属单质 1．如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，若D为浓硫酸，关闭B阀时氯气会被干燥，干燥氯气无法使红色布条褪色，与关闭B阀时C褪色矛盾，A不可能； B．溶液具有还原性，会与氯气发生反应，关闭B阀时氯气被吸收，无法到达C处，布条不褪色，与题意不符，B不可能； C．NaOH溶液会与氯气反应，关闭B阀时氯气被完全吸收，C处无氯气，布条不褪色，C不可能； D．饱和食盐水几乎不吸收氯气，但氯气通过时会带出水分，关闭B阀时湿润的氯气（含）使C处布条褪色；打开B阀时氯气直接从B阀逸出，未带水分的干燥氯气无法使布条褪色，符合题意，D可能； 故选D。 2．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 【答案】D 【分析】将干燥的氯气通过干燥的红色纸条和湿润的红色纸条，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，防止污染空气。 【详解】A．氯气是黄绿色气体，甲中无水，故甲中出现黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色纸条褪色，现象正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可用NaOH溶液吸收，C正确； D．甲中干燥的红色纸条不会褪色，而HClO具有漂白性使乙中湿润的红色纸条褪色，而本身无漂白性，D错误； 故选D。 3．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误； D．芒硝的化学式为，D错误； 答案选B。 4．药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．Na2S B．AgS C．AlS D．CuS 【答案】A 【详解】硫与金属反应生成硫化物时，S单质的氧化性弱，只能将金属氧化为低价态，同时需符合电荷守恒及金属常见化合价； A．钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确； B．AgS：银常见+1价，硫-2价，正确化学式应为Ag2S[(+1)×2 + (-2) = 0]，B错误； C．AlS：铝+3价，硫-2价，应为Al2S3[(+3)×2 + (-2)×3 = 0]，C错误； D．CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜+1价），D错误； 故选A。 5．是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮 B．是该反应的还原产物 C．该方法实现了光能向化学能的转化 D．理论上，每消耗1mol 生成32g 【答案】D 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程实现的转化，属于人工固氮，A项正确； B．反应过程中，氮气与水反应产生和氧气，氮气中氮元素化合价降低，发生还原反应，则是该反应的还原产物，B项正确； C．该方法实现了光能向化学能的转化，C项正确； D．该反应的化学方程式是，则理论上，每消耗1mol生成的质量=，D项错误； 答案选D。 6．结合氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．a转化为c属于氮的固定 B．c和d均可用向上排空气法收集 C．绝大多数h类物质易溶于水，受热易分解 D．在一定条件下，分别与b反应，生成物均为共价化合物 【答案】C 【分析】结合氮元素的“价类二维图”，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐，g为，h为铵盐，据此回答； 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，因此NH3转化为NO，不属于氮的固定，故A错误； B．NO能与氧气反应生成NO2，因此不可用向上排空气法收集，故B错误； C．铵盐大多数易溶于水且受热易分解，如NH4Cl分解生成NH3和HCl，故C正确； D．在一定条件下，与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2是离子化合物，故D错误； 故选C。 考点二 几种重要的非金属化合物 7．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B．d的钾盐可以用于制备氧气 C．c可用于自来水消毒 D．e的水溶液中存在如下平衡： 【答案】D 【分析】根据部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价图示可知∶a是-l价HCl；b是+1价的含氧酸盐，如b可以是NaClO等次氯酸盐；c是+4价氧化物ClO2；d是+5价含氧酸盐，可以是+5价氯酸盐，e是0价的Cl元素的单质Cl2，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．e是Cl2，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，生成的HCl、HClO又会重新反应生成Cl2与H2O，该反应是可逆反应。HCl是强酸，在水中完全电离；HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，因此该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是D。 8．由周期表前20号元素组成的几种物质存在如图所示的转化关系。已知：甲是一种盐，焰色试验透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，乙为无氧酸，通常情况下丙为黄绿色气体，戊和己是厨房中常见的调味剂和食品添加剂。下列叙述错误的是 A．甲可能是 B．可用化合反应制备乙 C．电解熔融的戊可以得到丙 D．在丁溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液最终变红色 【答案】D 【分析】由焰色试验可知，甲为钾盐，根据丙为黄绿色气体可知，丙为，由用途可知戊为，根据反应原理可知，常温下或与浓盐酸反应生成，乙为，甲为或等，在常温下与溶液反应，生成丁和戊，由用途和反应原理可知，己为，据此分析。 【详解】A．由分析可知甲可能是，A正确； B．可用与化合制备，B正确； C．电解熔融可以制备金属钠单质和，C正确； D．水溶液具有碱性和漂白性，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液先变红色，最终变为无色，D错误； 故答案选D。 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．用水溶液吸收： B．采用醋酸给水瓶胆去水垢： C．次氯酸钠溶液中通入少量的： D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯： 【答案】C 【详解】A．SO2吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸给水瓶胆去水垢，反应的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂时，反应生成碳酸氢钠和HClO，反应的离子方程式为，故C正确； D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 10．下列说法正确的是 A．某溶液的焰色试验为黄色，该溶液一定含有钠盐 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．能使品红溶液褪色的气体不一定是 D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是 【答案】C 【详解】A．焰色试验显黄色只能说明含钠元素，可能是钠盐、NaOH溶液等，不一定是钠盐，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是两性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．、（潮湿时生成HClO）、等气体均能使品红褪色，因此褪色气体不一定是，C正确； D．、、等强氧化性气体均可将氧化为，使试纸变蓝，不一定是，D错误； 故选C。 11．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．常温下的中含电子 B．可通过加热氯化铵固体制取 C．和的混合物共，含原子总数为 D．与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为 【答案】D 【分析】根据价类二维图，是，是、是，P是N2O5， 是，W是NH3·H2O。 【详解】A．是，未说明标况，A错误； B．加热氯化铵固体得不到氨气，B错误； C．是、是，原子总数不能确定具体数值，C错误； D．是，为，与反应生成，生成、混合气体（标准状况），则气体总物质的量为，据原子守恒可知原硝酸中，故硝酸溶液的体积为，D正确； 故选D。 12．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D．A与E的浓溶液靠近会产生白烟 【答案】C 【分析】据图中信息可知：A为：，B为：，C为：，D为：，E为：， F为：硝酸盐，G为：，H为：铵盐； 【详解】A.在上图所示的转化关系中，属于氧化还原反应的有：A→B，A→C，B→C，D→E，C→D共5个；属于非氧化还原反应的有：A→G，G→H，，E→F，共3个，故A项合理； B. 雷雨天可实现→→→→硝酸盐的转化，即B→C→D→E→F转化，故B项合理； C.人工固氮指的是：，即B→A，A→C过程属于氨气的催化氧化过程，不符合人工固氮的概念，故C项不合理； D. 浓氨水与浓硝均具有挥发性，挥发出的与在空气中结合生成白色固体，因此，A与E的浓溶液靠近会产生白烟，故D项合理； 故选C。 考点三 重要非金属离子的检验 13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【详解】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 14．下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 15．“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 【答案】A 【详解】A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸催化水解，A错误； B．稀硫酸酸化可提供，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如），B正确； C．与漂白粉（）反应生成，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确； D．检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加产生沉淀则证明存在，D正确； 故答案选A。 16．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2引入Cl⁻，若原溶液含Ag⁺也会生成AgCl白色沉淀，无法确定是， A错误； B．由于氯水过量，后续加入KI溶液变蓝可能是Cl2直接氧化I⁻，无法证明氧化性Br2＞I2，B错误； C．向紫色石蕊溶液中通入，溶液只变红不褪色，不能漂白酸碱指示剂，C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性， D正确； 故答案选D。 17．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与反应生成，只能说明酸性强于，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，并非S的最高价酸，无法证明S的非金属性＞C，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，硝酸会优先氧化为，导致溶液变红，无法证明的氧化性强于，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明有生成，而只能来自与强碱反应，因此粗品中可能含有，C正确； D．加入后生成的沉淀可能包含和，但后续加入稀盐酸时，和在酸性条件下会将氧化为，导致沉淀不溶解，无法确定是否完全被氧化，D错误； 故答案选C。 18．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀和刺激性气体体现其强氧化性。结论中“吸水性”错误，应为“脱水性”，A错误； B．先通SO2生成酸性溶液，通Cl2可氧化SO2为生成BaSO4沉淀；通NH3中和酸性后生成，与Ba2+生成BaSO3沉淀。两种气体均可能产生沉淀，B正确； C．检验需加热使NH3挥发，未加热则试纸不变色无法排除存在，C错误； D．红热的炭与浓硝酸反应生成NO2，但红棕色气体也可能来自浓硝酸高温分解。结论未排除分解因素，D错误； 故选B。 考点四 金属单质 19．有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是 A．固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中 B．中和滴定操作过程中须佩戴护目镜 C．实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭 D．实验室中与乙醚不能保存在同一药品橱 【答案】A 【详解】A．NaOH固体应保存在带橡胶塞或塑料塞的广口瓶中，细口瓶通常用于液体试剂的保存，A错误； B．中和滴定涉及强酸或强碱，存在液体飞溅风险，佩戴护目镜是必要的安全措施，B正确； C．钠燃烧时生成，与水或反应会生成氧气，加剧火势，干燥沙子可隔绝氧气灭火，C正确； D．是强氧化剂，乙醚是易燃物，两者混合可能引发剧烈反应，需分开保存，D正确； 答案选A。 20．我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加 【答案】A 【详解】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，结构不同，属于不同物质，A错误； B．二氧化碳转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．CO2与C可通过反应（如C燃烧生成CO2，或题干反应生成C）相互转化，C正确； D．反应前固体为Na（4mol×23g/mol=92g），反应后固体为（2mol×106g/mol=212g）和C（12g），总质量224g＞92g，D正确； 故选A。 21．将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：2 【答案】A 【详解】与NaOH反应时只有Al反应，生成H₂。标准状况下，与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Al)=0.2mol，则原合金中Al总物质的量为0.4mol。与稀盐酸反应时，Al和Fe均反应，Cu不反应。标准状况下，与稀盐酸反应产生氢气的物质的量，铝与稀盐酸反应产生氢气的物质的量与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量相同，为0.3mol，则铁与稀盐酸反应产生氢气的物质的量为n=0.4mol-0.3mol=0.1mol。铁与稀盐酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Fe)=0.1mol，则原合金中Fe总物质的量为0.2mol。合金质量为34.8g，m(Al)= 0.4mol×27g/mol=10.8g，m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g，则m(Cu)=34.8g-10.8g-11.2g=12.8g，，原合金中Cu总物质的量为0.2mol。因此n（Al）：n（Fe）：n（Cu）= 0.4：0.2：0.2 = 2：1：1，故答案选A。 22．矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列有关说法错误的是 A．利用铝热反应可冶炼金属锰 B．选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低 C．湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应 D．青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在 【答案】B 【详解】A．铝热反应利用铝的强还原性，可还原锰的氧化物冶炼金属锰，故A正确； B．金属冶炼方法主要依据金属活动性强弱，而非熔点高低，故B错误； C．湿法炼铜通过Fe与Cu2+反应置换出Cu，故C正确； D．青铜器（(铜锡合金)早于铁器，金银因性质稳定更早被使用，故D正确； 答案为B。 23．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也能生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【详解】A．月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，即月壤钛铁矿中存在活泼氢，故A正确； B．月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，而地球上开采的钛铁矿没有吸附并储存来自太阳风的氢原子，故将地球上开采的钛铁矿直接加热不能生成单质铁和水蒸气，故B错误； C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中铁元素化合价降低、氢元素化合价升高，发生了氧化还原反应，故C正确； D．水蒸气冷却为液态水的过程是液化过程，会放出热量，故D正确； 故选：B。 24．打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 【答案】D 【详解】A．铁水被击打后分散成铁屑，温度并未显著升高，A错误； B．铁水被击打后分散成铁屑，周围环境中的氧气浓度并未改变，B错误； C．质量小并非根本原因，关键在表面积增大，C错误； D．铁水被击打成微小铁屑后，表面积增大，与氧气接触更充分，反应速率加快，D正确； 故答案为：D。 考点五 几种重要的金属化合物 25．下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 26．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．溶液中数目为 C．反应①中23gNa完全反应消耗的体积为22.4L D．反应②中完全反应转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．OH-的电子数为10，1mol OH⁻含10NA个电子，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误； C．未指明是否为标准状态，无法确定氧气体积，C错误； D．反应②中1mol Na2O2歧化反应转移1mol电子，转移电子数目为NA，D错误； 故答案为A。 27．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 【答案】A 【分析】酸浸液主要含，加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到沉淀，滤液加入，把氧化为沉淀，在经过多步操作，最后加入，得到沉淀。 【详解】A．加入得到沉淀，利用了的溶解度比小的性质，A正确； B．是两性氢氧化物，NaOH过量，则会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将氧化为，铁元素化合价升高，C错误； D．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式，D错误； 答案选A。 28．黔南州铁矿储量有限，为了减少资源浪费；加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为原料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．铁红常作颜料，用于油漆、橡胶、塑料等的着色 B．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 C．用KSCN溶液检验氧化后的溶液中是否含有Fe2＋ D．氧化时可以选用H2O2溶液 【答案】C 【分析】该流程图描述了从废铁屑中制取铁红（氧化铁，Fe2O3）的工艺流程。碱洗：将废铁屑用氢氧化钠（NaOH）溶液进行碱洗，目的是去除油脂和其他有机物。碱洗后进行过滤，得到滤液和碱洗后的铁屑。粉碎：将碱洗后的铁屑粉碎，以增加其表面积，便于后续的酸溶步骤。酸溶：将粉碎后的铁屑用盐酸（HCl）溶液进行酸溶，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2）。酸溶后进行过滤，得到滤渣（可能包含未反应的杂质）和含有氯化亚铁的滤液。氧化：将氯化亚铁滤液进行氧化处理，通常通过加入氧化剂（如氯气Cl2、过氧化氢H2O2等）将Fe2+氧化为Fe3+。沉铁：向氧化后的溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，使Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀。过滤：将生成的氢氧化铁沉淀与溶液分离，得到滤液和氢氧化铁沉淀。洗涤、干燥：对氢氧化铁沉淀进行洗涤以去除残留的杂质，然后干燥以去除水分。灼烧：将干燥后的氢氧化铁沉淀在高温下灼烧，使其分解生成氧化铁（Fe2O3），即铁红。这个流程图展示了从废铁屑中制取铁红的化学处理过程，包括碱洗、酸溶、氧化、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤。 【详解】A．铁红是红棕色、难氧化的固体，铁红常作颜料，用于油漆、橡胶、塑料等的着色，故A正确； B．“碱洗”的目的目的是去除油脂和其他有机物，是除去废铁屑表面的油污，故B正确； C．KSCN溶液检验的是Fe3+，Fe2+检验将铁用铁氰化钾溶液，故C错误； D．将氯化亚铁滤液进行氧化处理，通常通过加入氧化剂（如氯气Cl2、过氧化氢H2O2等）将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时可以选用H2O2溶液，故D正确； 故选C。 29．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2“中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化铝可溶于硫酸，“酸化”时不能用代替，故B错误； C．四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3，故C错误； D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用于降低氧化铝的熔点，故D错误； 选A。 30．在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)制备的一种流程如下： 下列说法正确的是 A．第一次过滤的滤渣主要成分为 B．为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为、“试剂2”为Fe C．第二次过滤的滤液中主要阴离子有 D．“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)先用硫酸酸浸得到含有Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于硫酸，过滤得到的滤渣是SiO2，向滤液中加入过量的NaOH将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣为Fe(OH)3沉淀，向Fe(OH)3沉淀中加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，再向其中加入过量的Fe，得到FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据分析答题。 【详解】A．据分析,第一次过滤的滤渣主要成分为SiO2，A不符合题意； B．据分析，为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为H2SO4、“试剂2”为Fe，B不符合题意； C．加入稍微过量的稀硫酸、氢氧化钠，会引入硫酸根、氢氧根，且向第一次滤液中加入过量的NaOH将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，则第二次过滤的滤液中主要阴离子有，C符合题意； D．目标产物为结晶水合物，应用冷却结晶法获得，则“操作a”包括蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，D不符合题意； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$