主题三 溶液与水溶液中的离子反应（A卷·考点梳理卷）-《同步AB卷》《化学》通用类（高教版2023修订版）（原卷版+解析版）

编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题三溶液与水溶液中的离子反应的考点梳理卷，主要梳理和考查了溶液组成的表示方法、弱电解质的解离平衡、水的离子积与溶液的pH等常见考点。 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 目录 考点一 物质的量 1 考点二 物质的量浓度 2 考点三 强电解质与弱电解质 3 考点四 弱电解质的解离平衡 4 考点五 水的离子积 5 考点六 溶液的酸碱性和pH 6 考点七 离子反应 7 考点八 离子方程式 8 考点九 盐水解的类型 9 考点十 影响盐的水解的因素 10 考点十一 一定物质的量浓度溶液的配制 11 考点十二 溶液的稀释 13 考点十三 溶液pH的测定 14 考点一 物质的量 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 2．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 考点二 物质的量浓度 3．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 4．若20g密度为的硝酸钙溶液里含有1g，则的物质的量浓度为 A． B． C．2.5d D．1.25d 考点三 强电解质与弱电解质 5．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法错误的是 A．均属于强电解质，也都属于离子化合物 B．漂白粉与漂白液均为混合物 C．烧碱、熟石灰均属于碱 D．均具有氧化性，都是氧化性酸 6．下列物质属于强电解质的是 A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 考点四 弱电解质的解离平衡 7．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 8．已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A． B． C． D．(H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 考点五 水的离子积 9．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 考点六 溶液的酸碱性和pH 11．常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 12．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照 B．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照 C．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 考点七 离子反应 13．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A．胃酸过多患者可长期服用治疗 B．我国的科技成果“纳米氮化镓(GaN)”是一种合金 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及离子反应 D．嫦娥五号带回的月壤样本中含有，与互为同素异形体 14．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 考点八 离子方程式 15．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 16．在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A． B． C． D． 考点九 盐水解的类型 17．下列过程的化学用语表述不正确的是 A．与浓盐酸在加热条件下反应： B．将灼热的铜丝插入乙醇中： C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D．酚酞滴入溶液中，溶液变红： 18．常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 考点十 影响盐的水解的因素 19．实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 20．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 考点十一 一定物质的量浓度溶液的配制 21．实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A．A B．B C．C D．D 22．下列仪器名称不正确的是 A．坩埚 B．三脚架 C．容量瓶 D．蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 考点十二 溶液的稀释 23．关于Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液中，Na+的物质的量浓度为 B．1L该溶液与1L的盐酸混合产生0.1molCO2气体 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为 24．稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 考点十三 溶液pH的测定 25．检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A．A B．B C．C D．D 26．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气 A．A B．B C．C D．D 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题三溶液与水溶液中的离子反应的考点梳理卷，主要梳理和考查了溶液组成的表示方法、弱电解质的解离平衡、水的离子积与溶液的pH等常见考点。 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 目录 考点一 物质的量 1 考点二 物质的量浓度 2 考点三 强电解质与弱电解质 3 考点四 弱电解质的解离平衡 4 考点五 水的离子积 5 考点六 溶液的酸碱性和pH 6 考点七 离子反应 7 考点八 离子方程式 8 考点九 盐水解的类型 9 考点十 影响盐的水解的因素 10 考点十一 一定物质的量浓度溶液的配制 11 考点十二 溶液的稀释 13 考点十三 溶液pH的测定 14 考点一 物质的量 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【详解】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 2．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 【答案】A 【详解】A．根据，已知n = 0.1mol，，则，A正确； B．根据，，，则，B错误； C．根据，，，则，C错误； D．分子中不含氧分子，0.1mol中含有0.2mol氧原子，D错误； 综上，答案是A。 考点二 物质的量浓度 3．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 【答案】D 【详解】A．称量时左低右高导致称量质量偏大，浓度偏大；摇匀后加水使体积增加，浓度偏小。A错误； B．①导致浓度偏大而非偏小，与选项描述矛盾。B错误； C．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小，并非都偏小。C错误； D．①因称量质量偏大使浓度偏大，②因加水过量使体积增大导致浓度偏小。D正确； 故选D。 4．若20g密度为的硝酸钙溶液里含有1g，则的物质的量浓度为 A． B． C．2.5d D．1.25d 【答案】C 【详解】根据计算的物质的量浓度，n(Ca2+)==0.025mol，则n()=0.05mol，溶液体积，=2.5d； 故答案选C。 考点三 强电解质与弱电解质 5．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法错误的是 A．均属于强电解质，也都属于离子化合物 B．漂白粉与漂白液均为混合物 C．烧碱、熟石灰均属于碱 D．均具有氧化性，都是氧化性酸 【答案】A 【详解】A．H2SO4和NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，H2SO4属于共价化合物，NaOH属于离子化合物，A错误； B．漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2的混合物]和漂白液（NaClO溶液）均为混合物，B正确； C．烧碱（NaOH）和熟石灰[Ca(OH)2]均为碱，C正确； D．HClO和HNO3均具有强氧化性，属于氧化性酸，D正确； 故选A。 6．下列物质属于强电解质的是 A．CH3Cl B．C2H5NH3Cl C．SO3 D．Mg(OH)2 【答案】B 【分析】强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水，据此分析； 【详解】A．CH3Cl，属于非电解质，A错误； B．C2H5NH3Cl，是由C2H5NH2和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，B正确； C．SO3属于非电解质，，C错误； D．Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误； 故选B。 考点四 弱电解质的解离平衡 7．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．KOH是一元强碱，电离方程式为KOH=K++OH－，A正确； B．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++、H++，B错误； C．KIO3是盐，电离方程式为KIO3=K++，C正确； D．KHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4=K+++H+，D正确； 故选B。 8．已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是 A． B． C． D．(H2C2O4)=5.6×10−2，(H2C2O4)=1.5×10−4 【答案】D 【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。多元弱酸的电离以第一步电离为主，结合数据，各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是H2C2O4； 故选D。 考点五 水的离子积 9．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意； B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选B。 考点六 溶液的酸碱性和pH 11．常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 【答案】A 【分析】根据图像，当时，pH=9.7，这意味着。此时可以近似认为溶液中BOH的电离与B+的水解达到平衡，根据电离常数Kb的定义，，又因为，所以。又因为，所以，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．a点对应的溶液中存在电荷守恒。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即，B错误； C．当BOH溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子的浓度会减小，但同时水的离子积常数（Kw）保持不变，这意味着氢离子的浓度会增大。C错误； D．b点时，pH=7，说明溶液呈中性，即氢离子浓度等于氢氧根浓度，但由于加入强酸盐酸中的碱为一元弱碱，要使溶液呈中性，加入的BOH溶液的体积应大于10ml，D错误； 故选A。 12．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照 B．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照 C．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照 【答案】C 【详解】A．不能将试纸用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，也不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，A错误； B．不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，B错误； C．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，C正确； D．用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，D错误； 故选C。 考点七 离子反应 13．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A．胃酸过多患者可长期服用治疗 B．我国的科技成果“纳米氮化镓(GaN)”是一种合金 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及离子反应 D．嫦娥五号带回的月壤样本中含有，与互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．溶液碱性较强，对人体伤害大，应该服用NaHCO3治疗胃酸过多，故A错误； B．“纳米氮化镓(GaN)”属于化合物，不是合金，故B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该过程涉及离子反应，故C正确； D．与为质子数相同、中子数不同的不同原子，互为同位素，故D错误； 答案选C。 14．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【详解】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 考点八 离子方程式 15．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 【答案】B 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，A错误； B．Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸在溶液中电离为和，则正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 16．在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，数目减少，A错误； B．镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg2+数目减少，B错误； C．硫酸根离子与钠离子、氢氧根均不反应，数目不变，C正确； D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，数目减少，D错误； 故选C。 考点九 盐水解的类型 17．下列过程的化学用语表述不正确的是 A．与浓盐酸在加热条件下反应： B．将灼热的铜丝插入乙醇中： C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D．酚酞滴入溶液中，溶液变红： 【答案】C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，故A正确； B．乙醇与氧气在Cu催化条件下加热生成乙醛和水，故B正确； C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成乙醇、NaBr和水，化学方程式为，故C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，为碱性，酚酞变红，故D正确； 故答案为C。 18．常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确； B．水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误； C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误；   D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误； 故选A。 考点十 影响盐的水解的因素 19．实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 【答案】D 【详解】碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，故D正确。 综上所述，答案为D。 20．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 【答案】B 【详解】A．纯碱溶液由于水解使溶液显碱性，从而可以去油污，加热促进水解，溶液碱性增强，去污效果更好，A正确； B．铵态氮肥含有，草木灰含有，两者双水解相互促进，使更多的转化为NH3·H2O，肥效降低，B错误； C．由反应，知增加N2浓度，平衡正向移动，H2转化率提高，C正确； D．BaSO4与胃酸盐酸不反应，且难溶于水，所以可用做钡餐，BaCO3与盐酸反应，生成重金属Ba2+，故BaCO3不能用做钡餐，D正确； 故答案选B。 考点十一 一定物质的量浓度溶液的配制 21．实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A错误； B．外管温度更高，碳酸钠放在外管不分解，碳酸氢钠放在内管分解，可得出碳酸钠比碳酸氢钠稳定，B错误； C．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中得到沉淀，C错误； D．用剩的钠要放回原瓶，利用煤油保护，D正确； 故答案为D。 22．下列仪器名称不正确的是 A．坩埚 B．三脚架 C．容量瓶 D．蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该仪器为坩埚，A正确； B．该仪器为泥三角，B错误； C．该仪器为容量瓶，C正确； D．该仪器为蒸发皿，D正确； 故选B。 考点十二 溶液的稀释 23．关于Na2CO3溶液的叙述错误的是 A．0.5L该溶液中，Na+的物质的量浓度为 B．1L该溶液与1L的盐酸混合产生0.1molCO2气体 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确； B．1L0.1mol/L Na2CO3溶液物质的量为n=cV=1L×0.1 mol/L=0.1mol，与1L即0.1mol的盐酸混合生成0.1mol NaHCO3，没有产生CO2气体，故B错误； C．溶液是均匀的，取出的100ml溶液与1L溶液浓度相同均为0.1mol/L，故C正确； D．令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1 mol/L = 100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确； 故选B。 24．稀释溶液时，下列物理量发生变化的是 A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量 【答案】B 【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意； B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意； C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意； D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意； 故选B。 考点十三 溶液pH的测定 25．检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液 D．检验浸出液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确； C．测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D正确； 故选C。 26．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．中和热测定 B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该实验装置的保温措施、测温仪器、搅拌装置等均具备，能进行中和热的测定，A符合题意； B．胶体能透过滤纸，则不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，应用渗析方法，B不符合题意； C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取待测液滴至pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测液中，C不符合题意； D．萃取操作时，应使分液漏斗的上口向下倾斜，下部支管口应指向斜上方无人处，打开活塞放气，D不符合题意； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$