主题二 化学反应及其规律（A卷·考点梳理卷）-《同步AB卷》《化学》通用类（高教版2023修订版）（原卷版+解析版）

编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题二化学反应及其规律的考点梳理卷，主要梳理和考查了氧化还原反应、氧化剂和还原剂、化学反应速率、影响化学反应速率的因素等常见考点。 主题二 化学反应及其规律 目录 考点一 氧化还原反应 1 考点二 氧化剂和还原剂 1 考点三 化学反应速率 3 考点四 影响化学反应速率的因素 4 考点五 吸热反应和放热反应 6 考点六 化学平衡 7 考点一 氧化还原反应 1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 3．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 考点二 氧化剂和还原剂 4．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．→Cu C．NaOH→ D．→HClO 6．实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为，其中表现出还原性的物质是 A．Al B． C． D．Mn 考点三 化学反应速率 7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 9．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 考点四 影响化学反应速率的因素 10．实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 11．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 12．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 考点五 吸热反应和放热反应 13．已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A．两步反应均为放热反应 B．一定范围内，温度越高，反应速率越快 C．   D．   14．下列反应是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧 C．铝热反应 D．金属钠与水的反应 15．已知某反应的反应热，则该反应是 A．放热反应 B．吸热反应 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 考点六 化学平衡 16．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B．工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C．，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 17．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 18．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题二化学反应及其规律的考点梳理卷，主要梳理和考查了氧化还原反应、氧化剂和还原剂、化学反应速率、影响化学反应速率的因素等常见考点。 主题二 化学反应及其规律 目录 考点一 氧化还原反应 1 考点二 氧化剂和还原剂 1 考点三 化学反应速率 3 考点四 影响化学反应速率的因素 4 考点五 吸热反应和放热反应 6 考点六 化学平衡 7 考点一 氧化还原反应 1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成 【答案】D 【分析】氧化还原反应的核心特征是元素化合价变化。 【详解】A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原，A不符合题意； B．铅酸电池放电时，Pb（0→+2）被氧化，PbO2中的Pb（+4→+2）被还原，发生氧化还原，B不符合题意； C．人工固氮（如合成氨）中N2（0→-3）被还原，涉及氧化还原，C不符合题意； D．钟乳石形成是CaCO3溶解、沉淀过程，Ca、C、O的化合价均未变化，不涉及氧化还原，D符合题意； 故答案选D。 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，，A错误； B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，，B错误； C．在该反应中，氯元素的化合价升高，锰元素的化合价降低，则氯失去电子，锰得到电子，转移的电子数为2e-， 故C正确； D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，，D错误； 故答案选C。 3．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 考点二 氧化剂和还原剂 4．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。变黄变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【详解】A．Ag从0价（单质）→+1价（Ag2S），被氧化，是还原剂，A错误； B．O2从0价→ -2价（H2O），被还原，是氧化剂，B错误； C．H2S中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．H2S中的S（-2价）和H（+1价）在反应前后均未改变氧化态，既不是氧化剂又不是还原剂，D正确； 故选D。 5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．→Cu C．NaOH→ D．→HClO 【答案】B 【详解】A．H2O→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，需要加入氧化剂，或者自身不加其他还原剂，通电分解也可实现转化，不符合题意； B．CuCl2→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂（如活泼金属），符合题意； C．NaOH→Na2CO3未涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不符合题意； D．Cl2→HClO中，Cl的化合价从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂或者加水也可实现（H2O既不是氧化剂也不是还原剂），不符合题意； 故答案为B。 6．实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为，其中表现出还原性的物质是 A．Al B． C． D．Mn 【答案】A 【详解】Al的化合价从0升至+3，失电子，被氧化，表现出还原性，Al2O3是氧化产物；MnO2中Mn的化合价从+4降至0，得电子，被还原，表现出氧化性，Mn是还原产物； 故答案为A。 考点三 化学反应速率 7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应的速率具有如下关系：v(A):v(C):v(D)=1:1:2，B为固体不参与速率比较，当v(A)=2mol⋅L−1⋅min−1时，v(C)=2mol⋅L−1⋅min−1、v(D)=4mol⋅L−1⋅min−1，C项中v'(C)=0.1 mol·L-1·s-1×60=6mol·L-1min-1>2mol⋅L−1⋅min−1，D项中v'(D)=0.4 mol·L-1·min-1÷2=0.2 mol·L-1·min-1<4mol⋅L−1⋅min−1，故v'(C)>v(A)>v'(D)，故答案为C。 8．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 【答案】D 【详解】A．Y为固体，其反应速率无法衡量，2ν(X)=ν(Y)无意义，A错误； B．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，而非2ν(X)=3ν(Z)，B错误； C．W与X的系数比为3:2，速率比应为3:2，即2ν(W)=3ν(X)，而非3ν(W)=2ν(X)，C错误； D．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，D正确； 故选D。 9．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 【答案】B 【详解】10min内B的物质的量减少4.5 mol，则Δv(B)=mol·L⁻¹·min⁻¹，反应速率之比=计量数之比，则v(A)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.06 mol∙L-1∙min-1，v(C)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.03 mol∙L-1∙min-1，v(D) =0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×2=0.18 mol∙L-1∙min-1； 综上所述，选B。 考点四 影响化学反应速率的因素 10．实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】反应速率受浓度、温度、接触面积影响。盐酸浓度越高，H⁺浓度越高，化学反应速率越快；温度越高化学反应速率越快；粉末状大理石增大接触面积，化学反应速率加快。选项D同时满足三者，因此反应最快。故选D。 11．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 【答案】A 【详解】A．向门窗合页里注油是为了润滑，减少机械摩擦，属于物理操作，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，C不符合题意； D．食品抽真空包装减少氧气接触，降低氧化或微生物反应的速率，D不符合题意； 故本题选A。 12．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 【答案】A 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 考点五 吸热反应和放热反应 13．已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A．两步反应均为放热反应 B．一定范围内，温度越高，反应速率越快 C．   D．   【答案】C 【详解】A．由图可知，反应物能量均高于产物能量，所以两步反应均为放热反应，A项正确； B．温度升高，反应速率加快，该反应中微生物起催化作用，温度太高，微生物失活，反应速率可能会减慢，B项正确； C．根据图像可知，完全转化为，其，所以  ，C项错误； D．根据盖斯定律，第一、二步加和得：  ，D项正确； 故选C。 14．下列反应是吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧 C．铝热反应 D．金属钠与水的反应 【答案】A 【详解】A．碳酸钙分解是分解反应，属是吸热反应，A正确； B．乙烯燃烧是放热反应，B错误； C．铝热反应可放出大量的热使铁熔化，是放热反应，C错误； D．钠与水反应可放出热量，D错误。 故选A。 15．已知某反应的反应热，则该反应是 A．放热反应 B．吸热反应 C．既不吸热也不放热 D．无法判断 【答案】B 【详解】反应热Q的符号表示热量变化方向，正值表明反应吸收热量，属于吸热反应，故答案为B。 考点六 化学平衡 16．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B．工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C．，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 【答案】A 【详解】A．夏天打开冰可乐时，压强降低，CO2溶解平衡：CO2(aq) ⇌ CO2(g)向气体方向移动，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，但高温不利于放热反应的平衡移动，且催化剂不影响平衡，B不符合题意； C．H2与I2反应前后气体分子数相等，扩大体积仅降低浓度导致颜色变浅，但平衡未移动，C不符合题意； D．铁钝化是浓硝酸的强氧化性导致表面生成致密氧化膜，加热破坏氧化膜属于化学变化，与平衡无关，D不符合题意； 故选A。 17．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 【答案】B 【详解】平衡常数（K）越大，反应进行的程度越大。反应①的K=3.84×10-31（极小），表明反应几乎不进行；反应②的K=3.10×1026（极大），表明反应进行程度很高。直接比较K值可知，①的K远小于②，因此反应程度①＜②； 故选B。 18．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 【答案】B 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应实为吸热过程，生成物能量高于反应物，A错误； B．随着SO3的不断生成，气体的质量不变，气体的物质的量减小，体系中平均相对分子质量不断增大并最终达到平衡，B正确； C．气体的质量不发生变化，容器体积在变小，密度应增大，C错误； D．向溶液中滴加溶液时，开始由于被逐步消耗，溶液中可导电的离子浓度下降，电导率先降低；当氢氧化钡与硫酸氢钠刚好反应完，此时溶液中始终存在钠离子，电导率不可能为零；当过量加入后，浓度增大，电导率又上升，出现“先降后升”的变化趋势，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$