2024-2025学年度学科素养月度测评（五）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（河北安徽版）

2024-2025学年度学科素养月度测评 化学（五） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× II①000000 考场号： 工I工工I工面中工 贴条形码区 )☑☑☑☑)2☑2 座位号： 考场号×× I团I团团3B3 B团 座位号×× ④④④④④④四④④④ 团 正确填涂 填涂范例 6a66a6aa66 ■ IZ (Z 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 888I8888888 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记)》 可可⑨⑨⑨⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B田C四团 6因B团四 11IB田C 三 2B田CWD) 7I田C侧 12 A]B]IC]D 3IB图C四 8NB团C侧D 13EB☒四 4AIB图C四 9AIB团C四 14IB☒C 5AIB团C网团 10四B团CD四 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (6) 16.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五)第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 3 18.（16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸·化学（五)第2页（共2页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（五） 一、选择题 共5种，B错误；苯环12原子共平面，碳碳三键两 1.B【解析】蔗糖属于寡糖中的二糖，1mol蔗糖 端4原子共直线，因此苯乙炔分子中所有原子均 水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，A正确； 共面，数字标记的6个原子共直线 油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，B错误； 48-8,C正确：柠样译分子中含碳 食醋中含有CH,COOH、H2O等多种物质， 碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，能和 CH3COOH、H2O均为极性分子，C正确；淀粉是 酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色， 多糖，属于有机高分子，D正确。 《(不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液秘色， 2.A【解析】顺丁橡胶硫化，是用二硫键等作用力 D正确。 将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有 4.D【解析】化合物I含有3种官能团，分别为溴 强度的顺丁橡胶，但硫化交联的程度不宜过大， 原子、碳碳双键、酯基，化合物Ⅲ中含有醛基，能 否则会使橡胶失去弹性，A错误；乙酸：能将氢氧 与银氨溶液反应，聚合物Ⅳ含有酯基，可以水解， 化铜悬浊液溶解，得蓝色溶液；乙醛：和新制氢氧 据此回答。根据分析可知，化合物I中有3种官 化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙醇：与新制 能团，A正确；醛基能用银氨溶液检验，B正确；反 氢氧化铜不反应，无明显现象；苯：与新制氢氧化 应②和反应③中都有双键变成单键，即发生了π 铜不反应，但分层，有机层在上层；溴苯：与新制 键的断裂，C正确；聚合物V是通过加聚反应生 氢氧化铜不反应，但分层，有机层在下层；故用新 成，水解后生成的物质仍为高分子化合物，不是 制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 小分子，D错误。 苯、澳苯，B正确；检验卤代烃中卤素类型，需要先5.B【解析】M和N的分子式均为CoH14O,结构 在氢氧化钠水溶液中加热使卤代烃发生水解生 0 成卤素离子，然后再加入稀硝酸酸化，最后加入 不同，互为同分异构体，A正确； 暴露 硝酸银溶液，通过观察沉淀颜色可判断卤代烃的 类型，C正确；纯碱溶液因碳酸根离子水解呈碱 于阳光下一年后的产物为 子0，有5个手 性，油脂在热的纯碱溶液中能发生水解反应，生 成高级脂肪酸钠和丙三醇，D正确。 性碳原子 ≥0，B错误；M与H2加成后碳 3.B【解析】烷烃的命名原则：选择最长的、支链最 氧双键打开，生成一OH,可发生消去反应，C正 多的碳链作主链，称为某烷，从距离支链最近的 一端开抬编号，则GH,GH-GH-G-0H,CH命名 确；如图所示： ,标记的C与其所连接的 CH,-CH,CH(CH,) 为2,5-二甲基-3-乙基庚烷，A正确；有机物与 三个C不可能共平面，D正确。 溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应时，得到 6.A【解析】K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲 苯中的溶解度，从而使甲苯和高锰酸根充分接 Br 的产物有H,C=CH H,C-CH- 触，反应速率更快，褪色时间更短，A正确；麦芽 Br Br Br 糖与稀硫酸共热后，向冷却后的反应液中加入氢 氧化钠溶液滁去剩余的硫酸，再滴加新制氢氧化 B H,CCH〈BrLH,C-CH 铜并加热，有砖红色沉淀，证明有醛基，但麦芽糖 、Br 本身含有醛基，无法判断是否水解，B错误；向鸡 化学答案（五）·第1页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评（五） 蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，有沉淀析 错误；尼达尼布分子中含氧官能团有2种，分别 出，再加水，沉淀不会溶解，C错误；由于乙醇易挥 为酯基、酰胺基，B错误；尼达尼布分子中含有的 发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将 碳碳双键和苯环，一定条件下能与H2发生加成 2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、5mL1-涣丁烷和 反应，1mol该物质最多可以和10molH2发生 碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶 加成反应，C错误；尼达尼布分子中含有的酯基和 液中，乙醇具有还原性，即使观察到酸性高锰酸 酰胺基能与NaOH溶液反应，则1mol尼达尼布 钾溶液褪色，也不能说明1-溴丁烷消去后有不饱 分子与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 和烃生成，D错误。 3 mol NaOH,D正确。 7.D【解析】由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自 10.C【解析】有机物M由原子序数依次增大的短 身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在 周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y 强碱性条件下会发生水解，为防止副反应发生， 原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y 应先加入CH3COCH3和CHCL,再加入KOH, 的2倍，可以推知Y为O元素，Z为S元素，有 A错误；为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应 机物含有C元素，则X为C元素，W为H元素， 从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置， 以此解答。比较半径，首先看电子层数，电子层 B错误；加热蒸千时应加热至析出大量固体时即停 数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子 止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C错误；生成M 数越多，半径越小，则原子半径：S>C>O>H, 0 KOH A错误；由M的质谱图可知，M的相对分子质 的化学方程式为 +HCCI 量不是154，B错误；硫的半径比氧的半径大，导 CH CCH 致硫对氢的吸引能力比氧小，更容易失去氢，在 OH 水溶液中，S一H键比O一H键更容易解离出 CHC一CCl3,属于加成反应，D正确。 H+,因此CHSH的酸性比CHOH强，即Ka: CHa CH3SH>CH3OH,C正确；C的最简单氢化物 8D【解析】有机物系统命名法步骤：①最长：选 为CH4,为非极性分子，D错误。 最长碳链为主链；②最多：遇等长碳链时，支链 11.C【解析】由Hg2+-C1体系中存在的平衡知， 最多为主链；③最近：离支链最近一端编号；④ 当CI浓度很大时，含Hg微粒主要 含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的 以[HgCL4]2-的形式存在，随着Hg(NO3)2浓度 最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置；甲 的增大，[HgCL]2-转化为[HgC]-,[HgCL]2 分子的化学名称为3-乙基-1,5-己二烯，A错误； 的分布分数逐渐减小，所以曲线⑤表示 丙分子含一种含氧官能团，B错误；丙与氢气完全 6([HgCL]2)随lgc(C)的变化关系，[HgC] 加成后生成 转化为HgC2,[HgC3]-的分布分数先增大后减 ,其环为对称结构，故分子中 OH 小，所以曲线④表示6([HgC]-)随gc(C)的 变化关系，HgCl2转化为[HgCI]+,HgCl2 发 的分布分数先增大后减小，所以曲线③表 不含有手性碳原子，C错误；有机物丙 OH 示6(HgC2)随lgc(CI)的变化关系，[HgC]+ 2∠1 转化为Hg2+,[HgC]+的分布分数先增大后减 小，所以曲线②表示8(HgC]+)随lgc(CI)的 生Cope重排反应得到〔 然后烯醇互变得到 变化关系，Hg+的分布分数逐渐增大，所以曲线 OH ①表示6(Hg2+)随lgc(CI)的变化关系。根 人人，D正确。 据分析可知，曲线③表示6(HgCl2)随lgc(C)的 变化关系，A正确；根据图示，当c(Hg+) 9.D【解析】由结构简式可知，尼达尼布的分子式 为C31H3NO4,分子中H原子的个数为奇数，A c([HgC]+)时，K1= c([HgCl]) c(Hg+)·c(C)= 化学答案（五）·第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 c(C-) =1074,同理K2=106.48、K3=100.86 2e+2H2O一NRH2十2OH,则a电极的电 极反应式为NRH2-2e+HCO3一NR+ K4=10,故K1>K2>K4>K3,B正确；根据图 H+十CO2个十H2O,据此解答。根据分析，若 示，a,点时c(HgCl2)=c([HgC门+)，K2= 用铅蓄电池进行电解，Pb极是负极，PbO2极是 c(C）=10,温度不变，平衡常数不变， 1 正极，故a电极应连接正极，即PbO2极，A错 误：b电极上发生还原反应，其电极反应式为 c(CI)不变，故增大氯化钠溶液的浓度，a,点不右 NR+2e+2H2O—NRH2+2OH,B正确； 移，C错误；根据化学反应HgC2+2C 由b电极的电极反应式可知，氢氧根浓度增大， 一[HgCL]-,该反应的平衡常 要保持溶液中电荷守恒，故需要将a电极产生的 数K=K3·K4=1086,b点时c(HgC2)= 氢离子转移到b极区，则装置中离子交换膜为 c(HgCL,]2-),则K=e2C) 1 =101.86, 阳离子交换膜，C正确；由a电极的电极反应式 可知，反应物需要碳酸氢根，左储液罐需要产生 c(C1)=10-o.98mol·L-1,x=-0.93,D正确。 碳酸氢根供给，则左储液罐发生反应的离子方 12.D【解析】氧气和二氧化氨的密度均比空气密 程式为CO2十OH—HCO3,D正确。 度大，故应该进气管短，出气管长，即G装置中 二、非选择题 虚线上导管实线图应是左高右低，A正确；G装 CHCI2 置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体，千 燥NO2、○2，观察气泡的速率以便于控制混合 15.(1) (1分) 气体的比例，B正确；铜和浓硝酸反应生成硝酸 (2)加成反应(1分)碳碳双键、酯基(2分) 铜、二氧化氨和水，反应的化学方程式为Cu十 十CH-CH CH-CH2 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O, (3) OOCCH, 十aNaOH商温OH C正确；观察到混合气体全部被吸收，则烧瓶中 +nCH3 COONa(2分) 充满溶液，发生反应4NO2十O2+2H20 (4)H1(1分)H存在分子内氢键，H2存在 4HNO3恰好完全反应，HNO3的物质的量等 分子间氢键(1分) 于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2 (5)4(2分) CH,=CH- COOH或 的总体积。但是未说明气体是否处于标准状况 下，不能确定其摩尔体积，也无法确定溶液的体 -C-CH2 (1分) 积，从而无法计算所得溶液物质的量浓度，D COOH 错误。 HC 13.B【解析】标准状况下，1.12LS02的物质的 (6) CHO(1分)CHCH CHO(1分) 量为0.5mol,含质子数为1.6NA,A错误； 1L0.1mol·L1Na2SO3溶液中，SO3发生 HC 水解：SO+H2O=HSO3+OH,含SO HC 数小于0.1NA,B正确；反应ISO2十S(g) CH=C—COOH(1分) 2S0中，生成2molS0时转移2mol电子，生成 HC CH 0.2 mol SO时转移电子数为0.2NA,C错误；在 【解析】乙酸A和乙炔发生加成反应生成C, 反应Ⅱ3S0+6OH—S2-+2S0+3H2O C发生加聚反应生成D,D水解生成E;甲苯和 中，生成1 mol Na2S时消耗2mol还原剂，分子 氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成G 数为2NA,D错误。 CHCI2 14.A【解析】根据题目所给图示分析，b电极上： ),G水解时发生已知的反应①，得 NR→NRH2,得氢发生还原反应，则b电极作阴 极，a电极作阳极，b电极的电极反应式为NR十 到苯甲醛H,H和乙醛发生已知反应②生成J, 化学答案（五）·第3页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评（五） J中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应再酸 应的醛多了一个碳原子，根据已知反应②，可知' 化，将醛基氧化为羧基得到K,K再和SOC1 的结构简式为CHCH2CHO,对比K→L,可知K 反应生成L,K中的羧基转化为酰氯，E和L发 H.C 生已知反应③生成M。 的结构简式为 CH=C-COOH。 (1)由以上分析可知，G的结构简式 CHCI, CH 16.(1)产生污染气体SO2,产生强酸性污染废水(2分) 为 (2)3Fe,0,十C商温2Fe,0,十C0+(2分) (2)A→C是乙酸利用羧基和乙炔中的碳碳三 (3)HCI挥发或Sc3+水解(2分) 键加成，反应类型为加成反应。根据C的结构 (4)将Fe3+还原为Fe2+,防止其与Sc3+一起被萃 可知，C中的官能团为碳碳双键、酯基。 取(2分)2Sc3++3HC2O4-S02(C204)3Y+ (3)D是C发生加聚反应生成的，在D中有酯 6H(2分) 基，D→E是D中的酯基水解得到醇，化学反应 (5)Na[Sc(C2O)2]·H2O(2分)NaCO3·Sc2O 千CH-CH2 (2分) 方程式为 +nNaOH 高温 OOCCH, 【解析】赤泥（主要含Fe2O3、SiO2、TiO2、 +CH-CH,+mCH,C0ONa。 Al2O3、Sc2O3等)加入焦炭进行还原焙烧，发生 OH 3Fe,0,十C高温2Fe,0,十C0个，将铁还原为铁 (4)H1中醛基和羟基处于苯环的邻位，能形成 单质，经过磁选，将铁除去，进行酸浸，由于SiO2 分子内氢键，而H2的醛基和羟基处于对位，只 不反应，故酸浸渣为SiO2,TiO2、Al2O3、Sc2O3 能形成分子间氢键，分子晶体在气化时需要破 与酸反应生成Ti4+、A13+、Sc3+,经过离子交换， 坏分子间氢键，所以H1的沸点较低。 得到氯化铝铁絮凝剂，经过洗脱，得到洗脱液， (5)K的分子式为C,HO2,K的同分异构体要 加入维生素C进行还原，将Fe3+还原为Fe+, 求①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有 防止萃取时与Sc3+一起被萃取，经过萃取， 碳碳双键；②能与NaHCO3溶液反应，则分子 将Sc3+萃取出来，再加入氢氧化钠进行反萃取， 中有羧基，所以苯环上若有一个取代基，则碳碳 得到沉淀[Sc(OH)]3-,加入稀硫酸进行溶 双键的两个碳原子上都可以连羧基，其中一种 解，再加入草酸，发生2Sc3+十3H2C204 即为K,所以只有一个取代基的同分异构体 Sc2(C2O4)3+6H+生成Sc2(C2O4)3, 有1种，若碳碳双键和羧基连在两个碳原子 将Sc2(C2O,)3煅烧，得到Sc2O3,据此回答。 上，则有邻、间、对三种情况，所以共有4种 (1)若“还原焙烧”用能耗更低的硫酸化焙烧代 同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且 替，产生污染气体SO2,产生强酸性污染废水。 峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (2)由分析知，“还原焙烧”（温度为1100℃）的 CH,-CH COOH或 -C-CH 反应方程式为3Fe,0,十C高温2Fe,0,十C0个。 COOH (3)若温度较高时，HCl挥发或Sc3+水解，导致 H.C O Sc浸出率下降。 (4)由分析知，“萃取”前加入维生素C是为了 (6)若合成 CH-C-CCI,参考 将Fe3+还原为Fe2+,防止其与Sc3+一起被萃 H:C CHa 取；可以使用NaOH溶液进行反萃取的原因为 题中的合成路线，需要从H到L转化。对比L 钪离子生成了“沉淀2”，发生反应的离子方程式 和L',可知L'的苯环上比L多了两个甲基，则 为2Sc3++3H2C2O4—Sc2(C2O4)3￥+6H+。 H'比H多两个甲基，H'的结构简式为 (5)设钪的络盐Na[Sc(C2O4)2]·10H2O(M= HC 424g·mol-1)为1mol,在110℃会损失约38.2% 的质量，则损失的质量为424g×38.2%≈ CHO,对比L和L',可知和H'反 H.C 162g:18g/mo=9mol,即失去9mol水，此时 化学答案（五）·第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 其化学式为Na[Sc(C2O4)2]·H2O;在238~ 625℃充分煅烧后生成固体质量为原质量的 +2CH3NHCI(2分) 28.8%,则此时质量为424g×28.8%≈122g, 分解过程中Na和Sc未发生变化，占有的质量 (3)D(对硝基苯酚)易形成分子间氢键，邻硝基 为23g十45g=68g,剩下的54g为C和0占 苯酚存在分子内氢键，使得熔点低于D(2分) 有的质量，则C、0比为1：6，则该固体化学式 NH, 为NaCO3·SczO3。 17.(1)AD(2分) (4) (2分) NH. (2)下(2分)增大水层与有机层的密度差，利 于两者分层或降低有机物的溶解度(2分) N(2分) (3)CH,CH,CH,CH,OH+4H,SO,(浓)△4CY 0 十4S02↑十9H2O(用“→”连接也可)(2分) C1分) OH (4)洗去残留的NaOH溶液，防止其与CaCL2产 (6) H(1分) S0C12(1分) 生沉淀堵塞分液漏斗(2分)过滤(2分) 01 (5)温度计示数快速升高或无馏出物(2分) 【解析】A( )与SOCl2发生反应生 COOH 【解析】正丁醇与浓硫酸混合于三口烧瓶中， CI 插入温度计控制温度，加热反应，反应液冷却到 .HCI 室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分液、洗 成I i),B与CHNH2在甲醇、THF 涤、千燥得到纯净的正丁醚。 (1)步骤I需要的仪器有三颈烧瓶、水银温度 计，由于反应液温度高达135℃，不能使用酒精 条件下发生取代反应生成( 温度计，不需要E和F。 (2)反应中产生的水和有机物（正丁醇和正丁 醚)经冷凝管，收集在分水器中，有机相密度小 与D()在碳酸钾，DMF条件下 O.N 于水，在上层，上层有机层相积至分水器支管 发 生取 代反应生成E 时，即可返回三颈烧瓶。加入食盐可增大水层 与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机 物的溶解度。 C):E与H,发生还 (3)正丁醇炭化生成碳单质和水，化学方程式 为CH,CH,CH,CH,OH+4HSO,(浓)△4CY 原反应生成F( Y的，与 +4SO2个+9H2O。 (4)有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用水、 G、CH2C2发生加成反应生成H 氢氧化钠除去产品中的硫酸，再用8mL水洗去 氢氧化钠，再用饱和氯化钙溶液洗去正丁醇，洗 涤完成后，加入无水氯化钙干燥，过滤除去无水 氯化钙，再通过蒸馏可得丁醚。 子守恒推知G为 义N,据此分折 (5)当温度计示数快速升高或无馏出物说明蒸 解答。 馏完成。 (1)由E的结构简式可确定E中含氧官能团有硝 18.(1)硝基、酰胺基、醚键(3分)取代反应(2分) 基、酰胺基、醚键。CE的反应类型是取代反应。 CI HCI CH:OH/THF 2 3CH;NH2 ·H (2)B( C)与CHNH2在甲醇、THF条件 化学答案（五）·第5页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评（五） 下发生取代反应生成C( ),C在酸性条 H.N 生 加成 反 生 成H 件下不稳定，B→C的反应中HCl、一COCI均与 Y. CHNH2反应，反应的方程式为 ,HC十 CI 的分子式为C&H CIF3NO推知G 为 w=c-0 CH OH/THF 3CH NH2 H +2 CH NH C。 (6)以 和CH3CH2NH2为原料制备 (3)D可以形成分子间氢键，邻硝基苯酚存在分 ,对比原料和目标产物的结构要引入两 OH 子内氢键，故熔，点低于D( O.N 个一CONH一官能团，由题目中B→C转化迁移 F(。CC门)的一种同分 可知应将〔)与澳单质加成引入两个澳原子， 在碱的醇溶液条件下水解生成1,3环己二烯， 构体同时满足分子中所有碳原子轨道杂化类型 该物质被酸性高锰酸钾氧化为丁二酸，丁二酸 相同；即C原子采取$p杂化，含两个苯环，不含 与SOC2反应后的产物再与CH,NH2在甲醇、 饱和碳原子；1mol该物质完全水解最多消耗 3 mol NaOH,水解产物之一的分子中不同化学 THF条件下发生取代反应生成 ,由合 环境的氢原子个数比为2：1，含有三个一NH2 处于对称间位置，F中含有两个一NH2处于对 称位置，含有1个一OOCNH一直接连在两个苯 成路线可知M、N、Z的结构简式分别为 环上，满足条件的物质结构 0 NH2 -OH 、SOCl2。 OH 为 NH, 1 化学答案（五）·第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU K1 K2 1.0 ★Hg2+-C1体系中存在平衡：Hg2+一[HgC]+ 0.8① ③ K。 HgC2一HgCl]、一[HgCL4]2。常温下，用一定浓度的 XX)0.6(-6.74 a(-6.482)b(x4) 0.4 (1) /-0.86) Hg(NO3)2溶液滴定NaC1溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的 0.2 ② ④ 分布分数6(X)随gc(C)的变化曲线如图所示。已知：6(X)= 3 1 41 C) Ig c(Cr) c(Hg+)+c(HgC]+)十c(HgC)十c([HgC])十c([Hg]?)。 下列说法错误的是 ( ) A.曲线③表示6(HgC2)随lgc(Cl-)的变化关系 B.K1>K2>K>K3 C.增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 D.x=-0.93 【试题解读】 本题以Hg2+和CI反应过程为背景，建立溶液中含Hg微粒的分布分数6(X)随lgc(CI)的变化曲 线，考查化学必备且重点知识一常数的判断、特殊点的意义、特殊，点数据的计算等，考查学生获取信息、 分析图像、计算推理等学科关键能力。特别是C选项问题的考查，要求学生解决与原理相关的问题时，不 能停留于感性认知，要有定量意识。本题属于理解层次、综合性和应用性的命题方式，较好的落实对学生 证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等核心素养的考查。 [CH-CH, ★一种由乙酸和甲苯为原料制备抗腐蚀涂层材料M( -CH=CH-COO )的合成路线如图 所示： CH≡CH CH,COOH-B A CH,=CH-0c0l,定条件，CLo离9置9H-GH士 @ OH国 条件，团 CH,CHO i)新制Cu(OH: 0 CH0NC,H,O)≌(CHO)s0C,《 -CH=CH-C-CI- ii)H 回 NaOH 溶液 △ C12 +光照 -CH, OH 已知：①-C-OH→C; H ②R,一C-H+R-CH-CHO稀NaOH.R,一CH=C-CHO+HO; △ 0 0 ③R,-C-C+R,OH定条件R,一C-OR,+HC; ④R1、R2、R3、R4均为烃基或氢原子。 回答下列问题： (1)G的结构简式为 (2)A→C的反应类型为 ,C中所含官能团的名称为 (3)D→E的化学反应方程式为 …… 【试题解读】 本题以抗腐蚀涂层高分子材料M的合成为背景，要求学生分析理解具体物质对应官能团的转化过 程，利用三个已知反应合成新物质，考查学生利用所学化学知识和规律解决基本化学问题的学科素养。试 题的基本考点有：物质的结构简式、官能团的分析、反应类型判断、根据要求书写同分异构体、同分异构体 数目的确定、有机合成路线的设计、合成路线的设计与优化等，本题(4)的设问和物质的结构相结合，体现 结构决定性质的学科本质。解题时要求学生能灵活应用已知知识并善于和新给反应结合，然后去思考、分 析解决问题。 化学答案（五）·第7页（共8页） 1 真题密卷 学科素养月度测评（五） 命题要素细目表 题号 分值 题型 考查内容 难度 1 3 选择题 化学与STSE 易 3 选择题 物质的性质与用途 易 3 选择题 有机化合物的命名、加成反应、原子共线、官能团性质 易 选择题 有机化合物官能团、水解反应 易 选择题 有机化合物同分异构体、手性碳原子、反应类型、原子共面 中 6 选择题 实验操作、现象和结论 为 选择题 有机化合物的制备实验、仪器选择 为 选择题 有机化合物的名称、物质鉴别、手性碳原子、同分异构体 中 9 选择题 有机化合物官能团、反应类型、化合物性质 中 元素周期表、周期律、原子半径比较、相对分子质量、分子极 10 3 选择题 性判断 中 11 选择题 离子平衡图像分析、平衡常数比较 难 12 选择题 气体收集、喷泉实验、化学方程式 中 13 3 选择题 阿伏加德罗常数相关计算 中 14 3 选择题 电解原理、电极反应式、离子移动 雅 有机化合物的结构、反应类型、官能团名称、反应方程式、沸 15 14 非选择题 点比较、同分异构体、物质推断 多 16 14 非选择题 工艺流程分析、反应方程式、加入试剂目的、离子方程式、化 学式、成分计算 难 17 非选择题 有机化合物制备实验：仪器选择、物质分离原理、化学方程 14 式、操作分析等 名 16 非选择题 有机化合物官能团、反应类型、化学方程式、原因分析、同分 18 异构体、结构简式、物质推断 中 1 化学答案（五）·第8页（共8页）2024-2025学年度学科素养月度测评 化学（五） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))①0))00 考场号： ①II工①I①IIT 贴条形码区 ☑2☑)☑22☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④④④四 IIIII 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑☑☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 标记 ☒8☒☒8☒☒☒☒8 网图母) 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B)四) 6风B团☑四 11四B☒C 2因B团D 7AB团四 12团B☒四 3 AB]IC] 8B团C 13四田四四 4AIB☒CMD 9I团C 14IB☒CM 5 AB]C] 10 A BCD 非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) (4) 5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（五)第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (4) (5) 17.(14分) (1) (2) 糕 (3) (4) (5) 18.（16分) (1) (2) (3) 郑 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸·化学（五)第2页（共2页）2024一2025学年度学科素养月度测评 题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N一14O一16Na一23P一31S-32 Ca-40Sc-45Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法错误的是 () A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D.端午时节的粽子用棕叶将糯米包裹制成，糯米中的淀粉属于有机高分子 2.下列有关化学概念或性质判断错误的是 () A.顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹 性和强度越好 B.用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯 C.卤代烃和氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸酸化，再AgNO3溶液后根据沉淀颜色可判定 卤原子的种类 D.油脂在热的纯碱溶液中能发生水解反应生成高级脂肪酸钠和丙三醇 3.下列与烃相关的说法错误的是 CH;-CH-CH2-CH-CH2-CH3 A.CH:-CH2 CH(CH:)2 系统命名法为2,5-二甲基-3-乙基庚烷 B.有机物CH,=CH〈与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有 4种（不考虑立体异构） C.◇C=CH分子中所有原子均共面，最多只有6个原子共线 D.用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液均可鉴别柠檬烯(，S CH,)和叔丁基 H.C 苯(《》 〈) 化学试题（五）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 4.我国科学家成功制得新型的可循环的高分子材料，其合成路线如图所示（部分试剂和反 班级 应条件略去)： 0 Br Zn ZnBr 反应① 催化剂 0 姓名 反应③ 反应② BrZnO RCHO- 得分 0 下列说法错误的是 A.化合物I中有3种官能团 B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C.反应②和反应③都发生了π键的断裂 D.聚合物V可以通过水解反应降解为小分子 5.意大利化学家Ciamician发现，当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N,该反应如 图所示： 阳光照射一 下列有关叙述错误的是 () A.M和N互为同分异构体 0 B.类比上述反应， 暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子 C.M与H2的加成产物还能发生消去反应 D.M中所有碳原子不可能共平面 6.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 甲、乙两支试管中各加人一定量的甲苯和少量酸性KMnO, K+嵌人冠醚中，增大高 溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡，乙试管中褪色时间 锰酸钾在甲苯中的溶 更短 解度 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热一段时间冷却后， 滴加氢氧化钠溶液调至碱性，再向混合溶液中加入新制的 麦芽糖发生了水解 Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀 CuSO4降低蛋白质在水 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO,溶液，再加水，加CuSO, C 中的溶解度，使蛋白质 时析出沉淀，再加水，沉淀溶解 发生盐析 将2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、5mL1-溴丁烷和碎瓷片共 1-溴丁烷消去后有不饱 D 热后的气体直接通人酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶 和烃生成 液褪色 斗素养月度测评 化学试题（五）·第2页（共8页） OH 7.有化合物M(CH,一C-CCL)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由CH,COCH CH, 和CHC3在KOH催化下制得。制备时，部分实验装置如图所示，已知：①CHC3十4KOH→ 0 OH 冷凝回流 装置 3KCI+HCOOK+2H2O;22CH,-C-CH, KOH,CH,.C-CH,CCH。 CH 下列说法正确的是 P温度计 A.应先加入KOH,再加入CH3COCH3和CHCl3 B.冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 搅拌子 C.应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 电磁搅拌仪 D.生成M的反应为加成反应 8.已知Cope重排反应 1入∠3 ,可看作：其中6个碳，1和1'断开，3和3'相 13 2 2 甲 乙 32 连。有机物丙的结构简式为 1 “。下列说法正确的是 ( OH A.甲的化学名称为3-乙基1,5-二己烯 B.丙分子含两种含氧官能团，利用红外光谱可鉴别甲和丙 C.丙与氢气完全加成前后，分子中都含有1个手性碳原子 0 D.类比上述重排反应，考虑烯醇互变H2C=C一CH3→CH3一C一CH3,有机物丙的 OH 异构化产物可能为 O 9.尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是() H:C N N-CH3 NH H;CO A.分子中H原子的个数为偶数 B.分子中含氧官能团有3种，分别为酯基、酰胺基和酮羰基 C.1mol该物质最多可以和13molH2发生加成反应 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 1 化学试题（五）·第3页（共8页） 真题密卷·学禾 10.有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原 子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M 100 154 的质谱图如图所示。下列说法正确的是 () 80 A.原子半径：Z>Y>X>W 97 126 B.M的相对分子质量为154 139 20 C.K:XW:ZW>XW:YW D.X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子 miz 2 3 11.Hg2+-C1体系中存在平衡：Hg2+[HgC1]+HgC2[HgC1] [HgCL4]2-。常温下，用一定浓度的Hg(NO3)2溶液滴定NaCI溶液的过程中，溶液中 含Hg微粒的分布分数♂(X)随1gc(CI-)的变化曲线如图所示。已知：6(X)= c(X) c(Hg+)+c(HgC]+)+c(HgC)+c(HgCl]-)+c(HgC]-)。下列说法错误 的是 () 1.0 0.8 ③ XX)0.6(-6.74y) /a(-6.482) b(x,y4) 0.4 (-1,) /-0.865 0.2 ② ④ > 3 Ig c(Cr) A.曲线③表示6(HgCl2)随lgc(CI-)的变化关系 B.K1>K2>K4>K3 C.增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 D.x=-0.93 12.某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满 气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是 A.G装置中虚线上导管实线图应是左高右低 B.可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控 制混合气体的比例 过氧化氢 C.H装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O 二氧化锰 铜片 D.实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约 G 为0.036mol·L1(保留两位有效数字) 13.部分硫的化合物有如下转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() SO2 S21 低压，无声放电S00H,△ S(g)- →SO 斗素养月度测评 化学试题（五）·第4页（共8页） A.标准状况下，1.12LSO2气体含质子数为0.8NA B.1L0.1mol·L1Na2SO3溶液中含SO?数小于0.1Na C.反应I中生成0.2 mol SO时转移电子数为0.4Na D.反应Ⅱ中生成1 mol Na2S时消耗还原剂分子数为3NA 14.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置如图所示： 6 空气 NR+CO2 左储液罐 右储液罐 NRH2+ NR HCO 离子交换膜 已知：中性红NR: ,NRH2 下列说法错误的是 A.若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极 B.电解时，b极的电极反应式为NR+2e+2H2O—NRH2+2OH C.装置中离子交换膜为阳离子交换膜 D.左储液罐发生反应的离子方程式为CO2+OH一HCO3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 {CH-CH2 15.(14分)一种由乙酸和甲苯为原料制备抗腐蚀涂层材料M( CH=CH-COO 的合成路线如图所示： CH三CH CH.COOH高CH=CH-OCCH.一定条件.(C,H0,)a0tCH-CH,7 A 高温 D OH® 一 条件，风 CH.CHO i)新制Cu(OHD, 稀0H.公CH,o)基液△，(CH0,)S0C CHO -CH=CH-C一CI ii)H K NaOHT 溶液 △ CH. 光照 OH 已知：①-C-OH→-C; H ②R,一C-H+R,一CH-CHO稀NOH R,一CH=C-CHO+HO; △ R 化学试题（五）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 ③R一C-CI+R,OH一定条件 R,-C-OR,+HCl; ④R、R2、R、R4均为烃基或氢原子。 回答下列问题： (1)G的结构简式为 (2)A→C的反应类型为 ,C中所含官能团的名称为 (3)D→E的化学反应方程式为 (4)H的两种衍生物：H1( CHO )和H2(H0 CHO )中沸点较低的是 (填“H1”或“H2”),原因为 (5)满足下列条件的K的芳香族同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (任写1种). H:C (6)参考上述合成路线和信息合成L'( CH一C一C一CI),则H'的结构简 H:C CH3 式为 ,'的结构简式为 ,K'的结构简式 为 16.(14分)稀土元素Sc被称为“工业调料”，可使掺杂它的材料性能成倍提升。从赤泥中 提取高纯度Sc2O3和其它工业产品的流程如图所示： 焦炭 磁铁 酸浸渣氯化铝铁絮凝剂 赤泥一→还原焙烧→磁选一→酸浸 离子交换 →洗脱 →洗脱液 尾气 草酸 稀硫酸 HO NaOH 还原 一维生素C 萃余液 S,0,←煅烧、沉淀2溶解沉淀1反萃取一萃取一T含铁、钛) 已知：①赤泥为氧化铝生产中的暗红色固体废物，主要含Fe2O3、SiO2、TiO2、Al2O3、Sc2O3 等，其中Sc元素含量测定为45mg·kg1。 =6fe0 ②Sc单质及其化合物的性质与铝相似。Sc3+易形 -200 4fe,00 成八面体的配离子。 -400 C+0,=C0 ③Ti元素在整个流程中化合价不变。 2C+0,=2C0 -600 ④“埃林汉姆图”可表示反应自由能变（△G)与温度的 Si+0:SiO: 800 -0V Ti+0,=T0, 关系，其运算规则与反应焓变相似。 4/3A1+0,=2/3A120, -1000 (1)“还原焙烧”也可用能耗更低的硫酸化焙烧代 43Sc+0,=23sc,0, -1200 替，硫酸化焙烧的缺点为 400 800120016002000 温度/℃ 埃林汉姆图 素养月度测评 化学试题（五）·第6页（共8页） 1 (2)“还原焙烧”（温度为1100℃）的反应方程式为 (3)温度较高时，Sc浸出率下降的原因是 (4)“萃取”前加入维生素C的目的是 ,生成“沉淀2”发生反应的离子方程式为 0 (5)钪的络盐Na[Sc(C2O4)2]·10H2O(M=424g·mol-1)在110℃会损失约38.2% 的质量，此时其化学式为 ,在238~625℃充分煅烧后生 成固体质量为原质量的28.8%，该固体化学式为 0 17.(14分)正丁醚[(CHCH2CH2CH2)2O]可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理 *2CH.CH.CH.CH.OH--(CH.CH.CH.CH.).O+H.O. 制备步骤： 步骤I.选择仪器并组装（夹持装置略）。 步骤Ⅱ.加入15.5mL正丁醇、2.5mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至 100~115℃，保持反应物微沸约20min,回流分水。 步骤Ⅲ.当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停 止反应。 步骤V.反应液稍冷却后，倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所 得粗产物依次用12.5mL水，8mL5%NaOH溶液、8mL水、8mL饱和CaCl2溶液 (除去正丁醇)洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。 步骤V.拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如表所示： 化合物 密度(g/cm3) 熔点（℃） 沸点（℃） 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 -89.8 117.7 9 正丁醚 0.773 -97.9 142.4 <0.05 回答下列问题： (1)步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器（见上图），还应选择 (填标号)。 精温度 (2)步骤Ⅱ中，分水器中水层位于（填“上”或“下”）层。若水层-有机层界面不清楚 时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是 (任写一条)。 化学试题（五）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 (3)步骤Ⅲ进行1.5h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正 丁醇被热硫酸炭化的化学方程式： (4)步骤V中，8mL水洗的作用是 干燥后的混 合物经过 (填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。 (5)步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是 18.(16分)索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如图所示： OH CI SOCL ·HCI CHNH, CI CH,OH/THF COOH O,N A B H Ni,CH,OH/THF H.N E (1)E中的含氧官能团名称为 C→E的反应类型是 (2)C在酸性条件下不稳定，B→C的反应中应控制”(CH,NH:) n(B) 的投料比不低于3， B→C的化学方程式为 (3)D的熔点比邻硝基苯酚的高，主要原因为 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： .0 ①分子中所有碳原子轨道杂化类型相同。 ②1mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH,水解产物之一的分子中不同化学 环境的氢原子个数比为2：1。 (5)G的分子式为C8H3CIF3NO,其结构简式为 (6)综合上述信息，以 和CHCH2NH2为原料制备 的合成路线如下（部 分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为 Br aOH/乙醇 KMnO CI CH,CH,NH, Br H CI CH,OH/THF 素养月度测评 化学试题（五）·第8页（共8页）