2024-2025学年度学科素养月度测评（四）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（河北安徽版）

2024一2025学年度学科素养月度测评（四） 卷题 化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C—12O一16C1—35.5Ti一48Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A.将铝制成饮料罐，是由于铝表面与氧气反应生成致密的氧化膜 B.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D.护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适宜的酸碱度 2.FeSO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确的是 ( A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：Fe3+十Cu一Fe+十Cu B.将FeSO,溶液与氨水NH,HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2++HCO+NH3·H,O -FeCO3￥+NHt+H2O C.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3++SO?+3OH-+Ba2+—BaSO4↓ +Fe(OH)3 D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2++ClO+H2O一Fe3++CI+2OH 阅读以下材料，回答3~4题。 元素周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCL2可溶于苯、CCL,等 有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3;卤素互化物（如IC1、IF3)具有强氧化性；卤化银具有 感光性。 3.下列说法正确的是 ( A.C1O?的键角大于ClO:的键角 B.IF?是由极性键构成的非极性分子 C.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D.SOCl2的中心原子S采用sp2杂化 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B.KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C.AgI具有感光性，可用于人工降雨 D.C1O2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 5.MgH2具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。在300~400℃和2.4~4MPa H,压强下，Mg可与H,反应：Mgs)十H:(g)压MgH,（S).恒容密闭容器中加入3MPaH,及足 量Mg,在四种温度下反应5min,H2的平衡转化率如表所示： 温度/℃ 300 330 360 400 H2转化率 10% 50% 50% 33.3% 下列说法错误的是 ( A.1 mol Mg(s)与1molH2(g)的总能量高于1 mol MgH2(s)的能量 B.若在350℃下反应5min,H2转化率大于50% C.若360℃时反应持续至10min,H2转化率增大 D.将MgH2中的化学能转化为电能时，MgH2参与负极反应 化学试题（四）·第1页（共8页） 真题密卷·学手 6.纯四氯化钛为无色透明液体，熔点为一25℃，沸点为136℃，易水解。配制TiC14溶液时，水解反应 班级 为TiCl4+nH2O一H2[Ti(OH)nCl6-m]+(n-2)HCl。为测定H2[Ti(OH)mCl6-m]的组成，设计 实验：①取ag四氯化钛加适量水溶解，将生成的HCl气体完全排出，用过量的V1mLc1mol·L1硝 酸银溶液吸收HCI气体生成AgCl;②加入适量的硝基苯，振荡使硝基苯覆盖在AgC1表面；③加人指 姓名 示剂X,用c2mol·L1NH4SCN标准溶液滴定过量的硝酸银至终点，消耗NH4SCN标准溶液的体积 ”””””””” 为V2mL。已知：Kp(AgCI)=1.8X10-9,Kp(AgSCN)=1.0×10-1o。下列说法正确的是() A.6-n=4-a 190 得分 (c1V1-c2V2)X10-3 B.指示剂X可选用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等 C.若未加入硝基苯覆盖AgCI沉淀，发生反应的离子方程式为Ag+十SCN-一AgSCN↓ D.若未加入硝基苯覆盖会使测得的H2Ti(OH)nCL6-m]中氯元素的含量偏小 7.用0.1000mol·L1Na2S04标准溶液滴定20.00mL 1.8 --lg c(Ba) BaCl2溶液，测得溶液电导率。及一lgc(Ba2+)随滴 人Na2SO,标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所 1.6 示。下列说法错误的是 () 1.4 A.BaCl2溶液的浓度为0.1000mol·L-1 1.2 2 B.由图可知，等浓度的Na+比Ba2+导电能力差 010203040 C.当滴入的Na2SO4体积为20mL时，溶液中：c(Na+)= V(Na,SO,)/mL c(C1-) D.Kp (BaSO)=10-10 8.某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L1,调节溶液的pH,pH与pX[X表示c(HF)、c(F-)、 c(Ba2+)、c(Pb2+)]的关系如图所示。已知：pX=一lgc(X);Kp(BaF2)>Kp(PbF2)。下列说法错误 的是 () :③ (3.2,5.4) (4.2,5.7) ② ① pH A.K.(HF)=1×10-3.2 B.Kp(PbF2)=1X10-.4 C.①与②线的交点的pH为2.3 D.pH=2时，c(Ba2+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) 9.室温下，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。 实验I:用pH试纸测定0.1mol·L1NHHA溶液的pH,测得pH约为4.5。 实验Ⅱ：将0.1mol·L1NH4HA溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，无气体产生。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得溶液中滴加一定量0.1mol·L1NaOH溶液，加热，使气体完全逸出。 实验V:将等体积0.1mol·L-1NH4HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀。 已知：H2A的Ka1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7,NH3·H20的Kb=1.8×10-5。下列有关说法正 确的是 () A.由实验I可知，0.1mol·L1NH4HA溶液中由水电离出的c(H+)>10-?mol·L1 B.实验Ⅱ所得溶液中存在：c(A2-)十c(HA)+c(H2A)>c(NH)+c(NH3·H2O) C.实验Ⅲ所得溶液中一定含有Na2A,故反应过程中一定有c(Na+)>c(A2)+c(HA) D.由实验N可知Kp(ZnA)>1.25×10-3 斗素养月度测评 化学试题（四）·第2页（共8页） 6 10.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 实验目的 方案设计 现象 结论 取少量混合溶液于试管 验证NaCl、Na2SO4混合溶 中，加入过量Ba(NO3)? 若上层清液变 A 则混合溶液中含有CI 液中的CI 溶液，静置，向上层清液 浑浊 中滴加AgNO3溶液 探究CF2Cl2分子的极性或 用毛皮摩擦过的带电橡 液流方向改变 CF2C12是极性分子 非极性 胶棒靠近CF2C2液流 分别测等物质的量浓度 C 比较HCOOH和H2S的 的HCOONH和(NH)2S 酸性：HCOOH>H2S 酸性 前者的pH小 溶液的pH 探究SO2和Fe3+的反应 溶液先变为红 Fe3+与SO2络合反应速率比氧 0 将SO2气体通入FeCl 棕色，过一段时 (已知[Fe(SO2)g]3+呈红 溶液中 间又变成浅 化还原反应速率快，但氧化还原 棕色) 反应的平衡常数更大 绿色 11.298K时，向0.1mol·L1H2B溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液 1.0 中H2B、HB、B2-三种粒子的分布系数6（含B微粒的物质的量与所 0.8 X Y Z 含B微粒的物质的量之和的比值)随pH变化的关系如图所示，下列 0.6 0.4 a(1.3.0.5)b4.3,0.5) 说法错误的是 A.常温下，B2-的二级水解平衡常数Kb的数量级为1018 0.2 0 B.已知常温下HCOOH的K。=1.8×10-4,溶液中HCOO和H2B 456 pH 不可以大量共存 C.b点溶液中：c(Na+)>3c(HB) D.a点和b点水的电离均处于被抑制状态且b点抑制程度更小 c(A-) c(B+) 12.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与1g。A或1g。BO的关系 如图所示，下列说法错误的是 () pH M 9.24 4.76 N 0 2 lg c(A) cHA或gcB) c(BOH) A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液 B.水的电离程度：f<e<g C.g点：c(A)=c(B+)>c(HA)=c(BOH) D.K.(HA)=1X10-4.6 13.某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)十Y(g)一M(g)+Q(g) c/(mol-L) K1:②X(g)十Y(g)=一N(g)十Q(g)K2。反应①的正反应速率 1(正)=k1·c(X)·c（Y),反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)· c(Q) c(Y),其中1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间 c(N) 变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ) A.反应①的活化能小于反应② Hc(M) B.10s时，反应速率01（正）>V2(逆) 012345678910t/s C.0~6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5mol·L1·s1 D该温度时，尺-号 化学试题（四）·第3页（共8页） 真题密卷·学 14.在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)一一2N2(g)十O2(g),容 器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示： 100 80 60 0.06 0.06 0.04 A 0.1 M ON D 0 0.1 0 0Ⅲ B 0.1 0 20 0 01 0 N, 02 370 470 起始物质的量/mol 温度C 甲 乙 下列说法错误的是 A.体积大小：V1>Vm>Vm B.若容器I的体积为2L,在370℃下进行，20s后达到平衡，v(N2O)=0.001mol·L-1·s1 C.若容器I、W的体积分别为2L、1L,反应在370℃下进行，则起始时容器V中：正>v逆 D.图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g·mol1)是一种感光剂和高效污 水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。 I.制备K3Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如图所示： HO2、KCO4 FeSO KC0:,过滤，FeCO H.C2O4 乙醇 过滤 →KFe(CO)月 K:Fe(CO)3H2O 水浴加热洗涤 40℃水浴 冷却结晶 ① ② ③ ④ ⑤ 研究小组通过查阅资料得知： a.KFe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇。 b.很多草酸盐（如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。 回答下列问题： (1)步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为 (2)关于制备流程，下列说法正确的是 (填标号)。 A.步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 B.步骤②判断SO?是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加人氯化钡溶液，观察是否有白 色沉淀产生 C.步骤④加入乙醇目的是降低K,Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出 D.步骤④⑤可以在日光下进行 Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量FC2O4·2H2O)的纯度，进行如下实验： 步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗12.30mL。 步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将Fe3+还原成Fe+,过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤4：用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 14.44 2 0.52 14.72 3 0.00 15.36 4 0.30 14.66 (3)步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量简外还有 (填仪器名称)。 (4)滴定达到终点的标志是 (5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 (填标号)。 A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去 B.滴定终点读数时仰视读数 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液润洗 D.锥形瓶水洗后未干燥 E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (6)研究小组制得的K3Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为 素养月度测评 化学试题（四）·第4页（共8页） 16.(16分)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。 已知涉及的反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-1。 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2。 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165kJ·mol-1。 积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因： 反应V:2CO(g)=CO2(g)十C(s)。 反应V:CH4(g)=C(s)+2H2(g)。 (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应（不考虑积碳反应）， 个转化率或产率%b 平衡时C0和H,的转化率及CH,和CO,的产率随”) n(Co变化的 8 B 情况如图1所示。 ①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是 000 原标号)，A,C两点？的值相同，C点道过改变温应 8 n(H) n(CO) 图1 达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是 ②按nH) n(C0) =3：1向恒容容器内投料，初始压强为p。,若仅发生I、Ⅱ两个反应，达到平衡时总 压为p。,C0的平衡转化率为a,则CH,的选择性 %[CH4的选择性= n(CH) n(C0)+n(CH)X100%],反应I的K,= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲 线如图3所示： 个CL产率/% InK个 -反应I 100 反应 90 20A ·-反应Ⅲ 80 70 0 10 50 07 3 ·温度/C →温度/C 200250300350400450500550600 图2 图3 由图2可知，CO的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产 率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因 是 (4)研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、 .. 甲醛(CH2O)或乙烯(CH2一CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合 ".. 物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。铜基 C○○○○ 催化剂铜表面上铜原子吸附离解的碳原子局部示意图如图4所示（图中 . . ○○○ ○○ 小黑球代表碳原子，灰球代表铜原子)。则催化剂表面上C/Cu原子数 图4 比为 (5)已知CO2在高温高压下所形成的晶体的立方晶胞如图5所示，CO2的晶胞参数：棱长apm,其密 度为bg·cm3,则阿伏加德罗常数为 (列出计算式即可)。 ●碳原子 0氧原子 化学试题（四）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 17.(14分)丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C4H)氧化脱氢制丁二烯 (C4H)的生产工艺涉及反应如下： 反应I:C4H(g)+202(g)C,H(g)+H,0(g) △H1<0。 反应Ⅱ：C4H8(g)+6O2(g)==4CO2(g)+4H2O(g)△H2<0。 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由： (C,H)=0.85,并用氯气稀释；不同温度下反应相同时间后，测 n(02) (2)在常压、催化剂作用下，投料按 得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的C4H。 中生成C4H6或CO2的C4Hg所占的百分比)。 100 1100 80 C.H6 -80 60 C.H& 40 40 20 C02 -20 320360400440480520 0 温度C 图1 根据图1及相关信息，下列说法正确的是 (填标号)。 A.随温度的升高，C4Hg平衡转化率逐渐增大 B.加入氮气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率 C.较低温度条件下，反应I速率大于反应Ⅱ的速率 D.320~400℃范围内，升温，C4H6、C02产率均升高 (3)文献显示，丁烯与CO2反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ：C4Hg(g)=C4H6(g)+H2(g)。 反应N:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)。 600℃时，恒定总压0.10MPa,以起始物质的量均为1mol的C4Hg、C02投料，达平衡时，测得 C4Hg和C02的转化率分别为80%、10%。 600℃时，反应V的平衡常数K,= (4)一定条件下，2,3-二甲基-1,3丁二烯( )与溴单质发生液相加成反应(1,2-加成和1,4-加 成)。现体系中同时存在如下反应： Br ① +Br2→Br △H1 Br +Br2→ △H2。 ③Br △H3 已知①、②反应均先生成中间产物CH,+ C一CH,Br,该中间产物再转化为①或②的最终产物，反 应历程及能量变化如图2所示： 素养月度测评 化学试题（四）·第6页（共8页） 6 能 E E 1 CH,Br Br Br Br 反应过程 图2 由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数()与活化能(Ea)的关系： k2E。1-1 1g61=2.303RT1T2 )(其中R为常数)。其他条件不变的情况下，升高一定温度，对反应 (填“①”或“②”)的速率提高更有利。在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol 和 一定量的Br2发生上述反应。测得 ∠的平衡转化率为a,平衡时Br2为bmol,若以物质 的量分数表示的平衡常数Kx,反应③的平衡常数Kx3=3(以物质的量分数表示的平衡常数)，则 人入Br的选择性为】 产物 (5)有人设计一种电解装置，用乙炔合成丁二烯(C4H)的装置如图3，电解质溶液为1.0mol·L1 KHCO3溶液。 气体扩散电极 阴离子交换膜 图3 ①请写出生成C4H6的电极的电极反应式： ②用1.0L1.0mol·L-1KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残 留，当电路中转移0.75mole时，计算再生液的c(H+)≈ (已知H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-7,K2=4.7X10-11)。 18.(16分)NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaCIO。某小组设计实验制备 NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO 实验装置如图所示： 一浓盐酸 MnO 温度计 20%NaOH 溶液 冰水浴 磁力搅拌器 瓶 C 浓NaOH溶液 6 化学试题（四）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 (1)装置B中试剂是 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 实验（二）探究外界因素对NaC1O水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClo只发生水解反应， 不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 NC0水解程度。-：CQ)×I0%,大氨酸蒂液法度可以适过荧光探针方法准测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小。 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大。 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10mol·L1,每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO)/mL V(HCI)/mL V(H2O)/ V(NaOH)/mL 褪色 mL 时间/s 20 10.0 0 5.0 2 品 5.0 0 0 10.0 20 10.0 2.0 0 V 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 (3)在实验中，补充数据V1= (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4,能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HCIO)越小。请你提出改进方案： (5)实验结果：t<t1,但是不能证明猜想3成立，其原因是 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh,确定温度对NaClo水 解程度的影响。 【查阅资料】 K.=-c2(OH-) c。一c(OH),c,为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】 一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol·L1的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下NaC1O水解平衡常数Kh,完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00 mL NaC1O溶液，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点，测NaClO 消耗盐酸体积为 溶液的浓度 V mL 测得30℃纯水的pH a 8 b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 ②数据处理：30℃，Kh= (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaC1O水解。 (?)根据水解平衡常数Kh,可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应 用： 素养月度测评 化学试题（四）·第8页（共8页）2024一2025学年度学科素养月度测评（四) 化学 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))①0))00 考场号： ①II工①I①IIT 贴条形码区 ☑2☑)☑22☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④④④四 IIIII 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑☑☑团 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒8☒☒☒☒8 网图母) 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿阿⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B)四) 6风B团☑四 11四B☒C 2因B团D 7AB团四 12团B☒四 3 AB]IC] 8B团C) 13四田四四 4AIB☒CMD 9I团C 14IB☒CM 5 AB]C] 10 A BCD 非选择题 15.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1) (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.（14分) (1) 糕 (2) (3) (4) (5)① ② 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸·化学（四）第2页（共2页)2024一2025学年度学科素养月度测评（四) 化学 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× I①00000① 考场号： 面I工中I工面中工 贴条形码区 )☑☑☑)2☑2 座位号： 考场号×× I团I团团3B3 B团 座位号×× ④④④④④④四④④④ IIIII 正确填涂 填涂范例 6a66a6aa66 ■ IZ (Z 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 888I8888888 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记)〉 可⑨⑨⑨⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B田C四团 6因B团四 11IB田C 三 2B田CW) 7I田C侧 12 A]B]IC]D 3IB图C四 8NB团C侧D 13EB☒四 4AIB图C四 9A四团C四 14IB☒C 5四B团C 10四团CD四 非选择题 15.(（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1) (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（四）第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.（14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 3 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸·化学（四）第2页（共2页)·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评（四）化学 一、选择题 5.C【解析】由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率 1.C【解析】将铝制成饮料罐，是由于铝表面与氧气反应 减小，故正反应为放热反应，即反应物总能量高于生成 生成致密的氧化膜，A正确：太阳能、风能属于新能源， 物总能量，A正确；从速率角度看，升温，速率加快，转 同时未进行加工，属于一次能源，B正确；暖宝宝主要含 化率高于50%；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化 有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与 率增大。故在350℃下反应5min,H2转化率大于 氧气反应放热，C错误：酸性有益于头发健康，为减轻碱 50%,B正确；360℃时反应已达平衡，延长反应时间， 性洗发剂对头发的影响，可在洗发后使用显酸性护发 转化率不变，C错误；在原电池中，MgH2发生氧化反 素，护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适 应，作负极，D正确。 宜的酸碱度，D正确。 6.A【解析】由以上反应可得关系式：TiCL4~ 2.B【解析】硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁 (n-2)HCl~(n一2)Ag+,NH.SCN标准溶液滴定过 和硫酸铜，可用于腐蚀铜质电路板：2Fe3+十Cu 量的硝酸银，则与HCl反应的Ag+物质的量为(c1V1 2Fe2++Cu2+,A错误；FeSO4溶液与氨水NH4HCO3 一c2V2)×10-3mol,ag四氯化钛物质的量为 混合溶液反应，生成FCO3沉淀和铵根离子，离子方程 a g 式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢 ag(ciVi-c:V:)X10-3 190g·m0l,则190g,mo7 -mol n-2 氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色 沉淀：2Fe3++3SO?+6OH+3Ba+—3BaS04↓+ 解得n=190 (cV1-c2V,)X10-3+2,故6-n=4 2Fe(OH)3Y,C错误；次氯酸根具有氧化性，在NaCIO 190 c1V1一c2V2)×10-3,A正确；指示剂X用于指 溶液中滴加少量FSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离 子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2++H2O+C1O+4OH 示NH4SCN标准溶液恰好与过量的Ag反应，由于 CI-+2Fe(OH)3V,D错误。 AgCl、Ag2SO4均为沉淀，因此可选用Fe(NO3)3作 3.C【解析】ClO3的键角小于C1O4的键角，因为C1O 指示剂，B错误；若未加入硝基苯覆盖AgCI沉淀， 中心原子有1对孤电子对，CO中心原子没有孤电子 则AgCI沉淀在水层中，将会发生离子反应AgC1+ 对，孤电子对越多键角越小，A错误；F3中心原子杂化方 SCN一AgSCN+CI,从而增大NH4SCN标准溶 式为spd,中心原子有两个孤电子对，因此IF为极性分 流的月圣，中V编大，根指6-n=4-190cy 子，B错误；没有氢键存在的情况下相对分子质量越大， 熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸，点依次升高，C正确； c2V2)X103分析，6-n将偏大，则H2[Ti(OH),CI6-m]中 SOCl2的中心原子S价层电子对数为4，采用sp3杂化， 氯元素的含量偏大，C、D错误。 D错误。 7.B【解析】由图可知，V(Na2SO4)=20mL时BaC2和 4.D【解析】HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟 Na2SO4恰好反应完全，反应为Na2SO4十BaCl2一 酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误； BaSO4Y+2NaCl,则n(BaCl2)=n(Na2SO4),即 KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与 0.1000mol·L-1×0.02L=c(BaC2)×0.02L,解得 KIO?受热分解无关，B错误；碘化银用于人工降雨的原 c(BaCl2)=0.1000mol·L1,A正确；电导率起点时 理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化 为0.1000mol·L1BaC2溶液，c(Ba2+)=0.1000mol·L1, 银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中 c(C1)=0.2000mol·L1,电导率。=136×104S·cm1； 的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误；CIO2具 电导率拐，点时为0.1000mol·L-1NaCl溶液，c(Na+) 有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀 =0.1000mol·L-1,c(C1-)=0.1000mol·L-1,电 菌，D正确。 导率。=1.2X104uS·cm1,起，点的电荷浓度是拐点 ·1。 6 真题密卷 学科素养月度测评（四） 的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的Na+比」10.C【解析】取少量混合溶液于试管中，加入过量 Ba2+导电能力强，B错误；当滴入的Na2SO4体积为 Ba(NO3)2溶液，将SO?完全沉淀后，向上层清液中 20mL时，BaCl2和Na2 SO4恰好反应完全，溶液中： 滴加AgNO3溶液，产生浑浊，则混合溶液中含 c(Na+)=c(Cl-),C正确；恰好完全反应的终，点时，溶 有C1,A正确；毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，靠 液中的Ba2+、SO?处于沉淀溶解平衡状态，且 近CF2C12液流时，由于静电感应，液流方向改变，则 c(Ba2+)=c(SO?)=10-5mol·L1,则Kp(BaSO4) 证明CF,Cl2是极性分子，B正确；比较HCOOH和 =c(Ba2+)·c(SO?)=10-1°，D正确。 H,S的酸性，应选择同浓度HCOO和HS的盐溶液 8.D【解析】根据HF一H++F-可知，pH增大，H中 进行比较，C错误；将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶 的浓度减小，F-的浓度增大，一lgc(F-)减小，则①为 液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说 pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2, 明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速 则K.=cF)c(H+)10a2X10 -=103.2,根据③ 率较快，但最终变为浅绿色，说明Fe3+与SO2生 c(HF) 0.1 成Fe2+氧化还原反应的平衡常数更大，D正确。 曲线上的点可知，Kp=105.4×(101)2=10-1.4,根据 11.C【解析】根据a,点数据可以确定，H2B的一级电离 ②曲线上的点可得，此时K,=c(H)e(F)_102c(F) 平衡常数Ka1=1.0×101.3,由此确定B2-的二级水 c(HF 0.1 1.0×10-4 =10-3.2,则c(F)=1mol·L-1,则Kp=10-5.7×12 解平衡常数为Ka=1.0X10-1=1.0X1012突2× =l0-5.?,根据Kp(BaF2)>Kp(PbF2),所以Km(BaF2)= 10-13,故K2的数量级为10-13，A正确；H2B的Km 105.7,Kp(PbF2)=10-7.4,③为pc(Pb2+)与pH的关 大于HCOOH,故H2B可以和HCOO反应而不能大 系，②为pc(Ba+)与pH的关系，据此回答。根据分 量共存，B正确；由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 析可知，K.(HF)=1×10-3.2,A正确；根据分析可知， c(HB)+2c(B2-)+十c(OH),pH=4.3显酸性，故 Kp(PbF2)=1×10-7.4,B正确；①与②线的交点为 c(H+)>c(OH),可得c(Na+)<c(HB)+ c(F-)=c(Ba2+)=9Kp(BaF2)=10-1.9,K.(HF)= 2c(B2-)=3c(HB),C错误；a点和b点均显酸性说 c(H+)c(F)_c(H+)×10-1.9 =103.2,c(H+)= 明酸电离出的H+抑制了水的电离，b,点酸性更弱，故 c(HF) 0.1 对水电离抑制程度更小，D正确。 10-2.3mol·L1,则pH为2.3，C正确；当pH=2时， 12.B【解析】BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH 由K.(HF)=1×10-3.2可求得c(F)=10-22mol·L1, 增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小， pH=2,c(H+)=10-mol·L1,可得c(H+)> 则N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线 c(F-),D错误。 代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中 9.C【解析】由实验I可知，0.1mol·L1NH4HA溶液 pH约为4.5，呈酸性，说明HA电离大于水解，电离出 g分A}0时，溶液pH为4.76，由电离常效公式 的H+抑制水的电离程度大于HA水解和铵根离子水 可知，HA的电离常数K,=c(A)CH）-c()= 解对水的电离的促进作用，故该溶液中由水电离出的 c(HA) c（H+)<10-7mol·L1,A错误；根据物料守恒可知， 1046,同理可知，BOH的电离常数Kb=1014+924-1046。 实验Ⅱ所得溶液中存在：c(A2-)十c(HA)十 由分析可知，N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶 c(H2A)=c(NHt)+c(NH3·H2O),B错误；向实验 液，A正确；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶 Ⅱ所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L1NaOH溶 液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA,阴阳离子在溶液中 液，加热，使产生的气体完全逸出，故实验Ⅲ所得溶液 均水解促进水的电离，f,点为BOH和BA的混合溶 中一定含有Na2A,已知实验Ⅱ中溶液中有物料守恒： 液、e,点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),故反应过程 和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电 中一定有c(Na+)>c(A2)十c(HA),C正确；实验IV 离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e<g, 中c(Zn2+)=0.025mol·L1,c(HA-)=0.05mol·L1, B错误；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰 根据K2(H2A)可知，溶液中c(A2-)<0.05mol·L1， 好反应生成弱酸弱碱盐BA,由分析可知，BOH和HA 故由实验N可知Kp(ZnA)<0.025×0.05=1.25X 的电离常数相等，则由电荷守恒关系(B)十c(H+)= 10-3,D错误。 c(A一)十c(OH厂)可知，溶液中微粒的大小关系为 6 ·2· ·化学· 参考答案及解析 c(Aˉ)=c(B)>c(HA)=c(BOH),C正确；由分 质的量相等，由质量守恒定律可知，反应前后气体的 析可知，HA的电离常数K。一104.6，D正确。 质量相等，则混合气体平均相对分子质量相等，D 13.C【解析】由图可知，初始生成M的速率大于N,则 正确。 反应①的活化能小于反应②，A正确；由图可知，初始 二、非选择题 生成M的速率大于N,则k1>k2,10s时两个反应均 15.I.(1)温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受 达到平衡状态，由于V1(正)=k1·c(X)·c(Y)、V2(递)=V2正) 热分解(2分) =k2·c(X)·c(Y),则正反应速率v1(正)>2（速），B正 (2)AC(2分) 确；①②反应中X、Q的系数均为1，则0~6s内，X的 Ⅱ.(3)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 平均反应速率为u(X)=(Q)=△c(N_6mol·L (4)滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色， △t 且半分钟内不褪色(2分) 1mol·L1·s1,C错误；K,=c(MDc(Q) (5)BCE(2分) c(X)c(Y)、K2- (6)98.2%(2分) c(N)c(Q)K1 c(M) c(Xc(Y,则K=c,由图可知，平衡时刻M、N 【解析】硫酸亚铁与草酸钾水浴加热条件下反应生 成草酸亚铁，草酸亚铁再与双氧水和草酸在40℃反应 的浓度分别为2mol·L1、5mol·L1,则 生成三草酸合铁酸钾，在乙醇中冷却结晶过滤获得 K2 产品。 -号DE I.(1)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因 14.C【解析】该反应为气体体积增大的反应，温度相同 为温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受热 时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氨的 分解。 转化率减小，由图可知，温度相同时，容器I、Ⅱ、Ⅲ对 (2)步骤①亚铁与草酸根离子的沉淀反应，为复分解 应一氧化二氨的转化率依次减小，说明容器I、Ⅱ、Ⅲ 反应，步骤③中双氧水作氧化剂将亚铁氧化，发生氧 中气体压强依次增大，则容器I、Ⅱ、Ⅲ的体积依次减 化还原反应，A正确；已知很多草酸盐（如CaC2O4、 小，A正确；由图可知，370℃下容器I中反应达到平 BaC2O4)难溶于水，故步骤②判断SO?是否洗涤千净 衡时，一氧化二氨的转化率为40%，则从起始到平衡 中草酸根离子是千扰离子，B错误；步骤④，加入乙醇 0.1mol×40% 目的是降低K[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析 2L 出，C正确；已知K3[Fe(CzO4)3]·3H2O对光敏感， 过程中一氧化二氮反应速率为一 20s 故步骤④⑤不可以在日光下进行，D错误。 0.001mol·L1·s-1,B正确；平衡常数为温度函数， Ⅱ.(3)配制250mL三草酸合铁酸钾溶液所需要用到 温度不变，平衡常数不变，由图可知，A点温度为 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶 370℃，370℃下容器I中反应达到平衡时，一氧化 头滴管。 二氨的转化率为40%，则平衡时一氧化二氨、氮 (4)根据滴定原理8H++MnO4+5Fe2+一5Fe3++ 气、氧气的浓度分别为0.1mol-0.1mol×40% Mn2++4H2O,含MnO:溶液呈紫红色，当标准滴 2L 定KMnO4液完全消耗完Fe2+和草酸根离子，再滴加 0.03mol·L1、0.1molX40% 标准液溶液变成紫红色，则滴定达到终，点的标志是当 2L =0.02mol·L1、 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半 0.1mol×40%× 分钟内不褪色。 2 =0.01mol·L1,反应的平衡常 2 (5)开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则标准 数K=0.022X0.01 液的体积偏小，则所测得的待测液的浓度偏低，A不 ≈0.0044，由图可知，370℃时容 0.032 选；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致所 器N中反应的浓度熵Q。=0.062×0.04 读取的KMnO4标准液的体积偏大，则计算出的待测 =0.04> 0.062 液的浓度偏高，B选；酸式滴定管使用前，水洗后未用 0.0044,反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆 用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液润洗，会导 反应速率，C错误；由图可知，A、C、D对应的容器中一 致KMnO4浓度偏低，消耗标准液体积偏大，则测定结 氧化二氨的起始量和转化率相等，则容器中气体的物 果偏高，C选；锥形瓶水洗后直接装待测液，物质的量 ·3· 65 真题密卷 学科素养月度测评（四） 不变，消耗的KMnO4的量不变，对实验无影响，D不 CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近 选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致 100%,故c表示CH4产率变化的曲线；b表示C0转 所读取的KMnO4标准液的体积偏大，则计算出的待 化率，B、C均在曲线b上，温度B=C,结合反应I、Ⅱ， 测液的浓度偏高，E选。 两反应均为放热反应，则温度越低CO转化率越高，A (6)根据8H++MnO:+5Fe2+一5Fe3++Mn2++ 点转化率高于C,故温度B=C>A。 4H2O,由题意可知步骤2中酸性KMnO,溶液既氧化亚 ②设n(CO)=n,则n(H2)=3n,列出反应I三段式： 铁离子又氧化草酸根离子，步骤3的目的是将铁离子还 CO(g)+3H2 (g)CH (g)+H2O(g) 原为亚铁离子，然后步骤4中酸性KMO4溶液既氧化亚 起始(mol) 3n 0 0 铁离子（原有的亚铁离子和铁离子被锌还原生成的亚铁 转化(mol) 32 x 离子)又氧化草酸根离子，根据步骤2和步骤4的酸性 平衡(mol) n-x 3m-3x x, KMnO4溶液差值即可计算草酸铁中铁离子的物质的 反应Ⅱ前后气体体积不变，反应工前后总物质的量减 量。25.00mL样品溶液中n(K[Fe(CzO4)3]·3H2O) 少2，根据初始压强为p0,达到平衡时总压为3 4 =n(Fe3+)=5n(MnO:),因为步骤4中第3次实验数 据偏差大应该舍去，所以步骤4中消耗的酸性高锰酸钾 则之+x+n-x十3n-3x_3 An 4,解得x=0.5n。 体积为1434+14.20+14.36 mL=14.30mL,差值为 CO的平衡转化率为a,列出反应Ⅱ三段式： 3 CO(g)+HO(g)CO.(g)+H (g) 14.30mL-12.30mL=2mL,故25.00mL样品溶 起始(mol) 0.5m 0.5n 0 15m 液中n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(Fe3+)= 转化(mol)7 a-0.5m a-0.5m a-0.5m a-0.5n 5n(Mn04)=5×0.002L×0.1mol·L-1= 平衡(molD n(1-a) n(1-a)n(a-0.5)n(1+a). 0.001mol,故原样品中含有的n(K[Fe(C2O,)3]· 0.5n 3H2O)=0.01mol,故K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度 则CH的选择性= ×100%= (a-0.5)n+0.5n 为0.01mol491g·mol -×100%=98.2%。 5.0g 506;平衡时，C0分压为n1-a》×30-1-a)p -X 3n 4 4 16.(1)-41.2(2分) (2)①b(1分) c(1分) B=C>A(2分) H2分压为 1+a)rx3p-1+a)p0,CH,分压为 3n 4 4 ②50(2分) 8 a 1+a)xp2分) 05m×,8H,0分压为0102义4 3n 4 3n (3)放热(1分) 高温时，积碳反应主要发生CH 裂解，导致催化剂积碳，活性降低(1分) (1-a)Po (1-a)a 4 (4)1：2(2分) 4 ,反应I的K,=Q-a)p (1+a)po 4 4 8×44 (5)6aX10-)mol1(2分) 8 -(1+a)38 【解析】(1)反应I:CO(g)+3H2(g)→CH4(g)十 (3)甲烷的产率随着温度升高逐渐增大，达到平衡后 H20(g)△H1=-206.2kJ·mol-1。 升高温度，甲烷的产率逐渐减小，说明反应逆向进行， 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)一CO2(g)+ 则CO的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的 H2(g)△H2。 产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g) 化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高 △H3=-165kJ·mol-1。 温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳， 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I一反应Ⅲ，△H2= 活性降低。 △H1-△H3=(-206.2kJ·mol-1)-(-165kJ·mol1) (4)根据碳原子在铜的晶面上的单层附着局部示意图 =-41.2k·mol1。 可以看出，每个铜原子周围有2个碳原子，而每个碳原 n(H2) 子周围有4个铜原子，所以对于某个碳原子来讲，属于 (2)①结合反应，mCO越大，C0转化率越大，直到接 近10%，故b表示C0转化率；随若n 这个碳原子的钢原子数为4X?-2,所以碳原子与铜 Tn(Co)的增大， 原子的个数比为1：2。 6 ·化学· 参考答案及解析 (5)由题千C○2在高温高压下所形成的晶体的晶胞示 ,2=E。11 1 (4)由题中阿伦尼乌斯公式1g-2.303R(T一T,) 意图可知，1个晶胞中含有碳原子个数为8× 8 +6× 可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数增大 十4=8，氧原子个数为16，则一个晶胞的质量为 1 的越多，E2<E3故升高温度，对1,4-加成产物的生 成速率提高更有利，则其他条件不变的情况下，升高 8×4 g,CO2的晶胞参数（棱长）apm,则一个晶胞的 反应温度，对反应②的速率提高更有利；设反应生成 NA 体积为(aX101o)3cm3,其密度为bg·cm-3,故有b x mol Br ,反应③的平衡常数K3=3,则生 8×44 NA 8×44 (aX10-0)NA(aX10),则阿伏加德罗常数 B Br 的物质的量为3xmol,则可求得 8×44 Br Na为6aX10)molP。 17.(1)任意条件下均可自发进行，反应Ⅱ△H<0、△S>0, 的选择性百分比为3江十 3x -×100%=75%。 △G<0,所以在任意温度条件下自发(2分) (5)①生成C4H6的电极为阴极，该电极反应式： (2)BCD(2分) 2C2H2+2e+2HCO3-C4H6+2CO?。 3 63(或0.0159)(2分) ②该题阳极反应为4HC0。一4e—O2个+4C02个+ 2H2O,每转移0.75mole时，生成0.75molC02, (4)②(2分)75%(2分) 则用1.0L1.0mol·L1K0H即1molK0H,发生 (5)①2C2H2+2e+2HC03 —C4H。+2CO(2分) 2KOH+CO2-K2CO3+H2 O,K2 CO3+COz+ ②9.4×10-11mol·L-1(2分) H20—2KHCO3,总反应方程式为3CO2十 【解析】(1)判断反应自发性：△G=△H-T△S<0, 4KOHK2CO3+2KHCO3+H2O,再生液中 反应Ⅱ△H<0、△S>0,△G<0,任意温度条件下 有0.5 mol KHCO3,0.25molK2CO3,根据K2 自发。 (2)随温度升高，反应I反应Ⅱ均为放热反应，平衡均 =c(H+):c(C03）-c(H+)×0.25mol.L c(HCO) 0.5mol·L-1 向逆向移动，C,H平衡转化率降低，A错误；氨气可 4.7×10-11,c(H+)=9.4×10-11mol·L-1。 调节一定温度下反应物与产物的分压，使平衡发生移 18.(1)饱和食盐水(1分) 动，提高丁烯的平衡转化率，B正确；在较低温度下，同 (2)C12+2OH -—C1+C1O+H2O(2分) 时间内丁二烯的选择性高、二氧化碳的选择性低，故 (3)3.0(1分) 较低温度条件下，反应I速率大于反应Ⅱ的速率，C正 (4)C1O+H2O=HCIO+OH,实验4中pH减小， 确；320~400℃范围内，升温，C4H8的转化率增加比 促进平衡向右移动，c(HCIO)增大，实验3中pH增大， C4H。选择性下降快，故C4H6、CO2产率均升高，D 平衡左移，c(HCO)减小(2分) 测定不同浓度 正确。 NaClO溶液中c(HClO),计算NaClO水解程度(2分) (3) (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大(2分) 反应Ⅲ C.H8 (g) =C4H6(g)+H2(g) (6)①测定30℃该浓度NaClO溶液的pH(2分) 始(mol) 0 0 10c26-4a) 转(mol) 0.8 0.8 0.8 X10-3V-106-(2分) ① 平(mol) 0.2 0.8 0.8, (7)碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、 反应IVCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 编织等(2分) 起(mol)1 0.8 0 0 【解析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2十4HCl 转(mol)0.1 0.1 0.1 0.1 (浓)△MnCl2+CL2◆十2H,0,制备氯气；装置B中 平(mol)0.9 0.7 0.1 0.1, p(CO)·p(H2O)n(CO)·n(H2O)0.1×0.1 装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质； 则K。 p(CO2)·p(H) n(CO2)·n(H2) 0.9×0.7 装置C中发生反应C2十2OH=CI十CIO+HO, 1 制取NaClO,为避免温度过高发生副反应：3Cl2十6OH 63≈0.0159。 -5C1-十CIO3十3H2O影响产物纯度，实验采用冰 5 6 真题密卷 学科素养月度测评（四） 水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠 (4)石蕊先变红后褪色，褪色与c(HC1O)有关，根据次 溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 氯酸钠水解方程式，分析盐酸、NaOH对平衡的影响。 实验（二）：该探究外界因素(H、温度、浓度)对 浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动；二是 NaC1O水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水 改变体积；测得产物浓度，测定不同浓度NaClO溶液中 的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸 c(HCIO) c(HClO),计算NaClO水解程度[a= 的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程 (NaC1O)X100%], 度的大小，水解程度越大，HC1O浓度越大，褪色时间 通过定量计算可以判断浓度对水解程度的影响。 越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜 (5)升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程 想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓 度增大，c(HCIO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪 度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用 色反应速率本身也要增大。 荧光探针方法准确测定HC1O浓度进行定量计算；实 (6)水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡 验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5 常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起 可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高， 始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的 漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HCIO pH、NaClO溶液中c(NaClO)十c(NaOH)等于起始 浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定 NaClo溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常 HCIO浓度进行定量计算。 数表达式中计算，co= 0.1000V mol·L-1,Kw=10-a, 20.00 (1)二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生 成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除 10-2a [106-2a)]2 c(OH)= 10-104-0>,k=0.1 去氯气中混有的氯化氢气体。 20 -100-a> (2)A中氯气与NaOH制取NaClO,离子方程式为 10c2b-4a) Cl2+20H--CI-+C1O-+H2O. 5×103V-106-2a) (3)通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积 (7)碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、 均相同，因此需要补充3.0mL的水。 编织等。 6 ·6 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L1,调节溶液的pH,pH与pX[X表示c(HF)、c(F-)、c(Ba+)、 c(Pb2+)]的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X);Kp(BaF2)>Kp(PbF2)。下列说法错误的是 () A.K.(HF)=1X10-3.2 ③ B.Kp(PbF2)=1X10-7.4 63.2,5.4)以 (4.2,5.7) C.①与②线的交点的pH为2.3 5 :② D.pH=2时，c(Ba+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) 【试题解读】 本题特点：本题利用“溶液中HF浓度保持不变”和“对数化”两个操作，确保微粒浓度 、① 与pH之间存在“线性”关系，试题以两个常数的计算、特殊点的意义、特殊点离子浓度大 小比较进行选项设置，选项的设计与陌生图像的结合，使试剂“起点高，落点低”，有较好的 pH 区分度，而且试题存在一些“未尽”的知识考，点，可以深入挖掘，体现试题的创新性、科学性，落实对学生证据推理与模 型认知、变化观念与平衡思想等核心素养的考查。 ★丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯(C4H)氧化脱氢制丁二烯(C4H)的生产工艺涉及反 应如下： 反应I:C,H,(g)+20(g)CH,(g)+H,0(g) △H1<0。 反应Ⅱ：C4Hg(g)+6O2(g)一4CO2(g)十4H2O(g) △H2<0。 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由： 100 2)在常压、催化剂作用下，投料按C0)=0.85,并用氮气稀释；不 1100 CHe 80 同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳 的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的C4Hg中生成 60F 60 C.Hs C4H6或CO2的C4Hg所占的百分比)。根据图1及相关信息，下列 40 40年 说法正确的是 (填标号)。 204 C02 20 A.随温度的升高，C4Hg平衡转化率逐渐增大 B.加入氨气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平 0 0 320360400440480520 衡转化率 温度/℃ 图1 C.较低温度条件下，反应I速率大于反应Ⅱ的速率 D.320~400℃范围内，升温，C4H6、CO2产率均升高 (3)文献显示，丁烯与CO2反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ：C4H(g)=C4H6(g)+H2(g)。 反应V:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)。 600℃时，恒定总压0.10MPa,以起始物质的量均为1mol的C4Hg、CO2投料，达平衡时，测得C4H和CO2的转… 【试题解读】 本题特点：本题以丁二烯的制备为主线，将化学反应进行的方向、化学平衡移动、K。的计算、K,(物质的量分数表 示的平衡常数)的计算、阿伦尼鸟斯公式的应用、电化学原理及计算等知识融入一题进行设问，综合性比较强。作为信 息出现的K。、Kx、阿伦尼乌斯公式等考点是高考化学命题发展和提升的需要，能较好的测试学生获得和处理信息的 能力，能够使试题的区分度更加合理。同时本题阅读量较大，每一问的设问都有相对独立的反应，需要学生保持头脑 冷静，能迅速转换到解题所需的知识和方法中去。本题对化学学科常用的重要思维模型中的类比迁移思维、推理论证 思维、模型认知思维和应变剑新思维进行了有效的检测，体现了学科变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知的学 科核心素养。 ·7· 6 真题密卷 学科素养月度测评（四） 命题要素细日表 题号 分值 题型 考查内容 难度 1 3 选择题 化学与STSE:化学在生活中的应用 易 2 3 选择题 离子方程式 易 3 3 选择题 分子结构、分子极性、物质熔沸点比较、原子杂化 易 4 3 选择题 物质性质与用途 易 5 3 选择题 化学反应的能量变化、平衡移动、原电池 易 6 3 选择题 滴定实验、离子方程式、误差分析 中 7 3 选择题 滴定实验、离子浓度比较、溶度积常数 为 8 3 选择题 溶度积常数、pH计算、离子浓度比较 中 9 3 选择题 电离水解平衡、离子浓度比较、溶度积常数 中 10 3 选择题 实验设计、现象分析 易 水解平衡常数、弱酸酸性比较、离子浓度比较、判断 11 3 选择题 中 水的电离程度 12 3 选择题 电离平衡常数、物质浓度比较、判断水的电离程度 难 13 3 选择题 反应活化能、化学反应速率、K值比较 难 14 3 选择题 反应速率、平衡状态判断、等效平衡 中 工艺流程：条件控制、操作流程、溶液配制、浓度滴 15 12 非选择题 易 定、误差分析、纯度计算 热化学方程式、平衡常数计算、选择性计算、晶胞 16 16 非选择题 中 计算 二 化学反应方向、化学平衡、平衡常数计算、选择性 17 14 非选择题 难 计算、电解池、溶液微粒浓度计算 化学实验综合：实验试剂选择、离子方程式书写、水 18 16 非选择题 解程度的实验探究、K计算、水解盐的应用 中 6 ·8·