2024-2025学年度学科素养月度测评（六）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（河北安徽版）

2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（六） 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× I①00000① 考场号： 工I工工I工面中工 贴条形码区 )☑☑☑)2☑2 座位号： 考场号×× I团I团团3 B 8 BB 座位号×× ④④④④④④④④④④ 团 正确填涂 填涂范例 6a66a6aa66 ■ IZ (Z 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 888I8888888 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记)》 可⑨⑨⑨⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B田C四团 6因B团四 11IB田C 三 2B田CWD) 7I田C侧 12 A]B]IC]D 3IB图C四 8NB团C侧D 13EB☒四 4AIB图C四 9A四团C四 14IB☒C 5AIB团C网团 10四团CD四 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（六）第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 3 (6) 18.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸·化学（六)第2页（共2页）2024一2025学年度学科素养月度测评 化学（六) 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))①0))00 考场号： ①II工①I①II工 贴条形码区 ☑2☑)☑222 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④④④四 IIIII 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑II☑☑☑I 错误填涂 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ☒8☒☒8☒☒☒☒8 网图母) 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿可⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1)B)四) 6风B团☑四 11四B☒C 2因B团D 7AB团四 12团B☒四 3 AB]IC] 8B团C 13四田四四 4AIB☒CM 9I团C 14IB☒CM 5IB田aD 10 A BCD 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（六）第1页（共2页) 6 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (5) (6) (7) 17.(15分) 糕 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 6 答题纸·化学（六)第2页（共2页）密真 2024一2025学年度学科素养月度测评 题 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16F一19Mg一24 P-31S-32C1-35.5C0-59Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列有关实验操作的叙述正确的是 () A.为防止试剂被污染，用剩的药品均不能放回原试剂瓶中 B.蒸馏开始时应先打开加热器后通冷却水 C.用标准AgNO3溶液滴定海水，测定其中氯离子的浓度，需要棕色滴定管、锥形瓶 D.苯甲酸重结晶过程中需要用到的仪器包括烧杯、漏斗和蒸发皿 2.BF3是应用最广的卤素互化物，是一种很好的溶剂，其熔点为8.8℃，沸点为127℃。常温 下，能与水发生反应：3BrF3+5H2O一HBrO3+Br2+9HF+O2个。设阿伏加德罗常 数的值为NA,下列说法正确的是 () A.标准状况下，22.4L的BrF3中含o键数为3NA B.当反应中转移4mol电子时，可产生1molO2 C.将反应生成的1 mol Bra2溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于2NA D.若有5mol水参与反应，则有2 mol BrF3被氧化 3.在N2保护作用下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到Fe(OH)2沉淀，持续通 N2升温至40℃，将气体切换为空气，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀： FeⅢ)FeⅢ)(OH)12SO4(反应l),继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体：FeOOH (反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以转 化为FeⅡ)FeⅢ)(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质（反应4）。关于以上 过程的说法错误的是 () A.反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2SO?+2H2O-2Fe6(OH)12SO4 B.反应4中FeOOH转化生成了Fe2O3 C.FeOOH的转化反应与体系的酸碱性和温度有关 D.反应2：Fe6(OH)12SO4+O2=6 FeOOH+SO+2H2O+2H+ 4.丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氰基丙烯的过程如图所示： 0 CN CN CN cH-cH,cH-C-cH告cH -CH. 条件1，CH=C一CH, OH -HCN- 已知：氰基（一C)是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A.步骤③中“条件1”可以是NaOH醇溶液，加热 B.步骤①，丙酮中羰基的π键共用电子对转化为碳原子与氰基间的σ键共用电子对 化学试题（六）·第1页（共8页） 真题密卷·学和 C.向反应物中加入NaOH固体，随着NaOH固体的增加，总反应速率先增大后减小 班级 CN D.酸性：CH3—CH—CH3>CH3—C—CH3 姓名 OH OH 5.为探究NO2的性质，设计了如下实验： 实验装置 实验操作及现象 得分 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成， 红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 NaSO(s+浓硫酸 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶 Cu+浓硝酸 璃片 液，溶液中出现白色沉淀。 下列说法错误的是 A.气体混合的化学反应方程式：NO2十SO2一 SO3+NO B.②中白色沉淀为硫酸钡 C.由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D.氧化性：浓HNO3>NO2>SO3 6.根据实验目的设计方案并进行实验，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 探究浓硫酸 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加 蔗糖变黑，同时 浓硫酸具有脱水 的性质 入浓硫酸 膨胀变大 性及强氧化性 各取两份相同的Na2S2O3溶液和 探究温度对 3 化学反应速 H2SO4溶液分别在冷水和热水中 热水组产生气泡 高温可以加快反 率的影响 存放，一段时间后将Na2S2O3溶 的速率快 应速率 液和H2SO4溶液混合 比较相同浓 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓 度的CuSO4 C 度的CuSO4和MgSO4溶液，滴 CuSO4溶液的 CuSO,溶液的酸 和MgSO4溶 在pH试纸上，并与标准比色卡 pH更小 性更强 液的酸碱性 对比 将集满臭氧的两支试管分别用 倒置在盛有水的 0 探究臭氧的 臭氧是极性分 极性 铁架台固定并倒置在盛有水 烧杯中的试管液 子，在极性溶剂 和CCL4的两个烧杯中 面上升较高 中溶解度大 7.氮化锂(LiN)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验可制备少量Li3N,部分实验装 置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 灼热铜网 KOH固体 2愁片 NaS,O,溶液 管式炉 0 浓HSO, 大反应器 小反应器 素养月度测评 化学试题（六）·第2页（共8页） 6 实验步骤： i.通人N2,并逐步升温至200℃ ⅱ.一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器 中加入10~12粒新切锂粒。 .继续通入N2一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出产品Li3N。 下列叙述错误的是 () A.制备Li3N需要在严格无水无氧条件下进行 B.装置中P2O5和Na2S2O4溶液的作用相同 C.步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气 D.实验结束时，从大反应器中收集LiN产品 8.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂药品和分离方法都正确的是 选项 物质（杂质） 除杂药品 分离方法 A C12 (HCI) 饱和NaHCO3溶液 洗气 MgCl2溶液(FeCL3) 氨水 过滤 溴苯（溴） CCL 分液 D 乙醇（乙酸） NaOH 蒸馏 9.海带提碘流程如图所示： 蒸馏水 H2O2 CCL 浓NaOH溶液HSO,溶液 干海带→灼烧→露解一过腿氧亿摩取分液有机层反奉取。分液水层过迪→ 幻有机层 不溶物 CCL 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯 ②烧杯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤250mL容量瓶 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧蒸发皿 A.①②④⑥⑦ B.①②③④⑤⑦ C.①②④⑥⑦⑧ D.①②③④⑥⑦ 10.下列关于实验装置及其作用的叙述错误的是 可燃性 气体 饱和 食盐水 电石 水 图① 图② 图③ 图④ A.图①装置能用于验证氨气的还原性 B.图②装置可用于收集SO2并吸收多余的SO2 C.由图③所示装置测定电石纯度（其他操作均正确），测定结果偏低 D.利用图④点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 阅读以下材料，完成11~12题。 硫酸四氨合铜（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用 作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的 _NaOH溶液 制备及产品中氨含量的测定： ①取a g CuSO4·5H2O和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶 解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇， 静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、千燥，制得 M [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 c molL ②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪 HCI溶液ymL 器（气密性良好），向M中滴入NaOH溶液，加热将NH3蒸 X 出，M中有黑色固体生成；一段时间后取出锥形瓶K,加入 冰水浴 几滴甲基红[（红）4.4~（橙）~6.2（黄）]，用c2mol·L1NaOH溶液滴定，消耗V2mL 化学试题（六）·第3页（共8页） 真题密卷·学 (已知常温下饱和NH4Cl溶液的pH约为5.6)。 11.对于上述实验，下列说法错误的是 () A.使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压橡胶头以控制滴加量 B.采用冰水浴冷却，目的是防止NH3、HCI挥发 C.使用恒压滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保证其顺利流下 D.向①的蓝色溶液中加入一定量Na2SO4晶体，也可析出硫酸四氨合铜晶体 12.根据上述实验原理，下列说法错误的是 () A.M中发生的反应为[Cu(NH)4]SO,十2NaOH△CuO+4NH,十Na2SO,十H,0 B.若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大 C.若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大 D.制得的C(NH),]S0,·H,0晶体中氢含量（质量分数）为10O0m 17X(cV1-c2V2) ×100% 13.一种新型高性能锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔（不参与电极反应）作为集流体，电 解液为NP。溶液。可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子电池充电，其原理如图所 示。下列说法错误的是 () 。用电器 。。铅酸蓄电池日 ·e鱼 Sn Na 石墨(C) A.电池放电的总反应：xNa十Cm(PF6)z=NaPF6+Cm B.电池放电时，Na+会脱离锡箔，向石墨电极迁移 C.充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g,理论上石墨电极增重145g D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池低 14.常温下，R(OH)4水溶液中含R的物种有R(OH)4、RO(OH)3]-和[RO2(OH)2]2-, 各物种分布系数8随pH变化如图所示。已知：R(OH)4的分布系数δR(OH)4] cR(OH)] cLR(OHD]+c(RO(OHD]-)+c(LRO,(OH,]),下列叙述正确的是 () 1.01 M /a9.32,50) b12.15,50) 10 12 14 pH A.曲线M代表6(RO2(OH)2]2-) B.常温下，RO(OH)3]-十H2O→R(OH)4十OH的平衡常数Kh=10-4.68 C.c点对应的溶液存在：c(H+)=c(OH)十2c(RO2(OH)2]2-)十c(RO(OH)3]-) D.以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定测量R(OH)4水溶液的浓度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)格氏试剂(RMgX,R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂。CHCH2MgBr的 制备原理(CH,CH,Br+Mg无水乙酰，CH,CH,MgBr)及实验过程如下。已知：该制备 实验需在无水、无氧的环境下进行，一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且 放热。 斗素养月度测评 化学试题（六）·第4页（共8页） I.试剂的预处理 (1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为0.714g·cm-3,微溶于水，混有过氧乙醚 (CH3CH2OOCH2CH3)、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于湿润的淀粉-KI试纸中央，出现 现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静 置分层，打开玻璃塞，打开分液漏斗活塞，分离出下层水相。最后将有机相转移至 蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃时的馏分。 ③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压人钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压 入钠丝的目的是 Ⅱ.CH3CH2MgBr的制备 搅拌器 b 仪器x罗 图1 如图1所示组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器X中加人3.6g镁条和一小粒碘， 向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应 过程中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。 (2)仪器Y的名称是 (3)该实验中，乙醚除排尽装置内空气外，另一个作用是 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为 (5)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴 与CH3CH2MgBr反应，然后滴加20.0mL饱和NH4Br溶液生成产物Z(伴有一种 盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后，其质量为5.92g,对Z进行了氢谱 和质谱的表征，结果如图2、3所示： H-NMR 相[MS 度 % ppm 5 质荷比27425974 图2 图3 ①CH3CH2MgBr与乙醛反应生成Z的总反应为 ②CH3CH2MgBr在“制备”中的产率为 %(“与乙醛反应”过程中反应均完 全，且提纯Z无损耗，结果保留三位有效数字)。 16.(15分)[Co(NH3)sC]C12(二氯化一氯五氨合钴)是一种易溶于热水、常温下难溶于水 和乙醇的紫红色晶体。因其在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注， 某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告： 化学实验报告 题目：制备[Co(NH3)sC]Cl2 【实验步骤】 I.将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入1.000gCoC12·6H2O晶 体，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。 Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压 过滤。 V.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.850g产品。 化学试题（六）·第5页（共8页） 真题密卷·学科 查阅资料显示：[Co(NH3)5C]2++H2O==[Co(NH3)5H2O]3++CI 【实验装置（部分）】 【实验反思】 (1)仪器a的名称是 (2)本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)，步骤Ⅱ所得钴配合 物溶液中外界离子的检验方法是 (3)本实验应在通风橱中进行，原因是 0 (4)步骤I中分批次加入CoC12·6H2O晶体，其原因是 (5)步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是 ;步骤Ⅲ中加入适量浓 盐酸的目的是 (6)步骤N洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是 【数据处理】 实际产量 评分标准（已知：产率 理论产量 ×100%): 产率 <60% 60%一85% >85% 评分等级 需努力 良好 优秀 (7)通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等级 (写出计算过程)。 17.(15分)氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水FC13并探 究其性质。 实验一：制备无水FeCl3 资料显示：亚硫酰氯(SOCl2)沸点为77℃，遇水会发生反应：SOCl2十H2O—SO2个 +2HC1个. 操作：将FeCl3·6H2O和适量SOCl2混合共热制备无水FeCl3,装置如图所示（加热和 夹持装置已略)： 水浴 (1)干燥管P中宜盛放 (填物质名称)。 (2)写出足量SOCl2和FeCl3·6H2O反应的化学方程式： (3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加K3F(CN)6]溶液，产生蓝色 沉淀，简要分析其原因： 实验二：测定Fe和FeCl3反应的热效应 配制0.1mol·L1FeCl3溶液：取一定量FeCl3·6H2O固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水 稀释至指定体积。 (4)浓盐酸的作用是 素养月度测评 化学试题（六）·第6页（共8页） 6 (5)某小组设计两种方案测定Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)△H。 方案1：直接法 取100mL0.1mol·L1FeCl3溶液和5.6gFe反应，测量反应前、后溶液的温度 计算反应热。 方案2：间接法 分别测定Fe(s)+CuC2(aq)—Cu(s)+FeC2(aq)△H1和Cu(s)+2FeCl(aq) 2FeCl2(aq)+CuCl2(aq)△H2,利用盖斯定律计算反应热。 其中，方案（填“1”或“2”）不可靠，原因是 实验三：探究FeCl3和KI的反应 【查阅资料】Fe3+的氧化性大于I2 【提出假设】FeCl3和KI的反应存在可逆性 【设计实验】如图所示： 盐桥 P h石墨 10 mL 0.1 mol-E 10 mL 0.1 mol-L FeCl溶液 KI溶液 实验操作及现象与记录如表所示： 步骤 操作及现象 记录 按装置图装好试剂，关闭K,发现电流计指针向 左偏转 电流强度I为a(a>0) 2 段时间后，电流计指针慢慢回归原位 指针回归至原位时，电流强度 I为b 0 再向左烧杯里加入适量FeC2浓溶液，电流计 指针向右偏转 电流强度I为x (6)b (填>”“<”或“=”)0。上述实验说明，改变 使反应向逆反应方向 进行。 18.(14分)甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料。 (1)CH4与H2O重整制氢的流程如图1所示： 甲烷→重整→C0转化 催化氧化 →氢气 图1 已知：I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.3kJ·mol-1。 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1。 已知反应Ⅱ在Fe3O4催化下进行，反应分如下两步进行： 第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)-3Fe(s)+4CO2(g)△H3=-14kJ·mol-1 ①写出第二步的热化学方程式： ②一定压强下，将n(CH4):n(H2O)=1：2混合气体通入反应体系。平衡时，各 组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。分析750℃以后曲线α下降的原 因是 0.6 05 0 -HO 03 CH -c0 450 550650 750 850 温度/℃ 图2 6 化学试题（六）·第7页（共8页） 真题密卷·学科 (2)CO2氧载体具有良好的储氧放氧能力，在甲烷催化重整中有良好的应用前景，甲 烷化学链重整部分原理如图3所示： ⊕氧空位 CH CO 氧化 还原 图3 ①CeO2-x中x= ②800℃时，以恒定气体流速通入反应气与氧载体反应，反应步骤及结果如下（其中 9表示组分气体的物质的量分数)。 步骤1：氧化 步骤2：还原 反应气组成 CH4和N2,(CH4)=5% C02和N2,p(C02)=10% 18 6H 14 -C0 --C0 -C0 10 实验结果 --C0 …CH 8H 6 H, 4 2 0 200 600 1000t/s 0 200 600 1000t/s 氧载体中有表面氧(Os)和晶格氧(Oat)。CH4与氧载体可能发生的反应如下： i.CH4+4Oads→C02+2H20O。 i.CH4+Oat→CO+2H2。 i.CH4C+2H2。 a.步骤1中，600s后p(H2):p(CO)>2：1的原因为 b.步骤2中CO2被CeO2-x还原，若CO2全部转化为CO,理论上o(CO)=; P(CO)实测最大值大于理论值的原因是 (3)小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。 利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图4所示： 0+C0 。0 O Cu 0□0 催化剂载体 Ce 00 口空位 、() OC ●。0 ○▣O 催化剂载体← 的）_催化剂载体 CO, 图4 ①金属吸附位优先吸附CO而非O2,可能的原因是 ②如果用8O2代替O2参加反应，则C0去除产物分子的结构式是 0 素养月度测评 化学试题（六）·第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评化学（六） 一、选择题 变慢，总反应速率要综合多个影响因素，来判断 1.C【解析】一般剩余药品不能放回原试剂瓶中， 反应速率是增大还是减小，但不会先增大，后减 防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原试剂瓶 小，C错误；一CN是强吸电子基团，故 中，视具体情况而定，A错误；蒸馏开始时，若冷 CN 凝管先加热后通水，冷凝管会因受热不均匀而炸 CH一CCH中羟基上的氢更容易电离，酸 裂，B错误；因为AgNO3溶液见光易分解，所以 滴定时需要棕色滴定管、锥形瓶，C正确；重结晶 OH 过程包括加热溶解、趁热过滤、降温结晶、过滤等 性更强，D错误。 过程，不需要用到蒸发皿，D错误。 5.C【解析】玻璃片左侧反应生成NO2,右侧反应 2.C【解析】标准状况下，BrF3为固体，无法根据气 生成SO2,根据现象①②可知NO2与SO2反应 体体积计算其物质的量，A错误；根据反应方程 会生成SO3和NO,因此白色固体是SO3,取白色 固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液， 式：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2个， 溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。由上述分析可 转移6mol电子，会生成1molO2,则当反应中转 移4mol电子时，可产生约0.67molO2,B错误； 知，气体混合的化学反应方程式为NO2十SO2 —SO3十NO,A正确；由上述分析可知，白色沉 单质溴和水反应的方程式为Br2十H2O一HBr 淀为硫酸钡，B正确；NO2与Br2(g)都能将碘离 十HBrO,为可逆反应，则将反应生成的1mol 子氧化为碘单质，都能使湿润的淀粉-KI试纸变 Br2溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 蓝，无法鉴别，C错误；左侧浓硝酸与铜反应生成 2NA,C正确；根据方程式：3BrF3十5H2O— NO2,则浓硝酸氧化性强于NO2,NO2与SO2反 HBrO3+Br2+9HF+O2个可知，当有5mol水 应生成SO3,NO2的氧化性强于SO3,故氧化性： 参与反应，则有1 mol BrF3被氧化，D错误。 浓HNO3>NO2>SO3,D正确。 3.B【解析】FeSO,加入NaOH转化为 6.A【解析】取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓 FeI)Fe)(OH)12SO4,反应1：2Fe2++ 硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱 10Fe(OH)2+O2+2SO+2H2O- 水同时生成了炭，并产生了气体，体现了浓硫酸 2Fe6(OH)12SO4,A正确；黑色磁性物质为FeO, 的脱水性和强氧化性，A正确；二氧化硫可溶于 B错误；向体系中补充适量NaOH并调控温度， 水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，硫 FeOOH可以变为Fe)Fe)(OH)12SO4(反应 代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成硫、二氧化硫 3),也可转化为黑色磁性物质（反应4），说明 和水，可利用产生黄色沉淀时间长短比较反应速 FeOOH的转化反应与体系的酸碱性和温度相 率，B错误；硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰观察 关，C正确；向FeI)Fem)(OH)12SO4(反应 pH试纸的颜色，C错误；臭氧在四氯化碳中的溶 1)通入空气转化为黄色固体FeOOH,反应 解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极 2:Fes (OH)12SO,+02-6FeOOH+SO+ 性，D错误。 2H2O十2H+,D正确。 7.B【解析】因Li极易与水、氧气等反应，因此制 4.B【解析】步骤③是醇类发生消去反应，反应条 备LiN需要在无水无氧的环境下，并利用N2排 件是浓硫酸、加热，A错误；由步骤①的示意图可 尽装置中的空气和水蒸气，利用小反应器除去N2 知，丙酮中羰基的π键共用电子对转化为碳原子 中可能混有的O2、H2O等，在大反应器中收集产 与氰基间的。键共用电子对，B正确；加入不等质 品。Li极易与水、氧气等反应，所以制备LiN需 量NaOH固体，随着NaOH增加，CN-浓度增 要在严格无水无氧条件下进行，A正确；P2O是 大，H+浓度减小，反应①速率变快，反应②速率 常用的千燥剂，用于吸收水，而Na2S2O4溶液具 化学答案（六）·第1页（共6页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（六） 有还原性，用于吸收氧气，所以它们的作用不相 NH,物质的量为V-c2V mol,故制得的 同，B错误；步骤「使反应体系内充满N2,将能 1000 与Li反应的空气和水蒸气排尽，C正确；小反应 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中氨含量（质量分 器中放少量锂粒，用于除去气体中可能混有的 数)为 7X(c1V1-c2V2) ×100%,D正确。 O2、H2O等，所以产品应该在大反应器中收集，D 1000m 正确。 13.C【解析】由题意可知，电池放电时，Na失去电 8.D【解析】氯气、氯化氢均能与碳酸氢钠反应， 子，总反应为xNa+Cn(PF6)x一x NaPF6十 不能用于除去氯气中的氯化氢气体，应用饱和食 Cn,A正确；放电时，负极上Na失电子生 盐水进行除杂，A错误；氨水也可与氯化镁反应 成Na+,向石墨电极（正极）迁移，B正确；充电 生成氢氧化镁沉淀，B错误；溴苯和溴都可溶于四 时，铅酸蓄电池充当外接电源，b电极为负极，电 氯化碳，无法用分液的方法分离，C错误；乙酸可 极反应式为P%-2e+SO—PbSO4,当b电 与氢氧化钠反应生成盐，增大和乙醇的沸，点差 极增重96g,即1 mol SO?,失去2mol电子，石 异，再蒸馏分离即可，D正确。 墨电极发生氧化反应：xPF后十Cn一xe 9.A【解析】灼烧海带用到的仪器为酒精灯、坩 Cn(P℉g)x,由关系式可知，每转移2mole,石墨 埚、泥三角、三脚架、玻璃棒等；过滤需要烧杯、玻 电极增重2mol×(31十6×19)g·mol-1= 璃棒、漏斗；萃取分液及反萃取需要分液漏斗和 290g,C错误；锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本 烧杯；坩埚、泥三角、三脚架都不是玻璃仪器，故 低，D正确。 用到的玻璃仪器有①②④⑥⑦，故选A。 14.B【解析】根据R的物种描述，说明R(OH) 10.C【解析】NH3与CuO反应生成N2、Cu和 属于弱酸，R(OH)4水溶液中含R的物种有 H2O,黑色的CuO转化为红色的Cu,N元素的 R(OH)4、RO(OH)3]-和[RO2(OH)2]2-, 化合价升高，说明NH3具有还原性，A正确； 说明R(OH)4是二元弱酸，随着pH升高， SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可 R(OH)4的含量逐渐减小，故曲线M表示 用于收集SO2,烧杯内千燥管插入NaOH溶液 8R(OH)4],中间先升高后降低的曲线表示 中，用于吸收多余的SO2,并采取了防倒吸装 6([RO(OH)3]-),右边的曲线表示 置，B正确；电石中有金属硫化物等杂质，因此 8(RO2(OH)2]2-)。由分析可知，曲线M表 测得的气体体积偏大，故测定结果偏高，C错 示8R(OH)幻，A错误；R(OH)4的Ka1= 误；此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的 c([RO(OH)3])c(H+) cR(OH) 由a点可知， 气体与燃烧着的气体不直接接触，D正确。 c(RO(OH)3]-)=cR(OH)],pH为9.32， 11.A【解析】使用胶头滴管时，通常用中指和无 即K1=109.2,常温下，RO(OH)3]+H2O 名指夹住滴管，拇指和食指捏动胶帽以控制滴 加量，A错误；NH3、HCI均易挥发，采用冰水浴 一 一R(OHD)4十OH的平衡常数K=K 冷却，可以防止NH3、HC】挥发，B正确；使用恒 10-14 压滴液漏斗，可以使液体顺利流下，同时可以控 10爱=10《，B正确；图像描述的应该是R(OHD, 制NaOH溶液的用量，C正确；向①的蓝色溶液 与碱溶液的反应过程，点对应的溶液呈碱性，故 中加入一定量的Na2SO4晶体，硫酸根离子浓度 c(H+)<c (OH)+2c ([ROz (OH)2])+ 增大，使得沉淀溶解平衡左移，也可析出硫酸四 c(RO(OH)]),C错误；R(OH)4属于弱酸， 氨合铜晶体，D正确。 用NaOH标准溶液可滴定R(OH)4水溶液，终 12.C【解析】由题意可知，向M中滴入NaOH溶 点时溶液显碱性，应该用酚酞作指示剂，D 液，加热将NH3蒸出，M中有黑色固体CuO生 错误。 成，配平后可得选项所给方程式，A正确；甲基橙 二、非选择题 变色范围对应pH较小，导致NaOH用量偏少，则 15.I.(1)试纸变蓝(2分)让钠与水反应，除水 测定与NH反应的HC偏多，故测定结果偏大， (2分) B正确；蒸发浓缩过程硫酸四氨合铜会受热分解 Ⅱ.(2)恒压滴液漏斗(2分) 放出NH3,导致被K中HCI溶液吸收的NH3 (3)作溶剂(2分) 偏少，测定结果偏小，C错误；与HC1反应的 (4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥 6 化学答案（六）·第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 装置(2分) 于试管中，加入足量稀硝酸酸化后再加入适量 (5)D CH:CH2 MgBr+CH3 CHO NH,Br 硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明外界离子 >CHCH(OH)CH,CH+MgBr,+NH 是C1-(2分) (2分)②66.7(2分) (3)需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的 【解析】乙醚中含有少量的过氧乙醚具有强氧 物质(1分) 化性，可以将KI氧化产生I2,因而可以使湿润 (4)控制化学反应进行的速率，避免其反应过快 的KI-淀粉试纸变为蓝色，除去的方法是将含有 (2分) 少量过氧乙醚的乙醚与硫酸亚铁溶液在分液漏 (5)将钴元素由十2价氧化为十3价(2分) 斗中混合发生氧化还原反应除去，然后分液弃 增大溶液中氯离子浓度，使反应 去水层，再蒸馏收集34.5℃的馏分。向仪器X [Co(NH3)5C]2++H2O==[Co(NH3)5HO]3+ 中加入3.6g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪 十C1逆向移动，生成二氯化一氯五氨合钴沉淀 器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙 (2分) 醚，三颈烧瓶中溴与经处理的镁条发生反应制 (6)除去晶体表面的水分(1分) 取格氏试剂，在制取时要注意防止副反应的发 (7)根据钴原子守恒，产率为 生，控制反应温度，同时要注意反应需在无氧无 0.85g ≈80.76%，评 水环境中进行。 I.(1)过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚 238g·mol7X250.5g·mol1 可以将KI氧化产生2，L2遇淀粉变为蓝色，故 分等级良好(2分) 过氧乙醚检验时，试纸变蓝，说明其中含有过氧 【解析】氯化铵、浓氨水、CoCl2·6H2O反应得 乙醚。将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶 到[Co(NH3)6]C2沉淀，再加入30%过氧化氢， 中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖，让钠与水 发生反应2[Co(NH3)6]C2十H2O2十2NH 反应，以达到除水目的。 —2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3个+4CI-,得 Ⅱ.(2)仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。 到C0(NH3)5H2O]CL溶液，存在 (3)乙醚在该实验中除了排尽空气以外，另一作 [Co(NH3)s CI]2++H2O[Co(NH3);H2 O]3+ 用是作溶剂。 十C平衡，加入浓盐酸，增大C1浓度，有利于沉 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易 淀[Co(NH3)5C门Cl2的形成，据此分析回答问题。 水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一个装 (I)由图示可知，仪器a的名称是分液漏斗。 有碱石灰的干燥装置。 (2)配体是指在化学反应中与中心原子（通常是 (5)①由氢谱图可知产物Z有5种H原子，个数 金属或类金属)结合形成配位键的原子、分子或 比为1：1：2：3：3，根据质谱图中质荷比最大 离子，本实验涉及钻配合物的配体有：NH3、 的就是Z的相对分子质量，Z的相对分子质量为 C1、H2O;步骤Ⅱ所得钻配合物溶液中外界离 74,则结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3,碱性 子是C1,检验方法为取步骤Ⅱ所得溶液于试管 气体为NH3,通过原子守恒可知生成的盐 中，加入足量稀硝酸酸化后再加入适量硝酸银 为MgBr2,反应方程式为CH3CH2MgBr 溶液，若产生白色沉淀，则说明外界离子是C1。 ++CH2 CHO++NH,Br-CH CH(OH)CH,CH (3)在实验操作的过程中要使用的浓氨水、浓盐 +MgBr2+NH3个。 酸属于有毒易挥发的物质，故本实验需要在通 ②由实验步骤可知镁条(0.15mol)过量， 风橱中进行。 CHCH2Br(0.12mol)少量，乙醛(0.2mol)过 (4)步骤I中分批次加入CoCl2·6H2O晶体， 量，故CH3CH2MgBr的理论产量为0.12mol, 可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快。 而CH3CH2MgBr：Z=1:1,则CH3CH2MgBr (5)根据分析可知，加入双氧水的目的是将钴由 5.92g 十2价氧化为十3价；加入浓盐酸，增大溶液中 的实际产量为74g·m0=0.08mo1,故产率 氯离子浓度，使反应[Co(NH3)sCI]++H2O 为0.08mol 90.12m0X100%≈66.7%。 =[Co(NH3)sH2O]3++CI平衡逆向移动， 有利于生成二氯化一氯五氨合钴沉淀。 16.(1)分液漏斗(1分) (6)乙醇与水互溶且易挥发，故用乙醇洗涤的目 (2)NH3、CI-、H2O(2分)取步骤Ⅱ所得溶液 的是除去晶体表面的水分。 化学答案（六）·第3页（共6页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（六） (7)根据钴原子守恒， 率： (2)①0.25(1分) 0.85g ×100%≈ ②反应时间超过600s后，不仅发生反应，还 238g·mol7X250.5g·mol 1 g 发生反应i(2分)10%(1分)C02与C反 应也生成CO(2分) 80.76%,故评分等级为良好。 (3)①碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2 17.(1)五氧化二磷（或无水氯化钙）(2分，合理即可) 中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属 (2)FeCl .6H0+6SOClA-FeCk+6SO: 离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO(2分) +12HC1◆(2分) ②180-C=0与0=C=0(2分) (3)SO2将Fe3+还原为Fe2+(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律可知，4×反应Ⅱ (4)抑制Fe3+水解(2分) 第一步反应可得第二步反应，则第二步的化学方 (5)1(1分)FeCL3溶液中含盐酸，盐酸与铁粉 程式为3Fe(s)+4H2O(g)—FeO4(s)+4H2 反应放出热量(2分) (g),反应热△H=4×(-41.2k·mol-1) (6)=(2分)Fe2+浓度(2分) (-14kJ·mol-1)=-150.8kJ·mol-1。 【解析】将FeCl3·6H2O和适量SOCl2混合， ②H2是两个反应的生成物，CO是反应I的生 在水浴中加热生成无水FeCl3、SO2和HCl,千 成物，反应Ⅱ的反应物，则H2的量比CO的量 燥管P中盛放五氧化二磷或者无水氯化钙吸收 多，故曲线a表示的是H2,曲线b表示的是 水分，防止FeCl3水解，烧杯中的千燥管防止 C0.750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应 倒吸。 Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移 (1)干燥管P宜盛放五氧化二磷或无水氯化钙， 动，H2的量减少，故750℃以后曲线a下降。 碱石灰、生石灰能吸收尾气中SO2和HC1,但导 致吸收水蒸气能力减弱，故宜选择五氧化二磷、 2)①Ce02中Ce原子的个数为8X3+6y 无水氯化钙，只吸收水蒸气，吸收效率更高。 1 (2)足量SOCl2和FeCl3·6H2O反应的化学方 2=4,02-的个数为7，则1：(2-x)=4:7,x 程式为FeCL,·6H,0+6SOCl,△FeCL,十 =0.25。 6S02个+12HC1↑。 ②步骤1中，600s后p(H2):p(C0)>2：1的 (3)生成物中的SO2具有还原性，把Fe3+还原 原因为反应时间超过600S后，不仅发生反应 为Fe2+,Fe2+与K3Fe(CN)6]生成蓝色沉淀。 ⅱ，还发生反应川；由题意可知，步骤2中发生 (4)配制0.1mol·L1FeCl3溶液，应将 反应xCO2十CeO2-x=CeO2+xCO,则 FeCl3·6H2O固体溶于浓盐酸中，目的是抑制 n转(CO2)=-n生(CO),即生成的CO的物质的量 Fe3+水解。 等于原CO2的物质的量，故理论上P(CO)= (5)方案1不可靠，方案1中用氯化铁与铁粉反 10%;9(C0)实测最大值大于理论值的原因是 应，FeCl3溶液中有HCl,HCl与铁粉反应会放 CO2与C反应也生成CO。 出热量，使得测量温度偏高。 (3)①金属吸附位优先吸附CO而非O2,可能的 (6)一段时间后，电流计指针慢慢回归原位，此 原因是碳原子的电负性比氧小，CO中的C比 时电流强度为0，说明反应达到平衡状态；溶液 O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与 中存在2Fe3+十2I厂=一2Fe2+十I2,再向左侧烧 金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO。 杯里加入FeCl2浓溶液，改变Fe2+浓度使反应 ②如果用18O2代替O2参加反应，反应i中CO 向逆反应方向进行。 18.(1)①3Fe(s)+4H2O(g)-FeO4(s)+4H2(g) 分子和催化剂铜-铈氧化物中的O结合生成 △H=-150.8kJ·mol-1(2分) C02,反应iⅱ中18O2和催化剂铜-铈氧化物中的 空位结合，反应后一个18O2进入空位，故一段时 ②750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移 间后，18O2可能出现在C18O2中，则C0去除产 动，H2的量减少(2分) 物分子的结构式是18OC一O与OC一0。 6 化学答案（六）·第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★根据实验目的设计方案并进行实验，下列实验方案、现象和结论均正确的是 ( 选项 目的 方案 现象 结论 探究浓硫酸 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加 蔗糖变黑，同时 浓硫酸具有脱水 A 的性质 入浓硫酸 膨胀变大 性及强氧化性 各取两份相同的Na2S2O3溶液和 探究温度对 化学反应速 H2SO4溶液分别在冷水和热水中 热水组产生气泡 高温可以加快反 B 存放，一段时间后将Na2S2O3溶 的速率快 应速率 率的影响 液和H2SO4溶液混合 C 0.0中 … 中 see ee D … 【试题解读】 本题四个选项从实验目的、方案设计、现象描述和相关结论四个方面考查了浓硫酸的性质、温度对反 应速率的影响、盐溶液酸碱性的比较以及臭氧的极性探究。学生已有事实性知识是浓硫酸具有脱水性和 强氧化性、升高温度能加快化学反应速率、强酸弱碱盐的水溶液显酸性、臭氧是极性分子等。但在设计实 验验证相关结论时，需要思考如何选择准确的现象才能得出相关结论，如何选择合适的实验手段测定有色 溶液的H,要打破“相似相溶”等固有规律对实验的干扰，准确解释极性对物质性质的影响程度。试题考 查的内容具有一定的综合性，测试学生“能辨认、能设计、能认识、能分析”现象和结论的关系，考查学生灵 活精准应用基础知识、准确判断实验现象的证据推理能力及化学实验方案的设计与评价能力。 ★[Co(NH3)5C门Cl2(二氯化一氯五氨合钴)是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶 体。因其在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注， 某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告： 化学实验报告 题目：制备[Co(NH)C]C2 【实验步骤】 I.将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入1.000gCoC12·6H2O晶体，得到 「Co(NH3)6Cl2沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴人足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)H2O]C13溶液。 Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。 V.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.850g产品。 查阅资料显示：[Co(NH3)sC]++H2O一[Co(NH3)H2O]3++CI 【实验装置（部分）】 【实验反思】 (1)仪器a的名称是 (2)本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)，步骤Ⅱ所得钴配合物溶液中外界离子的 检验…… 【试题解读】 以物质的制备为背景，试题的设问角度包括：仪器的名称、化学实验基本操作、离子的检验、试剂的作 用、简单配合物的成键、化学反应速率的控制、产率的计算等。本题以实验报告的形式呈现考试内容，更加 生动立体地创设试题情境，命题形式新颖，能够在解题过程中让学生完整经历实验探究的整个过程，并且 实验结果的分析要求有计算过程，能够较好的呈现学生的思维过程，考查学生分析与推测能力、探究与创 新能力，提升了学生化学实验的基本素养，规范了学生总结实验过程的习惯。 化学答案（六）·第5页（共6页） 6 真题密卷 学科素养月度测评（六） 命题要素细日表 题号 分值 题型 考查内容 难度 1 3 选择题 实验室操作步骤、仪器的使用 易 选择题 阿伏加德罗常数的计算、氧化还原反应 易 选择题 氧化还原反应、陌生化学方程式的书写 易 物质转化：反应条件、共用电子对的转移、反应速率、酸性的 3 选择题 中 比较 5 3 选择题 探究性实验：化学方程式的书写、中间产物的推断、物质的鉴 中 别、氧化性的判断 6 3 选择题 表格形式的方案设计、现象和结论 中 小工艺流程：LiN的制备条件、试剂的作用、操作目的、收集 3 选择题 中 装置 8 3 选择题 物质的提纯除杂 中 9 3 选择题 海带提碘实验操作仪器的选择 易 10 3 选择题 实验装置及作用 中 11 3 选择题 制备实验：实验装置及作用、操作步骤及目的 易 滴定实验：陌生化学方程式的书写、误差结果分析、物质含量的 12 3 选择题 中 计算 13 3 选择题 化学电池的原理及应用 难 14 3 选择题 溶液中粒子平衡图像分析与计算 难 化学实验综合：物质检验、试剂的预处理、仪器名称、试剂的作 15 14 非选择题 易 用、实验改进方案、化学方程式的书写、产率的计算等 化学实验综合：仪器名称、配合物、离子的检验方法设计、实验 16 15 非选择题 中 操作目的、试剂的作用、产率的计算等 化学实验综合：试剂的选择、化学方程式的书写、实验现象分 17 15 非选择题 中 析、试剂的作用、实验方案的评价、影响平衡移动的因素等 化学反应原理与物质结构：热化学方程式书写、化学平衡移动、 18 14 非选择题 难 晶胞的计算、反应历程、物质结构与性质、结构式书写 6 化学答案（六）·第6页（共6页）