2024-2025学年度学科素养月度测评（二）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（河北安徽版）

·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评（二）化学 一、选择题 误；根据题目信息可知，S8在液态SO2中被AsF 1.D【解析】CH4中碳原子杂化类型为sp3杂化， 氧化成S+,则S(AsF6)2的阴阳离子个数比为 为正四面体型，键角为109°28'，A正确； 2:1,C错误；SiO2是原子晶体，与金刚石的空间 CHFCIBr中的C原子为手性碳原子，有手性异 结构相似，相当于在Si一Si之间插了一个O原 构的同分异构体，两者呈镜像关系，不能重合，B 子，所以1个硅原子的周围与它成键的原子是4 正确；p电子云轮廓是哑铃状，都有3个相互垂直 个氧原子，S原子之间没有强烈的相互作用，D 的电子云，C正确；图为两个原子的p轨道“肩并 错误。 肩”重叠形成的ppπ键，ppG键是由两个原子 5.C【解析】碱性燃料电池的负极应为燃料失电子 的P轨道“头碰头”重叠形成的，D错误。 发生氧化反应，而O2十2H20十4e—40H是 2.D【解析】依据各元素在元素周期表中的相对 正极的电极反应式，A错误；H2SO3具有还原性， 位置，X的同分异构体中一种为电的良导体，则X H2O2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，其反 为C;Z是第ⅡA族元素，为Mg;则Y为N,W为 应方程式为SO2十H2O2一H2SO4,B错误； S。由分析可知，Z是镁、X是碳、Y是氨、W是 硫，最高正化合价分别为十2、十4、十5、十6依次 CaS0,+C+Si0,高温s0,++C0◆+CaSi0, 升高，A正确；MgN2与水反应生成Mg(OH)2、 中氧化剂是CaSO4,还原剂是C,S由十6价降低 NH或NH3·H2O,B正确；NH3是碱性气体， 到十4价，C由0价升高到十2价，氧化剂与还原 H2S是酸性气体，二者可化合生成(NH4)2S,C 剂物质的量之比为1：1，C正确；S02与O2生成 正确；H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，当 S03的反应为可逆反应，则1molS02在V2O 二者物质的量浓度相等时，前者c(H+)较大，溶 催化作用下与足量O2反应，生成SO3的物质的 液酸性较强，D错误。 量应小于1mol,D错误。 3.D【解析】同主族从上到下，碱金属单质的熔沸 6.D【解析】Na2O2可用于潜艇的供氧剂，是因为 点随原子半径的增大而逐渐降低，A错误；冠醚 其与水、二氧化碳反应生成氧气，与熔点无关，A 与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离 错误；SO2可用于漂白羽毛是因为其具有漂白 子键，B错误；中心碱金属离子的配位数是随着空 性，B错误；用酸性KMnO4溶液通过滴定法测 穴大小不同而改变的，C错误；冠醚识别碱金属离 定H2O2浓度是利用H2O2的强还原性，C错误； 子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直 焦炭具有还原性，可用焦炭还原二氧化硅反应制 径适配，18-冠醚-6与K+作用，但不与Li计或 备晶体硅，D正确。 Na+作用，说明超分子具有“分子识别”的特征，D 7.D【解析】由题意可知，HSO5的结构式为 正确。 ,离子中硫元素的化合价为十6价， 4.A【解析】H2O2中O一O为非极性共价键， O一H键为极性共价键，A正确；S2、S4、S6、S8为 A正确；由题意可知，氮掺杂石墨有石墨的特性说明 硫元素形成的不同单质，互为同分异构体，B错 氨掺杂石墨中存在碳氨双键，形成碳氨双键的氨原 ·1 1 真题密卷 学科素养月度测评（二） 子的杂化方式为sp2杂化，B正确；由题意可知， Fe3+和Fe2+的物质的量之比为3：2，晶 HSO5消除水体中某些有机物时发生的反应为 体LaFeO2.8中Fe2+的数目小于晶体LaFeO2.6, HSO5一SO4·十·OH,C正确；由题意可知， 晶体中Fe2+的数目越多，与H2O2反应时生成 的·OH越多，所以LaFeO2.6的催化效果好，D HSO5和SO:的结构式分别为 0-H 不符合题意。 10.C【解析】O是一个整体，0,3 mol Na2O2 和 两种离子中硫原子的价层电子对数 中所含阴离子数目为0.3NA,A错误；未说明在 标准状况下，无法计算，B错误；生 相同，杂化方式相同，VSEPR构型均为四面体，D 成2 mol Na20该反应转移10mole,62g 错误。 Na2O为1mol,生成62 g Na2O时，转移电子 8.B【解析】由分析可知，加入氢氧化钠溶液发 数为5NA,C正确；未说明体积，无法计算，D 生水热反应的目的是将LiAlSi2O。转化为硅酸 错误。 锂、硅酸钠和四羟基合铝酸钠，反应的化学方 11.B【解析】根据含K或含Cu物质的分类与相 程式为2LiA1Si,0。+8NaOH△Li SiO,+ 应化合价关系图可知，该元素最高正价为十2， 3Na2SiO3+2Na[A1(OH)4],A正确；由分析 所以该元素为Cu。CuOH在氧气和水存在时 可知，“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分均为硅 生成Cu(OH)2,Cu(OH)2加热分解为CuO,A 酸，B错误：由分析可知，流程中各步转化过程 正确；Cu2O与H2O不反应，B错误；新制的 中均没有元素发生化合价变化，均不涉及氧化 Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应生成砖红色 还原反应，C正确；氯化锂是离子化合物，氯化 沉淀，可普遍用于检验尿糖，C正确；根据图乙晶 铝为共价化合物，所以冶炼金属锂可用电解熔 胞投影图，8个顶点和体心各有1个K,棱上有8 融氯化物的方法，而冶炼金属铝用电解熔融氧 个O、晶胞内有2个O,根据均摊原则，K原子数 化物的方法，D正确。 1 9.A【解析】固体催化剂中含有Fe3+、Fe2+,题给 为8×日十1=2、0原子教为8×+2=4，对 图中转化①的过程可以描述为H2O2失去电子 应物质的化学式为KO2,D正确。 被氧化为O2,Fe3+得到电子后被还原为Fe+,晶 12.C【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大 体中部分O原子失去后形成氧空位，过氧化氢中 的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的 氧为一1价，若要形成氧气，则需要转移2mol电 最外层电子数之和，根据X形成一对共用电子 子，才能形成1molO空位，A符合题意；根据对 对，Y形成4对，Z形成3对或4对，Q形成1 ①过程的分析，结合②流程可知，当进行此过程 对，W形成6对但为负一价离子，故可推知X为 时，亚铁离子转化为铁离子，同时H2O2在O空 H,Y为C,Z为N,Q为F,W为P。原子半 位产生·OH,B不符合题意；LaFeO2.6 径：Z>Q>X,A正确；化合物ZXQ为NH4F, 与LaFeO2.8相互转出的过程中，La3+的配位数 为弱酸弱碱盐水解可促进水的电离，B正确；该 明显发生变化，C不符合题意；设LaFeO2.6中 离子液体中，X为2电子稳定结构，P为12电子 Fe3+的数目为x,Fe2+的数目为1一x,La的化合 结构，其他原子均满足8电子稳定结构，C错误； 价为十3，化合物中元素化合价代数和为0，即十3 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金 十3x+2(1一x)一2X2.6=0,解得x=0.2,则 属性：F>N,则简单氢化物的稳定性：Q>Z,D Fe3+和Fe2+的物质的量之比为0.2：(1-0.2) 正确。 =1：4,根据上述的计算方法可知，LaFeO2.8中13.D【解析】H2O2的结构为书形，正负电荷中心 ·2 ·化学· 参考答案及解析 不能重合，为极性分子，A错误；NH的中心原 (4)KFeS2(1分) 4(1分) 子N有1个孤电子对，H20的中心原子0有2 (5)12(1分) 5%(2分) 个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于 【解析】(1)Ni是28号元素位于第四周期Ⅷ族， 其核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d84s2(或 成键电子对之间的斥力，因此NH3中键角 [Ar]3d84s2)。 ∠H一N-H大于H2O中键角∠H-O-H,B (2)CH3CN与Mn原子配位时，N含有孤电子 错误；[Co(NH3)6]Cl3中NH3与Co3+形成6 对，能提供孤电子对的是N原子；同周期从左到 个配位键，6个NH3中有18个N一H键， 右元素的电负性逐渐增大，CH3CN所含元素电 所以1mol[Co(NH3)6]Cl3含有c键的数目 负性由小到大的顺序为H<C<N;CH,CN中 为24NA,C错误；由图可知，若[Co(NH3)6]3+ 甲基C原子的杂化类型为sp,一C=N中碳原 子为sp杂化；单键均为o键，三键含有1个o键 中两个NH被CI替代，得到的[Co(NH3)4C2]+ 2个π键，CH3CN中。键与π键数目之比为 有2种结构，D正确。 5:2。 14.B【解析】根据元素的原子半径大小关系及元 (3)基态Zn原子的价电子排布式为3d1°4s2,处 素的主要化合价，可推知：A是氨，B是氧，C是 于全满状态，比较稳定，而基态C原子价电子 硫，D是氯，E是钠，F是氢，G是铝，T是硅，根 排布式为3d4s,易失去1个电子，形成稳定的 据元素周期律及物质的性质分析解答。B是氧， 3d结构，故第一电离能：Zn>Cu;基态Zn+价 无正价，A错误；A是氨，D是氯，二者与F形成 层电子排布式为3d°4s2,易失去1个电子形成 3d0结构，基态Cu+价层电子排布式为3d0,比 的简单化合物为NH3、HCI在空气中相遇，会发 较稳定，故第二电离能：Zn<Cu,则第二电离能 生反应：NH+HCI—NH4CI,产生白烟，B正 与第一电离能之差较小的是Zn。 确；E是Na,G是Al,T是Si,三者的最高价氧 (4)由图可知，结构中每2个四元环构成一个重 化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3 复单元，结构中含有2个钾离子，2个铁离子，4 和H2SiO3,NaOH是一元强碱，Al(OH)3 个硫离子，则其化学式为KFeS2,在该结构中， 是两性氢氧化物，H2SiO3是弱酸，Al(OH)3和 中心原子Fe附近有4个硫离子，故其配位数 H2SiO3不反应，C错误；上述八种元素形成的 为4。 单质中，T的单质是共价晶体，熔点最高，D (5)与Ce4+相邻且最近的Ce4+位于相邻的面 错误。 3X8=12个；由Ce0:晶胞可知， 心，共2 二、非选择题 1mol晶胞中含有4 mol Ce4+和8molO2-, 15.(1)1s22s22p23s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 掺杂Y2O3后，设有x mol Ce4+被Y3+取代， (1分) 根据n(CeO2):n(Y2O3)=0.8:0.1可得， (2)N(1分) H<C<N(1分) sp、sp 4-x0.8 (1分) 5:2(2分) x 0.i,x=0.8mol,即含有3.2 mol Ce+ (3)Zn(1分) 基态Zn原子的价电子排布式 和0.8molY3+,根据电荷守恒规则可知， 为3d4s2,处于全满状态，比较稳定，而基态Cu 3.2mol×4+0.8mol×3=n(02-)×2, 原子价电子排布式为3d4s,易失去1个电子， n(02-)=7.6mol,晶体中02-的空缺率为 形成稳定的3d结构，故第一电离能：Zn>Cu; 8mol-7.6mo×100%=5%。 基态Zn+价层电子排布式为3d°4s,易失去1 8 mol 个电子形成3d结构，基态Cu+价层电子排布 16.(1)研磨、加热(2分) (2)Cu2++NiS-Ni2++CuS(2) 式为3d°，全满状态比较稳定，故第二电离能Zn <Cu,则第二电离能与第一电离能差值较小的 （3)0us+20,40CS0,2分)S0,1分) △ 是Zn(2分) (4)>(1分) ·3· 真题密卷 学科素养月度测评（二） (5)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O,更 (2)防止CO和空气加热发生爆炸(2分) 有利于提取含Fe物质(2分)》 (3)NaOH溶液(1分)球形干燥管(1分) (6)b(1分) (4)C02(1分) C0(1分) 最后添加尾气 (7)NH HCO3过多，会导致发生反应A13++ 处理装置(2分) 3HCO3-A1(OH)3↓+3CO2↑，Fe(OH)3 (5)3Fe2++2Fe(CN) =Fe[Fe(CN)s]2Y(或 中会有A1(OH)3(2分) K++Fe2++Fe(CN)3--KFe[Fe(CN)&]) 【解析】某镍矿（主要成分为NiS、SiO2,含有少 (2分)AD(2分，选对一个得1分) 量CuS、FeS、MgO、Al2O3、Fe2O3)经研磨后在加 (6)3FeC,0,·2H,0400CFe,0,+4C0*+ 热条件下加入硫酸溶解，二氧化硅不溶于硫酸，根 2CO2个+6H2O(2分) 据题干信息固体A中还有少量酸浸后剩余的 【解析】反应前通入氨气，将装置内残留的空气 NiS,加入硫酸铜溶解生成CuS,CuS经氧气氧化 排尽，防止干扰实验，加热装有草酸亚铁晶体的 后被硫酸溶解生成硫酸铜，过滤除去二氧化硅：溶 玻璃管，将产物气体先通入澄清石灰水以检验 液B中加入过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离 是否有二氧化碳，经NaOH溶液吸收并干燥后 子，加入碳酸氢铵使溶液中铁离子形成氢氧化铁 再将气体通入装有CuO的玻璃管中以检验是否 滤出；再向溶液中加入碳酸氢铵使溶液中铝离子 有CO生成。 形成氢氧化铝沉淀滤出；向溶液G中加入硫化钠 (1)检验装置气密性：连接好实验装置，打开K1、 使镍离子形成硫化镍沉淀，剩余含镁离子溶液。 K2通入空气，如果仪器⑥中有气体逸出，则装 (1)流程中可以通过研磨、加热加快反应速率。 置气密性良好。 (2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NS,Ⅱ中反 (2)通入干慄的N2,可将装置内的空气排出，防 应的离子方程式：Cu+十NiS一Ni+十CuS。 止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰，还可以 (3)Ⅲ中，生成1 mol CuSO,转移8mole,说明S 防止CO和空气加热发生爆炸。 元素由一2价被氧化为十6价，Ⅲ中反应的化学方 (3)根据分析可知，③盛装的液体应用于吸收二 程式：CuS十20，Hs0,CuS0,;根据分析Ⅲ过滤 氧化碳，以避免后续千扰CO的产物检验，所以 △ 应为NaOH溶液。 后得到的固体残渣中含有的物质是SiO2。 (4)根据实验现象：试管②⑥中的澄清石灰水均 (4)V可以除去溶液D中的Cu+,说明电解过程 变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分 中Cu+先于N+发生反应，由此推测氧化性 解产物中一定含有CO2和CO,实验生成的CO Cu2+>Ni+。 为有害气体，需进行尾气处理。 (⑤)过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，2Fe+ (5)根据实验现象出现蓝色浑浊可知，含有 +2H++H2O2—2Fe3++2H2O,更有利于提 Fe+,离子反应：3Fe++2Fe(CN) 取含Fe物质。 一Fe[Fe(CN)6]2Y;试管1中加入疏氰化钾 (6)25℃时，Fe3+恰好沉淀完全，c(OH)= 溶液，溶液变红，说明含Fe3+,则该条件下草酸 K.oLFe(OH)]1X10-3 亚铁晶体分解的固体产物组成可能为Fe3O4或 Vc(Fe+) V1×105 =1×10-mol. FeO和Fe2O3。 L1,pH=3;当A1+开始沉淀时，c(OH）= (6)54.0g草酸亚铁晶体物质的量为0.3mol, 3/2.7X10 Fe的物质的量为0.3mol,在隔绝空气的条件下 -=3×10-mol·L-1,pH=-lgc(Ht) 0.1 加热，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，质 Kw 1×10-4 量为23.2g,则固体中0的物质的量为 =-lgc0H--1g3×10=348,故选b。 (23.2g-56g·mol1×0.3molD=0.4mol, (7)NH4HCO3过多，会导致发生反应AI3++ 16g·mol-1 3HCO3—A1(OH)3↓+3CO2↑，Fe(OH)3 所以B点固体物质的化学式为FeO4,化学方 中会含有A1(OH)3。 程式：3FeC,0,·2H,040tFe,0,十4C0个 17.(1)打开K1、K2通入空气，如果仪器⑥中有气体 +2CO2↑+6H20。 逸出(1分) 18.(1)①>(1分) 4● ·化学· 参考答案及解析 @(,)2分) a(2分) √ (3)①N中心原子N的孤对电子数为 5十1一2X3=O,其价电子对数为2，VSEPR模 00 2 型为直线形。 ②由晶胞的结构可以看出，含有X的个数为8X n(2分) (3)①直线形(1分) 4=6，Y的个数为8×+4=6，Z的个教为 1 3M ②Z(1分) a2cX10a(2分) 4×+2=3,K的个数为8×g十2=3，皓合化 (4)2Na(2分) 学式可知，代表B原子的是Z;该晶胞中含有3 (5)c(1分) 个KBe2BO3F2,该晶胞的体积为a2cX10ucm,则 (6)当金属某部分受热时，“电子气（自由电子）”能 3M 量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传递给金 晶胞密度为o-NacX1I0gcm,则阿伏加德 属离子，从而使整块金属达到相同的温度(2分) 3M 【解析】(1)①GaN、GaAs的结构类似于金刚 罗常数的值为NA= 0a2cX10-2i。 石，都属于共价晶体，共价键键能大小决定晶体 (4)NHBF&是由NH和BF组成，NH存 熔点高低，N、As为同一主族元素，原子半径N 在一个配位键，BF4存在一个配位键，则1mol <As,键长Ga一NGa一As,共价键键能Ga一N NHBF4中含有2mol配位键，即2NA。 >Ga一As,故熔，点：GaN>GaAs。 (5)硅最外层有4个电子，P、As最外层有5个 ②若将晶胞分成8个小的立方体，则2号原子位 电子，B、Ga最外层有3个电子，因此在Si晶体 于左、前、下晶胞的体心，其坐标参数为 中掺杂P、As可以形成多电子的N型半导体， 111 (4'4,4:由晶胞的结构可知，1号原子和2号 掺杂B、G可以形成缺电子的P型半导体，故 选c。 原子之间的距离为面对角线的2，其距离为 (6)“电子气”（自由电子）在运动时经常与金属 离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 2apm。 分受热时，“电子气（自由电子）”能量增加，运动 速度加快，通过碰撞，把能量传递给金属离子， 0、00 (2)降冰片烯)和马来酸酐（丫）按 从而使整块金属达到相同的温度。 物质的量1：1加聚反应，该光刻胶的结构简式 ·5… 真题密卷 学科素养月度测评（二） 精典评析 TIANSHUJIAOYU 1.H2O2在催化剂中F元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH,其在固态催化剂表面转化过 程如图所示。下列说法错误的是 ) A.过程①中每转移1mol电子，晶胞中产生1mol0空位 H.O B.过程②中H2O2在O空位产生·OH aFe或Fe C.催化过程中La3+的配位数发生了变化 口0空位 D.相同条件下，LaFeO2.6比LaFeO2.g催化效果好 【试题解读】 本题特点：本题将氧化还原反应的过程和晶体结构的变化相结合，这种题型近两年在几个省份高考中 重复出现，物质间变化过程的信息呈现形式比较新颖，且有一定的隐蔽性，解答这样的题目，要求学生不仅 要关注具体物质（如过氧化氢)的变化，又要发现晶体结构（空位的变化）的表现，还要能将晶胞变化对应到 具体物质的组成变化中，综合考查学生形象思维、逻辑推理能力、综合分析能力，落实数据推理和模型认知 的学科素养。 2.过渡元素在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及其化合物对科学和社会发展有 重要意义。回答下列问题： (I)具有高能量密度的LiNi,(Mn,Co,A1)1-zO2是值得深入研究的电池正极材料。基态Ni原子的核 外电子排布式是 (2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO),(CHCN)],CH,CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 原子，配体CHCN中，所含元素电负性由小到大的顺序为 ;两个C原子的杂化 类型为，σ键与π键数目之比为 (3)Zn和Cu中第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“Zn”或“Cu”),判断理由是 (4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示： 该化合物的化学式为 ,中心原子Fe的配位数为 (5)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce+的位置，可以 得到更稳定的结构，这种稳定的结构使氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CO2晶胞边长为 apm。晶胞结构如图所示： 0 -0 - OCe或Y3+●O2或氧空位（无02） CeO2晶胞中，与Ce+相邻且最近的Ce+有个。若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(YzO,)= 0.8:0.1的晶体，则此晶体中02的空缺率为。 【试题解读】 本题特点：多维度、多层次的考查了物质结构中各章节的必备知识，如核外电子排布、电负性比较、杂 化轨道理论、配位键的形成等，通过这些基础知识的考查，可以了解学生对物质结构与性质中基本概念和 基本原理的掌握情况，引导教学回归基础。同时该题在电离能的大小比较、化合物分子式的确定、晶胞的 计算等考点上有创新，也能体现学生灵活运用所学分析新问题、解决新问题的能力。本题提醒我们在注重 基础知识和基本技能学习的同时要进一步学会思考、学会理性学习，避免单纯死记硬背和机械刷题。充分 落实宏观辨识与微观探析和证据推理与模型认知的核心素养。 ·6 ·化学· 参考答案及解析 命题要素细日表 题号 分值 题型 考查内容 难度 化学用语：杂化轨道，手性异构，电子云，共价键的 的 选择题 易 形成 3 选择题 元素推断，元素周期律及其应用 易 3 3 选择题 元素周期递变规律，化学键的类别和超分子的特征 易 3 选择题 化学键，同位素，同分异构体 易 5 3 选择题 化学反应方程式的判断，氧化还原反应 中 6 3 选择题 物质的性质与用途的对应关系 易 7 选择题 轨道杂化，价层电子对互斥模型 中 8 3 选择题 工艺流程分析，氧化还原反应，金属冶炼 为 9 3 选择题 氧化还原反应，晶体配位数计算 中 10 选择题 阿伏加德罗常数相关计算 中 11 %6 选择题 K、Cu及其化合物，晶胞粒子数目的计算 分 12 3 选择题 元素推断，元素周期律及其应用 中 分子的极性，键角比较，。键的计算，空间结构的 13 选择题 判断 难 14 3 选择题 元素推断，元素周期律及其应用 为 核外电子排布，杂化轨道，共价键类型计算，电离能 15 14 非选择题 比较，配位键，晶体计算 ® 13 工艺流程，原料预处理，反应方程式的书写，溶度积 16 非选择题 中 常数及应用，反应条件的控制 物质产物的探究实验综合，检查装置气密性，实验仪 17 15 非选择题 器名称，物质的检验，实验方案评价，反应方程式 账 书写 18 16 非选择题 熔沸点比较，晶体计算，配位键，电子气理论 中 ·7…2024一2025学年度学科素养月度测评（二) 化学 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× II①000000 考场号： 工I工工I工面中工 贴条形码区 )☑☑☑☑)2☑2 座位号： 考场号×× I团I团团3B3 B团 座位号×× ④④④④④④④④④④ 团 正确填涂 填涂范例 6a66a6aa66 ■ IZ (Z 错误填涂 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 888I8888888 动☒母四 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可可⑨⑨⑨9 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1A四BC网I 6四团C四) 11IB团C) 2IB田C四D 7B田C四 12四B田CI) 3IB田CID 8B团C) 13ANB团CM 4I田D 9AIB团C 14B田CD 5田D 10四B图C) 非选择题 15.(14分) (1) 2) (3) (4) (5) 16.（13分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（二）第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1)① ② (2) (3)① ⑨ (4)》 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸·化学（二）第2页（共2页)密真 2024一2025学年度学科素养月度测评（二） 题 化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O一16Na一23Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列图示表达错误的是 A.CH4中碳原子杂化： ① B.CHFCIBr的两个手性异构体 Br C.py电子云轮廓： D.p轨道形成的ppo键：3~昌-3- 2.X、Y、Z、W是短周期元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，X能形成多种同素 异形体，其中一种是电的良导体，Z是第ⅡA族元素。下列说法错误的是 () Z W A.Z、X、Y、W元素的最高正化合价依次升高 B.Y与Z形成的化合物遇水能形成两种碱性物质 C.Y、W的简单氢化物之间能发生化合反应 D.等物质的量浓度的Y、W的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：W<Y 3.西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的 离子跨膜运输，其示意图如图所示。已知图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·学 esetsa tt aa 子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 班级 姓名 a 0= 得分 K /RB 跨膜运输示意图 A.同主族从上到下，碱金属单质的熔沸点因核电荷数的递增而逐渐升高 B.冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C.不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D.18-冠醚-6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征 阅读下列材料，回答下列4~6题： 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S在液态S02中被 AsF氧化成S*,反应方程式为S十3AsF:SO:S(AsF)2十AsF。氧能形成H,O、 H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁 矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaS0,十C+Si0,高温S0,◆+C0+十 CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。 4.下列说法正确的是 () A.HO2分子中既有极性键，又有非极性键B.S2、S4、S、S互为同位素 C.S(AsF)2的阴阳离子个数比为4：1 D.SiO2中Si原子之间有强烈的相互作用 5.下列关于化学反应的说法正确的是 () A.碱性燃料电池负极的电极反应式：O2+2H2O十4e一4OH B.SO2和H2O2反应的化学方程式：2SO2十2H2O2=2H2S03十O2 C.CaS0,十C+Si0,高温s0,++C0+CaS0,中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D.1 mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1molS03 6.下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是 () A.Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂 B.SO2易溶于水，可用于漂白羽毛 C.H2O2具有强氧化性，可用酸性KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度 D.焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅 斗素养月度测评 化学试题（二）第2页（共8页） 1 7.氨掺杂石墨固体（部分结构如图所示）有石墨的特性（如导电性）。研究发现过硫酸氢盐 (HSO5)可作为消除水体中某些有机物的催化剂，机理如图。已知SO(ad)代表吸附 在固体表面的活性氧化自由基，下列说法错误的是 () CH C02+H20 SO (ad) Q 1 HSO 6060 A.过硫酸氢盐中S的化合价为十6价 B.氮掺杂石墨中的N为sp2杂化 C.可能存在反应HSO5=SO4·十·OH D.HSO5和SO4的结构中S原子的VSEPR构型不同 8.锂辉矿（主要成分为LiA1Si2O6)可用低温重构一直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧 化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是 () NaOH H2S04 饱和Na2CO3溶液 锂辉矿→水热反应 过滤 1硅酸锂 酸浸 ,过滤逃液，浓箱 →沉锂 →Li2C03 滤渣1 H2S04 →滤液1 过滤滤液沉铝 →煅烧 A1203 滤渣2 氨水 A.“水热反应”为2 LiAISi2O+8NaOH△Li2SiO3十3Na2SiO,十2Na[AI(OH)4] B.“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同 C.流程中不涉及氧化还原反应 D.冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以 9.H2O2在催化剂中Fε元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH,其在固态催化 剂表面转化过程如图所示： H02 一HO ●La ① ▲Fe+或Fe2+ 002 ② 口O空位 ·OH 下列说法错误的是 A.过程①中每转移1mol电子，晶胞中产生1mol0空位 B.过程②中H2O2在O空位产生·OH 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·学无 C.催化过程中La3+的配位数发生了变化 D.相同条件下，LaFeO2.6比LaFeO2.g催化效果好 l0.设Na为阿伏加德罗常数的值。一种制取高效水处理剂（化学式为Na2FeO4)的方法 用化学方程式表示为2FeSO4十6Na2O2—2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2个。 下列说法正确的是 () A.0.3 mol Na2O2中所含阴离子数目为0.6Na B.22.4LO2中所含的电子数为16Na C.生成62gNa2O时，转移电子数为5NA D.浓度为0.2mol·L1的FeSO4溶液中，所含Fe2+数目小于0.2NA 11.部分含K或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是() +2 0 (a) (b) 晶胞沿着z轴在晶胞沿着轴在晶胞沿着x轴在 单质氧化物 碱 y面上的投影 z面上的投影 z面上的投影 甲 乙 A.存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可普遍用于检验尿糖 D.图乙晶胞投影图对应物质的化学式为KO2 12.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W 的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错 误的是 ( A.原子半径：Z>Q>X B.化合物ZX4Q可促进水的电离 C.该离子液体中，除X外各原子均满 足8电子稳定结构 D.简单氢化物的稳定性：Q>Z 13.[Co(NH3);]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：2CoCl2 +10NH3+2NH4Cl+H2O2一2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+的空 间结构如图所示，其中1~6处的六个位置均表示NH3分子，各相邻NH3分子间的距 离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚 线长度相等)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.H2O2为非极性分子 B.NH3中键角∠H一N一H小于H2O中键角∠H一O一H C.1mol[Co(NH)6]Cl3含有o键的数目为18NA D.若[Co(NH3)6]3+中两个NH3被CI替代，得到的[Co(NH3)4Cl2] 有2种结构 4素养月度测评 化学试题（二）第4页（共8页） 14.部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T位于同 一周期。下列说法正确的是 () 20 80 A 100 120 140 160 180 200 A.元素B和C位于周期表的第IA族，最高正价均为十6 B.A、D分别与F形成的简单化合物，在空气中相遇有白烟产生 C.E、G、T的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能发生反应 D.上述八种元素形成的单质中，G的单质熔点最高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)过渡元素在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及其化合 物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNi(Mn,Co,Al)1-xO2是值得深入研究的电池正极材料。基 态Ni原子的核外电子排布式是 (2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],CH3CN与Mn原子配位时，提 供孤电子对的是 原子，配体CHCN中，所含元素电负性由小到大的顺序为 ;两个C原子的杂化类型为，σ键与π键数目之比为 (3)Zn和Cu中第二电离能与第一电离能之差较小的是（填“Zn”或“Cu”),判断 理由是 0 (4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构 如图所示： 该化合物的化学式为 ,中心原子Fe的配位数为 (5)氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原 来C+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使氧化铈具有许多独特的 性质和应用。假设CeO2晶胞边长为apm。晶胞结构如图所示： CeO Y,O OCe4+或Y3+●O2或氧空位（无0 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·学不 CeO2晶胞中，与Ce4+相邻且最近的Ce4+有个。若掺杂Y2O3后得到 n(Ce02):n(Yz03)=0.8:0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为 l6.(13分)一种利用某镍矿资源（主要成分为NiS、SiO2,含有少量CuS、FeS、MgO、 Al2O3、Fe2O3)提取含Ni、Cu、Fe、Mg、A1的物质的流程如图： →周体C 02、H,S04△Cs04溶液 过滤 固体A CuSO4溶液 过滤 溶液D 镍矿H,s0,→过滤 电解 N 研磨、加热I →FeOH3 溶液BH,O3,NHHC03 V 过滤 →周体F M →溶液E NH HC0 过滤 →Nis NaS →溶液G 过滤 I →含Mg2*的溶液 已知：i.25℃时，一些物质的Ksp如下表： 物质 CuS NiS FeS A1(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 6.3×10-362.0×10-266.3×10-18 2.7×10-33 1.0×10-388.0×10-16 i.溶液中离子浓度≤10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全，lg3=0.48。 (1)流程中能加快反应速率的措施有 (2)固体A中还有少量酸浸后剩余的S,Ⅱ中反应的离子方程式 为 (3)Ⅲ中，生成1 mol CuSO4转移8mole,Ⅲ中反应的化学方程式为 ;Ⅲ过滤后得到的固体残渣中含有的物质是 (4)V可以除去溶液D中的Cu+,由此推测氧化性Cu+N+(填">"或"<")。 (5)结合离子方程式解释V中加入H2O2的作用： (6)当c(A13+)=0.1mol·L1时，为了使Fe3+沉淀完全，ⅥI中溶液pH的最小值所属 范围为 (填标号)。 a.23 b.3~4 c.9~10 d.10~11 (7)I中，NH4HCO3不宜多加的原因是 17.(15分)草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显 影剂和制药工业，为检验草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)的分解产物，利用如图所示 装置，进行实验探究。 草酸亚铁晶体 无水氣化钙 2 澄清石灰水 澄清石灰水 4素养月度测评 化学试题（二）第6页（共8页） 1 回答以下问题： (1)检验装置气密性：连接好实验装置， ,则装置气密性 良好。 (2)通入干懆的N2,可将装置内的空气排出，防止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰， 还有另外一个作用是 (3)③号试管内盛装的试剂为 ;④号玻璃仪器的名称为 (4)实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判 断热分解产物中一定含有 (写化学式)，上述装置需 要改进的是 (5)停止加热后，继续通N2,直至固体冷却至室温，关闭K1、K2,分解后固体成分可能是 FeO、Fe2O3、Fe3O4的一种或多种，设计如图所示实验验证： 试管1：滴入 加入足量稀 KSCN溶液 溶液颜色 溶解，静置，取 取少量分解 盐酸(10mL) 两份1mL上层清 变为血红色 后固体于烧杯 液，分别加入试 管1和试管2 溶液中出 试管2：滴入 现蓝色浑浊 KFe(CN)J溶液 试管2溶液中发生反应的离子方程式为 ;该条件下 草酸亚铁晶体分解的固体产物组成可能为 (填标号)。 A.仅含Fe3O4 B.仅含Fe2O3 C.仅含FeO D.含有FeO和Fe2O3 (6)将54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量为180g·mol-1)在N2氛围中 加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。 400℃时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，则FC2O4·2H2O晶体热分解的化 学方程式为 0 60 A(200C.43.2g） 50 140 B(400C,23.2g 20 10 0 100 200300 400500 温度/C 18.(16分)芯片作为高科技产业，以及智能化、信息化、数字化的基础，自诞生以来就一直 倍受关注。芯片制造要经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子 注入和封装。回答下列问题： (I)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制 造芯片的新型半导体材料。 ①GaN、GaAs的结构类似于金刚石，预测其熔点GaN GaAst(填“>”或“<”)。 ②GaAs被誉为“半导体贵族”，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。2号原子 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·学科 的分数坐标为 ;1号原子和2号原子之间的距离为 pm. (0,1,1) 】A (0,0,0) (②)光刻胶涂覆”时，用到的某光刻胶由降冰片烯（①）和马来酸酐(。心 )按物质 的量1：1加聚反应而成，该光刻胶的结构简式为 (3)“光刻”是使用深紫外光来照射涂有光刻胶的基片表面，通过曝光和显影过程，将掩 膜上的图形复制到光刻胶上。 ①紫外负型光刻胶常含有一N3,曝光时会形成N3,N3的VSEPR模型为 ②光刻技术需要利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光 ●K 学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的 ● o y 晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KB2BO3F2),晶胞如图所示，其 cO 。7 ● 中钾原子已经给出，氧原子略去。已知晶胞参数分别为anm和 ● cnm,a=B=Y=90°，图中代表硼原子的字母为 。已知晶 ●大 体的密度为pg·cm3,KBBF的摩尔质量为Mg·mol-1,则阿伏加德罗常数的值 为 (用含上述字母的代数式表示)。 (4)“刻蚀”可能用到刻蚀剂氟硼酸铵(NH4BF4),1 ol NH,BF4中含有的配位键数目 为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (5)“离子注入”是在Si晶体中掺杂不同种类的元素（常见的有B、P、Ga、As等），形成多 电子的N型和缺电子的P型半导体，如图所示： 自由电子 空穴 Si晶体 N型（多电子） P型（缺电子） 则上图中M、N原子分别可以选择 (填标号)。 a.B、Ga b.P、As c.P、B d.Ga、As (6)“封装”时，为了散热，常用金属外壳，用电子气理论解释金属导热性好的原因： 素养月度测评 化学试题（二）第8页（共8页）2024一2025学年度学科素养月度测评（二) 化学 准考证号 姓名： 姓名××× 准考证号×××××× )0))0))①0))00 考场号： 田D卫田田田D①田田 贴条形码区 ☑2☑)☑22☑ 座位号： 考场号×× BBBBBBBBBB 座位号×× ④④四四④④④④④四 IIII 正确填涂 填涂范例 ■ 666116616 ☑☑☑☑☑I☑☑☑团 错误填涂 缺考 ▣ (填涂说明：缺考考生由监考员用2B 标记 ☒8☒☒8☒☒☒☒8 网图母) 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 可阿阿⑨ 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2铅笔填涂上方的缺考标记 选择题 1AIB☒C0) 6B☒C网 11AB☒C) 2IB☒C四D 7四B团四D 12IB☒CD 3IB☒四 8A▣B团C四) 13IB四D 4四B田四) 9四B团D 14☒☑D 5B四) 10B☒CD 非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.（13分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸·化学（二）第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) 糕 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1)① ② (2) 郑 (3)① ② (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 1 答题纸·化学（二）第2页（共2页）