2024-2025学年度学科素养月度测评（三）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评（三）化学 一、选择题 NH(g)+O2(g)—N:(g)+2H,O(1) 1.D【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工 △H<-534kJ·mol-1,C错误；由A项分 原朴，水溶液都呈碱性，均可作食用碱或工业用 析可知，△H,=十2218k·mol-1,D错误。 碱，A正确：航空航天工业中采用化学镀镍，电镀 5.C【解析】使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正 时镀件作阴极，发生还原反应，镍作阳极，发生氧 确操作是用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地 化反应，B正确：N2O·BO,·SiO2是一种硅酸 搅动，A正确：一水合氨是弱电解质，电离吸热， 盐，C正确；牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基 将NaOH溶液替换为稀氨水，和盐酸恰好完全反 磷灰石，羟基磷灰石属于磷酸盐，不属于有机物， 应，放出的热量偏小，测得的反应热偏大，B正确； D错误。 测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接 2.D【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用 测定碱溶液温度，导致测定的碱溶液温度偏高， pH试纸测其pH,A错误：二氧化锰也可能氧化 从而使测定的温度差值偏小，导致中和热数值偏 氧离子生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化 小，C错误；仰视读数时，实际量取的溶液体积多 性，B错误：氯化铝中存在共价键，C错误：氢氧化 于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变 铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化铝具有两性，碱 多，D正确。 性弱于氢氧化镁，则金属性：Mg>A,D正确。 6.B【解析】由图可知，CO2的最终产物为CH,和 3.B【解析】CFCL,有4个共价键，·CFCL2有3 O2,A正确：电解水装置中，电能转化为化学能， 个共价键，故0.5mol由两者组成的混合物中共 反应物的能量低于生成物的能量，B错误；萨巴蒂 价键的数目小于2NA,A错误；O2和O,均由O 尔反应器中发生反应：CO2十4H2—CH十 原子组成，1.6g混合气体中含有的原子总数为 2H2O,氧化剂与还原剂物质的量之比为14，C 0.1NA,B正确：1O2中0原子的中子数为10，标 正确：该反应的总方程式为CO2十2H20 准状况下1.12L“O3的物质的量为0.05mol, CH,+202,0原子的利用率为100%，D正确。 故0.05molO1中含有的中子总数为1.5N,C7.B【解析】b极通入空气为正极，a极通入H2为 错误：1个O,分子中中间的O原子含1个孤 负极，电势：电极a<电极b,A错误，H2在负极 电子对，两边的氧原子分别含2个孤电子对， 失去电子生成H2O,用CO来配平电荷，根据得 共有5个孤电子对，所以1mol0,中含孤电子 失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为H2十 对数为5NA,D错误。 C0-2e一H0+C02,B正确，总反应为 4.A【解析】依据盖斯定律，△H,=(一△H:) 2H2十O1—2H2O,随着反应的发生，碳酸钾的 -(△H1)=(2752-534)kJ·mol-1=+ 物质的量不变，C错误；O2在正极得到电子生成 2218kJ·m01-1,则4=391，A正确：表中数 CO,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极 据显示，O一O键的键能小于N=N键的键能，键 方程式为O2十2C02十4e—2C0号，则b极吸 能越大，共价键越牢因，分子越稳定，则相同条件下 收2molC02,标准状况下的体积为44.8L,转移 N比O,稳定，B错误；NH(g)十O(g)一N(g) 4mole,D错误。 +2HOI)△H相当于发生反应NH(g)十O2(g) 8.C【解析】HSO,(ag)+Ba(OH)a(aq)一 -N(g)+2HO(g)△H=-534kJ·mol-1 BaS0,(s)+2H,O(l)△H=-akJ·mol1, 和反应2HO(g)一2HO(1)△H.<0,所以 反应中生成了硫酸钡沉淀也会放热，因此中和反 ·1 真题密卷 学科素养月度测评（三） 应的反应热△H≠-号·mol,A错误：库 二、选择题 11.BD【解析】二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶 尔燃烧焓是指1ol纯物质在标准状况下完全燃烧 解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根 时的反应焓变，硫化氢燃烧是生成二氧化硫和水，B 离子，碳酸氢根离子浓度校低，不会析出 错误：将两个方程式相加得到2C(s)十2H2(g)+ NaHCO3品体，A不符合题意：Cl2与BaCl2溶 3O2(g)—2CO2(g)+2H:O(1)△H= 液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和 一1358kJ·mol-1,则碳和氢气的摩尔燃烧烩之 亚硫酸钡，正常情况下反应不能进行，因为生成 和为-679kJ·mol1,C正确：500℃、30MPa 的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫 下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭 酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B符合题意； 容器中充分反应生成NH(g),放出的热量为 HCI和AgNO,溶液反应生成白色沉淀，再通入 akJ,由于该反应是可逆反应，因此消耗的氮气物 足量的魚气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨 质的量小于0.5mol,则N2(g)+3H(g)一 水生成银氨络离子，氧化银沉淀溶解，C不符合 2NH(g)△H<一2akJ·mol1,D错误。 题意：氨气通入A1C1,溶液中会生成氢氧化铝 9.C【解析】实验I:向烧杯a、b中各加入 白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱 30mL3.5%的NaC1落液，闭合K,指针来发 酸，不与氢氧化铝反应，会产生白色沉淀，D符 生偏转，说明反应速率太慢，现象不明显，加热 合题意。 烧杯a,指针向右偏转，温度升高，Fe还原性增 12.B【解析】已知放电时反应如图： 强，反应速牵加快，实验Ⅱ指针向右偏转，则可知 OH b极为电池的正极，得电子发生还原反应。实验 I加热烧杯a,指针向右偏转，现象比未加入明 显，可能是温度升高，F还原性增强，反应速率加 4(OH-TEMPO4-OH-TEMPO,a为负极，b为正 快，A正确：实脸Ⅱ指针向右偏转，则可知b极为 极，则充电时，a为阴极，b为阳极，以此解答。 正极，得电子发生还原反应，B正确：根据信息： 由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子 在饱和NaCl溶液中O:浓度较低，钢铁不易被腐 的移动方向：电极a→负载→电极b,A正确：通 蚀，C错误：通过上述实验可知，对钢铁商蚀有影 过2mol电子时，通过离子交换膜的Na+也为 响的因素有温度，NaCl溶液的浓度、O2的浓度， 2mol,阴极区质量增加46g,B错误；b为正 D正确。 极，发生还原反应，C正确；4-OH-TEMPO 10.B【解析】当将液化石油气灶改用为天然气燃 中N原子形成3个G键，且含有1个孤电子 料时，如果进气口保持不变，即燃料气体的流量 对，杂化方式为sp3,4-OH-TEMPO+中N原 不变，由于天然气的耗氧量低，则可以调节小风 子形成3个G键，且没有孤电子对，杂化方式为 门，A错误：在光照条件下，氯气分子会吸收光 即2，D正确。 能并分解成自由基，在黑暗处，已经生成的氯自 13.AD【解析】根据图示可知，双氧水得电子发 由基与丙烷反应，可以生成氯代丙烷，B正确：在 生还原反应，则A电极为正极，B电极为负极， 黑暗条件下，已经生成的氯自由基会很快失去 负极上BH,失去电子和氢氧根离子反应生 活性，因为它们无法继续吸收光能来维持链式 成BO:,正极电极反应式为H,O:十2e 反应，则在黑暗处放置较长时间后，这些自由基 2OH,负极发生氧化反应生成BO:,电极反 的数量会大大减少，甚至可能不存在，不可能生 应式为BH,十8OH-8e一BO2+6H2O, 成氯代丙烷，C错误：键能越大的化学键越稳定， 据此回答。由上述分析可知，负极发生氧化反 越不容易断裂，甲基中的C一H键比亚甲基中 应生成BO2,电极反应式为BH:十8OH 的C一H键更强，那么断裂甲基中的C一H健所 8e一BO十6HO,A正确：A电极为正极， 需的能量更大，D错误。 B电极为负极，Na从B极区向A极区移动，B 2 ·化学· 参考答案及解析 错误：A极区反应式为HzO2十2e—2OH, 失电子守恒可知，充电消耗0.7g鲤时，铅酸蓄电 B极区反应式为BH+8OH一8e一BO?十 0.7g 6H2O,故A极区pH增大，B极区pH减小，C错 池消花水的质量为7g:m0X1X18g· 误：根据电子流向可知导线a应与原电池的负极 mol-1=1.8g,D错误。 相连，即图甲中的B极相连，导线b与A极相连， 三、非选择题 D正确。 16.(1)1s2s22p3s23p3d4s2(2分) 14.AC【解析】由I室电极产生O2,Ⅲ室电极产 (2)①H一O一C=N(1分)②N原子的电负性 生H:可知，左侧为阳极，右侧为阴极，I室产生 大，一CN具有吸电子效应，使HCN中H一C的 H进入Ⅱ室溶液，为了保证Ⅱ室溶液呈电中 极性更大，更易断裂(2分) 性，脱盐室中硫酸根离子进入Ⅱ室，Ⅱ室物质X (3)柠檬酸钠与Mn+反应生成Mn(C,HO,)2, 降低了M+的浓度，使制备晶体的反应速率减 为硫酸，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子 交换膜，Ⅱ室硫酸泵入吸收室用于吸收NH,脱 小(2分) 盐室中硫酸根经过b膜进入Ⅱ室，则Na+通过c (4)①离子键、（极性）共价键(2分)②1(1分) 膜进入Ⅲ室，C膜为阳离子交换膜。由分析知， 【解析】(1)Mn是25号原子，基态Mn原子的 电子排布式是1s22s22p3s23p3d54s2。 a、C膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，A (2)①由CN的性质与卤素离子相近，被称为拟 错误；Ⅲ室生成羟基磷灰石，所给离子方程式符 卤离子，(CN):被称为拟卤素单质，可知(CN)2 合原理且满足电荷、质量守恒，B正确：Ⅲ室电极 与H:O反应的生成HCN和HOCN,其结构式 为阴极，电极反应式为2HO+2e一H,↑+ 分别是H一C=N、H一O一C=N。 2OH,转移0.14mol电子，共生成0.14 mol OH, ②N原子的电负性大，一CN具有吸电子效应， OH除了生成羟基降灰石，还与铵根反应，根据 使HCN中H一C的极性更大，更易断裂，从而 B选项反应式，当参与B选项反应式的OH少 体现出酸性。 于0.14mol,生成的羟基磷灰石少于0.01mol, (3)为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且 0.01mol羟基磷灰石质量为10.04g,故阴极增 平稳。先将MCl2溶液与柠檬酸钠(NaC HO,) 重小于10.04g,C错误；由分析可知，物质X为 溶液混合，发生反应：3Mn++2CHO月一 硫酸溶液，将其系入吸收室用于吸收NH,D Mn(C。H,O,)2,降低了Mm2+的浓度，使制备晶体 正确。 的反应速率减小；随着反应进行，Mm 15.C【解析】由电子移动方向可知，a电极为原电 的浓度降低，3Mm++2CHO月一M(CHO,)为 池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离 逆向进行，释放出M*,使制备晶体的反应缓慢 子，电极反应式为Li一e一Li计，b电极为正 且平稳。 极，锂高子作用下氨气在催化剂表面得到电子 (4)①Na.MnFe(CND]中有Na,[hnFe(CND,-, 发生还原反应生成氯化锂，电极反应式为N2十 存在离子健，C、N原子以共价健结合，存在极性 6e十6Ii+一2LiaN。由分析可知，b电极为 共价健。 正极，锂离子作用下氨气在催化剂表面得到电 ②由品胞示意图可知，每个品胞中含有Na+的 子发生还原反应生成氮化锂，A错误；a电极为 原电池的负极，b电极为正极，则放电时，电流由 个数为4个，Mm+浅M+的个载为12×写十 b电极沿导线流向a电极，B错误；由电极反应 式可知，生成氯化锂和消耗氯气的质量比为？0： 6X2=4,即Na原子和Mn原子的个数比为 28=5:2,C正确；铅酸蓄电池充电时的总反应 4：4=1：1,所以x=1。 为2PbSO.+2Hz0—Pb+PbO2+2H2S0, 17.(1)①4(1分)②图1(1分) 反应消耗2mol水时，转移2mol电子，则由得 (2)①CuFeS..+4Fe+C2++5Fe++2S(1分) ·3· 真题密卷 学科素养月度测评（三） ②Fe2+作催化剂加快Cu+浸出速率的影响大 溶液沉淀会引入杂质Na十。 于c[(NH):SOg]减小减缓Cu2+浸出速率的 ②滤液B为(NH,),SO,阳极上SO失电子 影响(2分) 生成SO号，电极反应式是2S0一2e (3)①反应生成的Ag:S夹杂在致密不导电硫膜 -S08。 中，AgaS能导电，使CuFeS.的浸出反应得以继 18.(1)①C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 续进行(2分)②SO+Ag:S一2Ag++S+ △H=(1.5a-0.5b)kJ·mol-1(2分)②加 2S0(1分) 快反应速率，促进反应正向进行，提高甲醇的产 (4)①26.25(2分)否(1分)②2S0-2e 率(1分) —S20(1分) (2)CO,++6HCO,+6e-CH,OH+H2O+ 【解析】(1)①由图1可知，Fe位于顶点、面上和 6CO号（或7CO2+6e+5H20一CHOH+ 体内，个数为8×名+4X+1=4,由品能国可 1 6HCO5)(1分)②H2(1分)③14CH,OH (1分) 知，距Fe最近且等距的S有4个，S-的配位数 (3)①CO2+8e+6HOCH4+8OH-(1分) 为4。 ②37.5%(2分) ②晶体可由晶胞无縫并置得到，而图2所示结 构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出 (4)C0,+CH,熊化剂2C0+2H,(2分)大于 现，故不能作为CuFeSz晶胞，能表示CuFeS:晶 (1分)该反应△S>0,且该反应高温自发，故 胞的是图1。 △H>0(1分) (2)①由图3可知，Fe+将CuFeS,氧化得到S, 【解析】(1)①CO2和H生成CHOH和HO(g) 本身被还原为Fe+,离子方程式为4Fe3++ 的化学方程式为CO2(g)+3H:(g) CuFeS:-2S+Cu*++5Fe*+. CH,OH(g)+H,O(g)△H,根据盖斯定律， ②由图3可知，Fe+作催化剂加快Cu+浸出速 得△H-号△H-号AH,故c0,和l生成 1 率，c[(NH,):SzOa]减小会使Cu+浸出速率减 缓，但Fe2+作催化剂加快Cu+浸出速率的影响 CH,OH和H2O(g)的热化学方程式为CO2(g)+ 大于c[(NH,)2SOs]减小减缓Cu2+浸出速率 3H:(g)CH,OH(g)+H:O(g)AH= 的影响 (1.5a-0.5b)kJ·mol1. (3)①由过程中产物形态可知，反应生成的 ②由于CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+ AgS夹杂在致密不导电硫膜中，AgS能导电， H2O(g)是气体体积缩小的反应，增大压强，平 使CuFeS:的浸出反应得以继续进行。 衡正向移动，提高甲醇的产率，高压还能加快反 ②S,O后将AgS氧化为Ag,自身被还原为S 应速率。 单质，反应离子方程式为S2O后十Ag2S (2)①该电解装置石墨电极为阳极，催化电极为 2Ag++S+2S0. 阴极，阴极上CO,得到电子变为甲醇，电解质是 (4)①反应Fe2++HCO,-FcC,O,↓+ KHCO溶液，根据电荷守恒，该电极的反应式 2H+化学平衡常数为K CO:+6HCO,+6e-CH,OH+H2O+ c(H+) =c(H*)·c(HC,O:) 6C03(或7C02+6e+5H0—CH,OH+ c(Fe2+)·c(H2CO.) c(H2C2O) 6HCO). ×eH)·c(C0) ②如果阴极有H2O放电，则会生成H2,故需要 c(HC2O) Xc(Co)·c(Fe+) 检验的产物是H2。 K1(H2CO,)·Ka(HCzO) K(FeC2O ③其他条件不变，用N2代替CO2电解，无 5.6×10-2×1.5×10-4 CHOH产生，说明CH,OH中的C不会来自 3.2×10-7 =26.25;改用NazC20, KHCO1,则应该来自于CO2:用“CO2代替CO: ·化学· 参考答案及解析 电解，就会生成1“CHOH。 VO对还原为VO2+,发生反应4H++Fe十 (3)①碱性环境下，二氧化碳在电极Ⅱ得电子生 2VO生—2V0++Fe2++2Hz0,且溶液中 成甲烷，电极方程式为CO2+8e+6HO 铁离子和铁反应生成亚铁离子，所得溶液经有 CH+8OH。 机溶剂P204萃取VO,亚铁离子等进入水相， ②假设有100mol的C02在参与反应，根据表 反萃取后，VO+进入水相，加NaCIO1氧化将其 中数据可知，生成甲烷所消耗的二氧化碳的物 转化为VO,加氨水沉饥，生成的多钒酸氨煅 质的量为2mol,结合碳元素的化合价变化 烧生成VO5。 C0,→CH,被过程共转移了16mol电子， (1)基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2。 (2)据分析，“还原中和”时，还原步豫中VO}参 、故通过电板的电子总物质的量为 与反应的离子方程式为4H++十Fe十2VO克一 128mol,又由于乙烯的选择性为8%，故生成乙 2V02++Fe2++2H,0。 烯所消耗的二氧化碳的物质的量为8m0l,结合 (3)结合图1、图2可知，造宜的工艺条件为温 此过程中碳元素的化合价变化C0,→C,H,该过 度：820℃左右(800一830°C之间均可)，硫酸加 程转移的电子的物质的量为48mol,则C2H的法 入量：6%(6~6.5%之间均可)，此时钒的漫出 率最高：根据信息ⅲ，洗涤多钒酸铵时要用冰水 拉第效率FE(CH)为8X100%=37.5%。 洗涤的目的为降低多钒酸铵的溶解度，减少溶 (4)结合图像中的信息可知，二氧化碳和甲烷在 解损失。 催化剂的作用下生成了一氧化碳和氢气，故方 (4)循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特 程式为C0,十CH,模化N2C0+2H,.根据公 点，根据流程图可知有机溶剂P204具有该特，点； 式△G=△H一T△S,且该反应是气体分子数增 分析“授烧”反应：NH,),V,O。藏提2NH,↑+ 加的反应，熵变△S>0,结合题意该反应在高温 3VO+HO,可知NH,(或氯水)在流程中也 下才能自发进行，由于△G<0时反应自发，故烙 可循环使用。 变△H>0. (5)“萃取”分离后，所得“水相”中的金属离子 19.(1)3d4s2(1分 有Mn+、Fe2+和少量的Ca2+,欲得到MnSO, (2)4H++Fe+2VO-2VO++Fe++2H20 溶液，需除去杂质Ca+、Fe+,第一道工序已经 (2分)】 除去Ca+,后续工序应除去Fe+。又结合各金 (3)温度：820℃左右(800~830℃之间均可)，硫 属离子开始沉淀和完全沉淀的pH,可知需先 酸加人量：6%(6一6.5%之间均可)(2分)降低 将Fe2+氧化为Fe+。为了不引入杂质离子，氧 多钒酸铵的溶解度，减少损失(1分) 化剂可选择HO:溶液，再调溶液的pH, (4)有机溶剂P204、NH:(或氨水)(2分) 使Fe+转变成Fe(OH),沉淀。为了不引入杂 (5)HO溶液MnO 质离子，利用MnO调pH,所以完整的流程图为 氧化→两p NaFH:O溶液MnO FcOH(2分) 水相一沉钙一氧化一调p→MS0常液 (6)2.5(2分) CaFz Fe(OH) 【解析】帆矿石经破碎、培烧后，固体中主要含 (6)已知常温下MnF2、CaF,的Kp分别为5.0 有Fe(VO)2、Fe(VO3)3Mn(VO)z,Ca(VO):, ×103、2.0×100,若上述水相“沉钙” 加稀硫酸酸浸，钙离子转化为CSO,,经过滤除 后c(Ca+)=10-7mol·L1,则c(F-)= 去，滤液中钒以VO形式存在，加氨水和铁粉 K(CaF:) =2×10-3mol·L1,则理论 进行中和还原，该工序pH低于7,0，铁将 c(Ca) ·5· 真题密卷 学科素养月度测评（三） HO十3H2O,B正确；再生过程中，硫元素赦氧 上c(Mn+)不超过 K(MnF2) c(F-) 化，C错误：脱硫过程中，增大反应物的接触面 5×10-1 2×103molL7=2.5molL, 积，可增大反应速率，提高脱硫效率，D正确。 ②再生时温度不能过高，避免生成二氧化硫而 20.(1)①ABC(2分)②H2S(g)+2O2(g) 污染环境，且避免爆炸。 SO月(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ· (3)由题给信息可知Z(Ⅱ)在过量的强碱溶液 mol1(2分) 中以[Zn(OH)4]形式存在，由流程可知，出料 (2)①ABD(2分)②防止硫粉燃烧产生SO2, 液与硫化氢反应生成ZnS和NaOH,电解时， 污染环境、避免爆炸(1分) (3)①正极(1分)②HS+[Zn(OH)4]2一 为阳极，被氧化，碳钢为阴极，发生还原反应生 ZnS￥+2H0+2OH(1分)③2n+2HO+ 成氢气，电解液可循环使用。 2OH-[Za(OH)]2-+H2↑(1分) ①电解的目的是生成[Zn(OH):]2-,用于除去 (4)①滴入最后半滴NazS,O,标准溶液，溶液蓝 硫，则锌连接电源的正极。 色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色(1分) ②由上述分析可知，反应器中HS与[Zn(OHD,] ②1700(2分) 反应生成ZnS和NaOH,离子方程式为H2S十 【解析】(1)①非金属性越强的元素简单氢化物 [Zn(OH).]2--Zns￥+2H20+2OH-。 稳定性越强，O的非金属性大于S,推知热稳定 ③电解槽中，未接通电源时已经有H产生，原因 性：H2O>H2S,A正确；由图可知两步反应均为 是锌与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为 放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量 Zn+2H2O+2OH—[Zn(OHD4]2-+H2↑。 小于生成物化学键形成放出的能量，B正确：结 (4)①溶液中存在碘，逼淀粉变蓝色，滴定终点 合S(s)的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热 时溶液变为无色，判断方法是滴入最后半滴 化学方程式，再结合第一步反应的热化学方程 Na:S,O,标准溶液，溶液蓝色恰好消失，且半分 式，根据盖斯定律，可得2H2S(g)十3O2(g) 钟内不恢复蓝色。 2SO2(g)+2H2O(g)的△H,C正确。 ②m(12)=0.1mol·L1×0.015L=0.0015mol, ②根据盖斯定律，两步反应式相加得总反应的 n(NaSO)=0.1mol·L1×0.02L=0.002mol, 热化学方程式：HS(g)十202(g)一SO(aq +2H(aq)△H=-806.39k·mo1。 由2Na2S2O,十l2NazS,O.+2Nal可知该 (2)由流程可知硫化氢与Fe2O,·H2O反应生 反应消耗0.001moll2,则与ZnS反应的碘 成FezS·HzO,达到脱疏的目的，FezS·HO 的物质的量为0.0015mol一0.001mol 与氧气反应生成FezO,·HzO和S,达到再生 0.0005mol,可知n(H2S)=0.0005mol, 的目的，再生时温度不能过高，避免生成二氧化 煤气中H2S的含量为 硫而污染环境。 0.0005mol×34×103mg·mol1 ①硫为黄色，常温下为固体，A正确：由流程可知， 10L×10-3m3 脱硫反应为3HS+FeO,·H2O一FeS· 1700mg·m-, 3 ·6 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★2024年，某大学科学团队采用等离子体A山纳米粒子（可吸收可见光，产生电子）修饰的缺陷氨化碳 (AuN,-CN,)光电正极，建立了一种新型双功能辅助LiN2电池系统，总反应为6Li+N?一LiN,结构 示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是 () A.N可以捕获光生电子用于氧化N B.放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C.产生1A·h电荷量时，生成LiN的质量与消耗N:的 质量比为5：2 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄 电池消耗0.9g水 女由江辑 【试题解读】 试题选取我国科学工作者的最新研究成果，厚植爱国主义情怀。将反应历程和电化学的基础知识，基 本原理和基本方法相结合进行设问，主要考查电流的流向、铅蓄电池的工作原理、电极反应及相关计算等。 要求学生能够将不同层面的知识联系整合、灵活运用，做到触类旁通、举一反三，让知识成为解决问题的有 力工具，培养宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知的学科素养。 ★以钒矿石为原料制备化工产品VO,的一种工艺流程如图所示 已知：i,“焙烧”后，固体中主要含有Fe(VO):、 稀硫酸铁粉氨水有机帝剂 NC1O,氢水 Fe(VO3)3、Mn(VO)2、Ca(VO,)2;“酸浸”后，钒 其一园带酒取一夜李成大想察夜」 还原 以VO生形式存在。 。婴 i.P204对四价钒(VO)具有高选择性，茶 水相有剂 液 Vo. 取Fe3+而不茶取Fe+。 ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 w.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe+ Fe2+ Ca+ Mn' 开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 (2)“还原中和”时，还原步骤中VO参与反应的离子方程式为 (3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加人量的关系如 10 198 图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为 80 80 。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是 0 50 60 (4)流程中可循环使用的物质有 750850 9501050 10 (5)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经 结烧温度风 蓝皮相人% 图 图2 三道工序可回收MnSO,溶液。根据题给信 Naf 息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流 水相→沉钙 →MnSO.溶液 程剩余两步工序补充完整： (H2O2, 稀H2SO,、MnO、MnO、NazCO,)。 CaF2 (6)已知常温下MnF2、CaF:的Kp分别为5,0×10-3、2.0×10-o,若上述水相“沉钙” 后c(Ca2+)=10-7mol·L1,理论上c(Mn2+)不超过 mol·L1。 【试题解读】 本题以钒矿石为原料制备化工产品V,O,的一种工艺流程为背景，考查学生利用所学化学知识和规 律解决工业生产中的基本问题的学科素养。试题涉及考点有化学用语的表示、离子方程式的书写、工艺条 件的选择、工艺流程的设计、试剂的选择、操作的目的、物质的循环利用、沉淀溶解平衡的相关计算等。解 题时要求学生能运用已有知识及方法在复杂，新额情境中挖据出有价值的信息，然后去思考，分析解决问 题，具备识别有效证据、科学推理论廷、处理转化数据和归钠总结规律的能力。 ·7 真题密卷 学科素养月度测评（三） 命题要素细目表 题号 分值 题型 考查内容 难度 1 2 选择题 化学在生活、生产中的应用 易 2 选择题 表格形式的实验操作，实现现象、，结论 易 2 选择题 阿伏加德罗常数 易 2 选择题 反应热计算 易 5 2 选择题 中和热计算实验 中 6 选择题 反应物能量变化、氧化还原反应、原子利用率 中 7 选择题 原电池：电势、电极反应 易 8 2 选择题 反应热计算、焓变 易 9 2 选择题 电化学腐蚀 难 10 2 选择题 有机反应机理 中 11 4 选择题 物质之间的相互反应 易 12 选择题 电解原理及其应用：电子移动方向、氧化还原反应、 原子杂化 难 二 13 选择题 电解原理及其应用：电极反应、阴阳离子移动 中 14 选择题 电解原理及其应用：阴阳离子移动、电极反应、电解液 中 15 选择题 原电池、电解池：电子移动、电极反应 难 物质结构与性质：电子排布、结构式书写、化学键、 16 10 非选择题 晶胞计算 易 17 12 非选择题 反应原理：晶胞结构、反应原理、陌生离子反应方程 式书写、浸出率计算 名 三 化学平衡：热化学反应方程式、化学反应方向、电解 18 13 非选择题 中 池原理及应用 工艺流程：原子结构、陌生化学反应方程式书写、工 19 12 非选择题 艺条件，操作流程、溶度积常数相关计算 中 化学综合：化学反应能量变化、反应原理、条件控 20 13 非选择题 制、电解池原理及应用、滴定法及相关计算 难 3 ·8.2024一2025学年度学科素养月度测评（三） 化学 性名 填厚恒风 者场号 第灵特峰星及：一山 0000000000 南位号 缺看 陆条形野区 专后号。× 并它绝座上的铁与标好 这格题 多如重四四 多士重四过 3过四四回 4和面四过 多四四四 转就m四拉 50重口 0①出西应 衣速棒题 16.(10分) (1 (21① (3} (4》 17.（12分) (I}① 诗在各据目的再可道内作荐，姐出件想试域的科室土着 爷银-化学（三〉知1风《其3具） (2)①D 通 (3)① 雪 (41① 多 1装(13分) t1)① 号 (2)① 43)① 4 皆在青形目南林塘置城内许荐，刻山弃区峡的再家算 答题姐·化学1三1第2直（线3自） 19.(12分》 (t1 (2) (3) (4) (5) NaF +MnsO溶液 CaF: (6) 2n.〔1分) (10 (2》0 ② (31① 多 (4)① 音在8城目的作显区域内件市，阳山齐面民城兴实算 ■ 算蝴压，化学《三)第3直（共3实 此区域内答题无效2024一2025学年度学科素养月度测评（三） 化学 性名： 填除臣例 考城号 第风培摩金图短面 南位号： 缺看 贴条形弱区 专层号：× 并它地接上的铁与标起 这格随 : 细盟品 多团国四面 多田团四应 3面面和围 4西m四应 ◆四四口位 转图四四应 50出四国 100国世回 15①田鱼区 卡速择颜 16.(10分) (21① (4) 17.（12分) (I}① 墙在各愿口的答区城纳行容，奶出存区峡的荐案无装 答银-化学（三〉，知1风《其3且） ■ 请在各口的通区内作，划出养区峡的容无 (2)① (3)① (41① 1煤《13分) (1)① (2)① (3)D 令 4) 诗在各意口的将区装内的容，超出杯思区城的挥案无常 算题组·化学（三1第2直（先3自） 青在各题的荐区城内容，出养题区城的者无效 19.(12分》 (I (2) (3) (4) (5》 NaF +MnsO溶液 CaFy (6) 2n.〔13分》 (10 雪 (2》0- 磨 (31① (4)① 青在养周口的存题区线内作挥，园出暮影区城素无装 算蝴压，化学《三)第3直（共3美 此区域内答题无效2024一2025学年度学科素养月度测评（三） 化学 本试卷总分1加分，考试时间0分钟。 注意事项： 1.答程前，零生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 名.答选择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应图目的答案标号徐黑： 如雷改动，用檬皮整干准后，再透涂其他答案标号。同答幸法操题时，将答案写在答题卡 上。写在木试垂上无效。 3,考试结束后，将本试程和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量，H一1上一7N—140一16.一23P一31S一3过 C-40Ag-108 一，法择慧：本蕊共1小盖，辐小道2分，共2分。，每小题只有一个选项符合题目要求， 1,化学与科技，生活有密切的美系。下列叙述墙误的是 A跟酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱减工业用碱 弘触空能天工业中拨模分化学馈镶和电簧解，电镀时镜件作团极，银作阳极 C盛放交苗的曦硅玻璃的成分为，)·O·S0,是一种无机盐 D,牙西触质层的主要成分是难济的羟基磷灰石，属于有机物 2,下列实度方案投计，现象和结论都正确的是 实验目的 或夜方累 理象 电控0 以屏测逐常度%K0 ICO的餐 风K济瓷的司 餐性： 客罐NCO律陵pH t控大 HC0✉H0 作%解 短明常线核具 每热表硫脑。NaG与MO 花硫雅具有 有衡氧化片 有瓷绿色气格产生 网体的配介物 强氧化性 判新AK1中 将AC国体丽水，有 溶浦老导电 AC中存在 化学理 容精毕电性 肉子提 比较出与 分区1和A门溶爱 瑞者产生白色视 D A1的金属性 中裤堂的NOH帝润 所有先产生白色瓦 金风性，M>A 定瓷解 3.氟利昂-11(CFC1,)璧坏真氧层的反成这程如图所示，设NA为阿伏甘整罗常数的值， 下列说法正端的是 化学试隔（三】·前1页{典12夏} 离丽密参·学 家外线则 屏城 姓名 A.0.5mo由CF□，，·CP组成的混合物中共价提的数日为2N. B.常面骨压下，1.6g由①4和O,组成的混合气体中含有的墩子总数为0.IN4 得分 C.标准状况下，1.12L"0,中含有的中子总数为1.2N。 D.1malO,中含价层孤电子对数为6N, 4,下表为某些化学盘的提能， 党学撞 N-N 0-0 NN N-H 量您c·me+) 154 500 42 已知大箭燃料麻(%H)有关化学反皮的能量交化如图所示，则下列说法正确的是《) L料 1诚请的 Ag=91 B.相同条件下O:比N:稳定 C.N,H(g)+O-(g)一N(g》+2HOlD△H>-534kJ·mol- D.△H--2218kJ·mmll 5,利用如图所示装置测定中和热的实验多深知下： ①用量简量取50mL0,0ml+L”盐酸倒人内简中，测出盐酸 度、 祖度 ②用另一量筒量收0ml0,55m·L1N0H溶藏，并用同一温刚 度计测出其温度： ③将NOH溶滚倒人内管中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 下列说法蜻误的是 A,使盐酸与品OH溶液根合均匀的正确操作是用套在温度针上的玻璃规拌器轻轻地授动 且。将X口H解液传换为程氨水，和盐附恰好完全反皮，测得的反应热偏大 C.用害度计侧定盐酸起始烈度后直接测定NOH溶液的型度，会使中和热数值偏大 D.量取盐筱的体积时仰视读数会使反应成出更多的热量 阅读下列材料，国答一？小题 显入氧气，棒出二氧化城，这看根弄简单不过的新陈代谢，在遥选的太空中抑并系客 易，羽为在机天顺，航天器，堂同帖等密用系镜中，CO:浪度会高得多，而超址一定求度会 素养月度测评 化学成题{三》+第2面共12页1 导政中吸悬凭，类晕来通，番建甚至死亡，司光动领通过一文才法将C:清蹄。利用普已 等尔(Sbt)反总清险二襄化成并再生氧气的基素选到如图所示】 6.下列说法错溪的是 A.0的最终产物为CH和O 弘电解水装置中，反应物的能量高于生成物的使量 C萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原斜物唐的量之比为1·4 D.物质转化中0原子的利用率为100 7,富集，的原电泡段拟装置如周所示。下列说法正确的是 A,电势：电酸>电极b 队a电极上发生的电极反应为1H:+CO房一2e—1H:0十CO C随著及应的发生，酸酸甲的物质的量暖小，需定期补充 D,若电路中转移2l■，刚理论上在b似摩去C的体积约为44.81标霍状况) 8.根摆已知条件得出的结论正确的是 项 已如条特 结论 H.SO.(aq)+Be(OH),(op)-laS0.[s)+ 中和反位的反攻烤 2H:)△Hm一s·mml 2HsR)+01(W)一25》+2H0D 用s的摩察然绕常(5H)为 aH=-112材，4n 5制·nl CHC0HD+0g3一ag)+H0D AH,=-70kJ·pnl, 峡和盖气的摩尔抛绕地(5H们之和为 X+2H,(+0-CHO0OH -479 kJ.mal-1 4H,-一83·n0l 500℃.30MPm下，将g5nd,4g 4,(1+3H,(g2一NH,g L3鞋0,4g)置于指用容器中克分反度 △H-一2a+mu 坐成NH.《e》,载出的热量为a山 化学试隔（三】·前3页典12置） 真骄密落·学 9,某研究小妇用如周装置银究C口溶液对期候窝镇的影响。 实验I,向绕杯a,b中各加人30mL怎5%的N1C们溶液，闭合K,指针未发生编转，知 热烧杯，指针向右偏转，取少量■，中溶滚，滴加KIFe(CN),门溶液，中曲观遂色风 定，b中无变化 皮变N溶液的浓度堆恢实验，记录如表中所示（已知：在能和N☒阁液中O:漆度校 低，解铁不易被瑞位) 指针解转方向 18.1%abl% 刻在 @.% 玉.5% 刻左 N1.5%愧和移辣 句右 下列说法错误的是 A.实险I加株后，折针发生偏转的原因可衡是画度丹高，P还原量增强，反度速率加快 B实验■中b烧杯中发生还原反成 C.甲同学由实险■，Ⅱ，下得出结论，入aC南液的浓度越大，F地容易被窝健 D根据上述实验，对削铁南生有影响的因素有祖度，N溶液的浓度，O:的流度 10.液化石泊气的主要成分CL在光题条牛下与C反煌，可得到各种氧代内烷， 已知：①CH,与C反皮的机理为白由基反度，包桥以下几多： 1,链1发：C1,元2， I.醚传通，C·+CH,CHCH,=·CH.CH.CH+HCt, CHCHCH:+Ch-+CICH CH,CH:+C l:t终止，2C·*Cl.C·+·C1 ICH.CH·C1 CH.CH.CH, 丙院氯代反皮中链传递的一步反应能量变化如图所示， CHCHOIRCI O门4o 风弃过围 下列说达正确的是 A.将浪化石油气灶或用天物气为增料，若进气口保持不变，雨需要调大风门 B.先将C,用光酬射，然后迅速在黑暗处与CH:混合，可得到氯代内烷 C,先将C1:用允屏射，然后在黑靡处放餐较长时闻，再与CH,混合，可得到氢代再烷 TD新裂CH,中1mmlC-H比新裂-CH,一中1mnlC一H所署能量小 二，进狮丽：本共5小服，每小题4分，共2川分。都小题有一个或而个选项蒋合题日要 求，全部城对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1】.某同学找图尽装置进行实验，向拍油框溶液中通人足量■气体夜得a的恨和溶液，再通 入足量的山气体，菲说所中最路一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是《) 素养月度测评 化学成题{三》+第4面（共12页1 C0. NH 依和食盐水 B 50. BCL,寥辣 HCI NH. AgN)器最 NH. CO ACL参液 12,某院士科研团队设计和合成了具有氐氧化还夏电位的联吡威二度酸金属结配合物 (N,Co (Debpy]》用于燕电压的中性水系有机液直电融，Na,Co'①Dbpy),]和 4 OH TEMPO分料作中性水系有航液流电法的正、负楼材料，电泡工作原理如图1厮 示《已如放电时反皮如图2所示)。下列说法精误的是 OH OH 0 4-0H-TEMP 4-OH-TEMPO 得1 阁2 A.故电时电子的移动方向：电极。一负载一电极b 弘充电时，电路中鲜通过2ml电子，阴假区质量增加2g C,敏电时，b为正板，发生还原反成 D4-OH-TEMPO与4OH-TEMPO中N尤素的杂化方式不同 13,LD产品在工业生产及生活中应用广泛。图甲是NH./H,D燃料电池的装置示 意图，图乙是LD发光二极管的装餐示意图。下列缸述正确的 ￥雪车甲韩 BOL-HO b 视 图甲 用乙 A,负极的电段反度式为BH+8OH一8e一BO:+H0 B.该电德放电过程中，N从A极区向B极区移动 化学试循（三】·前5页{满12夏） 离丽密参·学可 C该电随放电过程中，A极区H诚小，B极区H增大 D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线成与图甲中的B极相连 14,一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理妇图所示。在室中将H:P方等含陵粒 转化为羟某确灰石CaO)4(OHD(M,一1C04),司时将NH:转化为NH,实理 废水中的H,PD万等含璃微粒和NH的国收（已知：PO表尽HPO所等含磷微乾， HAP为经基南灰石)。下列说扶错调的是 电 室 A.,©膜为阴离子交换救，b膜阳离子交换腹 且，Ⅱ室可发生反度，6HP0+140日+10C2+Ca.(0,).(0H}:￥+12H:0 C.当电路中通过Q,14m6以电子，阴慢增重10.04g D物质X为慎酸溶液，格其系人颗牧室用于爱牧NH, 15.024年，某大参科学团队采用等离子体Au纳米粮子（可吸收可见光，产生电子）修阵 的缺隋氯化暖(A山N,CN,》光电正极，建立了一种新型双功能铺围LN:电泡系统， 德夏成为Li十N,一N,结构示意阁和光电正极的工作斯理如图所示，下列说法 正确的是 11 44 龙息数 A.N,可以排获光生电子用于氧化N B,放电到，电浓出。电极沿导线德向b电极 C.产生1A·h电背量时，生战L,N的质量与清耗N的质盘比为5·2 山用此电池为？酸蓄电勉充电，消托0,7g山时，铅酸蓄电勉酒托0,9g水 三，非进择道：本雕共5小题，共0分， 16,(1O分)MnC溶液与N,[FeCN).溶液混合可制答Na[MaFe(CN,1晶体 (1)基态Mn氨子的电子推布式为 (2)CN的性质与闻素离子朝近，被称为报南离子，(CN):被称为拟海素 ①(CN),与HO反度的生域物的结梅式分别是HC=N、 素养月度测评 化学成题{三》+第6面（共12页1 ②HCN有酸性目乙快无周显筱性，HCN的酸性比乙快强的原因是 (3》为防止福体缺后过多，畅备时反皮需缓慢且平稳。先将MC:溶液与柠檬酸钠阅 合的夏因为 (》钠离子电德的正极材料NF(CN,在充，较电过程中某时刻的晶图如图所示： ①Na,[MnPe(CN),]中存在的化学健有配位健， ②孩时刻的品靠所乐的Na,[MnFe(CN),]中，x 17,(12分)用过二疏酸按(NH,:5O。溶液作浸取剂可以提取黄阴矿（主要成分 为CuFeS)中的铜. 已知：I,CaFeS,Ag5均能导电： Ⅱ，K(H.C0,)=56×10:KaHC0)=1.5×10-+:K.(FC0)=32×10-「 (1)CFS:的备体中基本结构单元如图1.图2断示： ● C O ①-的配位数为 ②能够表示CuFeS晶腹的是 (填“图1”或M2”)。 (2》用(NH):5O溶液作浸取剂浸取CF5的原理示意如图3所示： 2℃ (效南随股年导电) D一段时可后，F。与CFS,反应的离子方程式为 化学试循（三】·前7页{典12页} 丽密移·学科 心浸取初周，随着浸取时问菇长，C+的浸出速率远连提高，其可能的原同是 (3)在是量(NH.》:5O溶液中泽框少量AgN),溶液作为浸章剂与CF5作用， 段时问结聚如下， 感加Ag 卡加AE C,元素的侵出率 8.02% 3最.0M 过程中产物形 5(按楼城限前钟电 ①泽加Ag*可以显著提高C▣元素的浸出率的原因： ⊙注一步研究发观深加的少量Ag可以循环参与反应，Ag“再生"的离子反皮方 程式为 (4)进一步从浸出滚中是取湖并使(NH.),5O再生并得到粗对纯净的FC:O,的流 程如图4所示 经出流线卷 FeCOMZ 住面L一德B数新，(NSn 4 ①德液A申加章腋的反应为Fe2+十HCO,一FeC0,,+2日t,该反定化学平 衡滑数为 。有同季认为HC)是二元粥藏，若政用N向C:O落 液沉淀效果会更好，你是吾同意： (第“是”或否) ©生成5的电投反应式是 18,(13分)所发二氧化的利用枝术具有重要意义。 (1)科用CO:如氢制备C日，DH是人工周碳约途径之一， 已知，i2(g)+O:(x)一2H0〔累)ǚH-&k·a: i.2CH,OHKg)+304(g)-=2C0(g)+4H:0(g)aH:=6kJ·md·. ①C0相日：生成C目DH和H:O(g)的热化学方程式为 ②合成过程电选释高压条件的原因为 (2)电解还原法将CO:转化为甲萨的装置如图所示， 已知，电解效率（又称法拉第效率FE)和透择栓S的定又， 养月度测评 化学域题{三》+第8面（共12页引 (B6)一和生成B所用的电子) "通证电极的收手)×100为 53(B-(生成B联用的C02×10装 m(敏电的C0与) ①电解过程中生成CH,OH的电敲反成式为 ②当C0完全清耗时，测海(CH,OH》一33.3%，S(CH,OH》一25%.推测 (CH,OH)-33.3%的氨因， 1.阴极有10放电。 i,团酸有C)生战 通过检验电解产物列断就测1是否成文，需要龄验的物质是 ③研定CHOH中的C来白于C还是KH),方法知下： 方法1，其他条件不变，用N代整CO电解，无C日，DH产生 方法且.其能条件不变，用“C0代暮CO:电解，有 产生 等上，E实CHO日中的C米自于CO. (3》利用电解法在碱生条牛下将CO:还原为CH,和CH,的原理如图所示 .CH 电餐 性电化学廷尊法 ①写出碱性条件下CO生成C日，的电极反废式： ②碱性条件下反度一段时间，实酸测幕CH,.C:日，的武择性及C日，的法拉第效率 如表中所示，侧C:H.的法拉第效率FE(CH,》为 CH. CH. 5X) 1% FE(X5 (4和CH在牌基准化作用下重整模型如图所示《已知：·表示很亿剂话生位 点，CH:”表示括性亚甲基)。 5可p 化学试爵（三】·前9页{真12页 丽密移·学利 C):和日：在牌摇雁化作月下发生重整反应韵化学方程式为 ·该反宏在高遥下才能白发进行，判斯反应焙变H《填“大 于“小于”成等于”)0，判断理由是 19.(12分)以银石为原料制备化工产品V0,的一种工艺流程额图所示 州 . ”量 a 已知，.“墙烧"后，周体中主婴含有Pe(VOJ,Fe(V0),Mn(V0上，CaVO》注：酸 浸”丽，职以O对形式存在， i.P204对国价银(V0+)具有高选择性，萃和Fe2+而不茶取Pe2“, 山多钢险袋黄南于冷水，易剂于热术。 w,该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示， 金扇内子 Fe 形始沉淀用 【.9 7.0 11.9 8.1 完全所淀计 3,29.013.9 101 回答下列问题： (1)基志Fe原子的价电子排布式为 (2)还原中和时，还螺梦骤中V0时参与反应的离子方程式为 (3)朝的浸出常与路绕国度，魏陵加人量的关系如图1，周2所示，指出适宜的工艺条 件为 。使用冰水洗涤多帆酸废的目的是 6 60 00 901050 世边国限 (4)藏程中可循环使用的物康有 (5)苹取后的相”中含有丰富的金属资薰，量三道工序可四收MSO,溶液，根暴 给信息，参月上述工艺瓷程，选用括号中所给试别，将下列工艺流程剩余两步工序 补充完整 (H:O HSO..MaO,MnO:,Ni:Co,) NaP +MnSD溶液 素养月度测评 化学以题{三》+第10页（共12页1 (6)已知常祖下1F:,CF,的K分别为五，0×104,2,0×10"，若上述水相“沉钙 后rCa)=101md·L.1,理论上c(M+)不超过 al·L.1. 20.《13分)Hs是一种大气阿染物，工坐尾气中含有H:S,会造成严重的环境污特，未积 除HS的煤气，运输过程中还会有生管道， (1)土集中的微生物可格大气中的日3经两步反应氧化成0，两声反度的能量变化 如图所示， ↑r04g 格48U= M-nU ①下列说法正确的是 〔填标号)。 A,0的非金属性大于5.振知热稳定性：H,O>日，S 且，两步反皮中化学键断裂吸收的总能量均小于化学健形成释放的总能量 C.结合8(s)的燃烧鹅，可求算2H:g3十30(g)一250(g)+2H0g)的dH ②总反应的构化学方程式为 (2)干法氧化铁脱硫是目用除去强气中日：S的常用方法，其原理如图所层， Fexh-H ①下列说法正确的是 (增都号) A.单质硫为黄色因体 且.风税反皮为3HS+FeO,·H.0一FeS,·H0+3H:0 C,再生过程中，硫元素被还原 D板硫过程中，增大反应物的接触雀积可提高酸硫效率 ②从度全环保的角度专感，再生过程置控制反应温度不能过高的原国是 《3》电化学溶解-沉淀法是一种回收利用HS的新方法，其工艺原理如图所示 韩5凌气 一电 分 电解 Z5. 3 化学试丽（三1·第11面（共12页1 丽密移·学科 已知：Z:与强酸，强戴霜能反应生成H:知（Ⅱ）在注量的强城溶被中 以2(O日门-形式存在， ①锌体连接直藏地源的 (筑“正极"或“绕极”)。 心反皮器中反定的离子方程式为 ③电解情中，未接通电霉时已经有H:产生，用化学用语解释原因： (4)常用碘量法测定煤气中日：8的含魔，其实买和过程如下， L,将10L煤气通人接有100mL,锌氢络合液的洗气原中，将其中的H,5全部转化 为Zs沉淀，过减. ■.将带有江淀的虚纸加人感有15mL.0,1mal·L1碳标准液、20mL水和 10山盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，择动量瓶至瓶内滤纸摇醇，餐于暗处反应 10min后，用少量水冲法框壁和瓶塞《已知：Z5十1一Znl十S). 且.用0,1mo·L1Na,S,O,标准流纳定，特溶液是淡黄色时，相人1ml淀物指 示解，排续滴定终点（已知：2Nae品0，+1一Nas,04+2Nal). ①演定终点的现象是 ②酒托N品O标准就的体积为20mL,则煤气中Hs的含量为w·m 卡养月度测评 化学试题{三》+第12面（共12页1