2024-2025学年度学科素养月度测评（二）-【衡水真题密卷】2025年高考化学学科素养月度测评（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养月度测评（二）化学 一、选择题 结构相似，相当于在Si一Si之间插了一个O原 1.D【解析】CH中碳原子杂化类型为sp杂化， 子，所以1个硅原子的周国与它成健的原子是4 为正四面体型，键角为109°28'，A正确： 个氧原子，S原子之间没有强烈的相互作用，D CHFCIBr中的C原子为手性碳原子，有手性异 错误。 构的同分异构体，两者呈镜像关系，不能重合，B 5.C【解析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次 正确：P电子云轮原是哑龄状，都有3个相互垂直 增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元 的电于云，C正确；图为两个原子的P轨道“肩并 素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子 肩”重叠形成的Ppr健，ppG健是由两个原子 数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子 的p轨道“头碰头”重叠形成的，D错误。 数的3倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数 2.D【解析】同主族从上到下，碱金属单质的熔沸 为n,则Y的原子序数为a十1、Z的原子序数为 点随原子半径的增大而逐渐降低，A错误；冠醚 n十a,则有a十n十a=3(a十1)，整理可得n= 与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离 a十3，而Y的内层电子数n只能为2或10， 子健，B错误；中心碱金属离子的配位数是随着空 由n=a十3可知n只能为10，故a=7,则X为 穴大小不同而改变的，C错误；冠醚识别碱金属离 N、Y为0，Z的原子序数为10+7=17，Z为 子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直 Cl:W的单质为红色固体，则W为Cu。同周期 径适配，18-冠熊-6与K+作用，但不与Li计或 主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N Na+作用，说明超分子具有“分子识别”的特征，D <O,简单氢化物的稳定性：NH<HzO,A错误： 正确。 X为N,最高价氧化物对应的水化物HNO1为强 3.C【解析】同周期主族元素，第一电离能依次增 酸，B错误：Y为O,Z为C1,形成的CIO2具有强 大，但基态N原子2p轨道处于半充满状态比较 氧化性，是一种常用的消毒剂，C正确：W为Cu, 稳定，原子能量较低，第一电离能较高，故第一电 常见正价为+1、+2，与Cl形成化合物有CuCl、 离能：N>O,A正确；N原子第二电子层只有两 CuCl2,D错误。 种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，所以不发生 6.C【解析】O是一个整体，0.3 mol Na,O2中 sp3d杂化，故无NCl,B正确：邻羟基苯甲酸形成 所含阴离子数目为0.3NA,A错误；未说明在标 准状况下，无法计算，B错误；生成2 mol Na2O 分子内氢键： 0,C错误；在Fe(SCN),溶液 该反应转移10mole,62gNaO为1mol,生 成62 g Na:O时，转移电子数为5NA,C正确；未 中滴加少量NH,F溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)g 说明体积，无法计算，D错误。 转化为Fe+与F的配合物，Fe+与F-的配合物 7.D【解析】由题意可知，HSO万的结枸式为 的稳定性更强，D正确。 4.A【解析】HO:中O一O为非极性共价键， 。目。0]，离子中硫元素的化合价为十6价 O一H键为极性共价健，A正确；S、S、Ss、S为 A正确：由题意可知，氯掺杂石墨有石墨的特性说明 硫元素形成的不同单质，互为同分异构体，B错 氮掺杂石墨中存在碳氨双键，形成碳氨双键的氨原 误；根据题目信息可知，S。在液态SO:中被AsF 子的杂化方式为s即杂化，B正确：由题意可知， 氧化成S+,则S(AsF6)2的阴阳离子个数比为 HSO。消除水体中某些有机物时发生的反应为 2:1,C错误：SiO2是原子品体，与金刚石的空间 HSO5一SO,·十·OH,C正确；由题意可知， ·1 3 真题密卷 学科素养月度测评（二） 二、选择题 HSO。和SO,的结构式分别 1L.CD【解析】通过焰色试验检验钾元素需透过 蓝色钻玻璃观察火焰是否显紫色，A错误：浓硝 0-0 ,两种离子中硫原子的价层电子对数 酸加热分解也会产生红棕色气体，该实验不能 说明木炭将浓硝酸还原，B错误：湿润的淀粉碘 相同，杂化方式相同，VSEPR构型均为四面体，D 化钾变蓝说明溴蒸气和碘离子发生氧化还原 错误。 反应生成碘单质，说明氧化性：澳>碘，则非 8.B【解析】根据含K或含Cu物质的分类与相应 金属性：溴>映，C正确；湿涧的红色石蕊试纸 化合价关系图可知，该元素最高正价为十2，所以 变蓝，证明加热后分解成氨气，说明氟化续和氢 该元素为Cu。CuOH在氧气和水存在时生成 氧化钠发生反应生成NH·HO,D正确。 Cu(OH)2,Cu(OH):加热分解为CuO,A正确： 12.D【解析】浸取辉铜矿（主要成分为CuS)时用 Cu2O与HO不反应，B错误：新制的Cu(OH) Fe2(SO.)1溶液、H2SO。溶液作浸取剂，发生反应 悬浊液能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，可普遍 Cu:S+2Fes (SO,)3 -2CuSO+4 FeSO+ 用于检验尿糖，C正确：根据图乙晶胞投影图，8 S￥，过滤得到CuSO4、FeSO,溶液，加入苹取 个顶点和体心各有1个K,棱上有8个O、晶胞内 剂，萃取后的水相中含有铁元素，加入造量氨水 1 有2个0，根据均摊原则，K原子数为8×g+1 可制取铁红和硫酸续：用“反草取”法得到 CuSO:溶液，调节溶液pH至碱性条件，Cu+与 0原子数为8X,+2=4,对应物质 N2H,反应生成N2、水和铜，从而获得纳米铜 式为KO2,D正确。 粉。“浸取”产物CúSO、S是氧化产物，浸取时 9.C【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大 生成的Fe+在有氧环境下可以被氧化 的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的 为Fe+,Fe3+浓度升高，Fe3+与CuzS反应速率 最外层电子数之和，根据X形成一对共用电子 会增大，浸取效果更好，A正确：过滤后若所得 对，Y形成4对，Z形成3对或4对，Q形成1对， 滤液仍然浑浊，需要再次过滤，B正确；幕取过程 W形成6对但为负一价离子，故可推知X为H, 中为提高萃取效果减少损失，应该用造量的萃 Y为C,Z为N,Q为F,W为P。原子半径：Z 取剂多次萃取，C正确；在pH=10的碱性环境 >Q>X,A正确；化合物ZX,Q为NH,F,为弱 下，“还原”发生反应的离子方程式中不能生成 酸弱碱盐水解可促进水的电离，B正确：该离子液 H*,所发生的反应为2Cu(OH),+N2H, 体中，X为2电子稳定结构，P为12电子结构，其 2Cu+N2↑+4H2O,D错误。 他原子均满足8电子稳定结构，C错误：非金属性 13.AC【解析】元素周期表中，同周期第一电离能 越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F 增大，但氨元素2印轨道为半充满狄态，氮的第 N,则简单氢化物的稳定性：Q>Z,D正确。 一电离能大于相邻主族元素，而氧原子半径小小 10.D【解析】H2O2的结构为书形，正负电荷中心 于氯原子，氧的原子核对电子的来缚力更强，更 不能重合，为极性分子，A错误；NH3的中心原 不易失去电子，第一电离能也就更大，故第一电 子N有1个孤电子对，HO的中心原子O有2 离能：N>O>Cl,A正确：根据题意，[PtCL] 个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于 没有磁性（离子中无成单电子）为平面构型，故 成键电子对之间的斥力，因此NH中键角 中心原子杂化方式为dsp杂化，空间构型为平 ∠H一N一H大于HO中健角∠H一O一H,B 面正方形，B错误：根据相似相溶原理，水是极性 错误；[Co(NH)]Cl中NH,与Co+形成6 CI 个配位键，6个NH1中有18个N一H健， 分子，C--N,为极性分子，HN-NH,为非极 NH. 所以1mol[Co(NH)6]Cl3含有s键的数目 CI 为24NA,C错误；由图可知，若[Co(NH3)6]3 性分子，故在水中的溶解度：-P-H>HN--NH, 中两个NH被C替代，得到的[Co(NH),C]+ NH 有2种结构，D正确。 C正确；根据题意[PCL(NO2)2(H2O):]没有磁 3 ·2· ·化学· 参考答案及解析 性（离子中无成单电子）为八面体构型，故[PtCl2 2H20(2分》 (NO2):(H2O)2]的同分异构体有以下5种： (3)盐(1分)Ca+2H20—Ca(OH):+H2↑ (2分) 中中中 (4)第四周期MA族(1分) 34(1分) (5)5Fe++MnO:+8H*-5Fe++Mn*++4HO (2分) D错误」 (6)BD(1分) 14.A【解析】固体催化剂中含有Fe+,Fe2+,题给 【解析】根据各元素在元素周期表中的位置和 图中转化①的过程可以描述为H2O:失去电子 元素周期律进行解答即可。 被氧化为O2,Fe3+得到电子后被还原为Fe2+, (1)碳有多种同位素，其中考古时用于测定文 晶体中部分。原子失去后形成氧空位，过氧化 物年代的是C(或碳-14)。H2O2结构式为 氢中氧为一1价，若要形成氧气，则需要转移 2mol电子，才能形成1molO空位，A错误：根 H一O-O-H,电子式为H:0:0:H 据对①过程的分析，结合②流程可知，当进行此 (2)常温下，将Cl2通入石灰乳中，反应生成氯化 过程时，亚铁离子转化为铁离子，同时H2O2在 钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2C12十 O空位产生·OH,B正确LaFeO2.G 2Ca(OH):-CaCl2+Ca(ClO):+2H2O. 与LaFeOz相互转出的过程中，La3+的配位数 (3)羟基磷灰石[Ca(PO,)6(OH):]由金属阳 明显发生变化，C正确；设LaFeOz..&中Fe+的数 离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐。 目为x,Fc2+的数目为1一x,La的化合价为十3， Ca与Mg位于同一主族，化学性质相似，因此Ca 化合物中元素化合价代数和为0，即十3十3x十 与HO反应的化学方程式为Ca十2H2O 2(1-x)-2×2.6=0,解得x-0.2,则Fe3+和 Ca(OH):+H,↑。 Fe+的物质的量之比为0.2：(1一0.2)=1：4， (4)Se为34号元素，在元素周期表中的位置是 根据上述的计算方法可知，LaFeOz.8中Fe+和 第四周期ⅥA族，原子序数为34。 Fe2+的物质的量之比为3：2，晶体LaFeO28中 (5)向少量酸性KMnO,溶液中加入FeSO,溶 Fe2+的数目小于品体LaFeO2.6,品体中Fe3+的 液，亚铁离子会被氧化为铁离子，高锰酸根离子 数目越多，与HO2反应时生成的·OH越多， 被还原为锰离子，其离子方程式为5Fe 所以LaFeO2.。的催化效果好，D正骑。 +MnO;+8H+-5Fe++Mn++4H2O. 15.BD【解析】根据元素的原子半径大小关系及 (6)若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是 元素的主要化合价，可推知：A是氨，B是氧，C Na、c是K,Na的密度为0.97g·cm3,K的密 是硫，D是氯，E是钠，F是氢，G是铝，T是硅， 度为0.86g·cm,则密度：Na>K,A错误；若 根据元素周期律及物质的性质分析解答。B是 a,b、c表示第ⅡA族元素，则&是Be、b是 氧，无正价，A错误：A是氯，D是氯，二者与F Mg、c是Ca,最高价氧化物对应水化物的碱 形成的简单化合物NH、HC1在空气中相逼，会 性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)z,B正确： 发生反应：NH+HCI一NHC,产生白烟，B 若a,b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是 正确；E是Na,G是Al,T是Si,三者的最高价 Se,简单氢化物的稳定性：H,O>HS>HSe,C 氧化物对应的水化物分别是NaOH、A1(OH),、 错误；若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是 HSiO2,NaOH是一元强碱，Al(OH),是两性 CI、c是Br,单质的氧化性越强，对应离子的还原 氢氧化物，H2SiO3是弱酸，A1(OH)3和H2SiO, 性越弱，还原性：F<CI<Br,D正确， 不会反应，C错误；上述八种元素形成的单质中， 17.(1)1s22s22p23s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2) T的单质是共价品体，熔点最高，D正确。 (1分) 三、非选择题 (2)N(1分) H<C<N(1分) sp、5p 16.(1)4C(或碳-14)(1分) H:0:0:H(1分) (1分)5：2(2分) (2)2Cl:+2Ca(OH)a-CaCl:+Ca(CIO):+ (3)Zn(1分) 基态Zn原子的价电子排布式 ·3 真题密卷 学科素养月度测评（二） 为3d4s2,处于全满状态，比较稳定，而基态Cu n(02-)=7.6m0l,品体中02-的空块率为 原子价电子排布式为3d°4s,易失去1个电子， 8 mol-7.6 mol ×100%=5% 形成稳定的3d°结构，故第一电离能：Zn>Cu: 8 mol 基态Zn价层电子排布式为3d°4s',易失去1 18.(1)研磨、加热(1分) 个电子形成3d结构，基态Cu价层电子排布 (2)Cu2++NiS—N++CuS(2分) 式为3d°，全满状态比较稳定，故第二电离能Zn (3)Cus+202 s0CuS0.(2分)Si0(1分） △ <Cu,则第二电离能与第一电离能差值较小的 (4)>(1分) 是Zn(1分) (5)2Fe2++2H++H,O2-2Fe3++2H20,更 (4)KFeS2(1分) 4(1分) 有利于提取含Fe物质(2分》 (5)12(1分)5%(1分) (6)b(1分) 【解析】(1)Ni是28号元素位于第四周期Ⅷ族， (7)NH,HCO,过多，会导致发生反应A++ 其核外电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s2(或 3HC05—A1(OH),↓+3CO2↑，Fe(OH) [Ar]3d4s2). 中会有A1(OHD,(2分) (2)CHCN与Mn原子配位时，N含有孤电子 【解析】某镍矿（主要成分为NiS、SiO,,含有少 对，能提供孤电子对的是N原子：同周期从左到 量CuS、FeS、MgO、AlO、FeO3)经研磨后在加 右元素的电负性逐渐增大，CH,CN所含元素电 热条件下加入硫酸溶解，二氧化硅不溶于硫酸，根 负性由小到大的顺序为H<C<N:CH,CN中 据题千信息因体A中还有少量酸浸后刺余的 甲基C原子的杂化类型为sp,一C=N中碳原 NiS,加入硫酸钢溶解生成CuS,CuS经氧气氧化 子为s即杂化：单键均为g键，三键含有1个。键 后被硫酸溶解生成硫酸铜，过滤除去二氧化硅；溶 2个π键，CH,CN中o键与π键数目之比为 液B中加入过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离 5t2. 子，加入碳酸氢铵使溶液中铁离子形成氢氧化铁 (3)基态Zn原子的价电子排布式为3d°4s2,处 滤出；再向溶液中加入碳酸氢铵使溶液中铝离子 于全满状态，比较稳定，而基态C山原子价电子 形成氢氧化铝沉淀滤出：向溶液G中加入硫化的 排布式为3d4s,易失去1个电子，形成稳定的 使镍离子形成硫化镍沉淀，剩余含钱离子溶液。 3do结构，故第一电离能：Zn>Cu:基态Zn+价 (1)流程中可以通过研磨，加热加快反应速率。 层电子排布式为3d“4s',易失去1个电子形成 (2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NS,Ⅱ中反 3d结构，基态Cu+价层电子排布式为3d,比 应的离子方程式：Cu2+十NiS一Ni+十CuS。 较稳定，故第二电离能：Zn<Cu,则第二电离能 (3)Ⅲ中，生成1 mol CuSO,转移8mole,说明S 与第一电离能之差较小的是Zn: 元素由一2价被氧化为十6价，Ⅲ中反应的化学方 (4)由图可知，结构中每2个四元环构成一个重 复单元，结构中含有2个钾离子，2个铁离子，4 程式：CS+20,品公0CuS0,:根据分折边海 个硫离子，则其化学式为KFcS2,在该结构中， 后得到的国体残渣中含有的物质是SiO2。 中心原子Fe附近有4个硫离子，故其配位数 (4)Ⅳ可以除去溶液D中的C+,说明电解过程 为4。 中C+先于N+发生反应，由此推测氧化性 (5)与Ce+相邻且最近的Ce+位于相邻的面 Cu2+>N+. 心，共3X8=12个；由Ce0,晶胞可知， (5)过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，2F+ 2 +2Ht+HO2一2Fe++2HO,更有利于提 1mol晶胞中含有4 mol Ce+和8molO3, 掺杂Y:O,后，设有x mol Ce+被Y+取代， 取含Fe物质。 (6)25℃时，Fe+恰好沉淀完全，c(OH)= 根据n(CeOz)n(Y,O)=0.8t0.1可得， 4-x_0.8 K。Fe(OHDJ 31X10w 0.1,x=0.8mol,即含有3.2 mol Ce+ c(Fe+) √1×105=1X10-mol. 2 L1,pH=3;当A+开始沉淀时，c(OH)= 和0,8molY3+,根据电荷守恒规则可知， 827X10g 3.2mol×4+0.8mol×3=n(02-)×2, 0.1 =3X10 mol L,pH=-lg c(H*) 3 4 ·化学· 参考答案及解析 K 1×104 =一gcOH一g3X10=348,故选b, (23.2g-56g·mol1×0.3mol) 16g·mo7 =0.4mol, (7)NH,HCO,过多，会导致发生反应A1++ 所以B点固体物质的化学式为FeO。,化学方 3HCOs一A1(OH)a↓+3CO2↑，Fe(OH)a 程式：3FeC,0,·2H,0400CFe,0,十4C0↑ 中会含有A1(OH)a。 +2C02↑+6H2O. 19.(1)打开K1、K:通人空气，如果仪器⑥中有气体 20.(1)①>(1分) 逸出(1分) (2)防止C0和空气加热发生爆炸(1分) .a分) (3)NaOH溶液(1分)球形干燥管(1分) 000 (4)C02(1分) C0(1分) 最后添加尾气 处理装置(1分) (5)3Fe++2Fe(CND—Fe[Fe(CN)6]2↓（或 n(1分) K*+Fe++Fe(CN)3-KFe[Fe(CN):]) (3)①直线形(1分) 3M (2分)AD(1分) ②Z(1分) acX10(2分) (6)3FeC,0,·2H,04o0CFe,0,+4C0++ (4)2NA(1分) 2CO:↑+6H2O(2分) (5)c(1分) 【解析】反应前通入氨气，将装置内残留的空气 (6)当金属某部分受热时，“电子气（自由电子）”能 排尽，防止干扰实验，加热装有草酸亚铁品体的 量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传递给金 玻璃管，将产物气体先通入澄清石灰水以检验 属离子，从而使整块金属达到相同的温度(2分) 是否有二氧化碳，经NaOH溶液吸收并千燥后 【解析】(I)①GaN、GaAs的结构类似于金刚 再将气体通入装有CuO的玻璃管中以检验是否 石，都属于共价晶体，共价健键能大小决定晶体 有CO生成。 熔点高低，N、As为同一主族元素，原子半径N (1)检验装置气密性：连接好实验装置，打开K1、 <As,健长Ga一N<Ga一As,共价健键能Ga一N K:通入空气，如果仪器⑥中有气体递出，则装 >Ga一As,故8点：GaN>GaAs. 置气密性良好。 ②若将晶胞分成8个小的立方体，则2号原子住 (2)通入千操的N2,可将装置内的空气排出，防 于左、前、下晶胞的体心，其坐标参数为 止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰，还可以 /111 防止CO和空气加热发生爆炸， 4年，4由晶胞的结构可知，1号原子和2号 (3)根据分析可知，③盛装的液体应用于吸收二 原子之间的距离为面对角线的行，其距离为 氧化碳，以避免后续干扰CO的产物检验，所以 应为NaOH溶液。 (4)根据实验现象：试管②@中的澄清石灰水均 2 a pm. 变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分 000 解产物中一定含有CO2和CO,实验生成的CO (2)降冰片烯)和马来酸群（心 为有害气体，需进行尾气处理。 物质的量1：1加聚反应，该光刻胶的结构简式 (5)根据实验现象出现蓝色浑浊可知，含有 00、0 Fe2+,离子反应：3Fe++2Fe(CN) —Fe[Fe(CN),]:Y试管1中加入硫策化钾 溶液，溶液变红，就明含Fe+,则该条件下草酸 (3)①N中心原子N的孤对电子数为 亚铁品体分解的固体产物组成可能为FeO,或 FeO和Fe2Os。 5+1-2X3=0,其价电子对数为2，VSEPR模 (6)54.0g草酸亚铁晶体物质的量为0.3mol, 型为直线形。 Fe的物质的量为0.3mol,在隔绝空气的条件下 ②由晶胞的结构可以看出，含有X的个数为8X 加热，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，质 量为232g,则固体中0的物质的量为 4+4=6,Y的个数为8×有十4=6，Z的个数为 ·5 真题密卷 学科素养月度测评（二） 4x+2=3,K的个数为8×日+2=3格合化 1 (5)硅最外层有4个电子，P、A5最外层有5个 电子，B、Ga最外层有3个电子，因此在Si晶体 学式可知，代表B原子的是Z:该晶胞中含有3 中摻杂P、As可以形成多电子的N型半导体， 个KBe:BO,F2,该品胞的体积为a2cX10acm,则 掺杂B、G可以形成缺电子的P型半导体，故 3M 晶胞害度为Nacx10g·am,则阿伏加德 选c。 (6)“电子气”（自由电子）在运动时经常与金属 3M 罗常数的值为Na= pa'cx10- 离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，“电子气（自由电子）”能量增加，运动 (4)NH,BF,是由NH时和BF:组成，NH时存 速度加快，通过碰撞，把能量传递给金属离子， 在一个配位键，BF,存在一个配位键，则1mol 从而使整块金属达到相同的温度。 NH,BF,中含有2mol配位键，即2NA。 3 ·6· ·化学· 参考答案及解析 精典评析 1.H2O2在催化剂中Fe元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH,其在周态催化剂表面转化过 程如图所示。下列说法错误的是 A.过程①中每转移1mol电子，品胞中产生1molO空位 B.过程②中HO2在O空位产生·OH C.催化过程中La+的配位数发生了变化 0位 D.相同条件下，LaFeO2.6比LaFeO2..s催化效果好 【试题解读】 本题特点：太题将氧化还原反应的过程和晶体结构的变化相结合，这种题型近两年在几个省份高考中 重复出现，物质问变化过程的信息呈现形式比较新颖，且有一定的隐蔽性，解答这样的题目，要求学生不仅 要关注具体物质（如过氧化氢）的变化，又要发现品体结构（空位的变化）的表现，还要能将品胞变化对应到 具体物质的组成变化中，综合考查学生形象思维、逻辑推理能力、综合分析能力，落实数据推理和模型认知 的学科素养。 2.过渡元素在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及其化合物对科学和社会发展有 重要意义。回答下列问题： (1)其有高能量密度的LiNi.(Mn,Co,AI)1-,O2是值得深人研究的电池正极材料。基态Ni原子的核 外电子排布式是 (2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO),(CH,CN)],CH,CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 原子，配体CHCN中，所含元素电负性由小到大的顺序为两个C原子的杂化 类型为 ,σ键与π键数目之比为 (3)Zn和Cu中第二电离能与第一电离能之差较小的是（填“Zn”或“Cu”),判断理由是 (4)铁硫篪是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示： 该化合物的化学式为 ,中心原子Fe的配位数为 (5)氧化铈(CcOz)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中摻杂YzO,,Y+占据原来Ce+的位置，可以 得到更稳定的结构，这种稳定的结构使氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CO,晶胞边长为 apm。晶胞结构如图所示： 0 Ceo. CeO.YO OCe+或Y●O或氧空位（无） CeO2晶胞中，与Ce+相邻且最近的Ce+有个。若播杂YzO,后得到n(CeOz):n(YzOs)= 0.8:0.1的晶体，则此晶体中02-的空缺率为一。 【试题解读】 本题特点：多维度、多层次的考查了物质结构中各章节的必备知识，如核外电子排布、电负性比较、杂 化轨道理论、配位键的形成等，通过这些基础知识的考查，可以了解学生对物质结构与性质中基本概念和 基本原理的掌握情况，引导教学回归基础。同时该题在电离能的大小比较、化合物分子式的确定、品胞的 计算等考点上有创新，也能体现学生灵活运用所学分析新问题、解决新问题的能力。本题提醒我们在注重 基础知识和基本技能学习的同时要进一步学会思考，学会理性学习，避免单纯死记硬背和机械刷题。充分 落实宏观辨识与微观探析和证据推理与模型认知的核心素养。 ·7 真题密卷 学科素养月度测评（二） 命题要素细目表 题号 分值 题型 考查内容 难度 1 2 选择题 化学用语：杂化轨道，手性异构，电子云，共价键的形成 易 2 2 选择题 元素周期递变规律，化学键的类别和超分子的特征 中 3 2 选择题 电离能，杂化轨道，氢键，配合物 中 4 2 选择题 化学键的分析，同位素、同分异构的概念 易 5 2 选择题 元素的推断及元素周期律 易 6 选择题 阿伏加德罗常数，氧化还原反应 中 7 2 选择题 化合价，轨道杂化，VSEPR模型 中 2 选择题 金属及其化合物 中 9 选择题 元素推断，元素周期律及其应用 中 10 2 选择题 分子的极性，键角的比较，共价键的计算，空间结构 难 11 选择题 表格形式的实验目的、现象及结论 易 12 选择题 小工艺流程：过滤、萃取操作，陌生化学方程式的书写 中 二 13 4 选择题 物质结构和性质 为 14 选择题 氧化还原反应，晶体结构变化 15 4 选择题 元素推断及其应用 中 元素周期表：同位素，电子式书写，物质的分类，常见离 16 2 非选择题 子、化学方程式的书写，元素周期律 专 核外电子排布，电负性比较，杂化轨道理论，电离能比 17 12 非选择题 易 较，配位健，晶体计算 三 工艺流程，原料预处理，反应方程式的书写，溶度积常 18 12 非选择题 中 数及应用，反应条件的控制 物质产物的探究实验综合，检查装置气密性，实验仪器 19 12 非选择题 名称，物质的检验，实验方案评价，反应方程式书写 难 20 12 非选择题 熔沸点比较，晶体计算，配位键，电子气理论 中 3 ·82024一2025学年度学科素养月度测评（二】 化学 性名 填涂臣例 考城号 带风培摩金图三面 南位号 缺看 贴条形弱区 专层号：× 并它地接上的铁与标起 这格则 : 多团国四面 多田团四应 3面面和围 4西团四立 ◆四四四位 转图四四应 50出四面 100国世回 1s①田鱼区 春选择肠 16(12分) (1) (2 (3) (4 (5) (6 诗在各哪口的答区城内行花，奶出存随区峡的挥案无效 答银-化学二》，知1风《其3且) ■ 请在各口的通区内作，划出养区峡的容无 7,42分) 41 (2 [3》 14 (s) 1装{2分) 1 2 3 (45 (5 (6) 诗在各意口的将区装内的容，超出杯思区城的挥案无常 算题组·化学二1第2直（先3自） 青在各题的荐区城内容，出养题区城的者无效 19{12分1 1） (2） (3 (4 (5) (6) 20《2分) 1)① 2) (3)① (4) (5) 青在养周口的存题区线内作挥，园出暮影区城素无装 算蝴压，化学（二）第3直（共3美 此区域内答题无效2024一2025学年度学科素养月度测评（二） 化学 本试卷总分10用分，餐试时间0分钟。 注意事项： 1.答难官，考生务必将自已的姓名，准考证号城国在答题卡上， 2,国答这择题时，这出每小题容案后，用静笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑 如雷改动，用檬皮擦干净后，再选徐其他答案标号。同答丰选举题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3。考试结束后，将水试晏餐答题卡一并交同。 可能用到的相对原子质量，O一16N一2这Fe一56 一，选择蓝：本题共10小鬣，每小置1分，共2鸿分。每小题只有一个选项符合题日要求。 1,下列图示表达蜡误的是 A.C1中碳夏子染化 B.CHFCIBe的两个手性异构体， CD,电子云轮岸：于 D.p转道形成的p:健，8…多-2-色 2.西北工业大学壁华丝课题组倍用足球解核心，成功实现了高效且选释性可精雀定朝的 离子跨膜运输，其示意图如图所示。已知图中的有机物为“累整”，角名规侧是“环上冢 子个数冠壁氧原子个数”，下列说法正确的是 00 女一 Q® ● 岗膜运接示意围 A司主族从上到下，威金属单衡的够清点因核电商数的通增面蓬渐升高 B冠根和碱金属离子道过离子健形成超分子 心不司冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D.18冠醒6与长作用不与1山和N作用，反峡了链分子“分子识刷的特征 化学试丽（二」·第1万{执8面） 离丽密参·学手 3,物质的组成和结构决定物质的性贯和变化，下列事实的解释管误的是 肝级 透项 事实 解释 第一电南佳，N>0 基惠N障子2印我道公干半充腐状表比胶隐促：原 子能层较任，第一电肉疑较高 姓名 P能形规代L和，N只能P的价电子足含有空的抽道，N的价电子层没 形减N 有空的d轨通 相同速度时。 得分 00 形成母学内氢健 电因出良基中的H 肉Pe(CN),溶液中裤加少 量NH,F溶流.红色规去 F与生成是定轻更系的配合物 4.S在孩态SO,中被AsR,氧化腹婴，院废方程式为S+3ARS(AR),十 AF:,下列说法正确的是 AH,O分子中臣有慢性藏，又有非极性甜BS,8、8,5互为同位素 C.5(AsF,)2的副阳离子个数比为4：1D,5O中Si复子之间有丝糕的相直作用 5.已每X、Y、Z,W为原子序数依次增大的前因周期元素，X,Y为同周期相邻元家，X氟 子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X,Z原子的核外电子数之和是Y原子的 伎外电子数的3倍，霄的单质为红色图体。下列说法正确的是 A,简单氢化物的稳定性：X>Y AX的最高价氧化物对皮的水化物为弱酸 C,Y,乙可形成一种常用清卷河 D.W与乙彩成的化合物只有W乙 6,爱N,为阿伏加德罗霜数的值。一仰割取高效水处理剂（化学式为，FO,)的方法用 化学方程式表示为2FS以0十6N0,一2NmFD,十2Nm0+2Nmr以)，十（↑，下用 说法正确的是 A,0,3alNO:中所含阴离子数月为Q,5NA 且.22,4L0:中所含的电子数为16N。 C,生成62gN:D时，转移电千数为5N。 D度为0.2mal,L-1的FS0.游减中，所含F+数日小手0.2N 7,氮棉余石墨罚体（露分站构如图所示）有石墨的特胜（如导电性）。研宽发观过镜酸氢盐 (HO:)可作为清降水体中某些有机物的图化剂，机理如阁。已知以)：《ad的代表吸附 在两体表面的活性氧化白山基，下列说法错深的是 A过酸限氢盐中g的化合价为+店价 五氢楼朵石墨中的N为p杂化 C可能存在反量80方一0，·+·0川 D.HSD方和sO,的靖构中S原子的VSEPR 60 构型不同 素养月度测评 化学试题二}·第2蓝（其8页） 8,那分含K成含C知物质的分黄与相应化合价关系如周所示。下列推断错误的是《) 甲 A,存在e·*e的转化 武能与H,O反应生成c的物质只有b C,斯制的可替程用于检验限糖 D.图乙晶腹毅影图对定物质的化学式为KO 9,X,￥，2.Q,W为原子序数依次增大的版周期主，元素，Q的质子数等手Y和W的最外层 电子数之和，由这些元常形域的离子液体的结构如图所示，下列说法精误的是 件的 A,原子半径：Z>Q>X 玉化合物ZXQ可促进本的电离 低，核离子域体中，除X外各原子均满是8电子隐定结构 D.简单氧化物的隐定性，Q>Z 10,Co(NH:),]L是-种重要的化工产品，实验室可利用C:制取该配合物：2C<C +10NH,+2NH,C+H:O3一2CaNH,》,.+2H:0。已知C0{NH,).]+的空 闻结构如图断示，其中1一6处的六个？置均表示N日：分子，各相邻N日，分子间的用 离相等，中心离子C控于八面体的中心，NH,分子到中心离子的距离图整（周中康 馒长度相等)，设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.H,0为丰极性分子 品NH,中键角∠H一N一H小于HO中镜角∠H一O一H C1 mol [CoNH,),JC含有a键的数日为18N, 若以NH),]中焉个NH核1智代，得到的C(NH),C]+有 种结构 二，选择题：本愿共5小丽，每小丽4分，共20分。每小丽有一个或者丙个选项得台题日 求，全那站对得4分，进对但不金的得1分，有选铺的得0分， 1山.根探实阶目的，下列实脸及实险况象，结论都正确的是 3 化学试丽（二」·第3面{典8面） 真丽密参·学 选项 实粉日的 实验及蜜称现象 结论 控烫溶线中是香查 用鞋菊棒座取少量溶液于酒精红外婚约昆。 有御无素 未观察同歌色 溶液中无界元素 爱证木美和市硒酸 在桃瓶中加人木税廉粒与浓硝酸，加热日，悦 本气其有还第性 是香反皮 塞中岛观红综色气体 堂还夏HNO e 比较覆程磷的象 将根潮的淀粉牌得达怀种人充清漫案气的 属性 货气座，试低变意 非金流作，润>满 州南氯化蓝市液与 向踏有复化篮消液的试管中瀹如橘氯氧化铺氧北线帝液与氯 D 氯氧化体溶流是香 溶液，信林。用摩酒的红色右落试压核近管氧化的席黄物 反 口，以怪变整 反 12,纳米纲是一种性使优异的超导对料，以辉铜矿《主要成分为CS)为原料制备钠米铜粉 的工艺德程如图所示 子n,制玻 下列表述精阀的是 A.“浸取“产物有C5以).FS0.、5.浸取时.在有氧环境下效果更好 B,过滤中若所得捷浅仍然浑法，需氨再次过滤 心，“萃取”中为提高萃取效果减少润失，应该用适量的萃煮制多次萃取 D.“还原"爱生反应的南子方程式为2C++N:H.一2C如+N◆+4H 13,PC1-投有藏性（离子中无成单电子）为平面构型，[PC1,N):(H:O:]没有威性 (离子中无成带电子)为八面体构型。下列说法正端的是 《1 A,第一电离能，NO>C1 B.PC们-中心夏子杂化方式可能是sp C.PC1:NH:门的网分异构体在水中的溶解度a-六sw, D中间体[PC马NO),日，O)门的同分界构体有4种（考德立体异构） 1LH,O,在雀化剂中F®元震的作用下可以产生具有极强氧亿活性的·OH,其在国态维 化剂表面转化过程如周所示： 下列说法错误的是 A,过程①中每转移1md电子，晶自中产生1mal0空包 B,过程②中HD在O空位产生+OH C,熊化过程巾L的配位数发生了变亿 D相同条件下，laFO4.,比1aFcO:维化效暴好 素养月度测评 化学试题{二}·第4页（其8页】 15,那分短周期主蛛元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E,G,T位于同 一观期。下列说法正确的是 A元素B和C位于周期表的第1A族，最高正价均为十6 品AD分别与下形戒的简单化合物，在空气中相遇有自帽 产生 CE、G、T的最高饮氧化物对夜的水化物之间两两均能发生 反应 山.上述八种元素形成的单质中T的单爱馆点最高 三，非站择盟：本题共5小幕，共0分。 16:《12分》人体必雷的一竖无素在无煮周期表中的分布情龙如图所示： Na Ng K Ca 7Ma(a五 多， 《1)康，氢，氧，氮是人体内的主要元素。瞬有多种同位素，其中考古时用下测定文物年 代的是 HO2是一种绿色氧化剂，电子式为 (2》钠离子和氧离子可以帮时我们雄赞机体的电解周平葡。常温下，将通人石灰乳 中，可以得判德粉精，上迟反皮的化学方程式为 )钙元素和磷无素促进了我门青解发有与牙货的正常生长。从物质分类的角度看， 经基磷灰右〔CPO,).OH):]属于 (缩“酸“碱“盐”或“氧化物)。C 与Mg位于元素周期表列一熊，化学性质相似同时也有递变性，试写出与H0 反应的化学方程式， (4)函(8：)具有抗氧化，蜡强人体抵杭力的功数。8在元素煤期表中的位置是 ,氟子序数为 (5》铁，路，锰在人体内含量微乎其徽，但对律持内分泥平刷和身体基韩代赛有看重要 作用，向少量脸桂KM血O,商液中加入FSO,溶液，发生反应的离子方配式为 (6)前四周期同战元素的某种性质X随俄电青数的变化趋势如因所示，测下列说法正 确的是 (填标号) A.若a,b.c表示藏金属尤素，期X表示对成单质的密度 品若，b,c表示第ⅡA族元素，则X表示最高铃氧化物对 应水化物的碱胜型 C.若a.b,c表示氧能元素，刚X表示对应简单氢化物的跑 利阳酸 定性 D.看A,b,©表示岗蛛元素，则X表示对应简单离子的还原牡 1?.《12分)过覆元素在材料，化工生产和里活中均占有重要地位。研究相关元素及式化合 物对科学和杜会发展有重要意文。同容下刻问题： (1)具有高能量密度的LN,M,C心，A)1-,是值得深入研究的电泡正极材料， 声原子的梳外电子推布式是 (2)1n的一种配合物化学式为[Mn(O):CHCN)],CHCN与Mn原子配位时，提 供覆电子对的是原子，配体C日CN中，所含元素电负性由小到大的膜序 化学试丽（二」·第5面{典8页） 丽密移·学科 :两个C原子的杂化类型为一a键与：键数日之比为 (3)Zm和C山中第二电离能与童一电离能之差较小的是（填“Z'或Cu),判断 到由是 ()铁破盖是著遍存在于生物体内的量古老的生命物版之一。一种铁硫原子黄的结梅 如周所示： 该化合物的化学式为 ,中心原子F和的配位数为 (5)氧化韩〔CO,)常用件玻销工业泽加利，在其立方晶能中推★Y0,Y+古据愿 案C“的位量，可以得到更想定的结构，这种稳定的结构使氧化饰具有许多鞋特的 性质和宏用。假设C(昌整边长为apm。晶密结构如因所示： @G票4第gU CeO,品围中，与Ce·相每且最五的Ce+有个，若排染Y,O,后得到 (CO》·nY:01一0.80.1的品体，属此品体中O-的空缺率为 18.(12分)一种利用某镍矿爱（主要成分为NS,SO,膏有少量CuS,Fs,Ma0, AlO,Fe④)是取含Ni,Cu,Fe,Mg,A1的物重的程如图 + 回 “团 骨✉ 中一同 已知：l,25℃时，一作物质的K,如下表： 物度Cu5 Frs AI(OH)Fe(OH)) K。63×102.0×104.3×10#21×1010×10"3.0×10 1.溶液中离子浓度10m0l·11时认为孩离子宽避完全，1g3-0.48 (1)囊程中能加快反底离率的推临有 ()图体A中还有今量酸浸后利余的N5,Ⅱ中反度的离子方型式为 (3)Ⅱ中，生成1 ol CuSD,转移Boleˉ，围中反应的化学方程式为 :口过滤日得到的固体残着中含有的物爱是 养月度测评 化学试题{二}·第6页（其8页】 (4)N可以原去溶液D中的C十，由此推测氧化性C+N+(填>"减”<). 《)结合离子方程式解释V中加入H:O:的作用， 《6)当c(AP+》=U.1mcd·L时，为了使Fe+沉淀完全，M中溶雍p日的最小值所属 范图为 〔编标号)。 4,2-3 h,3-4 c,9-10 d10-11 《》1中，NH.HCO,不宜多加的原四是 19.《12分)草酸里铁也称为乙二酸里线，常国下边定，星谈黄色站品性粉素，常用于照相园 影剂和制药工业，为检验草酸重铁品体(FC,O,·H,O)的分解产物，利用如图所示 装置，进行实面探究， 鲜答以下间莲： (1)检龄装量气密性：连接好实验装置， ,期装置气密性 Q好。 (2)通人干慢的N:,可将装置内的空气排出，防止水黄气和氧气对实骏结装产生干扰， 还布另外一个作用是 (3)心琴试管内盛装的试斜为 :④号度璃仪器的名称为 (《)实验中建察到试管②中的叠清石灰本均变军连，装置⑤中围体变为红色，由此判 断热分解产物中一定含有 (写化学式)，上迷装笠我 要改进的是 (5)停止相格后，群候通风，直系周体冷却系室温，关团K:,K:,分解日周体成分可据是 FD,FO,F©D的一种或多种，设i计如闭所示实验赖证 料福 试管2溶浪中发生反应的离子方程式为 该条样下 草酸亚铁品体分解的国体产物组成可能为（填标号》。 A.仅含FeDB仅含PeO,C仅含FeO D.含有FeO和FeO (6)将54.0g草酸亚钱晶体(FeCD,·2H:0,摩尔质 量为180g·m广》在N:织用中加热分解，得到 分解产物的烧重由线（样品质量随温度的变化情 况)起图所示，400℃时，已知国体产物只含一种 铁的氧化物，则FCO1·2HO晶体热分解的化学 方程式为 20.《12分)带片作为高科拉产，以及智能化，信悬化，数学化的5留，白瑟生以采就一直 3 化学试丽（二」·第7面{典8页） 丽密移·学科 信受关注。芯片制透要经过大个最为关键的步骤：沉积，光刻校涂预，光剑，刻使，离子 注入和封装。回容下列问题： (1D“沉积”是将导体，绝橡体或半异体材料裤赖沉积到纯陆品圆上。GN.GaAs是制 壶芯片的新型半晕体材料。 ①GN,C山As的结构类以于金刚石，精测其馆点GNGA以填>”或<， GaAs被普为~韦中体贵旅”，其高家结构如图所示，晶脑参数为am,2号原子 的分数坐服为 1号原子和2号原子之间的距离为向， (2)”光划校涂圈时，用鲜的某光刻蚊由降冰片递)和马来酸肝（了）按物质 的量1：1加聚反皮而成，该光剑散韵结构簧式为 (3)“光剩”是便用闲紫外光案那财涂有光刻胶的基片表面，通过率光和显影过程，将掩 膜上的图形复制到光刻较上。 ①斯外到到元刻段常含有一N,暴光时会形成N:,N行的VSEPR模型为 心亮刻找术酒要利用深紫外激光，夜国是雅一常餐通过中线性光·：，， 学品体变颗来获得限紫外激光技术的国家。目官库一实用化的 昌体是氯代操城酸柳晶体K因气KBOF,》:晶E如图所示，其 中明原子已经给出，氧原千略去。已如属参数分别为￥m和 cnm心一B一了一90“，图中代表递期子的字母为 ,已知品 体的密度为P常·m'.KBF的拳尔暖量为Mg·mm',荆阿伏加德罗骨数的值 为 〔用含上述学母的代数式表示》， (4)“刻世"可能用到刻但料氟酸镂(N日，BF,),1maNH,BF,中食有的配位雷数日 为 (设N,为阿伏加德罗常数的值)。 (5)”离子注人是在福体中推款不同种黄的元素（骨见的有B,P,Gm,A:等），形成多 电子的N雪和缺电子的P型半异体，如图所示： 用同电 侧上图中M.N原子分期可以选择〔算标号)。 a.B,Ga b.P,As r.P.B d.Gin,Ax 〔6)“封装时，为了散热，常用金属外壳，用电子气理论解释金属导热性好的原因： 养月度测评 化学试题二}·第8页（其8面）2024一2025学年度学科素养月度测评（二） 化学 性名 填厚恒风 者场号 第灵特峰星及：一山 0000000000 南位号 工工 缺看 陆条形野区 专6号。× 并它绝座上的铁与标好 这格题 多如重四四 多士重四过 好定四四回 4和面四过 多四四四 转就m四拉 50重口 0①m西过 16(12分》 (1 (2) 4) (5) (6) 诗在各据目的再气道内作荐，姐出件想比域的科室土着 爷银-化学二〉知1风《其3具) ■ 骄在各卷目的溶通城内行荐，超内荐道区健的将常无黄 7,《2分) 1) (2》 [3》 4 (s) 1装《2分】 2 3 4) (5 (6) 皆在青形目南林塘置城内许荐，刻山弃区缺的荐家算 答题姐·化学4二1第2直（线3自） 19{12分1 (1) (2） (3) (4) (5) (6) 20《2分) (1)①D 2) (3)① e (4) (5) 音在8速日的作显区域内件有，园山养面民城兴家克算 符蝴压，化学（二）第3直（共3美） 此区域内答题无效