人教版高中化学必修二 课件 2.1《化学能与热能第二课时》课件（共32张PPT）

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第2课时 化学能与热能的相互转化 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 ①质量守衡定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是其总质量保持不变。 ②能量守衡定律：一种能量可以转变为另一种能量，但是能量的总量保持不变。 ③质能守恒定律：质量与能量是相互联系的。（E=mc2） 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—吸热或放热。 2、放热反应和吸热反应 实验1、铝条和盐酸的反应 实验步骤 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结　　论 实验2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 实验步骤 实验现象 得出结论 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4C l在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 整个实验中有哪些创新之处？ 实验2－3 反应物 及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L 碱  NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L   混合前温度 室温 室温 室温 混合后温度 t1 t2 t3  结  论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热 对实验进行 归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量  为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？ 思考与交流1： 三个反应的化学方程式和离子方程式分别为： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O 由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- =