课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸碱盐 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质 复分解反应 教学目标 1．知道碳酸盐有相似的化学性质。 2．了解盐的化学性质。 3．掌握复分解发生的条件，知道复分解反应的简单应用。 4. 知道水对酸、碱、盐化学性质的影响。 重点和难点 重点：盐的化学性质；复分解发生的条件。 难点：复分解反应的应用。 ◆知识点一 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的化学性质 1．实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗？ 假设：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质。 假设依据：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的组成，他们在水溶液中都能解离出CO32-或HCO3-。 实验步骤： （1）取三支试管，分别加入0.5g大理石或石灰石、碳酸钠和碳酸氢钠固体； （2）向每支试管中滴加稀盐酸2ml，迅速用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象记录： 试剂 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应适中，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应很快，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 实验结论：碳酸盐（或碳酸氢盐）有相似的化学性质。 2．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成二氧化碳气体。 3．碳酸盐或碳酸氢盐的差异性 （1）碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ （2）碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应： 实验现象：有白色沉淀生成。 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠和碳酸氢钠差异性的应用： 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：充分加热，使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠。 4．碳酸盐(或碳酸氢盐) 的检验（CO32-的检验） （1）试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 （2）实验步骤：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 特别提醒： 1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。 2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。 即学即练 1．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 ◆知识点二 复分解反应 1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB + CD = AD + CB 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4. 在溶液中，酸碱盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时，常有常伴有沉淀或气体或水生成。 5.判断复分解反应能否发生的方法： （1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。 （2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，互换后根据化合价写出两种新物质的化学式。 （3）第三步，判断互换后的物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，反之不能发生。 归纳小结 酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物无酸都要溶，生成物有气体、沉淀或水。 6．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 特别提醒： 1.有沉淀生成的反应不一定是复分解反应。 2.碱与酸性氧化物的反应不是复分解反应。酸与碱性氧化物的反应属于复分解反应。 3.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 即学即练 1．有关复分解反应，说法错误的是 A．反应物均为化合物 B．又称为中和反应 C．元素化合价发生变化 D．可能伴随气体的产生 【答案】BC 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故反应物均为化合物，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，元素化合价不发生改变，符合题意； D、复分解反应可能有沉淀、气体或水生成，不符合题意。 故选BC。 2．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【答案】A 【详解】A、NaCl和相互交换成分，没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，故A正确； B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误； C、和相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C错误； D、和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D错误； 故选A。 ◆知识点三 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 ①盐可溶； ②金属的活动性比盐中金属强； ③K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色逐渐变成无色 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物有气体、沉淀或水 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 有白色沉淀生成 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 特别提醒： 盐与碱反应、盐与盐反应，反应物需均为溶液，都必须在溶液中进行。 即学即练 1．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 【答案】BD 【分析】复分解反应的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成 【详解】A、Fe(OH)3能与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故选项不符合题意； B、Na+无法与其它阴离子组合形成沉淀，则NaNO3无法通过一步反应转化为KNO3，故选项符合题意； C、Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与NaOH，故选项不符合题意； D、BaSO4为不溶于酸的沉淀，且在水中无法解离出阴离子与阳离子，则BaSO4无法通过一步反应转化为Ba(NO3)2，故选项符合题意。 故选BD。 2．写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与硫酸铜溶液反应 ； (2)碳酸钙与稀盐酸反应 ； (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 ◆知识点四 水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 1．实验探究：水对酸、碱、盐的影响 编号 实验步骤 实验图示 实验现象 （1） 取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 两支试管中均无明显现象 （2） 用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向(1) 中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 蓝色石蕊试纸变红； 镁带表面产生大量气泡； （3） 在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 加蒸馏水之前无明显现象，加蒸馏水振荡后，有蓝色絮状沉淀和白色沉淀生成。 实验结论： (1) 柠檬酸晶体不能与石蕊和镁反应，柠檬酸溶液能与石蕊和镁反应。 (2) 氢氧化钡固体与胆矾晶体不反应，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡白色沉淀生成。 实验分析： （1）柠檬酸晶体在水的作用下，解离出H+，H+使石蕊变红，H+与镁带发生反应生成气体。 （2）氢氧化钡固体在水的作用下，解离出Ba2+和OH-，胆矾晶体在水的作用下，解离出Cu2+和SO42-，Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 2．水对酸、碱、盐的性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出H+和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是H+的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出OH-和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是OH-的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 Na2CO3溶液与盐酸反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 +Na2SO4= BaSO4↓+NaCl 微观示意图 微观实质 H+与CO32-结合生成H2O和CO2 Ba2+与SO42-结合生成BaSO4 特别提醒： 可溶性碱在水溶液中才能解离出氢氧根离子，碱难溶性碱不能在水溶液中解离出大量的氢氧根离子，故难溶性碱不具有碱的通性。 即学即练 1．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、K+、Na+、、Cl- 之间不会发生反应，能大量共存，该选项正确； B、和OH-会发生反应生成NH3、H2O，不能大量共存，该选项错误； C、H+和会发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，该选项错误； D、Ag+和Cl-会发生反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，该选项错误。 故选A。 2．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 【答案】C 【详解】A、该反应中的银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，因此反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法不正确； B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，因此溶液的总质量将变小，故选项说法不正确； C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故选项说法正确； D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质也是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，反应的实质与该反应相同，故选项说法不正确。 故选B。 一、 盐的化学性质 1．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：能与酸反应产生二氧化碳气体。 2．碳酸钙高温易分解，碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 CaCO3 CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 3．盐的化学性质： 盐+XX→新盐+新XX （1）盐+金属→新盐+新金属（盐可溶，前换后，钾钙钠除外） （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） （4）盐+盐→新盐+新盐（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） 实践应用 1．能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是 A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．焰色反应 D．硝酸银溶液 【答案】A 【详解】A、碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，硫酸钠不能，可以鉴别两种物质，符合题意； B、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，不能进行鉴别，不符合题意； C、碳酸钠和硫酸钠都含有钠元素，不能通过焰色反应进行鉴别，不符合题意； D、硝酸银与碳酸钠和硫酸钠不能生成沉淀、气体或水，不能进行鉴别，不符合题意； 故选A。 2．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是溶液 B．乙是溶液 C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸 【答案】A 【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确； B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误； C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误； D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。 故选A。 二、 复分解反应 1．通式：AB + CD = AD + CB 2．特征：反应前后化合价不变。“两交换，价不变” 。 3．酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物无酸都要溶，生成物有气体、沉淀或水。 4. 微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 实践应用 1．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 2．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由： (1)Ca(OH)2+HNO3： (2)BaCl2+H2SO4： (3)Na2CO3+HCl： (4)NaCl+Cu(OH)2： (5)K2SO4+NaNO3： 【答案】(1)能， (2)能， (3)能， (4)不能；氢氧化铜不溶于水 (5)不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成 【详解】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （4）氢氧化铜不溶于水，氯化钠和氢氧化铜不反应，则复分解反应不能发生，理由是氢氧化铜不溶于水。 （5）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应不能发生，理由是相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。 考点一 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 【例1】对于反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是 A．Y中一定含有钠元素 B．X一定是氢氧化钙 C．X中阴离子的化合价一定是-1价 D．X中一定含有钙元素 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，参加反应的物质碳酸钠中含有钠元素，生成了碳酸钙中不含钠元素，故Y中一定含有钠元素，故A正确； B、由化学方程式可知，不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，则X不一定是氢氧化钙，也可能是氯化钙等，故B错误； C、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，Y中的阴离子来自于X，则X中阴离子一定是价，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成了碳酸钙，故X中一定含有钙元素，故D正确； 故选B。 解题要点 1. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体。 2. CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。 【变式1-1】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（　　） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均使酚酞溶液显示红色，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均使石蕊溶液显示蓝色，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，能检验白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项正确。 D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 故选：C。 【变式1-2】鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 考点二 盐的化学性质 【例2】欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水 【答案】D 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A错误； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠杂质，故B错误； C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C错误； D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，且不会引入新的杂质，故D正确。故选D。 解题要点 盐的化学性质： （1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 （4）盐 + 盐 → 两种新盐 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 【变式2-1】如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液    A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 【答案】C 【详解】A 、KNO3与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4都不发生反应，不符合题意； B、HCl只与AgNO3反应产生白色沉淀，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Na2SO4不反应，不符合题意； C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合题意； D、NaOH与Na2CO3、Na2SO4两种溶液都不发生反应，不符合题意。 故选C。 【变式2-2】某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 【答案】C 【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。 考点三 判断复分解反应能否发生 【例3】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ① ② (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。 (3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。 【答案】 碱 沉淀 氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）反应②中参加反应的硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱，反应②是盐和碱的反应； （2）根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）； （3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液）反应生成氢氧化钾和碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，利用K2CO3溶液和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应，可制取KOH。 解题要点 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式3-1】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。   OH－ H+ 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 (1)NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是 。 (2)根据表中的离子构成，写出一个有硫酸钡生成的化学方程式 。 【答案】(1)没有沉淀、气体或水生成/不符合复分解反应发生的条件 (2) Na2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH 【详解】（1）NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是Na+、、Ba2+、OH－两两结合没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）。 （2）一个有硫酸钡生成的反应可以是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式Na2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH。 【变式3-2】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【答案】(1)不能反应 (2) (3) (4)不能反应 (5) (6) 【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。 【详解】（1）氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应 （2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填： （3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填： （4）硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应； （5）盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填： （6）硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填： 考点四 复分解反应的应用 【例4】能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是 A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．焰色反应 D．硝酸银溶液 【答案】A 【详解】A、碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，硫酸钠不能，可以鉴别两种物质，符合题意； B、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，不能进行鉴别，不符合题意； C、碳酸钠和硫酸钠都含有钠元素，不能通过焰色反应进行鉴别，不符合题意； D、硝酸银与碳酸钠和硫酸钠不能生成沉淀、气体或水，不能进行鉴别，不符合题意； 故选A。 解题要点 1．复分解反应的实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 3．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式4-1】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； D、MgSO4液与KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选B。 【变式4-2】下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 基础达标 1．（24-25九年级下·上海·阶段练习）关于Na2CO3的描述错误的是 A．俗名是纯碱 B．溶于水，滴加酚酞，溶液变红色 C．滴加足量的盐酸，无明显现象 D．滴加适量的石灰水，产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，该选项描述正确； B、碳酸钠易溶于水，且溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项描述正确； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项描述错误； D、碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，该选项描述正确。 故选C。 2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 3．下列物质不能与BaCl2溶液反应的是 A．稀硫酸 B．碳酸钾 C．氢氧化铁 D．硝酸银 【答案】C 【分析】复分解反应发生的条件是产物有沉淀、气体、水中至少一种。 【详解】A、稀硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀、HCl，A错误； B、碳酸钾能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀、KCl，B错误； C、氢氧化铁与BaCl2溶液不能反应，C正确； D、硝酸银能与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀、Ba(NO3)2，D错误。 故选：C。 4．（2025·上海杨浦·二模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是 A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶质质量可能不变 C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性 【答案】A 【详解】A、滴入的可能是硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A说法正确； B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，反应生成了沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故溶液的质量一定发生了改变，故B说法错误； C、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，碳酸钡能溶于硝酸，故C说法错误； D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，该反应可能是氯化钡溶液与稀硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为：BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，则反应后的溶液呈酸性，故D说法错误。 故选：A。 5．（24-25九年级下·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 【答案】C 【详解】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质不一定含硫酸根，如氯化钡能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有元素的存在形态发生改变，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成水，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，属于复分解反应，但是无水生成，不符合题意。 故选C。 6．（2024·上海徐汇·二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是 A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠、硝酸钠均和稀硫酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、碳酸钠和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意； D、氢氧化钾和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意。 故选B。 7．（2025·云南昆明·三模）锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是 A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时可以用水扑灭 C．氢氧化锂的水溶液中含有OH- D．Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，故选项说法正确； B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，会加剧火势，故选项说法错误； C、因为氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠（NaOH）相似，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子（OH-），所以氢氧化锂在水溶液中会解离出锂离子（Li+）和氢氧根离子（OH-），其水溶液中含有OH-，故选项说法正确； D、Ca(OH)2与Li2CO3反应生成CaCO3沉淀和LiOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故选项说法正确； 故选：B。 8．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】AB 【分析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、反应前后铜元素的质量不变，故符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠的反应中，水不参加化学反应，所以水的质量不变，故符合题意； C、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶质质量减小，故不符合题意； D、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，故不符合题意。 故选AB。 9．物质除杂所选用方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Cu Mg 加入过量的稀硫酸并过滤 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加过量的稀盐酸 C NaCl溶液 加入过量的溶液并过滤 D 溶液 加入过量Fe粉并过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，加入过量的稀硫酸并过滤能除去杂质镁且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，不符合题意； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加过量的稀盐酸能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质盐酸，不符合除杂原则，说法错误，符合题意； C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的溶液并过滤能除去杂质氯化钡，但会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，说法错误，符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量Fe粉并过滤能除去杂质硫酸铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 10．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B、NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙固体，不是NaOH固体，故B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到NaOH溶液，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，充分反应后过滤，可以得到FeSO4溶液，故D正确。 故选D。 11．请书写下列反应的化学方程式： (1)稀盐酸与硝酸银溶液 。 (2)稀硫酸与氯化钡溶液 。 (3)碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 。 (4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 (5)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：； （2）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，故填：； （3）碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：； （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （5）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。 12．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2)白色粉末溶解，有气泡冒出 (3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生 (4)反应物是否有剩余 (5)c 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。 （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。 （3）[猜想假设] 试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡； [设计实验] 硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立； 结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 （5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意； b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意； c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。 故选c。 综合应用 13．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C．NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2 D．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 【答案】A 【详解】A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl这四种物质的溶液都是无色的，只有Na2SO4和BaCl2能反应产生沉淀，其它几种物质之间反应都无明显现象，不另加其它试剂不能鉴别，符合题意； B、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 这四种物质的溶液都是无色的，K2SO4和Na2CO3均能与BaCl2反应产生白色沉淀，同时Na2CO3能与HCl反应产生气体CO2，所以有白色沉淀和气体产生的是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是HCl，另一个产生白色沉淀的是K2SO4，最后一个是氯化钡，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意； C、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的且溶液颜色不变的是氯化钡溶液，能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸钠，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意； D、氯化铜溶液是蓝色的，将AgNO3、NaNO3、HCl三种溶液分别加入氯化铜溶液，产生白色沉淀且溶液颜色不变的是硝酸银，将NaNO3、HCl溶液分别放入硝酸银溶液中，有白色沉淀的是氯化氢溶液，无明显现象的是硝酸钠，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意。 故选：A。 14．（2024·上海黄浦·模拟预测）溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是 A．M中溶质可能是硫酸 B．M中溶质不可能是盐 C．M中溶质可能是硝酸银 D．白色沉淀可能是碳酸钡 【答案】A 【详解】A、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，则M中溶质可能是硫酸，该选项结论正确； B、硫酸盐和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则M中溶质可能为硫酸盐，该选项结论不正确； C、硝酸银不和硝酸钡反应，不会产生白色沉淀，则M中溶质不可能是硝酸银，该选项结论不正确； D、碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则白色沉淀不可能为碳酸钡，该选项结论不正确。 故选A。 15．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 【答案】C 【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能含有或者活泼金属，A选项错误； B、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液可能含有Cl-或OH-等离子，B选项错误； C、某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液呈碱性，可能是盐溶液（例如Na2CO3溶液），C选项正确； D、某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，可能产生两种沉淀，例如MgSO4溶液，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，D选项错误。 故选：C。 16．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项正确； B. 易溶于水，难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误； C. 固体溶于水放热，溶液温度升高，固体溶于水吸热，溶液温度降低，固体溶于水不放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项正确； D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去溶液中的盐酸，加过量的，过滤，可以完成，此选项正确； 故选B。 17．某同学做粗盐提纯实验，为除去粗盐水中的 、Ca、Mg等可溶性杂质，进行了以下实验： 下列有关说法错误的是 A．X为Ba溶液 B．Y为 C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④不可交换 【答案】A 【详解】A、硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，钙离子能与碳酸根结合为碳酸钙沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，由流程可知，只加入了两种试剂除杂，则加入的为碳酸钠和氢氧化钡，且碳酸钠能除去过量的钡离子，则应先加氢氧化钡，或加碳酸钠，即X为氢氧化钡，该选项说法错误； B、由前面分析可知，Y为碳酸钠，该选项说法正确； C、由于盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则Y为稀盐酸，该选项说法正确； D、由于碳酸钡、碳酸钙能溶于盐酸中，则必须过滤后才能加盐酸，该选项说法正确。 故选A。 18．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 【答案】B 【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2CO3，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钡都能与硝酸反应生成二氧化碳气体，气体为二氧化碳； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉末中含 CaCl2； 所以白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。 【详解】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2CO3、CaCl2，故A不符合题意； B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故B符合题意； C、步骤②中碳酸钡、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为 ，，故C不符合题意； D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。 故选B。 19．（2025·陕西宝鸡·三模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠、碳酸钠 (2) 过量的BaCl2溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2会与碳酸钠反应生成NaOH，干扰对NaOH的检验 (4)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 猜想一：若氢氧化钠未变质，溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）实验结论是猜想二成立，则样品中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 步骤一：碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钡溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。 故填：过量的BaCl2溶液；白色沉淀；蓝色沉淀。 （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。 （4）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中稀盐酸过量，过量的稀盐酸与第二支试管内的碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 拓展培优 20．现有一包固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验。 (1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。 (2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。 (3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下说法不正确的是 A．由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3 B．由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4 C．由(3)无法判断是否含有NaCl D．原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl 【答案】C 【分析】碳酸钡难溶于水，氯化铁溶液呈黄色，取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。可知，固体中不含BaCO3、FeCl3；硫酸钠与硝酸钡反应产生硝酸钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于酸，向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于加入的硝酸钡是过量的所以溶液B中不存在硫酸钠和碳酸钠，存在硝酸钡和硝酸钠，取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定为氯化银沉淀，说明溶液B中含有氯离子，则原固体中含有NaCl；所以原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl。 【详解】A、由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3，选项正确； B、由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4，选项正确； C、由(3)可以判断一定含有NaCl，选项错误； D、原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，选项正确； 故选C。 21．（2025·山东滨州·一模）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。 (5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。 【答案】(1) (2) NaCl、Na2SO4 NaOH (3)①② (4)2 (5)①③ 【详解】（1）试管①中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，试管②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能没有剩余，第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）试管①生成硫酸钠和剩余氢氧化钠，试管②氯化钡不存在，硫酸铜是否存在不确定，氯化铜一定存在，两试管上层清液混合，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钠不参与反应，存在溶液中，所以硫酸钠一定存在，氯化钠为生成物一定存在，至于氢氧化钠是否有剩余无法判断，所以可能存在；氯化铜是蓝色的，该溶液是无色的，故一定不含氯化铜，故混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶质是NaOH； （3）在组合①、②、③中，组合①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有现象；②中硫酸和氯化钠不反应，没有现象；③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故组合①②无明显现象； （4）酚酞在碱性溶液中显红色，酸性和中性溶液为无色，混合后为无色，则不存在碱性物质，所以氢氧化钠和碳酸钠无剩余，①中发生反应生成硫酸钠和水，②不反应，③中生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有生成的硫酸钠和不参与反应的氯化钠，而硫酸是否有剩余无法判断，故混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有硫酸钠、氯化钠和硫酸钠、氯化钠、硫酸2种情况； （5）组合①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，组合②氯化钠和硫酸不反应，故填：①③。 22．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 (1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。 步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。 【讨论交流】 (2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。 【答案】(1) 碳酸钠 溶液变红 (2) 碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 溶液仍为红色 (3)2/两/二 (4)同意 【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，则能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠，而不含有氯化钙（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠），故填：碳酸钠； 步骤Ⅱ：实验结论是含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能是酚酞溶液变红，则另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红； （2）碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法通过溶液变红，就得出白色粉末中一定含有氢氧化钠；小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，若观察到溶液仍为红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立，故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；溶液仍为红色； （3）以上实验无法证明氯化钠的存在，只证明一定存在氢氧化钠和碳酸钠，则白色粉末的组成可能为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，共两种可能情况，故填：2或者两或者二； （4）向无色溶液中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后才能与碳酸钠反应，则刚开始加入稀盐酸无明显现象，一段时间后会观察到有气泡生成，即证明白色粉末中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：同意。 1 / 31 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8 酸碱盐 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时 盐的化学性质 复分解反应 教学目标 1．知道碳酸盐有相似的化学性质。 2．了解盐的化学性质。 3．掌握复分解发生的条件，知道复分解反应的简单应用。 4. 知道水对酸、碱、盐化学性质的影响。 重点和难点 重点：盐的化学性质；复分解发生的条件。 难点：复分解反应的应用。 ◆知识点一 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的化学性质 1．实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗？ 假设：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质。 假设依据：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的组成，他们在水溶液中都能解离出CO32-或HCO3-。 实验步骤： （1）取三支试管，分别加入0.5g大理石或石灰石、碳酸钠和碳酸氢钠固体； （2）向每支试管中滴加稀盐酸2ml，迅速用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象记录： 试剂 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 碳酸钠+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 碳酸氢钠+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 实验结论：碳酸盐（或碳酸氢盐）有 。 2．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成 气体。 3．碳酸盐或碳酸氢盐的差异性 （1）碳酸钙高温分解： （2）碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应： 实验现象：有 生成。 化学方程式： ； （3）碳酸氢钠受热易分解： （4）碳酸钠和碳酸氢钠差异性的应用： 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：充分 ，使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠。 4．碳酸盐(或碳酸氢盐) 的检验（CO32-的检验） （1）试剂: 和 。 （2）实验步骤： 。 特别提醒： 1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。 2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。 即学即练 1．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ◆知识点二 复分解反应 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 4. 在 ，酸碱盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时，常有常伴有 或 或 生成。 5.判断复分解反应能否发生的方法： （1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。 （2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，互换后根据化合价写出两种新物质的化学式。 （3）第三步，判断互换后的物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，反之不能发生。 归纳小结 酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物 ，生成物 。 6．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 特别提醒： 1.有沉淀生成的反应不一定是复分解反应。 2.碱与酸性氧化物的反应不是复分解反应。酸与碱性氧化物的反应属于复分解反应。 3.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 即学即练 1．有关复分解反应，说法错误的是 A．反应物均为化合物 B．又称为中和反应 C．元素化合价发生变化 D．可能伴随气体的产生 2．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl ◆知识点三 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 ①盐 ； ②金属的活动性比盐中金属 ； ③ 除外。 铁丝表面有 析出，溶液由 色变 色 Fe+CuSO4 = 铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色 Cu+AgNO3= 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有 有 产生 Na2CO3+HCl=== NaHCO3+HCl=== 有 生成 HCl+ AgNO3= 有 生成 H2SO4+BaCl2= 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物 ； ②生成物有 有 生成，溶液由 逐渐变成 NaOH+CuSO4= 有 生成，溶液由 逐渐变成 NaOH+FeCl3= 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2= 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物 ； ②生成物有 有 生成 NaCl+ AgNO3 = 有 生成 Na2SO4+ BaCl2 = 特别提醒： 盐与碱反应、盐与盐反应，反应物需均为溶液，都必须在溶液中进行。 即学即练 1．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．NaNO3→KNO3 C．Na2CO3→NaOH D．BaSO4→Ba(NO3)2 2．写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与硫酸铜溶液反应 ； (2)碳酸钙与稀盐酸反应 ； (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 ◆知识点四 水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 1．实验探究：水对酸、碱、盐的影响 编号 实验步骤 实验图示 实验现象 （1） 取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 两支试管中 （2） 用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向(1) 中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 蓝色石蕊试纸 ； 镁带 ； （3） 在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 加蒸馏水之前 ，加蒸馏水振荡后， 。 实验结论： (1) 不能与石蕊和镁反应， 能与石蕊和镁反应。 (2) 氢氧化钡 与胆矾 不反应，氢氧化钡 与硫酸铜 能反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡白色沉淀生成。 实验分析： （1）柠檬酸晶体在水的作用下，解离出H+，H+使石蕊变红，H+与镁带发生反应生成气体。 （2）氢氧化钡固体在水的作用下，解离出Ba2+和OH-，胆矾晶体在水的作用下，解离出Cu2+和SO42-，Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 2．水对酸、碱、盐的性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出 和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是 的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出 和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是 的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们 的过程。 Na2CO3溶液与盐酸反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 化学方程式 微观示意图 微观实质 结合生成H2O和CO2 生成BaSO4 特别提醒： 可溶性碱在水溶液中才能解离出氢氧根离子，碱难溶性碱不能在水溶液中解离出大量的氢氧根离子，故难溶性碱不具有碱的通性。 即学即练 1．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 一、 盐的化学性质 1．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：能与酸反应产生二氧化碳气体。 2．碳酸钙高温易分解，碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 CaCO3 CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 3．盐的化学性质： 盐+XX→新盐+新XX （1）盐+金属→新盐+新金属（盐可溶，前换后，钾钙钠除外） （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） （4）盐+盐→新盐+新盐（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） 实践应用 1．能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是 A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．焰色反应 D．硝酸银溶液 2．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是溶液 B．乙是溶液 C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸 二、 复分解反应 1．通式：AB + CD = AD + 2．特征：反应前后 。“两交换，价不变” 。 3．酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物 ，生成物 。 4. 微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 实践应用 1．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 2．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由： (1)Ca(OH)2+HNO3： (2)BaCl2+H2SO4： (3)Na2CO3+HCl： (4)NaCl+Cu(OH)2： (5)K2SO4+NaNO3： 考点一 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 【例1】对于反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是 A．Y中一定含有钠元素 B．X一定是氢氧化钙 C．X中阴离子的化合价一定是-1价 D．X中一定含有钙元素 解题要点 1. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体。 2. CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。 【变式1-1】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（　　） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【变式1-2】鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 考点二 盐的化学性质 【例2】欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水 解题要点 盐的化学性质： （1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 （4）盐 + 盐 → 两种新盐 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 【变式2-1】如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液    A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 【变式2-2】某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 考点三 判断复分解反应能否发生 【例3】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ① ② (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。 (3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。 解题要点 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式3-1】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。   OH－ H+ 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 (1)NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是 。 (2)根据表中的离子构成，写出一个有硫酸钡生成的化学方程式 。 【变式3-2】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 考点四 复分解反应的应用 【例4】能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是 A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．焰色反应 D．硝酸银溶液 解题要点 1．复分解反应的实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 3．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式4-1】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【变式4-2】下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 基础达标 1．（24-25九年级下·上海·阶段练习）关于Na2CO3的描述错误的是 A．俗名是纯碱 B．溶于水，滴加酚酞，溶液变红色 C．滴加足量的盐酸，无明显现象 D．滴加适量的石灰水，产生白色沉淀 2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 3．下列物质不能与BaCl2溶液反应的是 A．稀硫酸 B．碳酸钾 C．氢氧化铁 D．硝酸银 4．（2025·上海杨浦·二模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是 A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶质质量可能不变 C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性 5．（24-25九年级下·上海·阶段练习）下列说法正确的是 A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 6．（2024·上海徐汇·二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是 A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液 7．（2025·云南昆明·三模）锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是 A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时可以用水扑灭 C．氢氧化锂的水溶液中含有OH- D．Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应 8．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 9．物质除杂所选用方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A Cu Mg 加入过量的稀硫酸并过滤 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加过量的稀盐酸 C NaCl溶液 加入过量的溶液并过滤 D 溶液 加入过量Fe粉并过滤 A．A B．B C．C D．D 10．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 11．请书写下列反应的化学方程式： (1)稀盐酸与硝酸银溶液 。 (2)稀硫酸与氯化钡溶液 。 (3)碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 。 (4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。 (5)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 。 12．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 综合应用 13．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C．NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2 D．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 14．（2024·上海黄浦·模拟预测）溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是 A．M中溶质可能是硫酸 B．M中溶质不可能是盐 C．M中溶质可能是硝酸银 D．白色沉淀可能是碳酸钡 15．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 16．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 17．某同学做粗盐提纯实验，为除去粗盐水中的 、Ca、Mg等可溶性杂质，进行了以下实验： 下列有关说法错误的是 A．X为Ba溶液 B．Y为 C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④不可交换 18．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 19．（2025·陕西宝鸡·三模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 拓展培优 20．现有一包固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验。 (1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。 (2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。 (3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下说法不正确的是 A．由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3 B．由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4 C．由(3)无法判断是否含有NaCl D．原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl 21．（2025·山东滨州·一模）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。 (5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。 22．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 (1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。 步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。 【讨论交流】 (2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$