第一章 第二节 原子结构与元素的性质 学案-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高二化学导学案聚焦原子结构与元素性质，涵盖元素周期表结构、区的划分及原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。通过知识回顾复习核外电子排布规律与周期表基础，搭建学习支架衔接新课构造原理与周期表的关系，梳理前后知识脉络。 资料融入高考真题链接，巩固练习题型多样，覆盖周期表位置判断、分区及性质比较等。注重结构决定性质的化学观念，通过表格对比培养科学思维，拓展“对角线规则”提升探究能力，助力学生构建知识体系，提升解题与学科素养。

高二化学 选必2第一章第二节 原子结构与元素的性质导学案 课标要求： 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。 3.认识元素的原子半径，第一电离能，电负性等元素性质的周期性变化，促进对“结构”与“性质”关系的理解。 【高考链接】 1、（2021·广东）汞的原子序数为80,位于元素周期表第______周期第ⅡB族。 【知识回顾】 1.原子核外电子排布遵循____________________，电子从低能级向高能级进行填充。 元素种类 2. 3.元素周期表中有_________列，分为________个族，主族有________个，副族有_______个，一个0族和一个_________族。 【新课学习】 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随着_____________________的递增发生______________________。 2.元素周期系:元素按其______________________递增排列的序列。 3.元素周期表:呈现__________________的表格。 二、构造原理与元素周期表 1.根据构造原理得出的核外电子排布,可以解释元素周期系的基本结构,具体如下: 周期 对应能级组 对应能级组电子最大容量 周期中所含元素的数目 一 1s 二 2s→2p 三 3s→3p 四 4s→3d→4p 五 5s→4d→5p 六 6s→4f→5d→6p 七 7s→5f→6d→7p 2.元素周期表 (1)价层电子排布与族的划分。 ①主族元素原子的价层电子排布式、价层电子数。 列数 1 2 13 14 15 16 17 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布式 价层电子数 结论： 主族元素原子的价层电子数=________________=_________________=__________________。 3、元素周期表的分区 巩固练习： 1.指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？ (1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4)[Ar]3d104s1 (5)[Ar]4s1 2.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是（ ） A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区和ds区的元素 D.p区元素都是非金属元素 3.(2019·山东济宁高二期末)下列说法中正确的是（ ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C.ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 D.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（ ） A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族 5.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在（ ） A.s区 B.p区 C.d区 D.f区 6.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： （1）该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________。 （2）该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________。 （3）试推测该元素处于元素周期表的________区，该区包含族的种类是_________________。 7.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题： (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为______。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为___________________________________________________，其中较稳定的是______。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为________。 8.下列物质性质相似与“对角线”规则无关的是( ) A．Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应 B．MgCO3微溶于水，Li2CO3也微溶于水 C．单质硼的熔点高，晶体硅的熔点也高 D．氯气能与水反应，氟气也能与水反应 9.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是( ) A．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性 三、元素周期律 1.粒子半径大小的比较： ①____________________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ 【练习10】下列各组微粒,半径大小比较中错误的是(　 　) A. K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+ C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F 2. 电离能： (1)概念：原子失去一个电子转化为____________正离子所需要的_________叫做第一电离能，符号：I1。 (2)意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的____________。第一电离能数值越小，原子越____________失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越____________失去一个电子。 (3)周期性： ①同周期：_____________________________________________________________________ ②同主族：_____________________________________________________________________ (4) 电离能应用： ①判断元素的金属性、非金属性强弱： I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 ②根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。 如K：I1≪I2＜I3，表明K原子易失去1个e-形成＋1价阳离子。 【练习11】下列说法中,错误的是(　 　) A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易失去电子 【练习12】下表列出了第三周期某一元素X的各级电离能数据(用I1、I2……表示): 下列有关元素X的说法中,错误的是(　 　) A.元素X的最高正化合价为+3价 B.元素X位于元素周期表中第ⅢA族 C.元素X的第一电离能高于同周期左右相邻元素的 D.元素X的氧化物具有两性 四.电负性： (1)概念：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (2)意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (3)递变规律：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大； 同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 【练习13】CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是:____________________________。 【练习14】Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是：_____________________________。 【练习15】黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成，第一电离能 I1（Zn） _____________I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是__________________________________。 参考答案： 1.第三周期ⅦA族 第五周期ⅣA族 第四周期ⅤB族 第四周期ⅠB族 第四周期ⅠA族 2.C 3.B 4.D 5.D 6.四 18 ⅢA 1 ⅢA～ⅦA 族、0 族 7.球形 Fe2＋:1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋:1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋ 3d104s2 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 13.O>Ti>Ca 14.O>Ge>Zn 15.大于，Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 高二化学 选必2 第一章第二节导学案1 学科网（北京）股份有限公司 ②副族元素原子的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)。 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 族序数 价层电子排布式 价层电子数 副族元素 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 族序数 价层电子排布式 价层电子数 — — $$