3.2.2共价晶体 学案-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第3章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第2课时 共价晶体学案 1. 学习目标 ⑴了解共价晶体的概念、构成微粒及微粒间作用力. ⑵掌握共价晶体的结构特点和物理性质，如熔点、硬度等及其与共价键的关系. ⑶能够辨识常见的共价晶体，并能运用均摊法对共价晶胞进行分析. 一、共价晶体 1、定义：所有原子都以 键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体→形成一种“巨分子”。 思考：共价晶体的物理性质：以典型的SiO2为例 有： 典型共价晶体的结构分析 以金刚石为例： 典型共价晶体的结构分析:以SiO2为例 总结 2、 判断共价晶体和分子晶体的方法 ①依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 ②依据晶体的熔点判断 ③依据物质的状态判断 ④依据物质的挥发性判断 随堂练习1. 下列物质属于共价晶体的是（ ） A. 碘 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 冰 2. 关于共价晶体的叙述，错误的是（ ） A. 共价晶体中不存在独立的分子 B. 共价晶体的硬度一般较大 C. 共价晶体中原子之间以共价键结合 D. 共价晶体的熔沸点都比较低 3. 碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它属于（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 4. 下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. SO₂与 SiO₂ B. CO₂与 H₂O C. 金刚石与石墨 D. CCl₄与 SiC 5. 已知某共价晶体的晶胞为一个正方体晶胞，顶点和体心位置有 A 原子，面心位置有 B 原子，其化学式为（ ） A. A2B3 B. A₂B C. AB₂ D. A₄B 6. 共价晶体具有的性质是（ ） A. 熔点高 B. 易溶于水 C. 能导电 D. 有延展性 7. 下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ） A. 金刚石>氯化钠>干冰 B. 氯化钠>金刚石>干冰 C. 干冰>氯化钠>金刚石 D. 金刚石>干冰>氯化钠 8. 下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ） A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化硅 D. 二硫化碳 9. 某共价晶体的化学式为 AxBy，已知 A 原子的最外层电子数为 4，B 原子的最外层电子数为 6，则x、y之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 第2课时 共价晶体学案答案 1、 定义：所有原子都以 共价 键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体。 2、 思考：共价晶体的物理性质：以典型的SiO2为例 有： 典型共价晶体的结构分析 以金刚石为例： 1 4 ② sp3杂化 ③109°28' ④ 6、不在 ⑤ 1：2 ⑥NA、2NA ⑦ 12、6 ⑧8 典型共价晶体的结构分析:以SiO2为例 1 4、2、1：2 ② 4、2 ③ 12 ④1/2、2、1：4、1：2 ⑤ NA 2NA 4NA 3、 判断共价晶体和分子晶体的方法 ①依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；组成分子晶体的粒子是分子，粒子间的的作用力是分子间作用力。 ②依据晶体的熔点判断 共价晶体的熔沸点高，常在1000℃以上；分子晶体的熔、沸点低，常在数百摄氏度以下。 ③依据物质的状态判断 一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。 ④依据物质的挥发性判断 一般易挥发的物质呈固态时都属于分子晶体。 同一类型的晶体熔、沸点： 高、高、高、高、低 共价晶体： ①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。 键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。 ②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。 如比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低：原子半径：C<Si，则键长：C-C < C-Si < Si-Si，故键能：C-C > C-Si > Si-Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 随堂练习 1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.A 7.A 8.C 9.A 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$