2.3.1分子结构与物质的性质 学案-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 分子结构与物质的性质 第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响 【学习重点】极性分子和非极性分子的判断 【学习难点】极性分子和非极性分子的判断 一、分子极性的判断 极性分子和非极性分子的判断方法： 1) 单原子分子（稀有气体）——非极性分子 2)双原子分子 AB（以极性键结合）——极性分子 A2（以非极性键结合）——非极性分子 3)ABn型分子 （1）向量和法(合外力法) 分子的极性必须依据分子中极性键的极性的_______是否等于0而定。当分子中各个键的极性的向量和等于_______时，是_______分子，否则是_______分子。 （2）化合价法: ABn型分子 中心原子A的化合价的绝对值 =价电子数 ：非极性分子 ≠价电子数 ：极性分子 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价层电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 （3） 空间结构对称法 具有平面正三角形、正四面体形等对称结构的分子为非极性分子；而V形、三角锥形等非对称性结构的分子为极性分子 【易错提醒】 (1)H2O2分子结构呈_____________________ 形，分子中正电中心和负电中心_______ 重合，是由 __________ 键和 __________ 键构成的为 __________ 性分子。 (2)O3中的化学键为 __________ 。O均采用 __________杂化，分子结构呈 __________ 形，分子中正电中心和负电中心 ________重合，为__________ 分子。 注意：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。 课堂练习1：下列有关分子的叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性键 课堂练习2：下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　) A．二氧化硫　　 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙烯 课堂练习3：下列叙述正确的是( ) A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子 C.H2O、NH3是极性分子，分子中的O—H比N—H的极性弱 D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子 二、键的极性对化学性质的影响 【归纳小结】——键的极性对有机羧酸酸性的影响 (1)键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越大。 (2)与羧基相邻的共价键的极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越大。 (3)烃基是推电子基团，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。 课堂练习4：新兴大脑营养学研究表明:大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系,从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”DHA(C21H31COOH)就是一种含有多个碳碳双键的脂肪酸。下列说法正确的是(　　) A.酸性:C21H31COOH<CH3COOH B.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素 C.DHA中碳原子存在三种杂化形式 D.DHA中所有原子共面 课堂练习5：下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是( ) A、CS2 B、H2S C、SO2 D、SO3 课堂练习6：下列叙述中正确的是( ) A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强 B、以极性键结合的分子，一定是极性分子 C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 课堂练习7：下列羧酸的酸性比较错误的是(　　) A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 课堂练习8：试比较下列有机酸的酸性强弱 ①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　 ⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH 课堂练习9：回答下列问题。 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2==CH2　⑧HCN　⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3 ⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是_________(填序号，下同)； 只含极性键的是______________________，既含极性键又含非极性键的是______。 (2)属于非极性分子的是______________________，属于极性分子的是_____________。 答案一、分子极性的判断 向量和 0 非极性 极性，非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 “半开书页” 不 极性 非极性 极性 极性键 sp2 V 不 极性 课堂练习1 A 2 D 3 B 4 A 5 D 6 A 7 C 8①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 9(1)①②④⑤ ③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭ ⑦⑯ (2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 第二课时 分子间的作用力 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 128 81 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 (1)由此推理熔、沸点高低顺序： HCl、HBr、HI：_______________________；Ar、CO：_____________________________ (2)比较HCl、HBr、HI的稳定性顺序：____________________ ，由分子构成的物质的稳定性与范德华力是否相关：__________________________________________________。 一、范德华力对物质性质的影响 范德华力影响的主要是物质的熔、沸点等物理性质，与物质的稳定性无关。 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大 ，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)相对分子质量相近的物质，分子极性越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 (3)互为同分异构体的有机物，支链越多，范德华力越小，物质的熔、沸点越低。如，沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷。 二、氢键的对物质性质的影响 ①主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点___________，分子内氢键使物质熔、沸点 ___________ 。 ②.氢键对溶解度的影响:与水分子间能形成氢键，能增大溶解度。 1、 下列说法中正确的是( ) A、分子间作用力越大，分子越稳定 B、分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C、相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D、分子间只存在范德华力 2、下列与氢键有关的说法中错误的是( ) A、卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B、邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛 ( )的熔、沸点低 C、氨水中存在分子间氢键 D、形成氢键A—H‧‧‧B—的三个原子总在一条直线上 3.下列现象与氢键有关的是(　 　) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高　 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　 ③冰的密度比液态水的密度小　 ④HF、NH3都极易溶于水　 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 　第三课时 溶解性、分子的手性 1根据“相似相容”规律，下列物质在水中的溶解度较大的是（ ） A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气 2、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 （ ） A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 酒精易溶于水 3、已知 O3 的空间结构为 V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关 于 O3 和 O2 在水中的溶解度叙述正确的是 （ ） A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小 C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D. 无法比较 4、下列物质不存在手性异构体的是(　　) A.BrCH2CHOHCH2OH B. C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3 5、莽草酸的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。 其分子中手性碳原子的个数为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 6、 标出手性碳原子？ 答案：HI>HBr>HCl CO>Ar HCl>HBr>HI 分子的稳定性与分子内的化学键有关，与范德华力无关。 升高 降低 1、B 2、D 3.B第三课时1、C 2、B 3.C 4.D 5.C 6. 学科网（北京）股份有限公司 $$