学易金卷：高二化学上学期第一次月考（四川专用，人教版2019）

11 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(15分)（1） （2） （3）① ② ③_____________________ （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（13分）（1） （2） （3）________________ （4）①________________________ ② （5） 18．（13分）（1）______________________ （2） （3） （4） （5） 19．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.(15分)（1） （2） （3）① ② ③_____________________ （4） （5） 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.（13分）（1） （2） （3）________________ （4）①________________________ ② （5） 18．（13分）（1）______________________ （2） （3） （4） （5） 19．（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A D D C C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（除标注外每空2分，共15分） (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1 (2)C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131 kJ·mol-1 (3增大 减小 不变（1分） (4)-49 K1×K2 (5)660 17. （除标注外每空2分，共13分） (1) (2)C（1分） (3)A (4)0.015mol·L-1·min-1 20% (5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高 18. （除标注外每空2分，共13分） (1) 将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案） (2) 过滤（1分） 回收V元素，提高原料利用率和的产率（合理即可） (3) (4)大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降（合理即可） (5)D 19.（除标注外每空2分，共14分） (1)探究浓度对反应速率的影响 (2)确保实验①和②溶液总体积相同 (3)玻璃搅拌器（1分） (4)不相等（1分） 相等（1分） (5)ABD (6)-56.8 kJ·mol-1 (7) 低于（1分） 1.5 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放 C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性 D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应 2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．工业制硫酸时采用400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂 3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制一定浓度的溶液 B．准确量取稀盐酸 C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，下列说法正确的是 A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 6．下列有关图像说法错误的是 A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D．图④中装置实现了化学能转变为电能 7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 A．2 B．5 C．4 D．3 8．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CH3OH(g)+CO2(g) DMC(g)+H2O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是    注： 表示催化剂 A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇 B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率 C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 9．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 10．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅 平衡2NO2先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应[Cu(H2O)]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O的△H>0 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 11．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是 A．起始反应温度：容器1<容器2 B．平衡时压强：容器1<容器2 C．容器2中达到平衡时转化率为20% D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小 12．可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A．总反应为 B．总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C．选用高效催化剂、可以降低反应的 D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率 13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，平衡时容器体积为]。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数 C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态所需要的时间： 14．向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A．前40分钟平均速率 B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡 C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时 D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大 15．在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比和投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是 A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B．n点的压强平衡常数为 C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变 D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）根据所学知识完成下列问题。 (1)46 g C2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1300 kJ的热量，其热化学方程式：___________。 (2)1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 (3)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率___________。 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。 ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________。 (4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH= +41 kJ/mol  平衡常数K1 ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ΔH =-90 kJ/mol   平衡常数K2 则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 (5)已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol-1。(已知CO2的结构式为O=C=O)) 17．（13分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 (1)写出和合成的热化学方程式：___________。 (2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．、、的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amol C．容器内气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为：  ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B．杂质有可能引发催化剂中毒 C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压 (4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为___________，压强平衡常数___________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ．    ⅱ．    向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 (5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。 18．（13分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为为有机溶剂，请回答下列问题。 已知：①“调”后，钒以形式存在； ②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取； ③该流程中V的萃取率。 (1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。 (2)“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是___________。 (3)“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。 (4)“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。 (5)“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________（填字母）。 A．氨水 B．溶液 C．饱和溶液 D．稀硫酸溶液 19．（14分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol•L-1KMnO4溶液 3.0mol•L-1稀硫酸 ① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 ② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (1)实验目的是：___________ 。 (2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是：___________ 。 Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 (5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 (6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.2 20.4 23.7 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 (7)将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L-1。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放 C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性 D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应 2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．工业制硫酸时采用400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂 3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制一定浓度的溶液 B．准确量取稀盐酸 C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，下列说法正确的是 A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 6．下列有关图像说法错误的是 A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D．图④中装置实现了化学能转变为电能 7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 A．2 B．5 C．4 D．3 8．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CH3OH(g)+CO2(g) DMC(g)+H2O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是    注： 表示催化剂 A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇 B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率 C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 9．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 10．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅 平衡2NO2先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应[Cu(H2O)]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O的△H>0 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 11．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是 A．起始反应温度：容器1<容器2 B．平衡时压强：容器1<容器2 C．容器2中达到平衡时转化率为20% D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小 12．可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A．总反应为 B．总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C．选用高效催化剂、可以降低反应的 D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率 13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，平衡时容器体积为]。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数 C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态所需要的时间： 14．向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A．前40分钟平均速率 B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡 C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时 D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大 15．在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比和投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是 A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B．n点的压强平衡常数为 C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变 D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）根据所学知识完成下列问题。 (1)46 g C2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1300 kJ的热量，其热化学方程式：___________。 (2)1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 (3)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率___________。 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。 ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________。 (4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH= +41 kJ/mol  平衡常数K1 ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ΔH =-90 kJ/mol   平衡常数K2 则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 (5)已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol-1。(已知CO2的结构式为O=C=O)) 17．（13分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 (1)写出和合成的热化学方程式：___________。 (2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．、、的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amol C．容器内气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为：  ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B．杂质有可能引发催化剂中毒 C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压 (4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为___________，压强平衡常数___________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ．    ⅱ．    向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 (5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。 18．（13分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为为有机溶剂，请回答下列问题。 已知：①“调”后，钒以形式存在； ②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取； ③该流程中V的萃取率。 (1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。 (2)“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是___________。 (3)“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。 (4)“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。 (5)“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________（填字母）。 A．氨水 B．溶液 C．饱和溶液 D．稀硫酸溶液 19．（14分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol•L-1KMnO4溶液 3.0mol•L-1稀硫酸 ① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 ② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (1)实验目的是：___________ 。 (2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是：___________ 。 Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 (5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 (6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.2 20.4 23.7 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 (7)将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放 C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性 D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应 【答案】A 【详解】A．次氯酸钠溶液或双氧水消毒都是利用物质的强氧化性使蛋白质变性，故A错误； B．加入生石灰后发生反应，可以减少二氧化硫的排放，故B正确； C．碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解达到去油污的效果，故C正确； D．“自嗨锅”其加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，利用了化学反应的热效应，故D正确； 故答案为：A。 2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．工业制硫酸时采用400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂 【答案】C 【详解】A．工业制硫酸时采用400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率， A不符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意； C． 用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，C符合题意； D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制一定浓度的溶液 B．准确量取稀盐酸 C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热 【答案】C 【详解】A．配制一定浓度的溶液，移液时需用到玻璃棒引流，A正确； B．量取稀盐酸,需要用酸式滴定管量取，B正确； C．灼烧海带制海带灰，应在坩埚中进行灼烧，而不能用蒸发皿，C错误； D．如图装置为简易的量热装置，可以用来测定中和反应的反热，D正确； 故选C。 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，下列说法正确的是 A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．缩小体积使压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故A正确； B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误； C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误； D．加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 答案为A。 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．正丁烷异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B．  ，则的燃烧热为 C．  ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D．  ；  ，则 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁烷更稳定，A错误； B．的燃烧热是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方程式中生成的是气态水，所以的燃烧热不是，B错误； C．和稀完全反应生成的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多热量，C错误； D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所以；，则，D正确； 答案选D。 6．下列有关图像说法错误的是 A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石 C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为 D．图④中装置实现了化学能转变为电能 【答案】D 【详解】A．图中阴影部分面积等于v正∙t-v逆∙t=减少反应物的物质的量浓度-增加反应物的物质的量浓度，所以图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量，故A正确； B．由图可知金刚石的能量大，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：金刚石＞石墨，故B正确； C．由图可知，物质的量变化之比为1：1：2，由化学计量数之比等于变化的量之比，故反应的化学方程式可以表示为，故C正确； D．乙醇是非电解质，不能导电，无法构成原电池装置，则不能实现化学能转变为电能，故D错误； 故选D。 7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 A．2 B．5 C．4 D．3 【答案】C 【详解】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向释放气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热量有利于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ③氯气与水反应生成HCl和次氯酸的反应为可逆反应，饱和实验水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应方向移动，有利于降低氯气的溶解度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合气体的颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故符合题意； ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，但碘浓度变大，颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意； 能用勒夏特列原理解释的有4个，故选C。 8．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CH3OH(g)+CO2(g) DMC(g)+H2O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是    注： 表示催化剂 A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇 B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率 C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，DMC属于碳酸酯，在过量稀硫酸溶液中发生水解反应生成碳酸和甲醇，故A错误； B．催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则改用更高效的催化剂，不可能提高DMC的平衡产率，故B错误； C．反应历程①②③中，反应的活化能越高，活化分子百分数越少，化学反应速率越慢，故C正确； D．由题给图示可知，合成DMC的反应为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，则向反应体系中加入少量生成物水蒸气，反应物的分压强减小，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故D错误； 答案选C。 9．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度 【答案】D 【详解】A．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图I信息不相符，A不合题意； B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化情况，也可能是增大压强的变化情况，B不合题意； C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C不合题意； D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应温度更高，升温平衡逆向移动，则生成物XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D符合题意； 故答案为：D。 10．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅 平衡2NO2先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应[Cu(H2O)]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O的△H>0 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深、但比原来浅，A错误； B．H2O2溶液和KMnO4溶液会发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4不是催化剂，B错误； C．取2mL 0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热，溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正向为吸热反应方向，焓变大于0，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，则减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选C。 11．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是 A．起始反应温度：容器1<容器2 B．平衡时压强：容器1<容器2 C．容器2中达到平衡时转化率为20% D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小 【答案】D 【分析】根据图像可知，容器1中，3min和5min时 PCl5(g)的物质的量相等，说明反应3min时已达到平衡状态，同理，容器2中，4min时反应达到平衡状态；容器1中1min时PCl5的物质的量大于容器2中2min时PCl5的物质的量，说明容器1反应速度快。 【详解】A．根据分析，容器1中反应在3min时就达到平衡状态，可知容器1中反应速率较快，则温度：容器1>容器2，A错误； B．根据图像可知，平衡时容器1中生成的PCl5(g)少于容器2，由于该可逆反应是气体体积减小的反应，因此容器1中气体的总量大于容器2，则压强：容器1>容器2，B错误； C．达到平衡时容器2中生成0.8mol PCl5，因此PCl3转化率为，C错误； D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，因此达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小，D正确； 答案选D。 12．可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是 A．总反应为 B．总反应的速率由“中间体中间体3”决定 C．选用高效催化剂、可以降低反应的 D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，反应物为，生成物是，即总反应为，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的，故C错误； D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙烷的平衡转化率；故D正确； 答案选C。 13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，平衡时容器体积为]。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数 C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态所需要的时间： 【答案】B 【详解】A．升高温度，乙烯的平衡转化率减小，可知平衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的，故A正确； B．图中a点 平衡常数，故B错误； C．增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，根据图示：，故C正确； D．b点比a点的压强大、温度高、反应物浓度大，所以b点反应速率大于a点，达到平衡状态所需要的时间：，故D正确； 选B。 14．向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A．前40分钟平均速率 B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡 C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时 D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大 【答案】C 【详解】A．根据表格数据可知：在前40分钟内CO的物质的量减少了1.8 mol，根据物质反应转化关系可知会反应消耗3.6mol H2，则在反应在前40分钟的平均速率v(H2)==0.009 mol·L-1·min-1，故A错误； B．反应物和产物都是气体，且为恒容容器，则密度不是变量，故混合气体的密度不再改变，不能表明该反应达到了平衡，故B错误； C．80min时，反应达到平衡，将容器体积压缩到5L，CO浓度瞬间增大一倍即0.56mol/L，但该反应为气体体积减小的反应，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO会有减少但始终大于原平衡时的浓度，即重新达到平衡时c(CO)>0.28mol/L，故C正确； D．多种物质参加反应，增大其中一种物质的浓度，可以其他物质的转化率，但是其自身的转化率会减小，故D错误； 故选C。 15．在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比和投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是 A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B．n点的压强平衡常数为 C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变 D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡 【答案】D 【详解】A．x一定，混合气体的平均摩尔质量为M= ，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，故A正确； B．相同压强下，投料比x越大，则的转化率越小，故x2>x1，则x2=1。温度不变，m、n、w三点平衡常数相等，利用w点数据求平衡常数；w点乙烷的转化率为40%，根据化学反应方程式，设投料乙烷、二氧化碳均为1mol，由三段式计算为： 体系总压强为1MP，平衡时乙烷、二氧化碳分压均为，乙烯、一氧化碳、水蒸气的分压均为，，故B正确； C．m点平衡状态下，向变容容器中再按继续投料，再次平衡后转化率保持不变，故C正确； D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量Ar(g)，容器中气体压强增大，但反应物和生成物的分压不变，浓度不变，可逆反应不移动，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）根据所学知识完成下列问题。 (1)46 g C2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1300 kJ的热量，其热化学方程式：___________。 (2)1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 (3)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率___________。 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。 ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________。 (4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH= +41 kJ/mol  平衡常数K1 ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ΔH =-90 kJ/mol   平衡常数K2 则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 (5)已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol-1。(已知CO2的结构式为O=C=O)) 【答案】除备注外，每空2分 (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1 (2)C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131 kJ·mol-1 (3) 增大 减小 不变（1分） (4) -49 K1×K2 (5)660 【详解】（1）=1molC2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1300 kJ的热量，根据热化学方程式的书写原则可知其热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1，故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1； （2）1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131kJ热量，根据热化学方程式的书写原则可知该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131 kJ·mol-1，故答案为：C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH=＋131 kJ·mol-1； （3）①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，则H2的浓度增大，导致反应速率增大，故答案为：增大； ②保持温度不变，扩大容器体积，导致H2、I2和HI的浓度均减小，则反应速率减小，故答案为：减小； ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，H2、I2和HI的浓度均不变，反应速率不变，故答案为：不变； （4）二氧化碳加氢制甲醇的平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： 已知i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g)  ΔH= +41 kJ/mol  平衡常数K1，ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数K2，根据盖斯定律可知，反应i+反应ii可得总反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则总反应的ΔH=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，根据平衡常数的定义和表达式可知，平衡常数K= K1×K2，故答案为：-49；K1×K2； （5）已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ·mol-1，则ΔH=E(C≡O)+E(O=O)-2E(C=O)=800kJ/mol+×480kJ/mol-2E(C=O)=-280kJ/mol，解得：E(C=O)=660kJ/mol，即CO2(g)分子中碳氧双键的键能为660kJ·mol-1，故答案为：660。 17．（13分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 (1)写出和合成的热化学方程式：___________。 (2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．、、的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amol C．容器内气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为：  ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B．杂质有可能引发催化剂中毒 C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压 (4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为___________，压强平衡常数___________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ．    ⅱ．    向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 (5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)C（1分） (3)A (4) 0.015mol·L-1·min-1 20% (5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高 【详解】（1）根据能量变化示意图，反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。历程a中正反应活化能为508kJ/mol，逆反应活化能为600kJ/mol，则=508-600=-92，所以合成的热化学方程式为：； 故答案为：； （2）A．、、的浓度之比为1：3：2，不能说明各物质的浓度不再变化，不一定是平衡状态。各物质浓度比与起始投料和反应进行程度有关，A选项错误； B．单位时间内，消耗的同时生成2a，都表示的是正反应速率，不能体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B选项错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容体系中，容器内气体总压强与气体物质的量成正比。当总压强保持不变时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C选项正确； D．混合气体的总质量m不变（遵循质量守恒定律），容器体积V不变，根据，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡，D选项错误； 故答案为：C； （3）A．原料气中的体积分数越大，相当于其他气体（参与反应生成氨相关物质）的体积分数相对越小，平衡混合物中氨的体积分数不一定越大，A选项错误； B．原料气中的杂质（如CO等）有可能与催化剂发生反应，覆盖催化剂活性中心等，引发催化剂中毒，B选项正确； C．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，C选项正确； D．反应<0，是放热且气体分子数减小的反应。高温低压会使平衡逆向移动，有利于再生，D选项正确； 故答案为：A； （4）①根据反应，生成=0.2mol时，消耗。容器体积V=2L，时间，根据，； ②设转化的物质的量为x，根据反应，列出三段式： 已知氨气的体积分数为，因为在同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，所以，解得x=0.2，的平衡转化率×100%==20%；平衡时，，，总物质的量，的物质的量分数=，的物质的量分数，的物质的量分数，已知总压强=4MPa，根据分压=总压×物质的量分数，则，，，根据压强平衡常数表达式＝； 故答案为：；20%；。 （5）分析图中曲线的走势可知，在440℃-820℃温度区间，随着温度升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高，意味着更多的和按照反应ⅰ进行反应，从而生成更多的NO，所以NO的物质的量增加，同时，由于催化剂对反应ⅱ的促进作用相对减弱，按照反应ⅱ进行反应的程度减小，生成的量就减少； 故答案为：440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高。 18．（13分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为为有机溶剂，请回答下列问题。 已知：①“调”后，钒以形式存在； ②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取； ③该流程中V的萃取率。 (1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。 (2)“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是___________。 (3)“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。 (4)“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。 (5)“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________（填字母）。 A．氨水 B．溶液 C．饱和溶液 D．稀硫酸溶液 【答案】除备注外，每空2分 (1) 将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案） (2) 过滤（1分） 回收V元素，提高原料利用率和的产率（合理即可） (3) (4)大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降（合理即可） (5)D 【分析】向石煤(主要成分为)中加入纯碱、通入空气焙烧，主要将转化为易溶于水的，再充分“水浸”，过滤得到主要含的滤液，再向滤液中加入稀硫酸“调”后，钒以形式存在，再加入FeSO4溶液将还原为，再加入有机溶剂P507进行萃取，将萃取至P507中，再加入试剂X将V元素从P507中释放得到VOSO4溶液，最后再经多步操作得到V2O5，据此解答。 【详解】（1）将石煤粉碎增大接触面积或适当升高焙烧温度，均可以加快反应速率，则一种提高焙烧效率的措施为：将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案）；“焙烧”时，向石煤中加入纯碱、通入空气焙烧，被氧化为，同时生成CO2，该反应的化学方程式为：； （2）固液分离采用过滤操作，则“水浸”时，分离滤渣的操作为过滤；滤渣表面会残留V元素，所以工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是：回收V元素，提高原料利用率和的产率（合理即可）； （3）“调”后，钒以形式存在，再加入FeSO4溶液将还原为，被氧化为，根据得失电子守恒及溶液呈酸性可知反应的离子方程式为：； （4）根据反应：，减小对萃取过程有利，且和不能被萃取，则后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是：大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降； （5）根据反应：，增大，有利于反萃取的进行，氨水和溶液会使减小，A、B不符合题意；加入饱和溶液不能增大溶液中，C不符合题意；加入稀硫酸溶液，增大，D符合题意，故选D。 19．（14分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol•L-1KMnO4溶液 3.0mol•L-1稀硫酸 ① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 ② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (1)实验目的是：___________ 。 (2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是：___________ 。 Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 (5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 (6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.5 2 20.2 20.4 23.7 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 (7)将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L-1。 【答案】除备注外，每空2分 (1)探究浓度对反应速率的影响 (2)确保实验①和②溶液总体积相同 (3)玻璃搅拌器（1分） (4) 不相等（1分） 相等（1分） (5)ABD (6)-56.8 kJ·mol-1 (7) 低于（1分） 1.5 【详解】（1）对比题干表中实验①②的数据可知，两实验只有H2C2O4的浓度不变，其余条件均相同，故本实验的目的是探究浓度对反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响； （2）对比题干表中实验①②的数据可知，确保实验①和②溶液总体积相同，以保证混合后溶液中只有H2C2O4的浓度不同，其余条件均相同，控制变量唯一，故答案为：确保实验①和②溶液总体积相同； （3）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器； （4）物质的量与热量成正比，物质的量越大，反应放出的热量越多，但中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O所放出的热量，则改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸跟50mL 0.55mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求生成1mol水时的中和热相等，故答案为：不相等；相等； （5）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度，NaOH溶液的初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测定反应放热偏小，ΔH偏大，B符合题意； C．做本实验的当天室温较高，与中和热测定数值无关，C不合题意； D．一水合氨是弱电解质，电离吸热，则50mL0.55mol⋅L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol⋅L-1的氨水，反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH偏大，D符合题意； 故答案为：ABD； （6）由表中数据可知，第1组实验温差为：23.5℃-=3.4℃，第2组实验温差为：23.7℃-=3.4℃，第3组实验温差为：25.6℃-=5.2℃明显误差舍去，则平均温差为：3.4℃，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH==-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol； （7）加入盐酸5mL时温度为22℃，酸碱中和为放热反应，则该实验时环境温度低于22℃；由图可知，当HCl的体积为30mL时酸碱恰好反应，n(NaOH)=n(HCl)，即c(NaOH)×0.02L=1.0mol/L×0.03L，解得c(NaOH)=1.5mol/L，故答案为：低于；1.5。 试卷第1页，共3页 / 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