学易金卷：九年级化学上学期第一次月考（江苏专用，沪教版2024）

2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．滴水成冰 B．花生霉变 C．蜡烛燃烧 D．葡萄酿酒 【答案】A 【详解】A、滴水成冰，水变成冰是状态变化，没有新物质生成，物理变化，正确； B、花生霉变，由新物质生成，属于化学变化，错误； C、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，错误； D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，错误。 故选A。 2．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A．“树根”变“根雕” B．“玉石”变“印章” C．“水果”变“果汁” D．“葡萄”变“美酒” 【答案】D 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化; B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化; C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化; D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选:D。 3．下列实验操作中，正确的是 A．量取液体 B．称量10.05g氯化钠 C．液体加热 D．滴加液体 【答案】C 【详解】A、量取9. 5mL液体，应该选取10毫升的量筒，选项A错误； B、托盘天平只能精确到0.1g，不能称取10.05g，选项B错误； C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不超过试管容积的1/3，②用酒精灯的外焰加热，③试管与桌面呈45°角，④试管口不对着自己或他人，选项C正确； D、使用胶头滴管向试管中滴加少量液体，不需要两人配合完成，选项D错误。 故选C。 4．下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A．分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B．微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8 C．能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D．守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 【答案】B 【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，不一定是化合反应，如蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，这个反应不符合多变一，不是化合反应，错误； B、相同质量的镁和铝所含的原子个数比就是它们的相对原子质量的倒数之比，相同质量的镁和铝所含原子个数比为 ： = 9:8，正确； C、电解水的过程中生成氢气和氧气，消耗电能，电能转化为氢气和氧气的化学能，错误； D、化学反应前后元素的种类不变，元素不论个数，错误。 故选：B。 6．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法错误的是 A．b管接病人吸氧的塑胶管 B．a管接病人吸氧的塑胶管 C．该装置可用来观察氧气输出速度 D．该装置可对氧气加湿，利于病人的呼吸 【答案】A 【详解】A、b导管连接病人吸氧气的塑胶管，导致人体吸入水，故选项错误，但符合题意； B、a导管连接病人吸氧气的塑胶管；故选项正确，但不符合题意； C、该装置可用来观察装气泡是否有氧气输出和输出的速度；故选项正确，但不符合题意； D、该装置可以为病人呼吸的氧气加湿，氧气通过此装置会变得潮湿，有利于病人的呼吸；故选项正确，但不符合题意。 故选：A。 7．有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的 A．实验验证 B．提出假设 C．观察现象 D．做出结论 【答案】B 【详解】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的提出假设的环节。 故选：B。 8．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气 C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21％ D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 【答案】B 【详解】A、氧气能够供给呼吸，鱼类能在水中生存，说明水中溶有一定量的氧气，但氧气不易溶于水，故A错误； B、露置在空气中的膨化食品吸水变软，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，故B正确； C、空气的成分按体积计算，氧气大约占21％，故C错误； D、分离液态空气得到氧气和氮气，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有新物质生成，发生了物理变化，故D错误。 故选B。 9．下列大小关系正确的是 A．电解水时生成气体的体积：正极＞负极 B．空气中气体的体积分数：氮气＞氧气 C．地壳中元素的含量：Al＜Fe D．电子数：氯原子＝氯离子 【答案】B 【详解】A、正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，氧气体积小于氢气体积，该选项说法不正确； B、空气中气体的体积分数：氮气是78%，氧气是21%，该选项说法正确； C、地壳中元素的含量：Al大于Fe，该选项说法不正确； D、氯原子核外电子数是17，氯离子核外电子数是18，该选项说法不正确。 故选：B。 10．下列不属于缓慢氧化的是 A．食物的腐烂 B．磷燃烧 C．醋的酿造 D．动植物的呼吸 【答案】B 【详解】A、食物的腐烂是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误； B、磷燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化．故选项正确 C、醋的酿造是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误； D、动植物的呼吸作用是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误； 故选：B。 11．下列有关说法正确的是 A．工业炼铁实质是利用CO等还原剂将铁从它的氧化物中置换出来 B．合金是多种金属熔合而成，不含非金属；其硬度和熔点比其成分金属大 C．根据液氮，液氧的沸点不同，工业上利用分离液态空气法制氧气 D．任何反应都遵循质量守恒定律，因此参加反应的物质质量总和一定等于生成物质量总和 【答案】C 【详解】A、工业炼铁实质是利用CO等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故合金中含非金属，合金比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，不符合题意； C、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，符合题意； D、任何化学反应都遵循质量守恒定律， 物理变化不遵循质量守恒定律， 在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，不符合题意。 故选C。 12．下列实验操作的先后顺序正确的是 A．做硫在氧气中燃烧实验时，先将燃着的硫伸入集气瓶中，再向瓶中倒入水 B．制取气体时，先装入药品，后检验装置的气密性 C．在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯 D．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中 【答案】C 【详解】A.做硫在氧气中燃烧实验时，先向瓶中倒入水，再将燃着的硫伸入集气瓶中，以防止二氧化硫扩散到空气中污染空气，故选项错误，不符合题意； B.制取气体时，先检验装置的气密性，后装入药品，故选项错误，不符合题意； C.在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入热的试管中，将试管炸裂，故选项正确，符合题意； D.检查装置气密性时，先将导管插入水中，再用手紧握试管，故选项错误，不符合题意，故选C。 13．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”来探究水的组成，他们依次进行了下列实验。则叙述正确的是 A．上述实验中发生的反应均为分解反应 B．实验①中使用的是交流电源 C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D．实验①与实验②都能说明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】D 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，氢气和氧气点燃生成水，属于化合反应，说法不正确，不符合题意； B、实验①中使用的是直流电源，说法不正确，不符合题意； C、实验②的目的是验证水是由氢、氧两种元素组成，说法不正确，不符合题意； D、实验①水通电分解生成氢气和氧气，实验②氢气和氧气点燃生成水，都能说明水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，符合题意。 故选D。 14．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．阴离子带负电荷，则带负电荷的微粒一定是阴离子 B．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质为单质 C．二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，则二氧化锰可做一切反应的催化剂 D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【详解】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，但二氧化锰不是一切反应的催化剂，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。 故选D。 15．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是 A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B．生活中常用过滤的方法来降低水的硬度 C．电解水实验表明水中溶有大量H2和O2 D．蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应 【答案】A 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项正确； B、当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故选项错误； C、水的电解实验生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误； D、电解水的过程发生分解反应，蒸馏水的过程是物理变化，故选项错误。 故选：A。 16．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是 A．反应速率不变，生成氧气的质量不变 B．反应速率加快，生成氧气的质量不变 C．反应速率加快，生成氧气的质量增加 D．反应速率不变，生成氧气的质量增加 【答案】C 【详解】高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则生成氧气的质量会增多，且生成的二氧化锰可作氯酸钾制取氧气的催化剂，反应速率会加快，故选C。 17．氯酸钾为白色固体，熔点为 356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图 1 所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法不正确的是 A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图 1 试管口略向上倾 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．由图 2 可知氯酸钾在 356℃时就开始大量分解产生氧气 D．图 2 表示氧气体积分数的曲线为乙 【答案】C 【详解】A、氯酸钾的熔点为 356℃，由图2可知温度加热到400℃,所以氯酸钾会熔化变为液体，所以图 1 试管口略向上倾，此选项正确； B、该实验是直接加热氯酸钾生成氧气，所以该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气，此选项正确； C、空气中氧气约占空气体积的21％,图2中曲线乙的起始体积分数为21％，所以曲线乙表示氧气的体积分数，由曲线乙可以看出在200℃时曲线变陡，说明开始大量分解产生氧气，此选项错误。 D、空气中氧气约占空气体积的21％,所以氧气的起始体积分数为21％,所以由图2中起点可以看出表示氧气体积分数的曲线为乙，此选项正确； 18．A~H都是九年级化学前四章学习中的常见物质，B为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B是反应①和③的催化剂，下列说法合理的是 A．推测物质B为二氧化锰，C和D、E和F两组物质组成元素相同 B．反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2∶1 C．反应④中生成的白色固体一定是P2O5 D．该图中共发生了3个分解反应 【答案】D 【分析】C、D在常温时均呈液态，D在通电时能发生分解反应，则D是H2O，B为黑色粉末，B是反应①和③的催化剂，B是二氧化锰，在反应中作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成氢气和氧气，则H是O2，镁在氧气中燃烧生成氧化镁白色固体，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，都是白色固体，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气， 所以E是KClO3，F是KCl，带入验证，推断合理。 【详解】A、根据分析可知，B为二氧化锰，C和D都由氢、氧元素组成，E由K、Cl、O三种元素组成，F由K、Cl两种元素组成，故选项错误； B、反应②这个实验中，是水通电生成氢气和氧气，生成氢气和氧气两种气体的体积比约为2：1，故选项错误； C、根据分析可知，反应④中生成的白色固体可能是P2O5，也可能是氧化镁，故选项错误； D. 该图中共发生了3个反应，过氧化氢溶液发生分解反应生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，图中共发生了3个分解反应，故选项正确。 故选：D。 19．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A．固体的总质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中氯酸钾的质量 【答案】A 【详解】A.固体的总质量：该开始温度达不到，所以固体质量保持不变，随着温度上升反应开始，固体的质量会降低，部分转化为氧气，但固体中二氧化锰为催化剂，质量一直不变，反应还会生成氯化钾固体，所以固体的质量不会降为0，符合图像变化趋势。 B.生成O2的质量一开始温度未达到不会有氧气生成，但温度达到，氧气的质量会增加，所以不符合图像变化趋势。 C.固体中MnO2一直做催化剂，它的质量一直不变，所以不符合图像变化趋势。     D.固体中氯酸钾的质量一开始未达到分解温度，所以质量不会变，但温度达到氯酸钾就会分解，直至全部分解完，所以不符合图像变化趋势。 故选：A 20．复习阶段，某同学梳理了以下知识：①稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源；②水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子；③地壳中含量最多的金属元素是铝；④纯净物不一定是同种分子构成；⑤能改变反应速率的物质一定是催化剂；⑥质子数相同的一类原子的总称为元素；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。其中正确的组合是 A．①③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦ 【答案】C 【详解】①利用稀有气体通电发光的物理性质，稀有气体可用作电光源，说法错误； ②水是由水分子构成的，水分子是保持水化学性质最小的粒子，说法错误； ③地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝，说法正确； ④纯净物只有一种物质组成，物质可能是由原子构成的，故纯净物不一定是同种分子构成，说法正确； ⑤能改变反应速率的物质，不一定是催化剂，这是因为催化剂不仅能够改变反应速率，且质量和化学性质在反应前后都不变，说法错误； ⑥元素是质子数相同的一类原子的总称，说法正确； ⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如钠离子最外层电子数也为8，说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）用符合要求的物质的字母填空。 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气E．二氧化硫 (1)绿色植物进行光合作用吸收的气体是 。 (2)可用作焊接金属时的保护气的是 。 (3)空气中含量较多且化学性质较活泼的气体 。 (4)饼干放在空气中变软了，是因为空气中含有 。 【答案】(1)C（2分）(2)A（2分）(3)B（2分）(4)D（2分） 【详解】（1）绿色植物进行光合作用时需要二氧化碳，故填C。 （2）氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气，故填A。 （3）空气中氧气含量第二，且氧气的化学性质比较活泼，故填B。 （4）饼干放在空气中变软了，是因为饼干吸水，则说明空气中含有水蒸气，故填D。 22．（12分）实验室利用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a： ；b： 。 （2）某同学欲用高锰酸钾制取氧气，他选用的发生装置是 （填序号），实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，其目的是 ；请你帮他写出反应的文字或符号表达式： ；如果选择装置⑤收集氧气当看到 现象说明氧气已经收集满。 （3）同学们欲用大理石和盐酸制取并获得一瓶干燥纯净的二氧化碳，选用装置 外，还选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是 、 ，气体应从装置⑥的（填“E”或“F”） 端进入。如果用装置⑥用排水法收集氢气气体从 端通入。 【答案】 酒精灯（1分） 锥形瓶（1分） ①（1分） 防止加热时固体粉末进入导气管（1分） 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2分） 气体从瓶口向瓶外逸出（1分） ②（1分） 除去HCl气体（1分） 除去水蒸气（1分） F （1分） E（1分） 【详解】（1）酒精灯是常用的加热仪器，锥形瓶是常用的反应容器，根据图示，a是酒精灯，b是锥形瓶。 （2）用高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故选择的发生装置是①，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；若选择装置⑤用排水法收集氧气，当看到气体从瓶口向外逸出时，说明氧气已经收集满。 （3）用大理石和盐酸制取并获得一瓶干燥纯净的二氧化碳，应用固液不加热装置，故选用发生装置②制取。制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，还选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是除去HCl气体、除去水蒸气，洗气装置应该“长进短出”，故气体应从装置⑥的F端进入。如果用装置⑥，利用排水法收集氢气，因为氢气的密度比水小，所以氢气应该从E端通入。 23．（9分）小永同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度 ；密度比水的密度 。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中 （如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的 处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的 （填"a"或“b”或“c"） 处温度最高。 再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方， 烧杯内壁出现 ，取下烧杯， 迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，该反应的符号表达式是 。 结论：蜡烛燃烧时生成了 。 【答案】 较小（1分） 小（1分） a（1分） a （1分） 水珠（1分） 浑浊 （1分） CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O （2分） 二氧化碳和水（1分） 【详解】（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，说明石蜡硬度较小；把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。 （2）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，取出可以看到细木条的a处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，外焰层与氧气接触最充分，燃烧更充分，该层温度最高。 一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳气体和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O。 结论：实验现象说明蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。 24．（7分）某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O2中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)实验中所用的不同体积分数的氧气可用 收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。 (2)若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________（提示空气中氧气的体积分数约为五分之一）。 A．25mL B．40mL C．60mL D．75mL 【结论】 (3)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 。 【拓展】 (4)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。 (5)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 (6)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。 【答案】(1)排水法（1分）(2)D（1分） (3)＞55%（1分） (4)0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧（2分） (5)剧烈燃烧，火星四射（1分） (6)C（1分） 【详解】（1）氧气不易溶于水，且要使用不同体积分数的氧气来进行实验，故可用排水法收集不同体积氧气； （2）这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是：150mL-90mL=60mL；空气的体积是：60mL÷=75mL，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为：150mL-75mL=75mL，故选D； （3）由于0.38mm的铁丝在60%的氧气中还能够燃烧，在55%时已经不能燃烧的事实可知：燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%; （4）由于0.38mm的铁丝在60%的氧气中还能够燃烧，在55%时已经不能燃烧的事实可知：燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，故这种铁丝有可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理； （5）由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈的燃烧，火星四射； （6）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关，碳元素的元素符号是C。 25．（12分）某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？ (1)【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示： 种类 反应程度、温度 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应温度（℃） 420 515 305 490 剧烈反应温度（℃） 490 540 350 545 实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的 作催化剂。 (2)【设计并完成实验】 Ⅰ、将3.0g氯酸钾放在试管中加热 Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热 Ⅲ、将3.0g氯酸钾与1g氧化铜均匀混合加热 （实验现象分析） 实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是 。 (3)实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。 (4)将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的 。判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要证明： 。 (5)实验Ⅲ中发生化学反应的文字表达式为： 。 (6)【拓展延伸】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 检查甲装置气密性的方法是 。 (7)分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是 。 (8)依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是 。 【答案】(1)氧化铜/CuO（1分） (2)检验氧化铜能否加快氯酸钾的分解速率（1分） (3)比较氧化铜和二氧化锰的催化效果（1分） (4) 检验反应前后氧化铜质量是否改变（1分） 反应前后氧化铜的化学性质是否改变（1分） (5)氯酸钾氯化钾+氧气（2分） (6)把A的注射器活塞固定，推或拉B注射器的活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气（1分） (7)过氧化氢酶和二氧化锰都是5.6毫克时，单位时间内利用过氧化氢酶产生的气体比利用二氧化锰多（2分） (8)过氧化氢酶质量过大，反应速率很快，单位时间内放热很多，温度升高很快，导致过氧化氢酶活性降低（2分） 【详解】（1）由表中数据可知，氧化铜开始反应及剧烈反应时的温度都比较低，则最好选用氧化铜作催化剂。 （2）实验Ⅰ中不含氧化铜，实验Ⅲ中含氧化铜，目的是检验氧化铜能否加快氯酸钾的分解速率。 （3）实验Ⅱ中加入二氧化锰，实验Ⅲ中加入氧化铜，目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。 （4）由于催化剂能改变化学反应速率，但质量和化学性质不变，则将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的检验反应前后氧化铜质量是否改变，但还需证明反应前后氧化铜的化学性质是否改变。 （5）实验Ⅲ中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为。 （6）检查甲装置气密性的方法是把A的注射器活塞固定，推或拉B注射器的活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。 （7）对比图中数据可知，过氧化氢酶和二氧化锰都是5.6毫克时，收集相同体积的氧气时，过氧化氢酶所需时间比二氧化锰所需时间短，则说明过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强。 （8）过氧化氢酶质量过大，反应速率很快，单位时间内放热很多，温度升高很快，导致过氧化氢酶活性降低，则可能导致实验过程中突然变慢。 26．（12分）空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】 （1）教材中介绍了法国化学家 （横线上写科学家的名字）用汞做实验研究空气的成分，得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。 【实验回顾】 实验室常用铜做实验测定空气中氧气的含量（装置如图2）。 （2）实验开始的第一步骤是将一支玻璃管注满水（两端用橡皮塞封住，然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积，这一步骤的目的是 。 （3）在实验加热过程中，硬质玻璃管内观察到的现象是 ；该实验发生反应的符号表达式为： 。 （4）用酒精灯在铜粉部位加热时，要不断推拉注射器，目的是 。 （5）测得实验结果如下： 反应前玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 40 mL 20 mL 10 mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 (填“>” “<”或“＝” )20％。造成该实验出现此误差的原因可能是 (填序号，缺少不得分)。 ①没有推拉注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温； ③加入铜丝量太少； ④加入铜丝量太多； ⑤实验结束后没有把气球中气体挤入玻璃管中。 （6）除铜外,红磷也可替代铜测定空气中氧气含量。需满足的条件是:只与空气中的氧气反应，且生成物为 。若选择的替代品还能与空气中的其他气体反应，会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 拉瓦锡（1分） 测量玻璃管的容积（1分） 红色粉末变成黑色（1分） （2分） 使氧气与铜粉充分反应（2分） <（1分） ①②③ （2分） 固体（1分） 偏大（1分） 【详解】（1）教材中介绍了法国化学家拉瓦锡用汞做实验研究空气的成分，得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。 （2）实验开始的第一步骤是测量玻璃管的容积，具体的操作是：将一支玻璃管注满水（两端用橡皮塞封住），然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积。 （3）在实验加热过程中，铜和氧气反应生成氧化铜，硬质玻璃管内观察到的现象是红色粉末变成黑色，该反应的符号表达式为。 （4）在用铜做实验测定空气中氧气的含量过程中，要不断推拉注射器，使氧气与铜粉充分反应。 （5）根据表格中的数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为。 ①实验时没有推拉注射器活塞，氧气没有完全反应，会导致实验结果偏小； ②读数时没有冷却至室温，导致注射器读数偏大，从而导致实验结果偏小； ③实验时加入铜丝量太少，氧气没有完全反应，导致实验结果偏小； ④实验时加入铜丝量太多，氧气完全反应，实验结果更准确，不会导致实验结果偏小； ⑤实验结束后没有把气球中气体挤入玻璃管中，导致注射器读数偏小，从而导致实验结果偏大。故选①②③。 （6）除铜外，红磷也可替代铜测定空气中氧气含量。需满足的条件是：只与空气中的氧气反应,且生成物为固体。若选择的替代品还能与空气中的其他气体反应，会使测定结果偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．滴水成冰 B．花生霉变 C．蜡烛燃烧 D．葡萄酿酒 2．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A．“树根”变“根雕” B．“玉石”变“印章” C．“水果”变“果汁” D．“葡萄”变“美酒” 3．下列实验操作中，正确的是 A．量取液体 B．称量10.05g氯化钠 C．液体加热 D．滴加液体 4．下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A．分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B．微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8 C．能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D．守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 6．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法错误的是 A．b管接病人吸氧的塑胶管 B．a管接病人吸氧的塑胶管 C．该装置可用来观察氧气输出速度 D．该装置可对氧气加湿，利于病人的呼吸 7．有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的 A．实验验证 B．提出假设 C．观察现象 D．做出结论 8．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气 C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21％ D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 9．下列大小关系正确的是 A．电解水时生成气体的体积：正极＞负极 B．空气中气体的体积分数：氮气＞氧气 C．地壳中元素的含量：Al＜Fe D．电子数：氯原子＝氯离子 10．下列不属于缓慢氧化的是 A．食物的腐烂 B．磷燃烧 C．醋的酿造 D．动植物的呼吸 11．下列有关说法正确的是 A．工业炼铁实质是利用CO等还原剂将铁从它的氧化物中置换出来 B．合金是多种金属熔合而成，不含非金属；其硬度和熔点比其成分金属大 C．根据液氮，液氧的沸点不同，工业上利用分离液态空气法制氧气 D．任何反应都遵循质量守恒定律，因此参加反应的物质质量总和一定等于生成物质量总和 12．下列实验操作的先后顺序正确的是 A．做硫在氧气中燃烧实验时，先将燃着的硫伸入集气瓶中，再向瓶中倒入水 B．制取气体时，先装入药品，后检验装置的气密性 C．在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯 D．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中 13．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”来探究水的组成，他们依次进行了下列实验。则叙述正确的是 A．上述实验中发生的反应均为分解反应 B．实验①中使用的是交流电源 C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D．实验①与实验②都能说明水是由氢、氧两种元素组成的 14．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．阴离子带负电荷，则带负电荷的微粒一定是阴离子 B．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质为单质 C．二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，则二氧化锰可做一切反应的催化剂 D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 15．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是 A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B．生活中常用过滤的方法来降低水的硬度 C．电解水实验表明水中溶有大量H2和O2 D．蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应 16．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是 A．反应速率不变，生成氧气的质量不变 B．反应速率加快，生成氧气的质量不变 C．反应速率加快，生成氧气的质量增加 D．反应速率不变，生成氧气的质量增加 17．氯酸钾为白色固体，熔点为 356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图 1 所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法不正确的是 A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图 1 试管口略向上倾 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．由图 2 可知氯酸钾在 356℃时就开始大量分解产生氧气 D．图 2 表示氧气体积分数的曲线为乙 18．A~H都是九年级化学前四章学习中的常见物质，B为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B是反应①和③的催化剂，下列说法合理的是 A．推测物质B为二氧化锰，C和D、E和F两组物质组成元素相同 B．反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2∶1 C．反应④中生成的白色固体一定是P2O5 D．该图中共发生了3个分解反应 19．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A．固体的总质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中氯酸钾的质量 20．复习阶段，某同学梳理了以下知识：①稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源；②水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子；③地壳中含量最多的金属元素是铝；④纯净物不一定是同种分子构成；⑤能改变反应速率的物质一定是催化剂；⑥质子数相同的一类原子的总称为元素；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。其中正确的组合是 A．①③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦ 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）用符合要求的物质的字母填空。 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气E．二氧化硫 (1)绿色植物进行光合作用吸收的气体是 。 (2)可用作焊接金属时的保护气的是 。 (3)空气中含量较多且化学性质较活泼的气体 。 (4)饼干放在空气中变软了，是因为空气中含有 。 22．（12分）实验室利用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a： ；b： 。 （2）某同学欲用高锰酸钾制取氧气，他选用的发生装置是 （填序号），实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，其目的是 ；请你帮他写出反应的文字或符号表达式： ；如果选择装置⑤收集氧气当看到 现象说明氧气已经收集满。 （3）同学们欲用大理石和盐酸制取并获得一瓶干燥纯净的二氧化碳，选用装置 外，还选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是 、 ，气体应从装置⑥的（填“E”或“F”） 端进入。如果用装置⑥用排水法收集氢气气体从 端通入。 23．（9分）小永同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度 ；密度比水的密度 。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中 （如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的 处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的 （填"a"或“b”或“c"） 处温度最高。 再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方， 烧杯内壁出现 ，取下烧杯， 迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，该反应的符号表达式是 。 结论：蜡烛燃烧时生成了 。 24．（7分）某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O2中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)实验中所用的不同体积分数的氧气可用 收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。 (2)若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________（提示空气中氧气的体积分数约为五分之一）。 A．25mL B．40mL C．60mL D．75mL 【结论】 (3)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 。 【拓展】 (4)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。 (5)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 (6)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。 25．（12分）某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？ (1)【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示： 种类 反应程度、温度 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应温度（℃） 420 515 305 490 剧烈反应温度（℃） 490 540 350 545 实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的 作催化剂。 (2)【设计并完成实验】 Ⅰ、将3.0g氯酸钾放在试管中加热 Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热 Ⅲ、将3.0g氯酸钾与1g氧化铜均匀混合加热 （实验现象分析） 实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是 。 (3)实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。 (4)将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的 。判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要证明： 。 (5)实验Ⅲ中发生化学反应的文字表达式为： 。 (6)【拓展延伸】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 检查甲装置气密性的方法是 。 (7)分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是 。 (8)依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是 。 26．（12分）空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】 （1）教材中介绍了法国化学家 （横线上写科学家的名字）用汞做实验研究空气的成分，得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。 【实验回顾】 实验室常用铜做实验测定空气中氧气的含量（装置如图2）。 （2）实验开始的第一步骤是将一支玻璃管注满水（两端用橡皮塞封住，然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积，这一步骤的目的是 。 （3）在实验加热过程中，硬质玻璃管内观察到的现象是 ；该实验发生反应的符号表达式为： 。 （4）用酒精灯在铜粉部位加热时，要不断推拉注射器，目的是 。 （5）测得实验结果如下： 反应前玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 40 mL 20 mL 10 mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 (填“>” “<”或“＝” )20％。造成该实验出现此误差的原因可能是 (填序号，缺少不得分)。 ①没有推拉注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多； ⑤实验结束后没有把气球中气体挤入玻璃管中。 （6）除铜外,红磷也可替代铜测定空气中氧气含量。需满足的条件是:只与空气中的氧气反应，且生成物为 。若选择的替代品还能与空气中的其他气体反应，会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A C D C B B B B C C D D A C C D A C 21．（8分）(1)C（2分）(2)A（2分）(3)B（2分）(4)D（2分） 22．（12分）(1)酒精灯（1分） 锥形瓶（1分） (2) ①（1分） 防止加热时固体粉末进入导气管（1分） 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2分） 气体从瓶口向瓶外逸出（1分） (3)②（1分） 除去HCl气体（1分） 除去水蒸气（1分） F （1分） E（1分） 23．（9分）(1)较小（1分） 小（1分） (2) a（1分） a （1分） 水珠（1分） 浑浊 （1分） CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O （2分） 二氧化碳和水（1分） 24．（7分）(1)排水法（1分）(2)D（1分） (3)＞55%（1分） (4)0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧（2分） (5)剧烈燃烧，火星四射（1分） (6)C（1分） 25．（12分）(1)氧化铜/CuO（1分）(2)检验氧化铜能否加快氯酸钾的分解速率（1分） (3)比较氧化铜和二氧化锰的催化效果（1分） (4)检验反应前后氧化铜质量是否改变（1分）；反应前后氧化铜的化学性质是否改变（1分） (5)氯酸钾氯化钾+氧气（2分） (6)把A的注射器活塞固定，推或拉B注射器的活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气（1分） (7)过氧化氢酶和二氧化锰都是5.6毫克时，单位时间内利用过氧化氢酶产生的气体比利用二氧化锰多（2分） (8)过氧化氢酶质量过大，反应速率很快，单位时间内放热很多，温度升高很快，导致过氧化氢酶活性降低（2分） 26．（12分）(1)拉瓦锡（1分） (2)测量玻璃管的容积（1分） (3)红色粉末变成黑色（1分） （2分） (4)使氧气与铜粉充分反应（2分） (5)<（1分） ①②③ （2分） (6)固体（1分） 偏大（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（8分）（1） （2） （3） （4） 22．（12分）（1） （2） （3） 23．（9分）（1） （2） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 25．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 26．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 11 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 21．（8分）（1） （2） （3） （4） 22．（12分）（1） （2） （3） 23．（9分）（1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 25．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 26．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．滴水成冰 B．花生霉变 C．蜡烛燃烧 D．葡萄酿酒 2．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A．“树根”变“根雕” B．“玉石”变“印章” C．“水果”变“果汁” D．“葡萄”变“美酒” 3．下列实验操作中，正确的是 A．量取液体 B．称量10.05g氯化钠 C．液体加热 D．滴加液体 4．下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A．分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B．微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8 C．能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D．守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 6．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法错误的是 A．b管接病人吸氧的塑胶管 B．a管接病人吸氧的塑胶管 C．该装置可用来观察氧气输出速度 D．该装置可对氧气加湿，利于病人的呼吸 7．有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的 A．实验验证 B．提出假设 C．观察现象 D．做出结论 8．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气 C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21％ D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化 9．下列大小关系正确的是 A．电解水时生成气体的体积：正极＞负极 B．空气中气体的体积分数：氮气＞氧气 C．地壳中元素的含量：Al＜Fe D．电子数：氯原子＝氯离子 10．下列不属于缓慢氧化的是 A．食物的腐烂 B．磷燃烧 C．醋的酿造 D．动植物的呼吸 11．下列有关说法正确的是 A．工业炼铁实质是利用CO等还原剂将铁从它的氧化物中置换出来 B．合金是多种金属熔合而成，不含非金属；其硬度和熔点比其成分金属大 C．根据液氮，液氧的沸点不同，工业上利用分离液态空气法制氧气 D．任何反应都遵循质量守恒定律，因此参加反应的物质质量总和一定等于生成物质量总和 12．下列实验操作的先后顺序正确的是 A．做硫在氧气中燃烧实验时，先将燃着的硫伸入集气瓶中，再向瓶中倒入水 B．制取气体时，先装入药品，后检验装置的气密性 C．在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯 D．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中 13．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”来探究水的组成，他们依次进行了下列实验。则叙述正确的是 A．上述实验中发生的反应均为分解反应 B．实验①中使用的是交流电源 C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D．实验①与实验②都能说明水是由氢、氧两种元素组成的 14．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．阴离子带负电荷，则带负电荷的微粒一定是阴离子 B．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质为单质 C．二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，则二氧化锰可做一切反应的催化剂 D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 15．水是生命之源，下列有关水的说法中正确的是 A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B．生活中常用过滤的方法来降低水的硬度 C．电解水实验表明水中溶有大量H2和O2 D．蒸馏水和电解水的过程都发生分解反应 16．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是 A．反应速率不变，生成氧气的质量不变 B．反应速率加快，生成氧气的质量不变 C．反应速率加快，生成氧气的质量增加 D．反应速率不变，生成氧气的质量增加 17．氯酸钾为白色固体，熔点为 356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图 1 所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法不正确的是 A．因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图 1 试管口略向上倾 B．该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C．由图 2 可知氯酸钾在 356℃时就开始大量分解产生氧气 D．图 2 表示氧气体积分数的曲线为乙 18．A~H都是九年级化学前四章学习中的常见物质，B为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B是反应①和③的催化剂，下列说法合理的是 A．推测物质B为二氧化锰，C和D、E和F两组物质组成元素相同 B．反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2∶1 C．反应④中生成的白色固体一定是P2O5 D．该图中共发生了3个分解反应 19．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A．固体的总质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中氯酸钾的质量 20．复习阶段，某同学梳理了以下知识：①稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源；②水电解后生成氢气和氧气，所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子；③地壳中含量最多的金属元素是铝；④纯净物不一定是同种分子构成；⑤能改变反应速率的物质一定是催化剂；⑥质子数相同的一类原子的总称为元素；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。其中正确的组合是 A．①③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦ 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）用符合要求的物质的字母填空。 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气E．二氧化硫 (1)绿色植物进行光合作用吸收的气体是 。 (2)可用作焊接金属时的保护气的是 。 (3)空气中含量较多且化学性质较活泼的气体 。 (4)饼干放在空气中变软了，是因为空气中含有 。 22．（12分）实验室利用如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a： ；b： 。 （2）某同学欲用高锰酸钾制取氧气，他选用的发生装置是 （填序号），实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花，其目的是 ；请你帮他写出反应的文字或符号表达式： ；如果选择装置⑤收集氧气当看到 现象说明氧气已经收集满。 （3）同学们欲用大理石和盐酸制取并获得一瓶干燥纯净的二氧化碳，选用装置 外，还选用了装置⑥两次，装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，其作用分别是 、 ，气体应从装置⑥的（填“E”或“F”） 端进入。如果用装置⑥用排水法收集氢气气体从 端通入。 23．（9分）小永同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空白： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度 ；密度比水的密度 。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中 （如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的 处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的 （填"a"或“b”或“c"） 处温度最高。 再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方， 烧杯内壁出现 ，取下烧杯， 迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，该反应的符号表达式是 。 结论：蜡烛燃烧时生成了 。 24．（7分）某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O2中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)实验中所用的不同体积分数的氧气可用 收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。 (2)若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________（提示空气中氧气的体积分数约为五分之一）。 A．25mL B．40mL C．60mL D．75mL 【结论】(3)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 。 【拓展】(4)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。 (5)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 (6)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。 25．（12分）某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？ (1)【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示： 种类 反应程度、温度 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应温度（℃） 420 515 305 490 剧烈反应温度（℃） 490 540 350 545 实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的 作催化剂。 (2)【设计并完成实验】 Ⅰ、将3.0g氯酸钾放在试管中加热 Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热 Ⅲ、将3.0g氯酸钾与1g氧化铜均匀混合加热 （实验现象分析） 实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是 。 (3)实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。 (4)将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的 。判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要证明： 。 (5)实验Ⅲ中发生化学反应的文字表达式为： 。 (6)【拓展延伸】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 检查甲装置气密性的方法是 。 (7)分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是 。 (8)依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是 。 26．（12分）空气中氧气含量测定的再认识。 【经典赏析】（1）教材中介绍了法国化学家 （横线上写科学家的名字）用汞做实验研究空气的成分，得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。 【实验回顾】实验室常用铜做实验测定空气中氧气的含量（装置如图2）。 （2）实验开始的第一步骤是将一支玻璃管注满水（两端用橡皮塞封住，然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积，这一步骤的目的是 。 （3）在实验加热过程中，硬质玻璃管内观察到的现象是 ；该实验发生反应的符号表达式为： 。 （4）用酒精灯在铜粉部位加热时，要不断推拉注射器，目的是 。 （5）测得实验结果如下： 反应前玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 40 mL 20 mL 10 mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 (填“>” “<”或“＝” )20％。造成该实验出现此误差的原因可能是 (填序号，缺少不得分)。 ①没有推拉注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多； ⑤实验结束后没有把气球中气体挤入玻璃管中。 （6）除铜外,红磷也可替代铜测定空气中氧气含量。需满足的条件是:只与空气中的氧气反应，且生成物为 。若选择的替代品还能与空气中的其他气体反应，会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$