1.2 盖斯定律 反应热的计算 课件-2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦盖斯定律及反应热计算，以“能否直接测反应热”“利用已知反应热计算”为导入问题，衔接前期反应热概念，搭建从定性认识到定量计算的学习支架。 其亮点是问题驱动结合实例解析，通过虚拟路径法、加合法等步骤化教学，落实科学思维与化学观念，如例1用虚拟路径法求C生成CO的反应热，练2多步反应应用加合法，帮助学生形成系统方法，教师使用可提升教学效率与学生核心素养。

第一章 化学反应的热效应 第二节 盖斯定律 反应热的计算 引 能否直接测出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热？ 能否利用已知反应的反应热来计算其他反应的反应热？ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 思 阅读课本P13-P16 ，思考以下几个问题 1.什么是盖斯定律？ 2.如何利用盖斯定律求未知反应的反应热？ 评 即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 海拔100米 海拔100米 (始态) (终态) 反应热 h＝300 m ΔH1 ΔH2 ΔH2= −ΔH1 ΔH1+ΔH2=0 一、盖斯定律 1. 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 一、盖斯定律 2. 应用——虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： 则有ΔH＝___________________________ ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 ΔH1 ΔH =? A B C D ΔH2 ΔH3 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 评 ΔH2 ΔH3＝? CO2(g) C(s) + O2(g) ΔH1 路径I CO(g) + O2(g) 路径II 例1：已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol 求C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=？ 2. 盖斯定律的应用——虚拟路径法 评 ΔH1 ＝ ΔH2＋ΔH3 ΔH3 ＝ ΔH1－ΔH2 ＝ −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) ＝ −110.5 kJ/mol 【练1】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ） A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 评 D 一、盖斯定律 2. 盖斯定律的应用——加合法 ①找物质：在已知方程式中找目标方程式中的各物质 ②定加减：同侧加，异侧减 ③调系数：使已知方程式中对应物质的系数与目标方程式相同。 ④消无关物质：消去在目标方程式中未出现，而已知方程式中出现的物质 例1：已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol 求C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=？ ΔH3＝ΔH1 − ΔH2= −110.5 kJ/mol 评 评 【练2】根据已知反应，求C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH1=-1648.4kJ/mol 3C(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3CO2(g) ΔH2=+467.9kJ/mol 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=-24.8kJ/mol ΔH= （ ΔH2-ΔH3+ΔH1）= −110.5 kJ/mol 1.根据反应物和生成物的能量计算 ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量 2.根据反应物和生成物的键能计算 ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和 3.根据燃烧热计算反应热 注意关键条件——可燃物的物质的量为1 mol、生成物为指定产物。 Q放=n(可燃物）×|ΔH| 二、反应热的计算方法 评 结 1.写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 2.同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知： ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol ②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △= -29.2kJ/mol ①-4×②： 结 结 3.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH  【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 　　　   所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3       ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 结 4.在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： 则1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的ΔH= ，写出该反应过程的热化学方程式 。 NH4+(aq)+ 2O2(g) = NO3-(g)+2H+(aq)+H2O(l ) ∆H = -346kJ/mol 　 -346kJ/mol 结 5.室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图:已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度升高。下列有关说法正确的是 (　　) A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>0 B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2+(aq)与1 mol S(aq)的总能量 C.ΔH2>ΔH1 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3 B $$