1.2.1 原子结构与元素周期表 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

第二节原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 2023 原子结构与元素周期表 IIA IA IIIA IVA VIA VA VIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 电子层数 = 周期序数 最外层电子数 = 主族序数=价电子数 元素位置 VIII 0族 原子结构与元素周期表 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 2s22p1 3s23p1 4s24p1 5s25p1 6s26p1 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 1s2 3d14s2 4d15s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4d55s1 5d26s2 镧系 5d66s2 4d75s1 5d76s2 4d85s1 5d96s1 4d10 5d106s1 4d105s1 4d105s2 5d106s2 6d27s2 锕系 5d46s2 4d55s2 4d45s1 4d25s2 5d36s2 5d56s2 6d37s2 镧系 锕系 5d16s2 6d17s2 4f15d16s2 4f46s2 4f36s2 4f56s2 4f76s2 4f66s2 4f75d16s2 4f106s2 4f96s2 4f146s2 4f136s2 4f126s2 4f116s2 4f145d16s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 6d77s2 6d67s2 4f75d16s2 6d97s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 6d107s2 4f45d16s2 4f145d16s2 IA VA IVA IIIA IIB IB IVB IIIB VB VIB VIIB VIIA VIA 0 VIII IIA 原子结构与元素周期表 原子结构与元素周期表 1. 构造原理与原子结构 同一周期核外电子排布的规律？ 周期数 电子排布能级 元素种类 第一周期 1s1~2 2 第二周期 2s1~2 2p1~6 8 第三周期 3s1~2 3p1~6 8 第四周期 4s1~6 3d1~10 4p1~6 18 第五周期 5s1~2 4d1~10 5p1~6 18 第六周期 6s1~2 4f1~14 5d1~10 6p1~6 32 第七周期 7s1~2 5f1~14 6d1~10 7p1~6 32 同周期，电子总是从ns开始到np结束，从ns到np递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 原子结构与元素周期表 一. 构造原理与原子结构 【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？ p f d s s p s d p f s d p d s p p s s 原子结构与元素周期表 一. 构造原理与原子结构 ns1~2 ns2np1~6 (n-1)d1~94s1~2 (n-1)d104s1~2 元素周期表分为五区: s区 IA~IIA p区 IIIA~0族 ds区IB~IIB d区 IIIB~VIII f区 镧系锕系 一. 构造原理与原子结构 原子结构与元素周期表 同一主族核外电子排布的规律？ 碱金属 原子结构示意图 核外电子排布 Li [He]2s1 Na [Ne]3s1 K [Ar]4s1 Rb [Kr]5s1 Cs [Xe]6s1 碱土金属 核外电子排布 Be [He]2s2 Mg [Ne]3s2 Ca [Ar]4s2 Sr [Kr]5s2 Ba [Xe]6s2 最外层电子(价层电子)排布为ns1~2，其中n为电子层数（周期序数），价电子层:ns1~2是最外层电子数=主族序数 原子结构与元素周期表 1. 构造原理与原子结构 同一主族核外电子排布的规律？ 卤素 原子结构示意图 核外电子排布 F [He]2s22p5 Cl [Ne]3s23p5 Br [Ar]4s24p5 I [Kr]5s25p5 原子结构与元素周期表 一. 构造原理与原子结构 IB 价电子层排布 Cu 3d104s1 Ag 4d105s1 Au 5d106s1 VIB 价电子层排布 Cr 3d54s1 Mo 4d55s1 W 5d46s2 IB~IIB最外层电子数等于族序数 价电子层排布：(n-1)d10ns1~2 IIIB~VIIB价层电子数等于族序数 同一副族元素价电子层有什么规律？为什么副族又叫过渡元素？ 原子结构与元素周期表 一. 构造原理与原子结构 B C N O F Ne 核外电子排布 Al Si P S Cl Ar [Ne]3s23p1~6 Ga Ge As Se Br Kr [Ar]3d104s24p1~6 In Sn Te Te I Xe [Kr]4d105s25p1~6 Tl Pb Bi Po F Rn [Xe]6s26p1~6 IIIA IVA VIA VA VIIA 0族 最外层电子(价层电子)排布为ns2np1~6，其中n为电子层数（周期序数），价电子数等于主族序数 原子结构与元素周期表 1. 构造原理与原子结构 ns1~2 ns2np1~6 (n-1)d1~94s1~2 (n-1)d104s1~2 元素位置 ①为什么非金属主要集中在元素周期表右上角三角区？ ②为什么金属主要集中在元素周期表左侧区域？ 原子结构与元素周期表 一. 构造原理与原子结构 族 ①主族价电子层排布相同 IA~IIA ns1~2 IIIA~VIIA ns2 np1~6 ②副族价电子层电子数相等 IB~IIB最外层电子数=族序数 IIIB~VIIIB 价层电子数=族序数 第VIII族族序数等于该族的第一列元素的价层电子数 金属和非金属交界处的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料) 原子结构与元素周期表 某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的， 这种相似性称之为对角线规则。 原子结构与元素周期表 锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。 锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水 根据对角线规则回答下列问题： (1)铍和铝的相似性 ①铍与铝都可与酸、碱反应放出______，并且铍在浓硝酸中也发生______。 ②二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，如 Al(OH)3＋3HCl===_____________， Al(OH)3＋NaOH===______________； Be(OH)2＋2HCl===_____________， Be(OH)2＋2NaOH===________________。 氢气 钝化 AlCl3＋3H2O　 NaAlO2＋2H2O BeCl2＋2H2O Na2BeO2＋2H2O ③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。 ④BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易______。 (2)硼和硅的相似性 ①自然界中B与Si均以化合物的形式存在。 ②B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应： 2B＋2KOH＋2H2O=_____________，Si＋2KOH＋H2O===________ ③硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易______。 ④硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。 升华 2KBO2＋3H2↑ K2SiO3＋2H2↑ 水解 $$