2025年中考化学真题完全解读（广州卷）

2025年中考真题完全解读(广州卷) 2025年广州中考化学试卷严格贯彻《义务教育化学课程标准（2022年版）》要求，以“核心素养为本、情境为载体、能力为核”为命题思路，全面落实“立德树人、服务选才、引导教学”的核心理念。通过‌基础性、综合性、应用性、创新性‌四层次题型设计，全面考查“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。试题覆盖化学核心知识、关键能力及科学探究方法，注重理论联系实际，体现学科应用价值。试卷结构合理，难度梯度适中，兼顾地区学情、教情，有效考查学生的知识迁移能力、科学思维能力和综合实践能力。 一、试卷结构与命题特点‌ 1.试卷结构 2025年广州中考试卷结构与2024年保持一致，全卷满分90分，考试时间60分钟。题型依然包括两大类： （1）单项选择题：共14小题，每小题3分，共36分。 （2）非选择题：共6小题，共48分。非选择题里涉及填空题、综合应用题、工艺流程题、科学探究题。 2.命题特点 2025年广州中考化学试题，单项选择题注重对初中化学基础概念和知识的考查，如新材料的分类、化学变化的判断、化学与健康、绿色能源的开发利用、常用危险化学品标志、绿色化学、微粒的观点解释现象、空气中各成分的用途、溶质质量分数公式运用、粗盐提纯等基础概念和知识，也是初中化学主干内容，试题平铺直叙，没有设置逻辑思维和发散思维，难度均较低，对于一般学生来说，都是基础性的知识记忆。非选择题部分，15题主要通过中国化学家徐光宪在稀土资源方面的贡献引出元素周期表的一格钪，主要考查方程式的书写、盐的定义、置换反应等；16题主要通过广州质量日报为命题点，考查分子、原子的区别与联系、一氧化碳的毒性及安全使用、空气的污染与防治、根据图像分析结论等；17题以《周礼·考工记》中记载的青铜合金为命题点，起到弘扬传统文化，增长学生见识的目的；18题以“低碳行动”为理念，开发溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案，主要为了引导学生利用所学知识积极创新，开发绿色环保的化学理念；19题通过工业上用重晶石 (BaSO₄)碳化法生产碳酸钡的流程，引导学生积极学习工艺生产生活的流程，学会制造绿色新产品；20题重在引导学生学会科学探究的方法，开发学生的逻辑思维。题材新颖，注重对考生的科学探究核心素养的考查。 二、知识覆盖全面，情境创新多元 1.‌知识覆盖全面‌ 基础概念（如第1题材料的分类、第2题化学变化判断等）占比40%，实验操作（第14题、第20题）占比15%，体现“双基”夯实。 跨学科融合（第7题净水器的制作、16题空气质量日报的应用）突出学科交叉，占比10%。 2.‌情境创新多元‌ ‌生活情境‌：洗马桶、粉刷、净水器的制作、炒菜（第7题）、泡茶（第8题）等贴近学生经验； ‌科技前沿‌：二氧化碳的捕集和利用方案（第18题）、重晶石 (BaSO₄)碳化法（第19题）反映时代发展； ‌传统文化‌：中华文明源远流长，汉字居功至伟（第1题）、《周礼·考工记》中记载的青铜合金（第17题）弘扬文化自信。 三、命题亮点与创新‌ 1.‌价值引领显性化‌ 第15题通过中国化学家徐光宪在稀土资源方面的贡献事迹渗透“科技报国”价值观； 第18题通过学习二氧化碳的捕集和利用方案，培养社会责任意识。 2.‌实验探究深度化‌ 第20题设计实验探究化学反应的条件，考查控制变量法对科学探究的作用，引导研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值，体现高阶思维。 1．选择题考查风格还是重在基础，而且多个必考知识点均在题中展现，题型顺序也延续2024年的考查风格，固定的工艺流程题结合溶解度曲线图，改成工艺流程题结合溶解度表。 2．金属的知识考查也主要集中在非选择题中，每年都会有一道题重点考查，今年结合新的概念“有害锈”和“无害锈”的考查，主要针对学生对题干概念的理解和分析。 3．科学探究题的命题考查不局限于探究本身，通过对一些基础知识理解分析，然后提出新研究方向，如第20题的科学探究题的研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 4．广州中考并未设置单独的计算题，但在综合应用题中均同时考查了根据化学式计算元素质量比和含杂质的化学方程式计算。 题号 难度系数 详细知识点 一、选择题 1 0.85 常见物品质材的辨别；塑料、合成橡胶、合成纤维 2 0.65 化学变化与物理变化判断 3 0.85 蛋白质；维生素的来源；糖类的来源 4 0.85 绿色能源的开发及利用 5 0.85 酸碱的腐蚀性及安全使用；与爆炸和燃烧有关图标的辨认；常用危险化学品标志 6 0.94 爱护水资源 7 0.65 微粒的观点解释现象；活性炭的吸附性；酸的通性；几种常见碱的物理性质及用途 8 0.85 微粒的观点解释现象；金属的物理通性与用途 9 0.85 绿色化学 10 0.85 空气中各成分的用途；金刚石的相关知识；合金的认识；水的用途 11 0.85 溶质质量分数公式运用；溶液的基本特征 12 0.65 粗盐提纯；过滤；蒸发；蒸馏 13 0.85 金属与酸反应原理；酸的通性；盐类参与的反应；羊毛、合成纤维、棉的鉴别 14 0.65 质量守恒定律内容及适用范围；木炭还原氧化铜的实验；酸的通性；氧气的制取中装置的选择 二、填空与简答 15 0.65 置换反应；化学方程式的书写；元素周期表信息示意图；盐的定义 16 0.65 分子、原子的区别与联系；一氧化碳的毒性及安全使用；空气的污染与防治；根据图像分析结论 18 0.4 化学方程式的书写；根据化学式计算元素质量比；能量转化与化学变化的关系；环保性评价 19 0.65 化学方程式的书写；含杂质的化学方程式计算；碱的通性；碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 20 0.4 微粒的观点解释现象；测定空气中氧气含量的实验误差分析；灭火原理与方法 三、综合应用题 17 0.65 含杂质的化学方程式计算；合金的认识；盐类参与的反应 一、明确目标，降低重心，建立稳固的知识体系 初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。 在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以《广东省初中毕业生学业考试范围与要求》为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。 降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时： 首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括:基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。 其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。 建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。 二、重视实验操作，提高实验探究能力 在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。 这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。 三、科学练习，培养阅读、分析、解题能力 在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题一定要精选、精析。可以针对中考的常考点，选择对应的模拟卷进行训练，而且按中考的时间要求进行限时训练。这样不仅可以熟悉考试的题型，也可以通过限时训练提升自己的应试能力。 四、整理错题，理清思路，提高审题能力。 考场上错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分学生的致命伤。所以，在平时练习时我们要养成将出现的问题、学习中的盲点、易错点及时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于及时弥补知识上的盲点，理清解题思路，避免犯重复错误，还能达到提高审题能力的目的。 五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性 每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A．兽骨 B．蚕丝 C．宣纸 D．塑料 【答案】D 【解析】A、兽骨的主要成分为无机盐等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； B、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、宣纸的主要成分为纤维素，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、塑料属于三大有机合成材料之一，该选项符合题意。 故选D。 2．“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化 【答案】B 【解析】A、酒精汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水蒸气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 3．健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A．马铃薯 B．鸡蛋 C．荔枝 D．芹菜 【答案】B 【解析】A、马铃薯中富含糖类，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、荔枝富含维生素和糖类，故选项错误； D、芹菜中富含维生素和食物纤维，故选项错误； 故选：B。 4．开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 【答案】D 【解析】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误； B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误； C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误； D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选D。 5．化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【解析】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 6．地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是 A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式 C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用 【答案】A 【解析】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意； B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保护。不符合题意； C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意； D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染，有利于水资源保护。不符合题意； 故选A。 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH- B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 【答案】B 【解析】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。 B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH)2溶解，部分未溶解，涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。 C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，不符合题意。 D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而不是以分子形式存在，不符合题意。 故选B。 8．下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 9．“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A．产生有害废弃物后再进行治理 B．选择无毒无害的物质作为反应物 C．选择水作为反应物的溶剂 D．使用无毒无害的催化剂 【答案】A 【解析】A、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念，故选项符合题意； B、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； C、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； D、使用无毒无害的催化剂可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意； 故选：A。 10．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，选项正确； 故选C。 11．农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 12．除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 13．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 14．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 【答案】D 【解析】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误； B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，说法错误； C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，说法错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．(7分)徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为 。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为 。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于 。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意 。 【答案】（1）44.96 （2）+3 （3）盐/盐类 （4） 隔绝空气 【解析】（1）元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。 （2）在Sc2O3中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+3。 （3）Sc(NO3)2由金属离子（Sc2+）和酸根离子（）构成，属于盐。 （4）钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 16．(6分)阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素 μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有 种。 ②随着分子的数目不断增加， 分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 【答案】（1）PM2.5​、臭氧 （2）3 （3）2/两 O2 （4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可） 【解析】（1）对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM2.5​（21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以浓度高于一级限值的有PM2.5​、臭氧。 （2）二氧化硫（SO2​）中硫元素质量分数为，6μg/m3二氧化硫中硫元素质量为。 （3）①根据原理图，属于化合物的分子有NO、NO2，共2种。 ②根据图像，原理是O2反应生成O3，随着O3​增多，O2不断消耗，所以O2分子数目不断减少。 （4）CO可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。 17．(8分)青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含铅16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是 。 （2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)2Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 (填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是： 。 【答案】（1）硬度大 （2）0.64 （3）CuCl2 有气泡冒出 加入稀盐酸引入了Cl- 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 【解析】（1）用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； （2）设生成铜的质量为x x=0.64t 答：生成铜的质量为0.64t ； （3）①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3、CuO和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液； ②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； ③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈。 18．(8分)化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指 释放CO2后又变回K2CO3的过程。 （1）燃煤发电是将化学能最终转化为 。 （2）吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是 。 （3）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。 A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．K2CO3循环再生 D．用粉煤灰制砖 （4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式 。 （5）某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量(质量分数) 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO2反应，制成粉煤灰砖以实现CO2的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 。理论上100 吨粉煤灰可以封存 吨 CO2。(相对分子质量： MgO40    CaO56    Al2O3102    SiO260) 【答案】（1）电能 （2） （3）BCD （4） （5）6.6 【解析】（1）燃煤发电是将化学能最终转化为电能。 （2）由图示可知，吸收塔中发生的是与水、二氧化碳在40－50oC时反应生成KHCO3，反应的化学方程式。 （3）A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。 B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。 C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。 D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，能体现低碳、循环发展理念，符合题意。 故选BCD。 （4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为。 （5） 100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为2t，含氧化钙质量为5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化镁、氧化钙吸收二氧化碳转化碳碳酸镁、碳酸钙，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的化学式可知，形成碳酸镁时氧化镁与二氧化碳质量比为40：44，则2t氧化镁封存二氧化碳质量为，形成碳酸钙时氧化钙和二氧化碳质量比为56：44，则5.6t氧化钙封存二氧化碳质量为， 即理论上100 吨粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6吨CO2。 19．(10分)碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： （1）煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是 。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是 kg。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案： （4）BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2： 。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸， 。 【答案】（1）CaO （2） 88 （3）将通入饱和氢氧化钡溶液 （4）0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 20．(9分)化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 能影响化学反应。 （2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验 (填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题： （3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛 (填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是 。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度 （2）过氧化氢溶液浓度 3、4 氯化铜起催化作用的是还是 （3）能 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 降低甲烷在空气中的浓度 【解析】（1）食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 （2）①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 （3）①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$