3.3.2影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 “学为中心“学案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 【考纲要求】1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 2.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。 【自主预习】 一、盐类水解的影响因素 1.内因 形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易　　　　。如水解程度:Na2CO3　　　　Na2SO3, Na2CO3 　　　　NaHCO3。  2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 　　　  　　　  　　　  浓度 增大 　　　  　　　  　　　  减小(稀释) 　　　  　　　  　　　  外加 酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度　　　  碱 弱酸阴离子水解程度　　　  外加其 他盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 二、【实验探究】 探究影响FeCl3溶液水解平衡的因素 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论与分析 ① 在小烧杯中加入20 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,用pH计测量该溶液的pH 溶液的pH　　7  Fe3+的水解: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+, 使溶液呈酸性 ② 在试管中加入2 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,用试管夹夹住,在酒精灯上微热 溶液颜色　　　  Fe3+的水解为　　　反应,升高溶液温度,水解平衡　　　移动,生成红褐色Fe(OH)3胶体  ③ 在试管中加入2 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,然后用药匙加入FeCl3晶体 溶液颜色　　　  加入FeCl3晶体,Fe3+的浓度增大,Fe3+的水解平衡　　　　移动,溶液中Fe(OH)3增多  ④ 在试管中加入2 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,然后用胶头滴管滴入浓盐酸 溶液颜色　　　  加入浓盐酸,H+的浓度增大,Fe3+的水解平衡　　　　移动,溶液中Fe(OH)3减少  【课堂练习1】用棕黄色FeCl3溶液探究影响盐类水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度判断正确的是(　　)。 选项 实验 现象 水解程度 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热FeCl3溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入HCl气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入NaCl溶液 溶液颜色变浅 不变 【核心归纳】 1.盐类水解的影响因素 (1)内因——盐的性质 相同条件下,弱酸的酸性越弱,其酸根离子形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强;弱碱的碱性越弱,其阳离子形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。 (2)外因 ①温度:由于盐类水解是吸热过程,升温可使水解平衡向右移动,水解程度增大。 ②浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动,水解程度增大;若增大盐的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小。 ③外加酸碱:加酸可抑制弱碱阳离子水解,加碱能抑制弱酸根离子水解。 ④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中,两种水解相互促进,使二者水解程度都增大,甚至反应完全。 2.盐类水解的平衡常数 (1)水解平衡常数的概念 在一定温度下,能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。 (2)水解平衡常数(Kh)与电离常数Kw的定量关系 ①弱酸强碱盐,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh= = == ②强酸弱碱盐,如NH4Cl溶液:N+H2ONH3·H2O+H+ Kh= = == 其中Kh为水解平衡常数,Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数,Kw为水的离子积常数。 因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为: a.Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。 b.C的一级水解平衡常数Kh1=;二级的水解平衡常数Kh2=。 (3)水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。 【课堂练习2】在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:C+H2OHC+OH-,下列说法正确的是(　　)。 A.稀释溶液,平衡正向移动,增大 B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小 C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小 D.升高温度,增大 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。 (　　) (2)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强。 (　　) (3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。 (　　) (4)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大。 (　　) (5)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离。 (　　) (6)Na2CO3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的碱性增强。 (　　) (7)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。 (　　) (8)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3++3CAl2(CO3)3↓。 (　　) 　【课堂练习1答案】C 【课堂练习2答案】D 【解析】A项,稀释溶液平衡正向移动且Kh1=,Kh1不变,错误;B项,通入CO2,CO2+2OH-C+H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,错误;C项,加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)增大,pH增大,错误;D项,升高温度,平衡正向移动,增大,正确。 【自主预习答案】 一、1.水解　>　>　2.右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　减小　减小 二、【实验探究】 　【答案】①<　 ②加深　吸热　正向　 ③加深　正向 ④变浅　逆向 【效果检测】 1.【答案】(1)×　(2)×　(3) √　(4)×　(5)×　(6)× (7) √　(8) × 第2课时 影响盐类水解的主要因素 1 学科网（北京）股份有限公司 $$