第一章 化学反应的热效应 单元检测基础卷 -2025-2026学年高二上学期化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 单元检测 基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 化学反应的热效应（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.5 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 2．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 3．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 4．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 5．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．甲醇的燃烧热，表示其燃烧热的化学方程式为 B．已知 ，则有 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 D．已知 ，则稳定性： 6．下列关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 7．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是 A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，释放能量248 kJ D．2 mol H2 (g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出能量496 kJ 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为 B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 9．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为   C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 10．下列说法正确的是 A．的燃烧热为，则热化学方程式： B．斜方硫的燃烧热为，则热化学方程式：，斜方硫 C．的燃烧热为，则热化学方程式： D．白磷和红磷相互转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，则白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 11．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1 H2＋Cl2=2HCl ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2与0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ 　ΔH=-4bkJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 12．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B．已知，则和的总能量高于的能量 C．已知，则 D．已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 13．以为原料合成的相关反应为： ①  ；②  。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A． B． C． D． 14．甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 15．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有：   ；  。下列说法错误的是 A．甲烷的燃烧热 B．相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D．25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： (M) (N)   相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 (2)已知的燃烧热，  ，则 (填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃烧，转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，放出 kJ的热量。 (3)催化加氢可以制取乙烯：  ，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则 (用含的代数式表示)。 (4)工业上用和反应合成二甲醚()。 已知：      则   。 17．（11分）某学习小组用溶液和硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 (1)实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体 g。 (2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏大 B．用环形玻璃搅拌棒搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则 D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 (4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 (5)如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（11分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A．反应物比生成物稳定 B．该反应一定需要加热才能发生 C．表示的是吸热反应的能量变化 D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为 。 (3)如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式： 。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”)影响。 (4)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的。 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为，其摩尔质量是；量热计中水的质量为，水的比热容为；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①上述蔗糖燃烧放出的热量Q= J。 ②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 19．（11分）试回答下列有关热化学问题。 (1)根据键能数据计算的反应热 。 化学键 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 (2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为： 。 (3)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 。 ②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热 。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 20．（11分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1mol H2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学反应的热效应 单元检测 基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 化学反应的热效应（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.5 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B．冬天水结成冰为放热反应 C．由可知，CO的燃烧热为 D．乙炔的燃烧热为，则反应的 【答案】C 【详解】A．高温条件下发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发，但为放热反应，A错误； B．水结冰是物理变化，不属于化学反应，B错误； C．燃烧热为1mol物质完全燃烧的焓变，反应中2mol CO对应ΔH=-566kJ·mol-1，则1mol CO的燃烧热为283kJ·mol-1，C正确； D．燃烧热要求可燃物和氧气反应生成液态水，乙炔的燃烧热为，则反应的，D错误； 故选C。 2．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】A 【详解】A．③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误； B．②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确； C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确； 答案选A。 3．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误； C．生成的更小（完全燃烧放热更多），，C错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误； 故答案选A。 4．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，，A错误； B．受热分解是吸热反应，B错误； C．溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误； D．由图可知，、，则，D正确； 故答案选D。 5．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．甲醇的燃烧热，表示其燃烧热的化学方程式为 B．已知 ，则有 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 D．已知 ，则稳定性： 【答案】B 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热的定义，A错误； B．原反应式化学计量数减半且方向逆转，反应热符号改变并减半，计算正确，B正确； C．Cu(OH)2是固体、弱碱，溶解和电离过程存在额外热效应，焓变不能直接取中和热的两倍，C错误； D．正丁烷生成异丁烷为放热，反应说明产物（异丁烷）能量更低更稳定，故稳定性正丁烷＜异丁烷，D错误； 故选B。 6．下列关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】C 【详解】A．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的NaOH溶液，故A正确； B．反应热的测定实验需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，故B正确； C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测量氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但该反应热为负值，所以测得的偏大，故C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热减少，则计算所得反应热偏大，故D正确； 故答案为C。 7．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是 A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量 C．1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，释放能量248 kJ D．2 mol H2 (g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出能量496 kJ 【答案】D 【详解】依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和，反应为放热反应，热化学方程式为：，据此解答。 A．据分析，该反应为放热反应，A错误； B．据分析，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； C．据分析，与反应生成，释放能量248kJ，气态水变为液态水时放出热量，所以与反应生成，释放能量大于248kJ，故C错误； D．依据反应的热化学方程式可知：，D正确； 故答案为D。 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为 B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ是放热反应，热化学方程式为： ，A错误； B．由图可知，和生成和的反应是吸热反应，则 和 的总能量小于 和 的总能量，B错误； C．根据图示可以知道，反应Ⅰ中极性键、等键断开，同时生成非极性键，C正确； D．在反应中生成，又在反应中消耗，所以是中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 9．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为   C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 10．下列说法正确的是 A．的燃烧热为，则热化学方程式： B．斜方硫的燃烧热为，则热化学方程式：，斜方硫 C．的燃烧热为，则热化学方程式： D．白磷和红磷相互转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)，则白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 【答案】C 【详解】A．燃烧热对应的产物水应为液态，而选项中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．燃烧反应为放热，ΔH应为负值，但选项B中ΔH为正值，B错误； C．H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，方程式表示2molH2S完全燃烧生成液态水，ΔH=-1124.4 kJ/mol，符合燃烧热定义，C正确； D．白磷转化为红磷放热，说明白磷能量更高，燃烧生成等量P2O5时白磷放热更多，D错误； 故选C。 11．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1 H2＋Cl2=2HCl ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2与0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ 　ΔH=-4bkJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气的燃烧热对应的反应物是和，产物是液态水，故A错误； B．该反应为可逆反应，1molSO2与0.5molO2不能完全反应，若描述为生成1mol时放出98.3kJ热量，该反应热化学方程式书写为：，故B错误； C．根据，该反应额外生成沉淀，则反应放出的热量应大于，故C错误； D．31g白磷（0.25mol）转化为红磷时放出bkJ热量，则1mol白磷转化为4mol红磷的ΔH=-4bkJ/mol，故白磷，s红磷，s），故D正确； 故选D。 12．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B．已知，则和的总能量高于的能量 C．已知，则 D．已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 【答案】B 【详解】A．燃烧焓要求生成物为稳定氧化物，H2的燃烧焓应生成液态水，选项A生成气态水，故A错误； B．ΔH为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，故B正确； C．S(s)的能量小于S(g)，等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于S(s)燃烧放出的热量，所以，故C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，所以NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 选B。 13．以为原料合成的相关反应为： ①  ；②  。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是 共价键 键能/ 803 414 326 464 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据盖斯定律：反应①+②得CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46 kJ/mol，设 H—H 键能为x kJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能：CO2中含2个C=O键：2×803kJ/mol=1606 kJ/mol，3个H2分子：3×xkJ/mol，合计：（1606+3x）kJ/mol，生成物总键能：CH3OH中含3个C—H 键、1个C-O 键、1个O-H 键：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2个O-H 键：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合计：2032+928=2960kJ/mol，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol, 故选：C。 14．甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D．和的总键能大于和的总键能 【答案】B 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由图像知，反应物（）总能量高于生成物（）总能量，故ΔH <0，A错误； B．由图像知，第一步为吸热反应， >0；第二步反应为放热反应， <0，，B正确； C．断裂化学键需要吸收能量， C错误； D．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应ΔH<0，故反应物总键能<生成物总键能，D错误； 故答案选B。 15．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有：   ；  。下列说法错误的是 A．甲烷的燃烧热 B．相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D．25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 【答案】D 【详解】A．甲烷燃烧热的计算：将反应②：  ，反应①×2： ；二者相加，得，，A正确； B．化学链燃烧总反应与甲烷直接燃烧相同，根据盖斯定律，ΔH相同，放出热量相等，B正确； C．化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，CO2在燃料反应器单独生成，无N2混入，利于分离回收，C正确； D．4g H2为2mol，燃烧放热2×285.8=571.6 kJ；28g CO为1mol，燃烧放热283.0 kJ，总热量=571.6kJ+283.0kJ=854.6 kJ，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： (M) (N)   相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 (2)已知的燃烧热，  ，则 (填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃烧，转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，放出 kJ的热量。 (3)催化加氢可以制取乙烯：  ，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则 (用含的代数式表示)。 (4)工业上用和反应合成二甲醚()。 已知：      则   。 【答案】 (1) (2) (3) (4) 【详解】（1）物质能量越低越稳定，该反应吸热，M的能量低于N，较稳定的是M； （2）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲醇燃烧生成属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，则；根据反应方程式，完全反应转移6mol电子，(l)的物质的量为，转移电子的数目为，放出能量； （3）由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为，则该反应的； （4）①， ②， 则2×①-②可得，由盖斯定律可知， 。 17．（11分）某学习小组用溶液和硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 (1)实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体 g。 (2)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏大 B．用环形玻璃搅拌棒搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则 D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 (4)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 (5)如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 (1)5.0 (2)保温，减少热量散失 (3)CD (4)相等 (5)偏小 【详解】（1）配制的溶液，应选择容量瓶，需要的质量。 （2）反应热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热、减少热量损失。 （3）A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得碱溶液的初始温度偏高，实验测得的反应热数值将偏小，A错误； B．用玻璃搅拌棒搅拌时应围绕温度计上下运动，B错误； C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和、稀盐酸恰好完全反应，浓氢氧化钠稀释放热，其反应热分别为、，则，C正确； D．塑料材质导热性差，可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒，D正确； 故选CD。 （4）中和反应的反应热是强酸和强碱的稀溶液反应生成水时放出的热量，与酸碱的用量无关，因此测得的中和反应反应热的数值与上述实验相等。 （5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值会偏小。 18．（11分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A．反应物比生成物稳定 B．该反应一定需要加热才能发生 C．表示的是吸热反应的能量变化 D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为 。 (3)如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式： 。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”)影响。 (4)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的。 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为，其摩尔质量是；量热计中水的质量为，水的比热容为；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①上述蔗糖燃烧放出的热量Q= J。 ②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 【答案】 (1)BD (2)434 (3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH = −252 kJ/mol 无 (4)-223 (5)6000c C12H22O11(s) + 12O2(g) =12CO2(g) +11H2O(l) ΔH=-1200c kJ/mol 【详解】（1）A．物质的能量越低，越稳定，由图可知，反应物的能量低于生成物，则反应物比生成物稳定，A正确； B．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，B错误； C．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，C正确； D．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，强酸与强碱发生中和反应的过程中放热，该图像不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化，D错误； 故选BD。 （2）ΔH=反应物的总键能- 生成物的总键能=436 kJ/mol+ 247 kJ/mol-2×E(H-Cl)= ，则 E(H-Cl) = 434 kJ/mol。 （3）①由题图提供的E1=134 kJ/mol、E2=386 kJ/mol可推知，该反应的焓变ΔH = E1-E2 = 134 kJ/mol-386kJ/mol=-252 kJ/mol，对应热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH = −252 kJ/mol； ②若在该反应体系中加入催化剂，只改变反应途径，不改变反应的热效应，则对反应热没有影响。 （4）利用盖斯定律，将反应ⅱ-ⅰ得的-51-172 =-223。 （5）①利用表中数据，计算三次实验中反应前后的温度变化分别为实验1：1.9℃，实验2：0.49℃，实验3：2.1℃，由于实验2的测定结果与另两次实验的误差过大，数据不能采用。反应放出的热量Q= c J·g-1·C-1×3000g×℃=6000cJ； ②蔗糖的物质的量为=0.005mol，则1mol蔗糖燃烧放出的量为=1.2×106cJ=1200ckJ，蔗糖燃烧的热化学方程式：C12H22O11(s) + 12O2(g) =12CO2(g) +11H2O(l) ΔH=-1200c kJ/mol。 19．（11分）试回答下列有关热化学问题。 (1)根据键能数据计算的反应热 。 化学键 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 (2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为： 。 (3)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 。 ②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热 。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 【答案】 (1)−1940kJ/mol (2) (3)玻璃搅拌器 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 acd 【详解】（1）△H=反应物的总键能−生成物的总键能，△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol。 （2）由图可知，第一步反应热化学方程式为① ，第二步反应热化学方程式为② ，运用盖斯定律将(①+②得到反应 （3）①测定反应过程中所放出的热量，使用玻璃搅拌器加快反应速率，图中a为玻璃搅拌器； ②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等； ③若三次操作测得终止温度与起始温度差(t2 – t1)分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃，计算出平均温度差为 ， 盐酸与溶液混合后溶液的质量和为 ，C = ，代入公式得生成0.05mol的水放出热量，即生成0.025mol的水放出热量为：kJ，生成1mol的水放出热量为：，即该实验测得的中和热； ④a．实验装置保温、隔热效果差，会造成测量结果偏小，故a可选； b．量取盐酸时仰视读数会使所取盐酸体积增大，放出热量增多，故b不选； c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯过程中会有热量损失，使测量结果偏小，故c可选； d. 用铜棒代替玻璃搅拌器仪会使热量散失，会造成测量结果偏小，故d可选； 故答案为：acd。 20．（11分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1mol H2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 【答案】 (1)吸热 (2)C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol (3)C (Q3+3Q1-Q2) (4)+236 【详解】（1）制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的，故答案为：吸热； （2）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中放出553.75kJ/mol的热量，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol； （3）①由题干信息可知，总反应A+B→C()为放热反应，即A和B的总能量高于C的总能量，历程(ⅰ)A+B→X()为放热反应，即A和B的总能量高于X，(ⅱ)X→C()为放热反应，即X的总能量高于C的，据此可知只有C图符合题意，故答案为：C； ②由题干信息可知，转化①  ，转化②  ，反应③  ，则③-②+3①可得反应：根据盖斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若将46g即=1mol液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案为：(Q3+3Q1-Q2)； （4）已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案为：+236。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$