学易金卷：高二化学上学期第一次月考（天津专用，人教版2019）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A．乙醇燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 【答案】D 【解析】A．燃烧为放热反应，A不符合题意； B．中和反应为放热的反应，B不符合题意； C．铝热反应为铝单质和氧化铁的放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应的过程中温度降低，反应吸收热量，D符合题意； 故选D。 2．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或； 故选A。 3．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 已知：(g)=(g)+H2(g)　ΔH1= +100.3 kJ·mol-1　① (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)　ΔH2= +89.3 kJ·mol-1　② 则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为 A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 C．H2+I2=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol-1 D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】由反应②-①得到H2(g)+I2(g)===2HI(g)，根据盖斯定律可知ΔH= ΔH2-ΔH1=(+89.3 kJ·mol-1)-(+100.3 kJ·mol-1)= -11.0 kJ·mol-1，B正确；A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误；故答案为：B。 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)  ΔH2 则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】A、反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，选项A正确；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧生成的稳定氧化物必须是液态水，选项B不正确；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，氢氧化钠溶于水放热，选项C不正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，ΔH1<ΔH2，选项D不正确。答案选A。 5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且  ;  。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．221kJ B．283kJ C．566kJ D．345kJ 【答案】C 【解析】36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物质的量为3mol×=2mol，由于CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol可知1molCO燃烧放出的热量为283kJ，即36g碳不完全燃烧生成2molCO损失的热量为2×283kJ=566 kJ。 答案选C。 6．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．反应 D．向2mL 1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/L Na2CO3溶液，有气泡产生，由此推测： 【答案】C 【解析】A．1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)的能量，ΔH1>0，故A正确； B．由图象可知，Na2CO3·10H2O(s)失水都是吸热反应，则向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，温度升高，故B正确； C．①、②，根据盖斯定律②-①得，故C错误； D．醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸酸性强于碳酸，故D正确； 故答案为C。 7．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 【答案】B 【解析】A．由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故A正确； B．3次实验温度差分别为：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍去，则Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B错误； C．根据50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应时溶液的质量为100g,温度变化的值为3.4℃，则放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正确； D．量取溶液的体积时俯视读数导致用量偏少，导致放出的热量偏小，故D正确。 答案选B。 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是不相等的 B．含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若，则为放热反应 【答案】B 【解析】A．途径①的热化学方程式为SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)△H1，途径②的总反应为SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=△H2+△H3，则途径①和途径②的反应物不完全相同，反应热是不相等的，故A正确； B．浓硫酸溶于水放热，故二者与足量的溶液反应放出的能量不同，故B错误； C．相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，生成相同质量的二氧化硫，理论上讲，放出的能量应该一样多，但由于硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，所以硫在纯氧中燃烧时，释放的光能多，因此放出的热量少，故C正确； D．将A项中途径①的热化学方程式-途径②的热化学方程式即得反应，若 ＜0，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故D正确； 故选B。 9．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v 下列说法错误的是 A．， B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 C．体积不变时通入气，压强增大，反应速率加快 D．表格中， 【答案】C 【解析】A．根据①②组实验数据可得，n=1；根据②③组实验数据可得，m=0.5，A正确； B．其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，B正确； C．体积不变时通入气，体系压强不变，反应速率不变，C错误； D．根据①④组实验数据可得：，，D正确； 故选C。 10．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)      ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ①2HI → 2H + 2I  ΔH1      ②2I→I2 ΔH2 下列分析不正确的是 A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C．缩小容器体积，①的反应速率增大 D．加入催化剂，能降低该反应的活化能 【答案】A 【解析】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1>0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2<0，A选项错误； B．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，B选项正确； C．缩小容器体积，使HI的浓度增大，①的反应速率增大，C选项正确； D．加入催化剂，能降低该反应的活化能，D选项正确； 答案选A。 11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 【答案】C 【解析】A．根据题干要求，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响，②和③应该是探究催化剂的影响，①和②则是探究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响，结合控制变量的要求，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故A正确； B．结合上述分析，实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响，故B正确； C．根据A项分析，②的反应物应是10mL4%H2O2溶液；故C错误； D．实验③与实验①比较，使用了催化剂，反应物浓度也增大了，故反应速率肯定比①的快，故D正确。 答案选C。 12．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应的 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．CO为还原剂 【答案】B 【解析】A．①N2O(g) + Pt2O+(s) = N2(g) + Pt2O2+(s) ΔH1；② CO(g) + Pt2O2+(s) = CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确； D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。 故答案为：B。 13．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【解析】①增大反应物浓度会增加反应物中活化分子数，但活化分子百分数不变；②升高温度能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；③增大压强能使反应物中活化分子数增加但活化分子百分数不变；④加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加；③④符合题意，故选C。 14．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下： 反应机理如下： 第一步： 第二步： 下列有关该反应的说法正确的是 A．(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7 B．总反应是吸热反应 C．第一步基元反应是该反应的决速步骤 D．改变了总反应的反应历程和焓变 【答案】C 【解析】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误； B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误； C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确； D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误； 故选C。 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡向左移动，可以降低氯气在水中的溶解度，则用排饱和食盐水法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的反应为可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于增大乙酸乙酯的产率，则实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能改变反应进行的方向，所以不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天打开可乐瓶，气体压强减小，平衡左移，会有大量泡沫溢出，则夏天打开可乐有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 16．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等 B．化学平衡常数的表达式为 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 【答案】D 【解析】A．根据变化量之比等于化学计量数之比可知，反应达到平衡时，CO、NO的转化量相等，但CO、NO的转化率是否相等，取决于CO、NO的起始量是否相等，A错误； B．根据平衡常数的定义可知，化学平衡常数的表达式为，B错误； C．平衡常数K是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，因K值较大，不能得出化学反应速率较快，C错误； D．加入催化剂，能够降低反应所需要的活化能，是部分普通分子转化为活化分子，故反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，D正确； 故答案为：D。 17．在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是 ①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零 ②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC ③B的浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥混合气体的密度不变 ⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3∶2∶1 ⑧容器内温度不变 A．④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．①②⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①B是固体，不能用浓度变化表示反应速率，不能据此判断平衡； ②单位时间内生成nmolB（逆反应），同时生成2nmolC（正反应），正逆反应速率相等，达到平衡； ③B是固体，浓度始终不变，不能据此判断平衡； ④反应前后气体物质的量不变，但气体质量变化，混合气体平均相对分子质量不变时，说明气体质量不变，达到平衡； ⑤反应在绝热恒容容器中，反应前后气体物质的量不变，压强不变说明温度不变，达到平衡； ⑥反应前后气体体积不变，气体质量变化，密度不变时达到平衡； ⑦容器内A、C、D三种气体浓度之比为3：2：1，不能说明浓度不变，不一定平衡； ⑧绝热容器中温度不变，达到平衡； 故选B。 18．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH>0 B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 C．400℃，反应的平衡常数K=0.4 D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 【答案】C 【解析】A．由分析可知，升高温度，X的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．b点为400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间内X的转化率增大，缩短达到平衡的时间，可能使b点移动到d点，B正确； C．400℃时，X的平衡转化率为60%，平衡常数，C错误； D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D正确； 故选C。 19．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：  。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ<Ⅱ C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气 D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化 【答案】C 【分析】v-t图象中，曲线的点是连续的点，t2时刻改变的条件应该是增大反应物的浓度，温度没有发生变化； 【解析】A．由图象分析可知，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故A错误； B．t2时刻改变条件后达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，但可能是增大H2浓度引起的改变，使NH3的体积分数减小，即的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ，故B错误； C．v-t图象中，曲线的点是连续的点，t2时刻改变的条件应该是浓度的改变，可以是向密闭容器中加入N2和H2混合气，平衡正向移动，故C正确； D．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误； 选C。 20．与重整技术是获得合成气、、实现碳中和的重要途径之一、在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数Kp]：下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．点的生成速率小于氢气的消耗速率 C．点对应温度下该反应的平衡常数 D．随着温度升高，对平衡限度的影响：温度小于压强 【答案】C 【解析】A．同一压强下，升高温度，CH4的平衡转化率升高，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，故A错误； B．y点，CH4的转化率还未达到平衡转化率，说明平衡正向移动，则CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y点CO的生成速率大于H2的消耗速率，故B错误； C．x点，CH4的平衡转化率为50%，则CH4和CO2的物质的量变化量均为0.5mol,该反应的三段式为：，则平衡时气体的总物质的量为(0.5+0.5+1+1)mol=3mol，P(CH4)=P(CO2)=p2=p2，P(CO)=P(H2)=p2，，故C正确； D．随着温度升高，同一温度，不同压强下，CH4的平衡转化率的差别越来越小，说明对平衡限度的影响：温度大于压强，故D错误； 故选：C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除标注外，每空2分，共40分） 21．甲烷是一种在日常生活及有机合成中用途十分广泛的气体。我校某化学研究小组的同学对甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用展开了研究。 (1)甲烷的电子式为 。 (2)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.4kJ•mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2=-1299.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= 。 (3)该研究小组在研究过程中发现：当甲烷分解时，lgX(X表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示： ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molC2H4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时测得c(C2H4)=c(CH4)，此时CH4的转化率为 (结果保留一位小数)。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡时测得c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)= ，上述变化过程中T1 T2。(填“>”或“<”) (4)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中温度为A点时的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度)。 【答案】(1) (2)+376.2kJ•mol-1 (3) 66.7% 0.00125 mol·L-1·s-1 > (4)105 mol2·L-2 【解析】（1）甲烷分子中含有4个C-H共用电子对，甲烷的电子式为：； （2）已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.4kJ•mol-1 ②C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2=-1299.6kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1 根据盖斯定律，由①2-②-③得甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H=△H12-△H2-△H3=-890.4kJ•mol-12-(-1299.6kJ•mol-1)-( -571.6kJ•mol-1)=+376.2kJ•mol-1； （3）① 设达到平衡时，甲烷转化了2mol/L，根据“三段式”法进行计算: 则有0.15-x=0.5x，解得x=0.1，故CH4的转化率为100%≈66.7%； ②由图象判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则T1℃→T2℃为降温过程，即T1> T2； 结合①的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了ymol/L，根据“三段式”法进行计算: 则有0.05+ y= 2x(0.05-0.5y)，解得y= 0.025。则v(C2H4)= 0.00125 mol·L-1·s-1； （4）由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下: 平衡常数K= mol2·L-2=105 mol2·L-2。 22．回答下列问题： (1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是 (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应 (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据 (A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为 能转化为 能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：      △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (5)将N2O4 (g)转化为N2O4 (l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(l)△H2下列能量变化示意图正确的是 【答案】(1) B或C A B (2) 太阳 化学 (3)M (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  △H=-254 kJ/mol (5) B 【解析】（1）中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是B或C； 酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是A； 铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是B； （2）过程I中H2O在太阳光作用下分解为H2、O2，过程I的能量转化形式为太阳能转化为化学能； （3）M转化为N时需吸收能量，说明N含有的能量比M高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此M、N相比，较稳定的是M； （4）已知反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)    △H1=+551 kJ·mol−1，反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2=-297 kJ·mol−1 由图可知：反应II为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)， 根据盖斯定律，(I+III)×(-1)，整理可得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol。 （5）已知2NO2(g)N2O4(l) △H2<0，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)，B正确。 23．汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知：      请写出将转化成无毒物质的热化学方程式： 。 (2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 0.1 0.1 v 0.3 0.1 3v 0.2 0.2 8v 则速率方程中， ； 。 (3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。 a．        b．容器与外界不发生热交换 c．容器内气体的物质的量不变    d．容器内气体密度不变 (4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时时去除率如图所示： ①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示) ②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率 。 【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol (2) 1 2 (3)bd (4) a 0.0225 mol•L-1•h-1 【解析】（1）已知：①N2(g)+O2(g)═2NO(g)；△H=+180kJ•mol-1，②4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)；△H=-906kJ•mol-1，盖斯定律计算②-①×5得到NH3将NO转化成无毒物质氮气和水的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol。 （2）利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=kcα(H2)cβ(NO)，c(H2)=0.1mol•L-1，c(NO)=0.1mol•L-1，v=kcα(H2)cβ(NO)=k×0.1α×0.1β，c(H2)=0.3mol•L-1，c(NO)=0.1mol•L-1，3v=k×0.3α×0.1β，联立计算得到α=1，c(H2)=0.1mol•L-1，c(NO)=0.1/mol•L-1，v=kcα(H2)cβ(NO)=k×0.1α×0.1β，c(H2)=0.2mol•L-1，c(NO)=0.2mol•L-1，3v=k×0.2α×0.2β，联立得到β=2，故答案为：1；2。 （3）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(N2)=v(CO2)，不能说明正逆反应速率相同，故a错误； b．容器与外界不发生热交换，说明反应达到平衡状态，故b正确； c．反应前后气体物质的量不变，容器内气体的物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．气体密度ρ=mV，容器内气体密度不变，说明体积和质量不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：bd。 （4）①由图可知，490℃以下反应活化能最小的是a，因为活化能越小，反应越容易进行，故答案为：a； ②490℃时，NO的去除率为45%，则反应速率v(NO)= 0.0225mol•L-1•h-1，故答案为：0.0225 mol•L-1•h-1。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 21． （ 12分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （16分） （1） （2） （3） （4） （5） （ 6 ） （7） 2 3 ． （ 12分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A．乙醇燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 2．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 已知：(g)=(g)+H2(g)　ΔH1= +100.3 kJ·mol-1　① (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)　ΔH2= +89.3 kJ·mol-1　② 则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为 A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 C．H2+I2=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol-1 D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol-1 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)  ΔH2 则ΔH1>ΔH2 5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且  ;  。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．221kJ B．283kJ C．566kJ D．345kJ 6．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．反应 D．向2mL 1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/L Na2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 7．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是不相等的 B．含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若，则为放热反应 9．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v 下列说法错误的是 A．， B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 C．体积不变时通入气，压强增大，反应速率加快 D．表格中， 10．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)      ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ①2HI → 2H + 2I  ΔH1     ②2I→I2 ΔH2 下列分析不正确的是 A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C．缩小容器体积，①的反应速率增大 D．加入催化剂，能降低该反应的活化能 11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 12．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应的 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．CO为还原剂 13．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 14．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下： 反应机理如下： 第一步： 第二步： 下列有关该反应的说法正确的是 A．(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7 B．总反应是吸热反应 C．第一步基元反应是该反应的决速步骤 D．改变了总反应的反应历程和焓变 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 16．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等 B．化学平衡常数的表达式为 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 17．在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是 ①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零 ②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC ③B的浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥混合气体的密度不变 ⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3∶2∶1 ⑧容器内温度不变 A．④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．①②⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦ 18．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH>0 B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 C．400℃，反应的平衡常数K=0.4 D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 19．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：  。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ<Ⅱ C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气 D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化 20．与重整技术是获得合成气、、实现碳中和的重要途径之一、在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数Kp]：下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．点的生成速率小于氢气的消耗速率 C．点对应温度下该反应的平衡常数 D．随着温度升高，对平衡限度的影响：温度小于压强 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除标注外，每空2分，共40分） 21．甲烷是一种在日常生活及有机合成中用途十分广泛的气体。我校某化学研究小组的同学对甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用展开了研究。 (1)甲烷的电子式为 。 (2)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.4kJ•mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2=-1299.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= 。 (3)该研究小组在研究过程中发现：当甲烷分解时，lgX(X表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示： ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molC2H4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时测得c(C2H4)=c(CH4)，此时CH4的转化率为 (结果保留一位小数)。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡时测得c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)= ，上述变化过程中T1 T2。(填“>”或“<”) (4)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中温度为A点时的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度)。 22．回答下列问题： (1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是 (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应 (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据 (A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为 能转化为 能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：      △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (5)将N2O4 (g)转化为N2O4 (l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(l)△H2下列能量变化示意图正确的是 23．汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知：      请写出将转化成无毒物质的热化学方程式： 。 (2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 0.1 0.1 v 0.3 0.1 3v 0.2 0.2 8v 则速率方程中， ； 。 (3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。 a．        b．容器与外界不发生热交换 c．容器内气体的物质的量不变    d．容器内气体密度不变 (4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时时去除率如图所示： ①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示) ②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A．乙醇燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 2．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 已知：(g)=(g)+H2(g)　ΔH1= +100.3 kJ·mol-1　① (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)　ΔH2= +89.3 kJ·mol-1　② 则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为 A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 C．H2+I2=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol-1 D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol-1 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)  ΔH2 则ΔH1>ΔH2 5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且  ;  。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．221kJ B．283kJ C．566kJ D．345kJ 6．碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C．反应 D．向2mL 1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/L Na2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 7．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是不相等的 B．含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若，则为放热反应 9．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v 下列说法错误的是 A．， B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 C．体积不变时通入气，压强增大，反应速率加快 D．表格中， 10．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)      ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ①2HI → 2H + 2I  ΔH1     ②2I→I2 ΔH2 下列分析不正确的是 A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C．缩小容器体积，①的反应速率增大 D．加入催化剂，能降低该反应的活化能 11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 12．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应的 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．CO为还原剂 13．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 14．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下： 反应机理如下： 第一步： 第二步： 下列有关该反应的说法正确的是 A．(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7 B．总反应是吸热反应 C．第一步基元反应是该反应的决速步骤 D．改变了总反应的反应历程和焓变 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 16．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等 B．化学平衡常数的表达式为 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 17．在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是 ①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零 ②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC ③B的浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥混合气体的密度不变 ⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3∶2∶1 ⑧容器内温度不变 A．④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．①②⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦ 18．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH>0 B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点 C．400℃，反应的平衡常数K=0.4 D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低 19．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：  。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ<Ⅱ C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气 D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化 20．与重整技术是获得合成气、、实现碳中和的重要途径之一、在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数Kp]：下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．点的生成速率小于氢气的消耗速率 C．点对应温度下该反应的平衡常数 D．随着温度升高，对平衡限度的影响：温度小于压强 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（除标注外，每空2分，共40分） 21．甲烷是一种在日常生活及有机合成中用途十分广泛的气体。我校某化学研究小组的同学对甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用展开了研究。 (1)甲烷的电子式为 。 (2)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.4kJ•mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2=-1299.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= 。 (3)该研究小组在研究过程中发现：当甲烷分解时，lgX(X表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示： ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molC2H4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时测得c(C2H4)=c(CH4)，此时CH4的转化率为 (结果保留一位小数)。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡时测得c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)= ，上述变化过程中T1 T2。(填“>”或“<”) (4)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中温度为A点时的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度)。 22．回答下列问题： (1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是 (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应 (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据 (A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为 能转化为 能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：      △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (5)将N2O4 (g)转化为N2O4 (l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(l)△H2下列能量变化示意图正确的是 23．汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知：      请写出将转化成无毒物质的热化学方程式： 。 (2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 0.1 0.1 v 0.3 0.1 3v 0.2 0.2 8v 则速率方程中， ； 。 (3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。 a．        b．容器与外界不发生热交换 c．容器内气体的物质的量不变    d．容器内气体密度不变 (4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时时去除率如图所示： ①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示) ②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B A C C B B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C C C D B C C C 二、填空题（每空2分，共40分） 21．(1) (2)+376.2kJ•mol-1 (3) 66.7% 0.00125 mol·L-1·s-1 > (4)105 mol2·L-2 22．(1) B或C A B (2) 太阳 化学 (3)M (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  △H=-254 kJ/mol (5) B 23．(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol (2)1 2 (3)bd (4) a 0.0225 mol•L-1•h-1 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 3个小题，共 40分。 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（12分）（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 23．（12分）（1） （2） （3） （4）