精品解析：广东省部分学校2026届高三上学期8月份联考 化学试题

2026届高三年级8月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A.青花瓷 B.丝绸刺绣 C.紫砂壶 D.端砚石 A. A B. B C. C D. D 2. 某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 含有手性碳原子 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 该物质最多能与反应 3. 科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料 B. “北斗卫星”的太阳能电池板使用单晶硅，单晶硅是共价晶体 C. “重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性 D. “氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能 4. 劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸酸性强于碳酸 B 用草木灰(含)溶液清洗油污 碳酸根水解使溶液显碱性 C 用“84”消毒液(含)给环境消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 用治疗胃酸过多 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于材料说法不正确的是 A. 聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 C. 石墨烯存储材料中有碳原子以杂化形成的平面结构 D. 聚四氟乙烯()可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯() 6. 配制一定浓度的溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是 A. 称取一定质量的固体 B. 定容一定浓度溶液 C. 定容后摇匀 D. 用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 7. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制备烧碱：饱和溶液溶液固体 C 纯碱工业：溶液 D. 工业制硫酸： 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小 B 可用于漂白纸浆 具有还原性 C 溶液中加入溶液显红色 与生成配合物 D 溶液可蚀刻铜制电路板 具有还原性，被还原生成 A. A B. B C. C D. D 9. 已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中的原子序数最小。下列说法正确的是 A. 金属性： a>b B. 简单氢化物稳定性：e>f C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D. a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中含有中子的数目为 B. 标准状况下，与足量反应，理论上转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与在光照条件下反应，生成分子的数目为 11. 某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入硫酸，下列说法正确的是 A. 硫酸浓度越大，反应速率一定越快 B. 若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象 C. 装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明具有还原性 D. 可以用饱和溶液进行尾气处理 12. 难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是 A. 向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小 B. 悬浊液II中存在平衡： C. 向悬浊液II中加入固体，增大 D. 向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象 13. 下列由结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中共价键键能较大 的沸点较高 B 石墨层间存在范德华力 石墨质软 C 乙醇分子含羟基() 乙醇能与反应 D 硅原子半径大于碳原子 与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小 A. A B. B C. C D. D 14. 氨电解反应可用于制氢。电解含的液氨溶液制的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度，该实验条件下液氨的密度为。下列说法不正确的是 A. 电解液氨时，向惰性电极b移动 B. 电解液氨时，阳极的电极反应式为 C. 电解液氨时，液氨的“能量密度”约为 D. 电极电势：惰性电极a<惰性电极b 15. 氯化铁是重要的化工原料，可将与液体(沸点为77℃)混合并加热制得无水，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。下列说法不正确的是 A. 圆底烧瓶中发生的反应为 B. 装置a的作用是冷凝回流，提高其转化率 C. 装置b的作用为除去生成的和 D. 产物中具有强还原性，制得的无水中可能含有少量还原性杂质 16. 拟利用下列实验原理回收利用工业废气中、和，双极膜可将膜内的水分子解离成和，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和溶液，下列说法正确的是 A. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度小于的电离程度 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的、和 C. 装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D. 装置b中的总反应为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数。回答下列问题： （1）知识回顾：向血浆的缓冲体系中加入少量强碱时，会使得_______(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的出现大幅变化。 （2）配制溶液：时，用醋酸钠晶体(，)配制的溶液；用纯乙酸配制的溶液。 ①本实验中必须用到的仪器有_______(填选项字母)。 ②下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为 B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大 C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大 D.纯乙酸稀释至后 （3）探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果：用浓度均为的溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入溶液，测得混合液变化情况如下(用表示)；选取第Ⅳ组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入稀盐酸并测得变化。 实验序号 加稀盐酸后变化曲线 加溶液后变化曲线 I 20 6.00 24.00 0 —— Ⅱ 35 6.00 24.00 0 —— Ⅲ 50 6.00 24.00 0 —— Ⅳ 20 15.00 15.00 0 V 20 6.00 —— Ⅵ 20 14.00 16.00 0 —— —— ①第V组实验中，则_______。 ②分析第Ⅳ实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为时，缓冲溶液对_______(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、Ⅱ、Ⅲ组实验数据可得结论：其他条件相同时，_______。 ③第V、Ⅵ组实验欲探究_______对缓冲溶液的缓冲能力的影响。 （4）该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定下醋酸的电离常数，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案：_______(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。 18. 含钒碳质金矿中含、、、的化合物，一种用该矿综合提炼金属、的工艺流程如图所示： 已知：P204不可萃取、，但对、有很强萃取能力。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“浸出”后的浸出液中含有少量、，浸出液通入目的为_______，操作X为_______。 （3）“溶解”时，含金沉淀转为强酸，由和配离子组成，的空间结构与相同，下列关于的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 的配位数为5 B. 采取杂化 C. 的空间结构与相同 D. 是一元酸 （4）“还原”时，反应的离子方程式如下： __________________________________________ 完成上述离子方程式：_______；常温下，当溶液的时，溶液中_______(填“＜”、“=”或“>”)。 （5）合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示： 该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______；晶体中与原子最近且等距离的V原子的数目为_______；设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，晶胞中两个原子间的最小距离为_______nm(用含、的代数式表示)。 19. 硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布图为_______。 （2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。还原的反应如下： 反应1：， ； 反应2：， ； 反应3：， 。 ①对于上述三个反应，下列说法合理的是_______(填选项字母)。 a.升高温度会提高的平衡转化率　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行 c. 　　d.可以代替还原 ②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应： 反应4： ； 反应5： 。 则_______；在_______(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。 （3）向刚性密闭容器中充入和，在催化剂、催化剂的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应时测得转化率、选择性[选择性]与温度的关系曲线如图所示(在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变)： 在催化剂A的作用下，表示转化率与T的关系曲线是_______(填“X”或“Z”)。 （4）向温度恒为的刚性密闭容器中充入和，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的物质的量为_______，用分压表示反应3的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 20. 香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物i的化学名称是_______。 （2）化合物ii的分子式为_______；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为_______(填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为_______(写出一种结构简式)。 （3）下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 在化合物i分子中，C、O原子均为sp2杂化 B. 反应③过程中，有键的断裂和键的形成 C. 在化合物V分子中，存在大键，所有原子均可共平面 D. vi分子间可形成氢键 （4）利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii() ①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为_______(填结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)，属于_______(填反应类型)。 （5）化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。 ①第一步反应得到一氯代物。 ②第二步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步反应所需要的试剂为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高三年级8月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是 A.青花瓷 B.丝绸刺绣 C.紫砂壶 D.端砚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青花瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．丝绸刺绣的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，B正确； C．紫砂壶主要成分为黏土，属于无机非金属材料，C错误； D．端砚石主要成分为硅酸盐等无机矿物质，D错误； 故选B。 2. 某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 含有手性碳原子 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 该物质最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该分子结构简式可知，该分子中含有氨基（-NH2）、碳溴键（-Br）、酯基（-COO-），共3种，A错误； B．手性碳原子需连有4个不同原子或原子团，由该分子结构简式可知，不含手性碳原子，B错误； C．由该分子结构简式可知，酯基可发生水解反应（取代反应），苯环可发生加成反应（如与H2加成），C正确； D．由该分子结构简式可知，酯基水解消耗1mol NaOH，苯环上溴原子水解生成酚羟基和HBr，共消耗2mol NaOH，则1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，D错误； 故选C。 3. 科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料 B. “北斗卫星”的太阳能电池板使用单晶硅，单晶硅是共价晶体 C. “重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性 D. “氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金由金属元素组成，属于金属材料，A正确； B．单晶硅中原子通过共价键形成三维网状结构，是典型的共价晶体，B正确； C．高温或剧烈条件会使蛋白质变性失活，低温可减缓此过程，C正确； D．燃料电池通过化学反应将化学能转化为电能，再通过电动机转化为机械能，D错误； 故选D。 4. 劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸酸性强于碳酸 B 用草木灰(含)溶液清洗油污 碳酸根水解使溶液显碱性 C 用“84”消毒液(含)给环境消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 用治疗胃酸过多 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸与水垢中的反应，利用强酸制取弱酸的性质，则醋酸酸性强于碳酸，A不符合题意； B．水解使得溶液呈碱性，促进油污水解，B不符合题意； C．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒，C不符合题意； D．治疗胃酸过多是利用NaHCO3的碱性中和胃酸，而非其热分解性质，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于材料的说法不正确的是 A. 聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 C. 石墨烯存储材料中有碳原子以杂化形成的平面结构 D. 聚四氟乙烯()可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯() 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成，A错误； B．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于混合物，B正确； C．石墨烯中碳原子以sp2杂化形成平面六元环结构，C正确； D．聚四氟乙烯（PTFE）的单体是四氟乙烯（CF2=CF2），通过加聚反应制备，可用于不粘锅涂层，D正确； 故选A。 6. 配制一定浓度的溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是 A. 称取一定质量的固体 B. 定容一定浓度的溶液 C. 定容后摇匀 D. 用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．定容时需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，且眼睛平视刻度线，B错误； C．定容后需将容量瓶倒置摇匀，使溶液混合均匀，C正确； D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，NaOH为强碱应装在碱式滴定管，且醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂（甲基橙变色范围pH<4.4，不适用于碱性终点），D错误； 故选C。 7. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制备烧碱：饱和溶液溶液固体 C. 纯碱工业：溶液 D. 工业制硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与过量氧气在高温或放电条件下直接生成NO2无法一步实现，通常首先生成NO；A错误； B．电解饱和NaCl溶液直接生成NaOH溶液，蒸发后得到NaOH固体，两步均可一步实现；B正确； C．NaCl溶液直接通入过量CO2无法生成NaHCO3，需先通NH3，C错误； D．硫燃烧生成SO3无法一步实现，通常首先生成SO2，D错误； 故选B。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小 B 可用于漂白纸浆 具有还原性 C 溶液中加入溶液显红色 与生成配合物 D 溶液可蚀刻铜制电路板 具有还原性，被还原生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中是因为钠的密度比煤油大，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．SO2可用于漂白纸浆是由于其与有色物质化合生成无色物质，陈述Ⅱ与陈述I无因果关系，B不符合题意； C．FeCl3溶液遇KSCN显红色是因为Fe3+与SCN-反应生成了红色络合物，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．FeCl3溶液可蚀刻铜制电路板是因为Fe3+具有氧化性，可氧化Cu为，而自身被还原为Fe2+，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 9. 已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中的原子序数最小。下列说法正确的是 A. 金属性： a>b B. 简单氢化物稳定性：e>f C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D. a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，由图可知，a化合价+1价，且半径最大，则为Na，b半径比a小，化合价为+3价，则为Al，c为+4价，则为C元素，d为+5价，比c的半径小，则为N元素，e是+6价，半径比N元素原子大，则为S元素，f为Cl元素，以此分析解题。 【详解】A．a为Na，b为Al，同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Al，A正确； B．e为S，f为Cl，同周期主族元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性HCl>H2S，即f>e，B错误； C．c为C，d为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性N>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，即d>c，C错误； D．a为Na，与氧气反应可生成Na2O2，Na2O2离子化合物，且含有O-O共价键，D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中含有中子的数目为 B. 标准状况下，与足量反应，理论上转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与在光照条件下反应，生成分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．D2O中每个D中含1个中子，O中含8个中子，1molD2O中含中子数为10mol，即含有中子的数目为10NA，A正确； B．标准状况下22.4LCl2为1mol，与Fe反应生成FeCl3，则1molCl2转移2mol电子，转移电子数为2NA，B错误； C．Na2CO3溶液中会部分水解为，则1L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1NA，C错误； D．CH4与Cl2光照反应生成多种氯代物，且Cl2不足，CH3Cl的物质的量小于1mol，则1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成CH3Cl分子的数目小于NA，D错误； 故选A。 11. 某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入硫酸，下列说法正确的是 A. 硫酸浓度越大，反应速率一定越快 B. 若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象 C. 装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明具有还原性 D. 可以用饱和溶液进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】先打开弹簧夹a、b，通入N2一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，装置Z中HNO3具有强氧化性，可将SO2氧化为，与Ba2+生成难溶于硝酸的BaSO4白色沉淀，据此分析回答。 详解】A．硫酸浓度过大时(如98%浓硫酸)，H⁺浓度低且体现强氧化性，与Na2SO3反应速率反而减慢，并非浓度越大速率一定越快，A错误； B．SO2与水反应生成H2SO3，溶液显酸性使石蕊变红，但后续不会褪色(二氧化硫不能漂白酸碱指示剂)，B错误； C．装置Z中HNO3具有强氧化性，可将SO2氧化为，与Ba2+生成难溶于硝酸的BaSO4白色沉淀，SO2在此过程中被氧化，体现还原性，C正确； D．饱和NaHSO3溶液无法吸收SO2尾气，应使用碱性溶液(如NaOH)处理，D错误； 故选C。 12. 难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是 A. 向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小 B. 悬浊液II中存在平衡： C. 向悬浊液II中加入固体，增大 D. 向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液I加少量水稀释，仍有固体剩余，则溶液还是AgCl的饱和溶液，只要温度不变，溶液中的c(Ag+)不变，A错误； B．悬浊液II中AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，反应式包含NH3·H2O作为反应物，生成物中还有H2O，所给离子方程式符合实际反应过程，B正确； C．向悬浊液II中加入NaCl会增大Cl-浓度，使配位平衡逆向移动，则c([Ag(NH3)2]+)减小，C错误； D．稀硝酸会与NH3反应生成，破坏配位平衡，Ag+与Cl-重新生成AgCl沉淀，现象明显，D错误； 故选B。 13. 下列由结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中共价键键能较大 的沸点较高 B 石墨层间存在范德华力 石墨质软 C 乙醇分子含羟基() 乙醇能与反应 D 硅原子半径大于碳原子 与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的沸点较高主要与分子间氢键有关，A错误； B．石墨层间范德华力较弱，易滑动，导致其质软，B正确； C．羟基中的O-H键极性较强，可直接与Na反应，C正确； D．金刚石、晶体硅都属于共价晶体，都是空间网状正四面体结构，碳原子半径小于硅原子半径，半径越小，键长短、键能大，所以与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小，D正确； 故选A。 14. 氨电解反应可用于制氢。电解含的液氨溶液制的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度，该实验条件下液氨的密度为。下列说法不正确的是 A. 电解液氨时，向惰性电极b移动 B. 电解液氨时，阳极的电极反应式为 C. 电解液氨时，液氨的“能量密度”约为 D. 电极电势：惰性电极a<惰性电极b 【答案】A 【解析】 【分析】由图，氮元素化合价升高被氧化为氮气，则b为阳极、a为阴极； 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，则向阴极惰性电极a移动，A错误； B．阳极发生氧化反应，N元素失电子，被氧化为，电极反应式为，B正确； C．能量密度=，1L液氨质量=0.77g/cm3×1000cm3=770g，，由氢元素守恒，得n(H2)=，能量密度约为68mol/L，C正确； D．阳极电势高于阴极，电极a为阴极、电极b为阳极，则电极电势a < b，D正确； 故选A。 15. 氯化铁是重要的化工原料，可将与液体(沸点为77℃)混合并加热制得无水，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。下列说法不正确的是 A. 圆底烧瓶中发生的反应为 B. 装置a的作用是冷凝回流，提高其转化率 C. 装置b的作用为除去生成的和 D. 产物中具有强还原性，制得的无水中可能含有少量还原性杂质 【答案】C 【解析】 【分析】极易与水反应，无水氯化钙可以防止水进入圆底烧瓶，加热圆底烧瓶， 作为脱水剂，中的结晶水反应生成和HCl，沸点低，a装置起到冷凝回流的作用，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染。 【详解】A．由分析知， 与反应生成无水和和HCl，化学反应方程式为，A正确； B．沸点77℃易挥发，装置a为冷凝管，可冷凝回流挥发的，使其重新参与反应，提高转化率，B正确； C．由分析知，装置b中无水为干燥剂，和HCl与不反应，作用是防止后续NaOH溶液中的水蒸气进入反应体系， C错误； D．具有还原性，若未完全逸出，可能与发生氧化还原反应生成（还原性杂质），D正确； 故答案选C。 16. 拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的、和，双极膜可将膜内的水分子解离成和，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和溶液，下列说法正确的是 A. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度小于的电离程度 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的、和 C. 装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D. 装置b中的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，含CO2、NO、NO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaNO3、NaNO2、NaHCO3的混合溶液和CO2，发生的反应为NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为：-2e−+2OH−=+H2O；通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e−+2H+=HCOOH，据此分析回答。 【详解】A．装置a中溶液的溶质为NaHCO3，既发生水解又发生电离，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，A错误； B．装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收NO、NO2气体，CO2不与NaHCO3溶液反应，不能吸收CO2，B错误； C．由分析可知，装置b中左侧电极为阳极，阴离子向阳极移动，OH−通过双极膜左侧向阳极移动，则双极膜左侧为阴离子交换膜，C错误； D．由分析可知，装置b中阳极反应与阴极反应相加得到总反应式，则总反应为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数。回答下列问题： （1）知识回顾：向血浆的缓冲体系中加入少量强碱时，会使得_______(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的出现大幅变化。 （2）配制溶液：时，用醋酸钠晶体(，)配制的溶液；用纯乙酸配制的溶液。 ①本实验中必须用到的仪器有_______(填选项字母)。 ②下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为 B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大 C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大 D.纯乙酸稀释至后 （3）探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果：用浓度均为的溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入溶液，测得混合液变化情况如下(用表示)；选取第Ⅳ组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入稀盐酸并测得变化。 实验序号 加稀盐酸后变化曲线 加溶液后变化曲线 I 20 6.00 24.00 0 —— Ⅱ 35 6.00 24.00 0 —— Ⅲ 50 6.00 24.00 0 —— Ⅳ 20 15.00 15.00 0 V 20 6.00 —— Ⅵ 20 14.00 16.00 0 —— —— ①第V组实验中，则_______。 ②分析第Ⅳ实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为时，缓冲溶液对_______(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、Ⅱ、Ⅲ组实验数据可得结论：其他条件相同时，_______。 ③第V、Ⅵ组实验欲探究_______对缓冲溶液的缓冲能力的影响。 （4）该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定下醋酸的电离常数，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案：_______(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。 【答案】（1） （2） ①. acd ②. BC （3） ①. 14.00 ②. NaOH溶液 ③. 低温时缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好 ④. 缓冲液浓度 （4）取(3)中第Ⅳ组的缓冲溶液放入烧杯中，用计测得下溶液的，记录数据；数据处理思路：由于缓冲溶液中，故由可知，由值可得到 【解析】 【小问1详解】 缓冲体系的平衡原理为，加入时消耗，使得上述平衡逆向移动，即平衡向正反应方向移动； 【小问2详解】 ①溶解、稀释用到烧杯，定容用到容量瓶，取液用到量筒，不需要蒸馏烧瓶，故选项； ②A．通过计算得（醋酸钠）（醋酸钠）（醋酸钠），用托盘天平（精确度）称量时取，A项错误； B．稀释过程使得乙酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，B项正确； C．失去结晶水后，所称量晶体中醋酸钠物质的量增大，故配制的溶液浓度偏大，C项正确； D．乙酸为弱酸，乙酸溶液的，D项错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①控制混合溶液总体积相同，均为，则； ②第Ⅳ组实验中缓冲溶液对溶液的缓冲体积最大为，大于对稀盐酸的缓冲体积，故缓冲溶液对溶液的缓冲效果更好；第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组实验中变量为温度，探究的是温度对缓冲效果的影响，从数据可看出低温时缓冲溶液对溶液缓冲体积最大，故低温时缓冲溶液对溶液的缓冲效果更好； ③由取用醋酸钠溶液和醋酸溶液的比例可知，第Ⅴ组缓冲溶液浓度较低，缓冲效果也较弱，则第Ⅴ、Ⅵ组实验欲探究缓冲溶液浓度对缓冲溶液的缓冲能力的影响； 【小问4详解】 由醋酸电离常数计算式可知，若，则通过测得到为最简方案，故实验方法：取（3）中第Ⅳ组缓冲溶液放入烧杯中，用计测得下溶液的，记录数据；数据处理思路：由于缓冲溶液中，故由可知，由值可得到。 18. 含钒碳质金矿中含、、、的化合物，一种用该矿综合提炼金属、的工艺流程如图所示： 已知：P204不可萃取、，但对、有很强的萃取能力。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“浸出”后的浸出液中含有少量、，浸出液通入目的为_______，操作X为_______。 （3）“溶解”时，含金沉淀转为强酸，由和配离子组成，的空间结构与相同，下列关于的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 的配位数为5 B. 采取杂化 C. 的空间结构与相同 D. 是一元酸 （4）“还原”时，反应的离子方程式如下： __________________________________________ 完成上述离子方程式：_______；常温下，当溶液的时，溶液中_______(填“＜”、“=”或“>”)。 （5）合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示： 该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______；晶体中与原子最近且等距离的V原子的数目为_______；设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，晶胞中两个原子间的最小距离为_______nm(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 作还原剂，将转化为可被204萃取的，并将转为不可被204萃取的 ②. 萃取分液 （3）BD （4） ①. ②. < （5） ①. 3:1 ②. 12 ③. 【解析】 【分析】含钒碳质金矿中含、、、的化合物，在NaCl中焙烧后得到氯化金烟气，则焙烧渣中含、、的化合物，根据题目信息“浸出”后的浸出液中含有少量、，“通气”的目的是将还原为，P204不可萃取、，但对、有很强的萃取能力，故进入反萃取的是得到钒液，进入水层。 【小问1详解】 “焙烧”时作还原剂，生成，则反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由信息可知，204不可萃取、，但对，有很强的萃取能力，可通入还原剂，将转化为可被204萃取的，并将转为不可被204萃取的，从而提高钒的萃取率；结合该步骤中加入204，后续还有个“反萃取”步骤，可知操作为“萃取分液”。 【小问3详解】 A．的配位数为4，A错误； B．由于的空间结构与相同，都是正四面体形，则采取杂化，B正确； C．是平面四边形的空间结构，的空间结构是正四面体形，C错误； D．是一元酸，D正确。 故选BD。 【小问4详解】 “还原”时反应的离子方程式为；根据电荷守恒：，当时，，则。 小问5详解】 V位于晶胞的6个面上，每个面上有2个V原子，则晶胞中有个V原子，位于晶胞8个顶点和体心位置，则晶胞中有个原子，粒子个数最简比；晶胞中与体心最近且等距离的V原子在6个面上，共12个，则晶体中与原子最近且等距离的V的个数为12；根据信息，晶胞边长，晶胞中两个原子间的最小距离为晶胞体对角线的一半，则为。 19. 硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布图为_______。 （2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。还原的反应如下： 反应1：， ； 反应2：， ； 反应3：， 。 ①对于上述三个反应，下列说法合理的是_______(填选项字母)。 a.升高温度会提高的平衡转化率　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行 c. 　　d.可以代替还原 ②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应： 反应4： ； 反应5： 。 则_______；在_______(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。 （3）向刚性密闭容器中充入和，在催化剂、催化剂的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应时测得转化率、选择性[选择性]与温度的关系曲线如图所示(在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变)： 在催化剂A的作用下，表示转化率与T的关系曲线是_______(填“X”或“Z”)。 （4）向温度恒为的刚性密闭容器中充入和，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的物质的量为_______，用分压表示反应3的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. ③. 高温 （3）X （4） ①. 0.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 为14号元素，其基态原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为。 【小问2详解】 ①a．反应、、均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a错误； b．锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确； c．液态锌单质变为气体为吸热过程，导致反应放热增多，放热的焓变为负值，则，c错误； d．为活泼金属，可以代替还原，d正确； 故选bd； ②根据盖斯定律，反应（反应4）反应5，所以；反应5的，，根据，该反应在高温自发进行。 【小问3详解】 图中催化剂、曲线均不重合且趋势相同，可知反应、、均未达到平衡，从速率角度分析，温度升高，反应速率加快，转化率增大，故曲线表示催化剂作用下转化率与T的关系。 【小问4详解】 设平衡时反应3中转化的物质的量为，反应4中转化的物质的量为，反应5中转化的物质的量为，列三段式： 平衡时，，，，，根据起始压强为，平衡后总压强为，的分压为，则，，故，，，，，，，气体总物质的量为，则反应3的平衡常数。 20. 香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物i的化学名称是_______。 （2）化合物ii的分子式为_______；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为_______(填结构简式)，化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物为_______(写出一种结构简式)。 （3）下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 在化合物i分子中，C、O原子均为sp2杂化 B. 反应③过程中，有键的断裂和键的形成 C. 在化合物V分子中，存在大键，所有原子均可共平面 D. vi分子间可形成氢键 （4）利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii() ①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为_______(填结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)，属于_______(填反应类型)。 （5）化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。 ①第一步反应得到一氯代物。 ②第二步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步反应所需要的试剂为_______。 【答案】（1）丙二酸 （2） ①. ②. ③. 或 （3）BD （4） ①. 、 ②. ③. 氧化反应 （5） ①. ②. 酸性溶液 【解析】 【分析】有机物与乙醇发生酯化反应生成物质，反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，根据物质的结构式可知，化合物X为，物质发生消去反应生成，反应生成，最后酯基水解生成。 【小问1详解】 化合物i（）结构中存在两个羧基，化学名称为丙二酸。 【小问2详解】 根据化合物ii（）的结构可得出其分子式为；反应②为加成反应，由化合物ii、iii的结构简式可推出另一种反应物为，其含苯环的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物具有对称结构，为或。 【小问3详解】 A．在化合物i分子中存在键和键，则其中原子和原子均存在杂化和杂化，A项错误； B．反应③是羟基的消去反应，有键的断裂和键的形成，B项正确； C．化合物V中有苯环，存在大键，但存在两个杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，C项错误； D．vi分子中含有羧基（），可形成分子间氢键，D项正确； 故选BD。 【小问4详解】 类比反应②的反应机理，乙醇经过4步反应得到化合物vii的合成路线如下：，最后一步反应是和的加成反应。第一步反应为乙醇的催化氧化，化学方程式为，属于氧化反应。 【小问5详解】 化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到，采用逆合成分析法可得合成路线如下：，第二步发生卤代烃的消去反应：，第三步为烯烃的氧化反应，需要的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$