精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025年8月高三化学入学考试试题 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 2. 下列实验设计能达实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CH4中的CH2=CH2 气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 测定次氯酸钠溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照 C 探究浓度对化学反应速率的影响 取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中 D 制取H2 向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯会与高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质，A错误； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法使用pH试纸测定溶液的pH，应该采用pH计测定次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．稀硝酸和浓硝酸和铜反应的产物不同，没有控制单一变量，C错误； D．实验室常用Zn与稀硫酸反应制取氢气，添加Cu单质的目的是形成原电池加快反应速率，D正确； 故选D。 3. 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. N2H4中N的杂化类型为sp2 B. 中配位原子是H C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N价电子对数为4，杂化类型为，故A错误； B．N原子含有孤电子对，中配位原子是N，故B错误； C．基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，基态原子核外未成对电子数，故C正确； D．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故D错误； 选C。 4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A. 电离能：(P)>(S) B. 原子半径：r(O)>r(N) C. 酸性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅤA族元素p轨道为半充满稳定结构，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，B错误； C．已知N、P位于同一主族，从上往下元素的非金属性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即此酸性HNO3＞H3PO4，且知H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，C错误； D．已知O、S位于同一主族，从上往下元素的非金属性依次减弱，即非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，D错误； 故答案为：A。 5. 根据下面合成路线判断烃A为 A. 1﹣丁烯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 1，3﹣丁二烯 【答案】B 【解析】 【详解】由反应条件、目标物的结构简式可知，烃A与溴发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，2分子C之间脱去2分子水生成目标物，推知A为CH2=CH2、B为BrCH2CH2Br、 C为HOCH2CH2OH，则烯烃A的名称为乙烯，故合理选项是B。 6. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是 A. X可与水形成氢键 B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子 C. Z中N原子的杂化方式只有1种 D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中的O与H2O中的H可以形成氢键，故A正确； B．Y中含有极性键和非极性键，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确； C．Z中N原子的价层电子对都是3对，杂化方式都采用sp2，故C正确； D．手性碳原子指连有4个不同原子或原子团的碳原子，是高度对称结构，不含有手性碳原子，故D错误； 答案选D。 7. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生气体，通入饱和食盐水中，浓度增大，产生晶体，A错误； B．浓氨水滴入生石灰中，产生，将其通入溶液中，先生成蓝色沉淀，继续通入，与发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物，B正确； C．70%硫酸与固体反应生成，通入溶液中，在酸性条件下有强氧化性，将氧化成，产生白色沉淀，C错误； D．溶液在催化作用下产生，生成的通入溶液中，将氧化成淡黄色的沉淀S单质，D错误； 故选B。 8. 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是(　　) A. CH2＝C(CH3)COOH B. CH2＝CHCOOCH3 C. CH3CH2CH＝CHCOOH D. CH3CH(CH3)COOH 【答案】B 【解析】 【详解】图中物质的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH，分子式为C4H6O2，则与该产品互为同分异构体的是CH2＝CHCOOCH3。答案选B。 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 【答案】C 【解析】 【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。 【详解】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确； B．“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸上，除去水分，故D正确； 答案选C。 11. 下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是 A. 燃烧反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧反应是烃共有的性质，和烃是否具有不饱和结构无关，故A不选； B．加成反应是有机物分子中的不饱和碳原子直接结合其他的原子或原子团而生成新的化合物的反应，和不饱和结构有关，故B选； C．取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，一般是饱和烃的特征反应，和不饱和结构无关，故C不选； D．消去反应是在一个有机物分子中消去一个小分子，同时生成不饱和化合物的反应。烃一般不能发生消去反应，某些醇和卤代烃能发生消去反应，且和不饱和结构无关，和分子中是否含有能发生消去反应的官能团如羟基或碳卤键有关，故D不选； 故选B。 12. K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键 B. 42.0gN2和N4中的原子数为3NA C. 常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA D. 3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．K4[Fe(CN)6]中含有K离子与CN-之间有离子键、Fe与CN-之间有配位键和CN-之间有共价键，A正确； B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA，B正确； C．1LpH=11的KCN溶液中CN-发生水解，水的电离被促进，故由水电离的H+数为10-3NA，C错误； D．金刚石晶胞中每个C原子与周围4个C原子成键，所以每个C原子形成2个C—C键，3.6g金刚石晶胞中C—C键的数目为0.6NA，D正确； 故选C。 13. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，℃时，双环戊二烯前1h减少1.8 mol，相当于环戊二烯增加3.6 mol，℃时，环戊二烯增加4 molmol，所以，A正确； B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v（环戊二烯）mol⋅L⋅h，B错误； C．由a点可知，℃时，平衡时气体总物质的量为2×（3 mol-0.6 mol）+0.6 mol=5.4 mol，是初始3 mol的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，（正）（逆），C正确； D．在℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为（3-0.6）mol=2.4mol，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2 mol=4.8 mol，因为T₁>T₂，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则℃时n（环戊二烯）mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n（环戊二烯）mol，D正确； 故选B。 14. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 15. 下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 A 用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有 酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢” B 向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液含有 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体 Fe与浓硝酸一定发生反应 D 用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH： 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用和在浓硫酸、加热条件下反应，乙酸乙酯中若含有，可以说明酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”，A正确； B．向待测液中加入足量盐酸酸化，排除了，、等离子的干扰，静置后向上层清液中加入溶液，生成的白色沉淀一定是，则溶液中一定含有，B正确； C．将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成的红棕色气体有可能是浓硝酸受热分解的产物，不能说明二者发生了反应，C错误； D．用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH：，的水解程度小于，根据“越弱越水解”，说明的酸性强于，D正确； 本题选C。 二、解答题（共55分） 16. 铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态比更稳定的原因是_______。 （2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示(图中省略)。该晶胞中含有_______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为_______。 （3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为_______，该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。 （4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为_______(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 的价电子排布为，为半充满稳定结构，较的价电子排布更稳定 （2） ①. 24 ②. +2 （3） ①. ②. 12 （4） ①. BD ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，的价电子排布为，为半充满稳定结构，较的价电子排布更稳定。 【小问2详解】 根据普鲁士蓝晶胞中含有4个、4个、4个，共有24个正电荷，根据电荷守恒可知该晶胞中含有24个；晶胞中还有4个空隙，当有4个Na⁺填充入立方体空隙，则有4个全部变为，则全部Fe的化合价均为+2价。 【小问3详解】 环状配体中每个P贡献1个电子，加上从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键，每个P有2个电子形成σ键，还有2个电子形成孤对电子，所以P采取杂化；配离子中两个环状配体存在的的电子全部参与配位，则共有个电子参与配位。 【小问4详解】 由羰基铁的熔点-20℃、沸点103℃，知羰基铁为分子晶体，含有碳氧极性共价键，配体CO与中心原子Fe之间的配位键也是极性共价键。羰基铁在空气中加热至140℃时生成的反应的化学方程式为。 17. 氧化镓是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工业流程如图所示： 已知：i．和的化学性质相似； ii．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）①“浸取”时发生反应的化学方程式___________。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前内，浸出速率A___________B(填>、=或<)，其可能原因是___________。 （3）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （4）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. < ③. 反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降 （3） ①. ②. 硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全 （4）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 【解析】 【分析】砷化镓废料经预处理粉碎后加入硝酸进行浸取，其中不被硝酸溶解，过滤除去，滤渣1中为；滤液中含、和，加入氢氧化钙，调节除铁砷，将二者元素形成沉淀、以过滤除去，滤渣2中为、，而元素类比元素化学性质，结合题干信息可知在滤液中以形式存在，加入硝酸，发生反应以生成，经煅烧分解生成。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1中为，故答案为：。 【小问2详解】 ①“浸取”后滤液中含、和，则在浓硝酸发生反应生成和，根据氧化还原反应配平的方法可知反应的化学方程式：，故答案为：； ②从图中可知，前内，镓元素的浸出速率，A、两者的区别在于A中不断通入，则A、B曲线变化的原因可能为反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降，故答案为：<；反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降。 【小问3详解】 “沉镓”时加入硝酸，与发生反应生成，离子方程式：；镓、铝是同主族相邻元素，化学性质相似，是两性氢氧化物，酸性过强，会溶解，但是若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全，故答案为：；硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全。 【小问4详解】 在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率，故答案为：可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率。 18. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题： （1）Ni元素在元素周期表中位置___________。 （2）[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。 ①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为___________NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为___________(填标号)。 A．sp3　　　　　　　B．dsp2　　　　　　　　　C．sp2　　　　　　　　　D．sp （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ•mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ•mol﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是___________。 （4）在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填序号)。 （5）磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示： ①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为___________。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为___________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. 16 ②. 变大 ③. B （3）基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子 （4） ①. F、Ne ②. ABDC （5） ①. (，，) ②. ×107 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位置为第四周期第VIII族。 【小问2详解】 ①[Cu(NH3)4]Cl2中，每个NH3内存在3个σ键，NH3分子中的N原子与Cu原子间形成的配位键也属于σ键，则1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为(3×4+4)NA=16NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后，孤电子对转化为成键电子对，对N-H键的排斥作用减弱，则H-N-H键角变大。 ②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为dsp2，故选B。 【小问3详解】 Cu+的价电子排布式为3d10，Fe+的价电子排布式为3d64s1，Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ•mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ•mol﹣1，则I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是：基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子。 【小问4详解】 在第二周期中，位于N前面的元素及O元素，第一电离能比N低，则比N第一电离能高的元素是F、Ne。氮原子的电子排布图表示的状态中，A满足构造原理，能量最低；B中仅为2p电子的自旋方向不同，能量稍高；D中有1个2s电子跃迁到2p轨道上，能量更高；C中有1个1s电子、1个2s电子跃迁到2p轨道上，能量最高，所以能量由低到高的顺序是ABDC。 【小问5详解】 ①若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，对照甲与乙的图中对应点，可确定D点位于晶胞分成的8个小立方体中，右、上、前方的小立方体的体心，则D点坐标为(，，)。 ②在CoP晶胞中，含有4个P原子，含有Co原子的个数为=4，设晶胞边长为a，则ρg•cm-3=，a=cm，该晶胞中距离最近的Co原子是面心与顶点的Co原子，它们之间的距离为=cm=×107nm。 【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，可使用均摊法。 19. 有机物G是制备卡维地洛（一种治疗原发性高血压的药物）的重要中间体，G的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称为________（—OCH3为甲氧基）。 （2）A生成B的反应类型为________。D中官能团的名称为________。 （3）E的结构简式为________。E→F的反应中，除生成F外，另一种产物的电子式为________。 （4）写出F与足量NaOH溶液反应生成G的化学方程式：________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶6的结构简式为________（写一种即可）。 ①苯环上有三个取代基，且1mol该同分异构体能与2molNaOH反应； ②分子中含有结构。 （6）以丙烯为原料制备的合成路线为CH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br ，其中X、Y的化学式依次为________、________。 【答案】（1）2-甲基氧苯酚 （2） ①. 加成反应 ②. 醚键、羟基 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 6 ②. 或 （6） ①. C3H8O2 ②. C3H6O 【解析】 【分析】A与CO2发生加成反应生成B，B与在氢氧化钠作用下，先发生酸酐的水解反应，再其中1个羧基发生酯化反应、另一个羧基被碱中和生成C，C发生酯的水解反应生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E，结合F的结构简式，以及E的分子式可知，D中羟基被Cl原子取代，则E的结构简式为，E发生取代反应生成F，F发生水解反应，生成G。 【小问1详解】 中含有酚羟基和甲氧基，名称为2-甲基氧苯酚； 【小问2详解】 A生成B反应中，无其他分子生成，为加成反应，结合D的结构简式，可知其官能团名称为醚键、羟基； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为；E→F的反应为取代反应，除生成F外，还生成KCl，其电子式为； 【小问4详解】 F与足量NaOH溶液反应生成G的化学方程式为； 【小问5详解】 G的同分异构体满足①苯环上有三个取代基，且1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；除本环外无不饱和度，则其不能含有羧基、酯基官能团，只能是两个酚羟基； ②分子中含有结构，则另外一取代基为，采用定二移一的方法有、、(箭头所指的位置)一共6种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶6的结构简式为或； 【小问6详解】 丙烯和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CHOHCH2OH，则X为CH3CHOHCH2OH，分子式为C3H8O2，X在浓硫酸作用下发生消去反应，其原理为；则Y分子式为C3H6O，Y与CO2发生加成反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年8月高三化学入学考试试题 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验设计能达实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CH4中的CH2=CH2 气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 测定次氯酸钠溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照 C 探究浓度对化学反应速率的影响 取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中 D 制取H2 向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质 A. A B. B C. C D. D 3. 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. N2H4中N的杂化类型为sp2 B. 中配位原子是H C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 第一电离能： 4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A. 电离能：(P)>(S) B. 原子半径：r(O)>r(N) C. 酸性： D. 热稳定性： 5. 根据下面合成路线判断烃A为 A. 1﹣丁烯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 1，3﹣丁二烯 6. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是 A. X可与水形成氢键 B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子 C. Z中N原子的杂化方式只有1种 D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子 7. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是(　　) A. CH2＝C(CH3)COOH B. CH2＝CHCOOCH3 C. CH3CH2CH＝CHCOOH D. CH3CH(CH3)COOH 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 10. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是 A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒 C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥 D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量 11. 下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是 A. 燃烧反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 消去反应 12. K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键 B. 42.0gN2和N4中的原子数为3NA C. 常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA D. 3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA 13. 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是 A. T1>T2 B. ℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L⋅h C. ℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆) D. ℃时，反应恰好达到平衡时：4.8 mol(环戊二烯)mol 14. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 A 用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有 酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢” B 向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液含有 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体 Fe与浓硝酸一定发生反应 D 用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH： 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 二、解答题（共55分） 16. 铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态比更稳定的原因是_______。 （2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示(图中省略)。该晶胞中含有_______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为_______。 （3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为_______，该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。 （4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为_______(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为_______。 17. 氧化镓是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料(主要成分为、、)为原料生产的工业流程如图所示： 已知：i．和的化学性质相似； ii．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为___________。 （2）①“浸取”时发生反应的化学方程式___________。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前内，浸出速率A___________B(填>、=或<)，其可能原因是___________。 （3）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （4）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 18. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题： （1）Ni元素在元素周期表中位置___________。 （2）[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。 ①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为___________NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为___________(填标号)。 A．sp3　　　　　　　B．dsp2　　　　　　　　　C．sp2　　　　　　　　　D．sp （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ•mol﹣1、I2(Fe)=1561kJ•mol﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是___________。 （4）在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填序号)。 （5）磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示： ①乙为甲的俯视图，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，0，)，则D点坐标为___________。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为___________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。 19. 有机物G是制备卡维地洛（一种治疗原发性高血压的药物）的重要中间体，G的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称为________（—OCH3为甲氧基）。 （2）A生成B的反应类型为________。D中官能团的名称为________。 （3）E的结构简式为________。E→F的反应中，除生成F外，另一种产物的电子式为________。 （4）写出F与足量NaOH溶液反应生成G的化学方程式：________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶6的结构简式为________（写一种即可）。 ①苯环上有三个取代基，且1mol该同分异构体能与2molNaOH反应； ②分子中含有结构。 （6）以丙烯为原料制备的合成路线为CH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br ，其中X、Y的化学式依次为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $