第2章 元素与物质世界 单元测试 -2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界 课后训练2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ） ①Na    ②NaHCO3    ③Al2O3    ④Mg（OH）2    ⑤Al（OH）3 A. ①②③⑤            B. ①④⑤         C. ②③⑤        D. ①③④ 2、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是（ ） A． B． C． D． 3、仅能在水溶液中导电的电解质是(　　) A．KOH　 B．C2H5OH　 C．CO2　 D．HCl 4、下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　) A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸 C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸 D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸 5、下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3=Na++ H++ B．FeC13=Fe2++3C1- C．(NH4)2SO4=2+ D．H2SO4=H++ 6、下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是　(　　) A.CuO+H2Cu+H2O B.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2Na+Cl2 2NaCl 7、下列说法正确的是(　　) A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生 D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应 8、(双选)地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质 B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定 C．84消毒液的有效成分是NaClO D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中 9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的有（ ） A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 10、关于反应，下列说法不正确的是（ ） A．HCl是氧化产物 B．既发生还原反应又发生氧化反应 C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D．生成1molSi时，转移4mol电子 11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（  ） A. 硝酸、食盐水、烧碱    B. 硫酸、空气、纯碱 C. 醋酸、胆矾、熟石灰  D. 硫酸、空气、硫酸铜 12、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、、 B．BaCl2溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、 C．无色透明溶液：、Fe2＋、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、、Br- 13、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（ ） A．有0.250mol KNO3被氧化 B．转移电子的物质的量为1.25mol C．生成气体N2的体积约为44.8L D．被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol 14、化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是（ ） 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O A．A B．B C．C D．D 15、下列说法错误的是(   ) A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 16、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 17、下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（    ） A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑ 18、联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．①转化中N2H4是还原剂 B．③中发生反应后溶液的pH减小 C．1molN2H4可处理水中1molO2 D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧 二、填空题。 19、阅读下列科普短文，回答问题。 国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。 (1)气溶胶中粒子的大小为____________。 a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm (2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_________________。 (3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。 (4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。 (5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应： i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O 现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点) 20、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号） （1）以上物质能导电的是________ （2）以上物质中属于电解质的是________ （3）以上物质中属于非电解质的是________ （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是________ （5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式________、________。 21、现有以下几种物质(或微粒)： ①丝     ②     ③     ④液态     ⑤稀    ⑥熔融     ⑦溶液     ⑧饱和溶液     ⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为__________。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为__________ 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________ 。 【用文字描述】 (5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________ 。 (6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式： __________ ； ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。 22、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4，且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为53.86%。请回答： 已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。 (1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式： ___________ 。 (2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程) 三、计算题。 23、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。 (1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。 (2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。 四、实验题。 24、KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。 完成下列填空： (1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的_______(选填“氧化性”、“还原性”) (2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______ ，它属于 【选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”】； (3)B装置中饱和食盐水的作用是_______ ； (4)D装置中NaOH的作用是_______ (用离子反应方程式表示)； (5)除去Cl2中混有的氯化氢和水蒸气气体，选用的药品及顺序正确的是_______(填序号)； A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸 第2章 元素与物质世界 课后训练2025-2026学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ） ①Na    ②NaHCO3    ③Al2O3    ④Mg（OH）2    ⑤Al（OH）3 A. ①②③⑤            B. ①④⑤         C. ②③⑤        D. ①③④ 【答案】C 2、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 3、仅能在水溶液中导电的电解质是(　　) A．KOH　 B．C2H5OH　 C．CO2　 D．HCl 【答案】D 4、下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　) A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸 C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸 D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸 【答案】B　 5、下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3=Na++ H++ B．FeC13=Fe2++3C1- C．(NH4)2SO4=2+ D．H2SO4=H++ 【答案】C 6、下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是　(　　) A.CuO+H2Cu+H2O B.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2Na+Cl2 2NaCl 【答案】A 7、下列说法正确的是(　　) A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 B.已知:①Fe+Cu2+ Fe2++Cu;②2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生 D.分别具有强氧化性和强还原性的物质一定能发生氧化还原反应 【答案】B 8、(双选)地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质 B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定 C．84消毒液的有效成分是NaClO D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中 【答案】B、D 9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的有（ ） A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 【答案】B 10、关于反应，下列说法不正确的是（ ） A．HCl是氧化产物 B．既发生还原反应又发生氧化反应 C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D．生成1molSi时，转移4mol电子 【答案】C 11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（  ） A. 硝酸、食盐水、烧碱    B. 硫酸、空气、纯碱 C. 醋酸、胆矾、熟石灰  D. 硫酸、空气、硫酸铜 【答案】A 12、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、、 B．BaCl2溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、 C．无色透明溶液：、Fe2＋、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、、Br- 【答案】A 13、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（ ） A．有0.250mol KNO3被氧化 B．转移电子的物质的量为1.25mol C．生成气体N2的体积约为44.8L D．被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol 【答案】B 14、化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是（ ） 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 15、下列说法错误的是(   ) A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 【答案】B 16、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 【答案】D 17、下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（    ） A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑ 【答案】B 18、联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．①转化中N2H4是还原剂 B．③中发生反应后溶液的pH减小 C．1molN2H4可处理水中1molO2 D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧 【答案】B 二、填空题。 19、阅读下列科普短文，回答问题。 国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。 (1)气溶胶中粒子的大小为____________。 a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm (2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_________________。 (3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。 (4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。 (5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应： i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O 现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点) 【答案】c nCH3CH=CH2 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低 20、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号） （1）以上物质能导电的是________ （2）以上物质中属于电解质的是________ （3）以上物质中属于非电解质的是________ （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是________ （5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式________、________。 【答案】 （1）③⑥⑧ （2）①②⑥ （3）④⑤⑦ （4）①②⑥⑦ （5）NaHCO3═Na++HCO3-；K2SO4═2K++S042- 21、现有以下几种物质(或微粒)： ①丝     ②     ③     ④液态     ⑤稀    ⑥熔融     ⑦溶液     ⑧饱和溶液     ⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为__________。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为__________ 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________ 。 【用文字描述】 (5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________ 。 (6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式： __________ ； ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。 【答案】(1)同位素 (2)⑥ (3) (4)将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 (5)先变弱再变强 (6)       二     22、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4，且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为53.86%。请回答： 已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。 (1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式： ___________ 。 (2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程) 【答案】(1) (2) 三、计算题。 23、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。 (1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。 (2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。 【答案】1.6g 67.2% 四、实验题。 24、KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。 完成下列填空： (1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的_______(选填“氧化性”、“还原性”) (2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______ ，它属于 【选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”】； (3)B装置中饱和食盐水的作用是_______ ； (4)D装置中NaOH的作用是_______ (用离子反应方程式表示)； (5)除去Cl2中混有的氯化氢和水蒸气气体，选用的药品及顺序正确的是_______(填序号)； A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸 【答案】(1)氧化性 (2)KMnO4=K++MnO；强电解质 (3)除去氯气中的氯化氢 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)B 学科网（北京）股份有限公司 $$