精品解析：湖南省多校联考2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

高三年级入学考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 超级钢 C. 石英光导纤维 D. 碳纤维 2. 已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是 A. 水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B. 水、溶液、淀粉溶液 C. 水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D. 水、溶液、碘化钾-淀粉试纸 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全反应时失去电子的数目一定为 B. 苯中含有碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 由甲醛和葡萄糖组成的混合物中含原子总数为 4. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用蒸馏法除去丁醇中的乙醚 B. 用灼热的除去中混有的 C. 利用降温结晶法提纯含有少量的溶液 D. 利用萃取和柱色谱法从中药中提取分离青蒿素 5. 金合欢素是一种选择性高、抗心房颤动活性良好的黄酮化合物，其结构简式如图所示。下列关于金合欢素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种含氧官能团 C. 所有碳原子一定处于同一平面 D. 该化合物与溴水发生反应时最多消耗 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： B I形成分子间氢键，II形成分子内氢键 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 基态比稳定 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构 A. A B. B C. C D. D 7. 某化合物的组成可表示为YW5XZ3，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z三种元素基态原子的核外电子均排布在三个能级中，X、Z原子核外均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X＞W B. X2W2的空间结构为直线形 C. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 8. 有机合成中的催化剂Hg2Cl2能与氨气发生反应：。下列说法错误的是 A. 该反应中化合价发生变化的元素有2种 B. NH3分子为极性分子 C. Hg2Cl2中Hg元素的化合价为+1价 D. 当反应中消耗1 mol NH3时，转移0.5 mol电子 9. 利用烟气中的可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中的催化剂为含的物质 B. 反应②中涉及配位键的形成 C. 与的配位能力： D. 反应④的离子方程式为 10. 碳酸镧[，分解温度为]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。某化学实验小组利用如图装置(夹持装置省略)制备。下列说法错误的是 已知：当溶液呈碱性时，易生成碱式碳酸镧。 A. 饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的 B. 实验过程中先通入过量的，再通入少量的 C. 从平衡移动角度可解释该实验中制备氨气的原理 D. 水槽中反应后的溶液中含有 11. 某废水中含有乙酸钠和对氯苯酚(，设该废水中对氯苯酚的浓度为)，可以通过膜电池将二者除去，原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极为电池的负极，发生氧化反应 B. 该电池工作一段时间后，负极区溶液减小 C 每除去1mol对氯苯酚，电路中转移2mol电子 D. 将废水中对氯苯酚浓度降为，则至少消耗乙酸钠 12. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量、、、等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B. 滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为 C. “制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体 13. 已知：是生活中最常见的前四周期金属元素，且二者位于不同周期，元素的单质既可与强酸反应，又可与强碱反应，原子的价层电子排布为。金属与可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示，图乙为晶胞在轴方向的投影。下列说法正确的是 已知：晶胞中a点原子的分数坐标为，。 A. 该晶体的密度为 B. 基态原子与基态原子的未成对电子数不同 C. 点原子分数坐标为 D. 点原子与棱心的原子间的距离约为 14. 时，用溶液分别滴定浓度均为的、、三种溶液，[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。已知：时，，下列有关说法正确的是 A. ①代表滴定溶液的随变化关系 B. 的电离平衡常数 C. 点对应溶液的 D. 将②③上点的对应溶液混合，混合液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化铬是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点为，沸点为，能与水反应生成两种酸性气体，实验室可以利用与在管式炉中加热至制得，同时生成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 （1）基态原子核外有_______种空间运动状态不同的电子 （2）D中冷凝管中冷凝水的流向：_______口进，_______口出。(填“上”或“下”) （3）当中反应完全时，撤去、处热源后，需关闭活塞_______(填“”“”或“”)并打开其他活塞。 （4）实验结束后，装置中收集到的物质主要为_______(填化学式，下同)，G中溶质除了，还含有_______ （5）测定产品中的质量分数，步骤如下： a．称取产品溶于水并于容量瓶中定容； b．取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化(将氧化为)，稀释并加热煮沸，然后加入稍过量的固体(使铬完全以形式存在)，加塞摇匀； c．加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液[已知：(未配平)] 试分析：步骤b中加入稍过量的后需要加热煮沸，主要原因是_______；产品中质量分数为_______(保留两位有效数字)；若滴定管未用标准溶液润洗，则测得的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 硼化钛()常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以某钛精矿(主要成分为，含少量、、、)为原料制取的工艺流程如图。 已知：高温下易挥发；“加压酸浸”后元素以形式存在。 回答下列问题： （1）基态硼原子轨道表示式为_______。 （2）为提高“加压酸浸”的浸取率，可采取的措施有_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）若、，则“加压酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“高温热还原”中的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。 （5）在实验室中模拟“高温热还原”时，可用代替参与反应，产物为和一种有毒气体，试写出、、热还原制发生反应的化学方程式：_______。 （6）某钛(IV)配合物可用于催化环烯烃聚合，其为和按个数比为与形成的六配位电中性配合物，该配合物中碳原子的杂化方式为_______杂化，试写出该配合物的结构式：_______(其中配体用“”表示)。 17. 一种制备某具有抗癌活性的药物(M)的合成路线如图(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：I和J中的(、均为烃基，且可相同)。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为氨基、_______，A→B的化学反应类型为_______。 （2）和完全反应生成时，有醇生成，则满足条件的的结构有_______种；若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为_______。 （3）用“*”标记出分子中的手性碳原子：_______；的化学方程式为_______。 （4）化合物K与B互为同分异构体，则满足下列条件K的结构有_______种。(不考虑立体异构) ①结构中含有和苯环 ②苯环上有三个取代基，且每个取代基中碳原子和官能团的个数均相等 （5）参照以上合成路线，设计以、、苯甲醛为原料合成的路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．通过电解法用制备的电解装置如图1所示。 （1）玻碳电极与电源的_______极相连；已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式：_______。 II．以和为原料合成尿素。 。 （2）有利于同时提高反应速率和平衡转化率的措施是_______(填标号)。 A. 升高温度 B. 增大的浓度 C. 增大压强 D. 及时分离出 （3）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图2所示。 ①图中_______。 ②速控步骤的化学方程式为_______。 III．以和为原料合成甲醇，发生反应：(主反应)和(副反应)。 （4）①若在恒压条件下仅发生主反应，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图3虚线所示。图中点的浓度商_______(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡常数。试分析甲醇产率发生如图变化的原因：_______。 ②某温度下，向一恒容密闭容器中通入和，设起始总压强为，反应达到平衡时，测得的转化率为，的选择性(的选择性)为。则该温度下主反应的压强平衡常数为_______(填含的计算式，单位略)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三年级入学考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A. 酚醛树脂 B. 超级钢 C. 石英光导纤维 D. 碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是酚(如苯酚或甲苯酚等)与醛(如甲醛)发生缩聚反应而形成的高分子化合物，属于有机高分子材料，A符合题意； B．超级钢是铁和碳的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．石英光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．碳纤维是一种主要由碳元素组成无机高分子纤维状材料，不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故本题选A。 2. 已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是 A. 水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B. 水、溶液、淀粉溶液 C. 水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D. 水、溶液、碘化钾-淀粉试纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液中未提供酸性条件和I﹣来源，无法引发反应生成I2，且碘酸钾中引入了，A不符合题意； B．NaOH溶液使溶液呈碱性，抑制酸性条件下的反应，无法生成I2，B不符合题意； C．稀盐酸提供H+酸化溶液，碘化钾-淀粉试纸提供I﹣和淀粉；在酸性条件下，与I﹣反应生成I2，使试纸变蓝，C符合题意； D．NaOH溶液使溶液呈碱性，无法提供酸性条件，该反应无法进行，D不符合题意； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全反应时失去电子的数目一定为 B. 苯中含有碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 由甲醛和葡萄糖组成的混合物中含原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的反应可能失去2或3个电子，取决于反应条件，因此不一定失去3NA，A错误； B．苯中无真实碳碳双键，双键数目为0，B错误； C．标准状况下HF为液态，无法计算气体分子数，C错误； D．甲醛和葡萄糖实验式均为CH2O，3.0g混合物含0.1mol CH2O，原子总数为0.4NA，D正确； 故选D。 4. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用蒸馏法除去丁醇中的乙醚 B. 用灼热的除去中混有的 C. 利用降温结晶法提纯含有少量的溶液 D. 利用萃取和柱色谱法从中药中提取分离青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁醇和乙醚的沸点差异较大（乙醚约34.6℃，丁醇约117℃），蒸馏法可通过控制温度先蒸出乙醚，从而除去丁醇中的乙醚，A正确； B．CO具有还原性，在加热条件下能与CuO反应生成，因此可用灼热的CuO除去中的CO，B正确； C．NaCl的溶解度随温度变化较小，而KCl的溶解度随温度升高显著增大。若提纯含少量KCl的NaCl溶液，应通过蒸发结晶使NaCl析出，KCl留在母液中，C错误； D．青蒿素的提取常用乙醚萃取，柱色谱法则用于进一步分离纯化，符合实际分离方法，D正确； 故选C。 5. 金合欢素是一种选择性高、抗心房颤动活性良好的黄酮化合物，其结构简式如图所示。下列关于金合欢素的说法正确的是 A. 分子式为 B 含有4种含氧官能团 C. 所有碳原子一定处于同一平面 D. 该化合物与溴水发生反应时最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含16个C、12个H、5个O，分子式应为C16H12O5，A错误； B．由有机物的结构简式可知，其中含氧官能团为酚羟基、醚键、羰基，共3种，B错误； C．该分子中含甲氧基（-OCH3），其中甲基碳为sp3杂化，呈四面体结构，与其他环碳原子不一定共面，C错误； D．酚羟基邻位有2个H可与Br2发生取代反应，1mol H消耗1mol Br2，另外其中的1个双键消耗1molBr2，共消耗3mol Br2，D正确； 故选D。 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： B I形成分子间氢键，II形成分子内氢键 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 基态比稳定 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅均为原子晶体，熔点取决于共价键键能，键长越短键能越大。C原子半径小于Si，C-C键长短于C-Si键长，键能更大，熔点更高，A正确； B．I为邻羟基苯甲酸，可形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低；II为对羟基苯甲酸，形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点升高，B错误； C．甘油（丙三醇）分子含三个羟基，羟基间可形成较强分子间氢键，增强分子间作用力，导致其为黏稠液体，解释正确，C正确； D．Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，由于原子核外电子排布处于半满状态是稳定状态，原子或离子总是由不稳定状态向稳定状态转化，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构，故基态比稳定，D正确； 故选B。 7. 某化合物的组成可表示为YW5XZ3，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z三种元素基态原子的核外电子均排布在三个能级中，X、Z原子核外均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X＞W B. X2W2的空间结构为直线形 C. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为X＞Y＞Z＞W，说明X的原子半径最大，W的最小。X、Y、Z三种元素基态原子的核外电子均排布在三个能级中，说明它们的电子层数为2，都位于第二周期。而X原子核外有两个未成对电子，说明其价电子排布为2s22p2，即X为碳(C)，原子序数6。同理，Z原子核外也有两个未成对电子，且原子序数大于X，说明Z为氧(O)，原子序数8，其价电子排布为2s22p4，未成对电子数为2。Y的原子序数在X和Z之间，且原子半径小于X，大于Z，说明Y为氮(N)，原子序数7，未成对电子数为3。W的原子序数最小，原子半径最小，且为短周期主族元素，W是H元素，化合物YW5XZ3为NH4HCO3。然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。 A．元素的原子吸引电子能力越强，该元素的非金属性就越强，其电负性就越大。同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，则电负性：O＞N＞C，H元素的电负性比C小，故上述四种元素电负性：Z(O)＞Y(N)＞X(C)＞W(H)，A正确； B．根据上述分析可知X为C，W为H元素。X2W2表示物质是HC≡CH，在该物质分子中C原子采用sp杂化，价层电子对数是2，键角是180°，因此HC≡CH空间结构为直线形，B正确； C．根据上述分析可知X为C，Y为N，Z为O元素，它们形成的氢化物有多种，如CH4、C6H6、H2O、H2O2、NH3、N2H4等，题目未指出是哪知氢化物，物质是沸点不能确定，因此不能比较它们氢化物沸点的高低，C错误； D．同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大。根据上述分析可知Y是N元素，由于其p电子处于轨道的半充满的稳定状态，因此其第一电离能高于同一周期相邻的C和O元素，D正确； 故合理选项是C。 8. 有机合成中的催化剂Hg2Cl2能与氨气发生反应：。下列说法错误的是 A. 该反应中化合价发生变化的元素有2种 B. NH3分子为极性分子 C. Hg2Cl2中Hg元素的化合价为+1价 D. 当反应中消耗1 mol NH3时，转移0.5 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Hg的化合价从反应前Hg2Cl2中的+1价变为反应后Hg(NH2)Cl中+2价和Hg单质的0价，而N元素在反应物NH3和生成物NH4Cl中均为-3价，氯和氢元素化合价也未发生变化。因此，反应中只有Hg一种元素的化合价发生改变，A错误； B．NH3中N原子价层电子对数是3+=4，有一对孤对电子，因此NH3为三角锥形结构，由于分子中正、负电荷中心不重合，因此NH3分子是极性分子，B正确； C．在Hg2Cl2中Cl为-1价，两个Hg总电荷为+2，可见每个Hg为+1价，C正确； D．每2 mol NH3参与反应时，Hg2Cl2中Hg的歧化反应转移1 mol电子，其中 1mol Hg失去1 mol e⁻，1 mol Hg得到1 mole⁻，因此，1 mol NH3参加反应转移0.5 mol电子，D正确； 故合理选项是A。 9. 利用烟气中的可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中的催化剂为含的物质 B. 反应②中涉及配位键的形成 C. 与的配位能力： D. 反应④的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后不变，机理图中含Co的物质（如等）参与循环且最终再生，故催化剂为含Co的物质，A正确； B．反应②中与配位形成，提供孤电子对、提供空轨道，形成配位键，B正确； C．反应⑤中优先与配位生成，说明与的配位能力强于，C错误； D．反应④中被氧化（S从+4→+6），过氧桥配合物中O从-1→-2（得电子），离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 10. 碳酸镧[，分解温度为]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。某化学实验小组利用如图装置(夹持装置省略)制备。下列说法错误的是 已知：当溶液呈碱性时，易生成碱式碳酸镧。 A. 饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的 B. 实验过程中先通入过量的，再通入少量的 C. 从平衡移动角度可解释该实验中制备氨气的原理 D. 水槽中反应后的溶液中含有 【答案】B 【解析】 【分析】左侧圆底烧瓶中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl杂质，则用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl；右侧圆底烧瓶中浓氨水与氧化钙反应制取氨气，氨气易溶于水，利用干燥管进行防倒吸，在水槽中氨、二氧化碳和LaCl3溶液反应制备La2(CO3)3，以此解答。 【详解】A．盐酸与纯碱反应生成的CO2中混有HCl，饱和碳酸氢钠溶液可与HCl反应生成CO2，且CO2在其中溶解度小，用于除去HCl，A正确； B．若先通入过量NH3，LaCl3溶液会因NH3·H2O电离呈强碱性，根据已知信息，碱性条件易生成碱式碳酸镧，应先通CO2使溶液呈弱酸性，再通NH3控制碱性，避免碱式盐生成，B错误； C．浓氨水与生石灰反应制备NH3，CaO与水反应放热且生成Ca(OH)2，使NH3·H2ONH3↑+H2O平衡正向移动，可用平衡移动原理解释，C正确； D．通入的NH3、CO2与LaCl3反应，La3+与沉淀，溶液中剩余和Cl-，含NH4Cl，D正确； 故选B。 11. 某废水中含有乙酸钠和对氯苯酚(，设该废水中对氯苯酚的浓度为)，可以通过膜电池将二者除去，原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极为电池的负极，发生氧化反应 B. 该电池工作一段时间后，负极区溶液减小 C. 每除去1mol对氯苯酚，电路中转移2mol电子 D. 将废水中对氯苯酚浓度降为，则至少消耗乙酸钠 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知 a极为正极，正极有H+参与反应，电极反应式为+2e-+H+=+Cl-，b 极为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+，以此解答。 【详解】A．根据质子交换膜中H+移动方向（移向a极），可知a极为正极，b极为负极；b极CH3COO-失电子转化为，发生氧化反应，A正确； B．负极区电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2+9H+，生成9个H+时移走8个H+，则该电池工作一段时间后，负极区溶液中H+浓度增大，减小，B正确； C．由分析可知，正极电极反应式为+2e-+H+=+Cl-，每除去1mol对氯苯酚，电路中转移2mol电子，C正确； D．因题干未给出废水体积，所以无法计算消耗乙酸钠的物质的量，D错误； 故选D。 12. 工业上以菱锰矿(主要成分，还含少量、、、等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B. 滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为 C. “制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. “锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体 【答案】D 【解析】 【分析】菱锰矿加硫酸溶解，溶液中存在Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+，滤渣1为硫酸钙和；加高锰酸钾将Fe2+氧化成Fe3+；加氧化钙调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁；加入MnF2生成CaF2沉淀除去钙离子；加入K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2；MnO2与碳酸锂反应，生成目标产物，据此分析作答。 【详解】A．“酸浸”时，Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为，A项错误； B．由分析可知，滤渣1为硫酸钙和，滤渣2为硫酸钙和，滤渣3为，B项错误； C．制备MnO2时，K2S2O8为氧化剂，Mn2+为还原剂，中过氧键中氧原子从-1价得电子生成-2价，Mn2+失2e-生成MnO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为，C项错误； D．锂化时MnO2与Li2CO3反应生成LiMn2O4，锰原子得电子，则氧原子失电子生成O2，碳的化合价不变生成CO2，则气体1为CO2和O2混合气体，D项正确； 答案选D。 13. 已知：是生活中最常见的前四周期金属元素，且二者位于不同周期，元素的单质既可与强酸反应，又可与强碱反应，原子的价层电子排布为。金属与可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示，图乙为晶胞在轴方向的投影。下列说法正确的是 已知：晶胞中a点原子的分数坐标为，。 A. 该晶体的密度为 B. 基态原子与基态原子的未成对电子数不同 C. 点原子的分数坐标为 D. 点原子与棱心的原子间的距离约为 【答案】A 【解析】 【分析】是生活中最常见的前四周期金属元素，且二者位于不同周期，元素的单质既可与强酸反应，又可与强碱反应，即元素的单质为前四周期两性金属单质，则为Al元素；原子的价层电子排布为，则M为第四周期的Cu元素，据此解答。 【详解】A．为Al元素，M为Cu元素，由均摊法可知，该晶胞中含Al原子个数为，含Cu原子个数为，则该晶体的密度为，A正确； B．基态N(Al)原子电子排布为[Ne]3s23p1，未成对电子1个；基态M(Cu)原子电子排布为[Ar]3d104s1，未成对电子1个，则二者未成对电子数相同，B错误； C．已知晶胞中a点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为，C错误； D．由晶胞图可知，点原子与棱心的原子间的距离为，D错误； 故选A。 14. 时，用的溶液分别滴定浓度均为的、、三种溶液，[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。已知：时，，下列有关说法正确的是 A. ①代表滴定溶液的随变化关系 B. 的电离平衡常数 C. 点对应溶液的 D. 将②③上点的对应溶液混合，混合液中， 【答案】C 【解析】 【分析】时，由、可得：，同理可得，即、与pH的变化曲线平行，且，则①、②分别代表滴定、溶液的随变化关系，即③代表滴定溶液的随变化关系，据此解答。 【详解】A．由分析可知，①代表滴定溶液的随变化关系，A错误； B．③代表滴定溶液的随变化关系，过点a(8.0,3.0)，因，则有，所以，B错误； C．②代表滴定溶液的随变化关系，且，设点坐标为，还过点a(8.0,3.0)，则直线②斜率为，即，所以点对应溶液的pH=6.5，C正确； D．滴定前，a点pH=8，溶液呈碱性，且HX溶液中，即c(X⁻)>>c(HX)，为弱酸，X⁻会水解，而不会水解，则将②③上点的对应溶液混合，混合液中可能有，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化铬是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点为，沸点为，能与水反应生成两种酸性气体，实验室可以利用与在管式炉中加热至制得，同时生成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 （1）基态原子核外有_______种空间运动状态不同的电子 （2）D中冷凝管中冷凝水的流向：_______口进，_______口出。(填“上”或“下”) （3）当中反应完全时，撤去、处热源后，需关闭活塞_______(填“”“”或“”)并打开其他活塞。 （4）实验结束后，装置中收集到的物质主要为_______(填化学式，下同)，G中溶质除了，还含有_______ （5）测定产品中的质量分数，步骤如下： a．称取产品溶于水并于容量瓶中定容； b．取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化(将氧化为)，稀释并加热煮沸，然后加入稍过量的固体(使铬完全以形式存在)，加塞摇匀； c．加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液[已知：(未配平)] 试分析：步骤b中加入稍过量的后需要加热煮沸，主要原因是_______；产品中质量分数为_______(保留两位有效数字)；若滴定管未用标准溶液润洗，则测得的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）15 （2） ①. 下 ②. 上 （3）K2 （4） ①. CCl4 ②. Na2CO3和NaCl （5） ①. 除去溶解的氧气，防止I-被氧化 ②. 68 ③. 偏高 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，高温下易被氧化，因此反应前需要除去装置内的空气，先通入氮气，氮气通过浓硫酸干燥后通入装置A中，除去装置中原有的空气，随后加热装置A使四氯化碳气化进入装置B中，在加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，未反应的四氯化碳经过冷凝后收集，生成的被NaOH溶液吸收，F中浓硫酸可防止G中的水分进入E中，以此解答。 【小问1详解】 基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故共有15种空间运动状态不同的电子。 【小问2详解】 冷凝管中冷凝水的方向为下口进水上口出水。 【小问3详解】 停止加热A，打开关闭，持续通氮气一段时间，将完全排除，充分被NaOH溶液吸收。 【小问4详解】 E中为冷凝收集的CCl4；装置B中生成的光气易与水反应生成CO2和HCl，故装置G中除了有NaOH外，还会有Na2CO3和NaCl。 【小问5详解】 过量的过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能氧化碘离子，对实验产生影响，故要加热煮沸一段时间除去水中的溶解氧，防止碘离子被氧化。Cr2O氧化碘离子生成碘单质，Cr2O被还原成三价铬，根据得失电子守恒可知Cr2O～3I2，将题中已知反应配平得2Na2S2O3～I2，结合元素守恒可得：2CrCl3～6Na2S2O3，样品中CrCl3的物质的量为，质量分数为。 若滴定管未用标准溶液润洗，则标准溶液被稀释、其体积偏大，测得的结果将偏高。 16. 硼化钛()常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以某钛精矿(主要成分为，含少量、、、)为原料制取的工艺流程如图。 已知：高温下易挥发；“加压酸浸”后元素以形式存在。 回答下列问题： （1）基态硼原子的轨道表示式为_______。 （2）为提高“加压酸浸”的浸取率，可采取的措施有_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）若、，则“加压酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）“高温热还原”中的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。 （5）在实验室中模拟“高温热还原”时，可用代替参与反应，产物为和一种有毒气体，试写出、、热还原制发生反应的化学方程式：_______。 （6）某钛(IV)配合物可用于催化环烯烃聚合，其为和按个数比为与形成的六配位电中性配合物，该配合物中碳原子的杂化方式为_______杂化，试写出该配合物的结构式：_______(其中配体用“”表示)。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎钛精矿(适当加热、搅拌)等 ②. SiO2 （3） （4）易挥发，只有部分参加了反应 （5） （6） ①. sp2，sp3 ②. 【解析】 【分析】某钛精矿(主要成分为，含少量、、、)，首先用盐酸加压酸浸，只有SiO2不会溶解过滤成为滤渣，TiO2形成TiO2+，其余氧化物转化为氯化物，TiO2+经水解形成TiO2·xH2O经过滤分离，脱水处理后，“高温热还原”中发生TiO2、B2O3和C反应生成TiB2和CO， 据此分析解题。 【小问1详解】 B为5号元素，则其基态硼原子的轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，为提高“加压酸浸”的浸取率，可采取的措施有粉碎钛精矿(适当加热、搅拌)等；酸浸时，钛精矿中的二氧化硅和盐酸不反应，成为滤渣，故答案为：适当搅拌；SiO2； 【小问3详解】 结合题中信息可知，“加压酸浸”后元素以形式存在，则若、，则“加压酸浸”过程中发生反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 结合题中信息可知，高温下易挥发，则“高温热还原”中的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是：易挥发，只有部分参加了反应； 【小问5详解】 结合元素守恒可知，该有毒气体为一氧化碳，则、、热还原制发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 该配合物中双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，结合题中信息可知，和按个数比为与形成的六配位电中性配合物，则该配合物的结构式为，故答案为：sp2，sp3；。 17. 一种制备某具有抗癌活性的药物(M)的合成路线如图(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：I和J中的(、均为烃基，且可相同)。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为氨基、_______，A→B的化学反应类型为_______。 （2）和完全反应生成时，有醇生成，则满足条件的的结构有_______种；若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为_______。 （3）用“*”标记出分子中的手性碳原子：_______；的化学方程式为_______。 （4）化合物K与B互为同分异构体，则满足下列条件K的结构有_______种。(不考虑立体异构) ①结构中含有和苯环 ②苯环上有三个取代基，且每个取代基中碳原子和官能团的个数均相等 （5）参照以上合成路线，设计以、、苯甲醛为原料合成的路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基、碳溴键 ②. 还原反应 （2） ①. 3 ②. ++2C2H5OH （3） ①. ②. 2+O22+2C2H5OH （4）20 （5） + 【解析】 【分析】到B发生还原反应，羧基转化为-OH，B到C形成环状结构，根据已知信息和完全反应生成时，有醇生成，则C的结构简式为：，D与甲醛反应生成E发生先加成后脱水形成环状结构，E到F发生在碱性条件下水解，酯基和酰胺基均发生水解，F到G保护-NH-防止被氧化，G到H发生醇羟基氧化生成醛基，H到J发生加成反应，最后J到产物发生取代反应，同时把-NH-还原出来，据此分析解题。 【小问1详解】 根据B的结构式可知，B中官能团的名称为氨基、羟基、碳溴键；据分析可知A到B发生还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，和完全反应生成时，有醇生成，C为碳酸酯，则C的结构简式为：、、，共计三种；若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为：++2C2H5OH； 【小问3详解】 手性碳原子上相连的基团各不相同，；G到H发生醇羟基氧化生成醛基，化学方程式为：2+O22+2C2H5OH； 【小问4详解】 满足条件的K的结构中含有一个苯环和三个取代基(其中一个取代基为一CH2NH2)，取代基可分为两种情况，即①-CH2Br、-CH2NH2、-CH2OH 和 ②-CH2Br、-CH2NH2、-OCH3，每种情况的三个取代基在苯环上的位置异构均有10种，故满足条件的K的结构有2×10=20种； 【小问5详解】 类比A到B发生还原反应，则有，与生成，与生成，合成路线为： + 。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．通过电解法用制备的电解装置如图1所示。 （1）玻碳电极与电源的_______极相连；已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式：_______。 II．以和为原料合成尿素。 。 （2）有利于同时提高反应速率和平衡转化率的措施是_______(填标号)。 A. 升高温度 B. 增大的浓度 C. 增大压强 D. 及时分离出 （3）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图2所示。 ①图中_______。 ②速控步骤的化学方程式为_______。 III．以和为原料合成甲醇，发生反应：(主反应)和(副反应)。 （4）①若在恒压条件下仅发生主反应，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图3虚线所示。图中点的浓度商_______(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡常数。试分析甲醇产率发生如图变化的原因：_______。 ②某温度下，向一恒容密闭容器中通入和，设起始总压强为，反应达到平衡时，测得的转化率为，的选择性(的选择性)为。则该温度下主反应的压强平衡常数为_______(填含的计算式，单位略)。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）BC （3） ①. +72.5 ②. H2NCOONH4CO（NH2）2+H2O （4） ①. ＜ ②. 主反应为放热反应，当温度低于N点对应温度时，反应速率慢，在相同时间内反应均未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，甲醇产率越大，当温度高于N点对应温度时，升高温度，反应平衡逆向移动，甲醇产率下降 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知该装置为电解池，玻碳电极上→，O的化合价升高，发生了失电子的氧化反应，为阳极；铂电极为阴极，得电子生成，电极反应式为：； 【小问2详解】 A升高温度，平衡逆向移动，速率加快，不符合题意；B增大氨气的浓度，平衡正向移动，速率加快，符合题意；C增大压强，平衡正向移动，速率加快，符合题意；D分离出生成物，速率减慢，不符合题意；故选BC。 【小问3详解】 ①根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2=(-159.5)kJ/mol+ΔH2=-87kJ/mol，解得ΔH2=+72.5 kJ/mol，即ΔE=72.5 kJ/mol，故答案为72.5； ②活化能越大，反应速率越慢，第二步为速控步骤，化学方程式为；H2NCOONH4CO（NH2）2+H2O； 【小问4详解】 ①根据图象可知，M点没有达到平衡点，反应向正反应方向进行，即M点的浓度商＜平衡常数K；主反应为放热反应，当温度低于N点对应温度时，反应速率慢，在相同时间内反应均未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，甲醇产率越大，当温度高于N点对应温度时，升高温度，反应平衡逆向移动，甲醇产率下降。 ②依题意分析可知，平衡时H2、CO2、CH3OH、H2O、CO的物质的量依次为1.01mol、0.2mol、0.72mol、0.8mol、0.08mol，平衡时气体总物质的量为2.81mol，总压强为2.81p，则该温度下主反应的压强平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$