第三单元 物质构成的奥秘单元练习题---2025--2026学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元练习题 一、单选题 1．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于 A．水分子运动速度快，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气，气体体积增大 C．水分子分解成氧原子和氢原子，微粒数量增多 D．水由液态变成气态，分子间间隔增大，体积膨胀 2．下列元素符号书写完全正确的一组是（　　） A．氦He，氖Ne，氩Ar，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI C．钠Na，铝Al，锌Sn，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟Fe，氧O 3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是 A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热变大 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 4．我们经常说的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙口服液”，这里的碘、氟、钙是指（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 5．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④微粒电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 A．②③⑥ B．②④⑦ C．②⑦ D．①③⑤ 6．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 7．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是（　　） A．元素符号Zn B．属于非金属元素 C．原子核内质子数为30 D．锌的相对原子质量为65.38 8．图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图乙中x=8 B．锌在元素周期表中的位置是第四周期 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学变化中容易得到电子 9．下列关于分子、原子的说法正确的是（） A．原子是微小的实心球体，可以再分 B．同种元素的原子，质子数可能不同 C．单个SO2分子有刺激性气味 D．化学变化中原子的种类和个数都不变 10．在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛(化学式C5H8O2)对医疗器械等进行消毒。下列关于戊二醛说法正确的是（　　） A．从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 C．从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 D．从质量上看：戊二醛中碳、氢元素的质量比为15：2 11．发光二级管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素 B．镓的质子数和核电荷数均为31 C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 D．一个Ga3+有34个电子 12．根据如图提供的信息，下列分析错误的是（　　） A．镁原子核外有3个电子层 B．镁属于金属元素 C．镁原子易失去电子变Mg2+ D．镁的相对原子质量为24.31g 二、非选择题 13．如图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中A不带电。请根据你对原子的了解判断： （1）A的名称为　 　； （2）B的名称为　 　，带　 　电； （3）C的名称为　 　，带　 　电。 14．下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。 （1）同一周期(横行)原子的结构，从左往右　 　数相同，　 　数依次递增。 （2）氟元素与氯元素化学性质相似的原因是　 　。 （3）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为　 　。 （4）某微粒结构示意图如图2所示，若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为　 　。 15．工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）常温下，空气比水更容易被压缩，是因为气体间隔比液体间隔　 　（填“大”或“小”）。 （3）空气中，氮气和氧气的体积比约为________（填字母序号）。 A．5∶1 B．1∶5 C．4∶1 D．1∶4 （4）下列区分氧气和氮气的方法可行的有________（填字母序号）。 A．用带火星的木条 B．用燃着的木条 C．通入澄清石灰水中 D．闻气体气味 （5）其他方法制氧气： ①分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径　 　（填“大于”或“小于”）。 ②氧气的生物制法：绿色植物在光照和叶绿素的条件下，可以将二氧化碳和水转化为糖类和氧气，请写出该反应的文字表达式　 　。 16．某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后进行如下探究： （1）观察到烧杯B中的现象是　 　，由该实验得出的结论：分子在不断地运动。 （2）同学们通过实验发现，两个实验均有明显的现象，都能得出结论。但同学们一致认为实验二更好，请你写出实验二的优点　 　（答出一点即可）。 （3）利用实验二装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可更快得出实验结论。由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为　 　，该操作是　 　（选序号）。 A.用酒精灯对Y型管左边加热 B.用酒精灯对Y型管右边加热 17．某粒子R的结构示意图为，请回答下列问题。 （1）y的最大值为　 　。 （2）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x=　 　；该粒子对应的元素位于元素周期表中第　 　周期。 （3）已知一种R原子的相对原子质量为27，当y=3时，则R原子的中子数是　 　。 （4）若该结构示意图表示的粒子是Cl，则x=　 　。 （5）若x-y>10，则R的阳离子符号可能为　 　（写一种）。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】【解答】A. 氦的元素符号为He，氖的元素符号为Ne，氩的元素符号为Ar，硫的元素符号为S ，故完全正确，符合题意； B. 硅的元素符号为Si，故错误，不符合题意； C. 锌的元素符号为Zn，故错误，不符合题意； D. 氟的元素符号为F，故错误，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。 3．【答案】B 【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，该解释正确，不符合题意； B、瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度越高，分子间隔越大，该解释错误，符合题意； C、一滴水的体积比较小，其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，该解释正确，不符合题意； D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，它们都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同，该解释正确，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子由间隔，分子有质量且很小，不同分子化学性质不同来解答。 4．【答案】A 【解析】【解答】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中所指的“碘、铁、钙、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，以元素的形式存在， 故答案为：A。 【分析】根据物质是由元素组成的分析 5．【答案】D 6．【答案】A 【解析】【解答】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。 故答案为：A。 【分析】宏观上，元素组成物质。 7．【答案】B 【解析】【解答】A. 右上角的字母表示元素符号为Zn，故正确，不符合题意； B. 锌有钅字旁，属于金属元素，故错误，符合题意； C. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，原子核内质子数为30，故正确，不符合题意； D. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 8．【答案】B 【解析】【解答】A、质子数＝核外电子数，为原子，则30＝2+8+x+2，x＝18，故A不符合题意； B、由锌原子结构示意图结合元素周期律可知，锌原子核外有四个电子层，原子核外的电子层数等于元素所在周期数，故锌元素在元素周期表中的位置是第四周期，故B符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C不符合题意； D、锌原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。 9．【答案】D 【解析】【解答】A、原子不是微小的实心球体，可以再分，可分成原子核和电子，故A不符合题意； B、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。同种元素的原子，质子数一定相同，故B不符合题意； C、物理性质是很多分子聚集在一起表现出来的，单个二氧化硫分子不具有刺激性气味，故C不符合题意； D、化学变化中原子的种类和个数都不变，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据已有的分子和原子的关系以及特点进行分析解答即可。 10．【答案】D 【解析】【解答】A. 戊二醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意； B. 戊二醛由分子构成，一个分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 ，不符合题意； C. 戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 ，不符合题意； D. 戊二醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：8＝15：2 ，符合题意； 故答案为：D 【分析】A、根据分子由原子构成分析； B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析； C、根据含碳燃料充分燃烧生成二氧化碳分析； D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。 11．【答案】D 【解析】【解答】A、氮原子有两个电子层位于元素周期表中的第二周期，氮为“气”字头，故氮元素属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数，故镓的质子数＝核电荷数为31，说法正确，不符合题意； C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了最外层的3个电子，而原子核没变，故原子的质量几乎不变，该说法正确，不符合题意； D、镓原子核外有31个质子，原子中质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 【分析】根据在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层的电子数决定该原子得失电子数，原子的质量主要集中在原子核上，原子变成离子质量不变，元素有金属元素和非金属元素之分来解答。 12．【答案】D 【解析】【解答】A、由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，不符合题意； B、由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意； C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Mg2+，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.根据原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层； B.镁元素属于金属元素； C.镁原子容易失去最外层的2个电子形成Mg2+。 13．【答案】（1）中子 （2）质子；正 （3）电子；负 14．【答案】（1）电子层；最外层电子 （2）其原子的最外层电子数相同 （3）Na2S （4）Mg2+ 【解析】【解答】（1）同一周期(横行)原子的结构，从左往右核外电子层数相同，最外层电子数依次递增； （2）氟元素和氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，故化学性质相似； （3）11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，它们形成的化合物为硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S； （4）若该微粒表示为x2+，则该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为：2+8+2=12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=12，12号元素是镁元素，故该微粒是镁离子，表示为：Mg2+。 【分析】（1）同一周期(横行)原子的结构，从左往右核外电子层数相同，最外层电子数依次递增； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关； （3）根据化合物中正负元素化合价的代数和为零书写化学式； （4）质子数=原子序数=核外电子数，据此判断。 15．【答案】（1）物理 （2）大 （3）C （4）A；B （5）大于； 16．【答案】（1）溶液变红色 （2）节约药品或减少污染 （3）温度；B 【解析】【解答】（1）A中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到烧杯B中的现象是溶液变红色；由该实验得出的结论：分子在不断地运动； （2）实验二是利用Y形管的微型实验，相比实验一，可以节约药品或减少对空气的污染等； （3）温度升高，分子运动速率增大，故利用实验二装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，推测该因素为温度，该操作是用酒精灯对Y型管右边浓氨水加热。 故答案为：B. 【分析】根据分子在运动，分子的运动随温度的升高而加快，氨水显碱性能使酚酞变红色；装置2的操作方便同时节约药品并环保来解答。 （1）A中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到烧杯B中的现象是溶液变红色；由该实验得出的结论：分子在不断地运动； （2）实验二是利用Y形管的微型实验，相比实验一，可以节约药品或减少对空气的污染等； （3）温度升高，分子运动速率增大，故利用实验二装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，推测该因素为温度，该操作是用酒精灯对Y型管右边浓氨水加热，故选B。 17．【答案】（1）8 （2）15；三（或3） （3）14 （4）17 （5）Ca2+或K+ 【解析】【解答】（1）该粒子可能是离子，y的最大值为8； （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，氮原子的最外层电子数为5，若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x=15，周期数等于电子层数，该粒子核外有三个电子层，对应的元素位于元素周期表中第三周期； （3）相对原子质量=质子数+中子数，y=3时，x等于13，则R原子的中子数是27-13=14； （4）x代表的是原子核内的质子数，质子数等于原子序数等于核电荷数，Cl是17号元素，原子序数为17，所以x=17； （5）若x-y>10，则R的阳离子符号可能为Ca2+或K+； 【分析】（1）根据该粒子可能是离子分析； （2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，周期数等于电子层数分析； （3）根据相对原子质量=质子数+中子数分析； （4）根据Cl是17号元素分析； （5）根据若x-y>10，则R的阳离子符号可能为Ca2+或K+分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$