辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 一、单选题 1.下列表格中各项分类都正确的一组是: 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A.A B.B C.C D.D 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3.下列反应中水只做还原剂的是 A.C+H2O CO+H2 B.F2+ H2O HF + O2 C.2Na +2H2O 2NaOH+H2 D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+ O2 4.下列离子能大量共存的是 A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、HCO B.澄清透明的溶液中:Fe3+、K+、SO、NO C.含有大量 AgNO3 的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl- D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、AlO、NO 5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径约为)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 A.它在水中所形成的分散系属于浊液 B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.它在水中形成的分散系与淀粉溶液的分散系种类相同 D.向40mL沸水中逐滴加入5—6滴饱和溶液,搅拌至液体呈红褐色,得到氢氧化铁胶体 6.已知三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存,若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 7.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 8.下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物,但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态,则它可能被还原也可能被氧化 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应:。正确的是 A.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为 10.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式,说法不正确的是 A.作氧化剂具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的个数之比为 C.若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D.氧化性: 11.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.①④⑤⑦离子肯定不含有 12.已知在酸性溶液中,Co2O3的还原产物是Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是 A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3 C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 13.硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A.过程①中,生成CuS的反应为: B.过程②中,生成和的个数比为1∶1 C.过程③中,各元素化合价均未改变 D.回收S的总反应为: 14.离子交换法净化水过程如图所示,下列说法中错误的是 A.通过净化处理后,水的导电性降低 B.水中的通过阴离子树脂后被除去 C.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 D.阴离子树脂填充段存在反应 15.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 16.现有下列10种物质:①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 ,能导电的有 (填序号)。 (2)溶液中只存在四种离子,各离子个数比为(不考虑水的电离),则M为 。 a. b. c. d. (3)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为 ,然后继续滴加溶液时,此步发生反应的离子方程式为 。 (4)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察或组内物质溶液相互滴加的方法,就能将他们一一鉴别出来的是 (填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和 (5)如图所示是氢氧化铁胶体的制备方式,请回答下列问题, ①写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式: 。 ②写出检验氢氧化铁胶体的具体操作: 。 17. .氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)二氧化氯是一种高效消毒剂,在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐,需将其转化为除去,下列试剂中可实现其转化的是_(填字母)。 A. B. C.KI D. (2)实验室用浓盐酸与足量的固体共热制取,反应的化学方程式为:,用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 ;此反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为 。 .硫酸亚铁是生产钛白的副产品,价格低,以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾可大大降低成本。其生产工艺如下: 已知:①是在空气中将氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂,铁黄不溶于水; ②和KOH发生如下反应:; ③溶液的酸碱度通常用pH表示:中性溶液的pH值为7,酸性溶液的pH值小于7,且pH值越小酸性越强;碱性溶液的pH值大于7,且pH值越大碱性越强。 请回答下列问题: (3)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是 。 (4)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式: ,在通入“氧化”的过程中,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)已知,作氧化剂时,容易转化为,写出反应③的化学方程式: 。 (6)经测定,该工艺消耗,实际得到,则产率为 (产率=(实际产量/理论产量) 100)。 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 《辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B C C C A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D C D 1.C 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A.生理食盐水是混合物,明矾是纯净物,故A错误; B.铜是单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误; C.胆矾是结晶水合物、属于纯净物,生铁是铁碳合金、属于混合物,CaCO3是盐、属于电解质,CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离,CO2属于非电解质,各物质都符合分类,故C正确; D.Na2SO4溶液、食醋都是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故D错误; 故选答案C。 2.B 【详解】A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS,则Hg化合价升高,发生了氧化反应,故A正确; B.②中反应是置换出铜,其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B错误; C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,生成HgS,防止Hg蒸气中毒,故C正确; D.Fe+Cu2+=Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜,故D正确。 综上所述,答案为B。 3.B 【详解】A.在该反应中,氢元素化合价降低,水做氧化剂,A不符合题意; B.水中氧元素化合价升高,氢元素化合价不变,水只做还原剂,B符合题意; C.水中氢元素化合价降低,氧元素化合价不变,水做氧化剂,C不符合题意; D.水中氧元素、氢元素化合价不变,水既不是氧化剂,也不是还原剂,D不符合题意; 答案选B。 4.B 【详解】A.无色酚酞试液呈红色有大量OH-,HCO不能大量存在,A不符合题意; B.四种离子相互之间不反应,可以在澄清透明溶液中大量共存,B符合题意; C.SO、Cl-均会和Ag+反应生成沉淀而不能大量存在,C不符合题意; D.紫色石蕊试液呈红色的溶有中大量H+,AlO不能大量存在,D不符合题意; 故选B。 5.C 【详解】A. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系粒子直径在10-9~10-7m之间,故该分散系为胶体,故A错误, B. “钴酞菁”分子是胶体粒子,能透过滤纸,但不能透过半透膜,故B错误; C. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体雾为胶体分散系,种类相同,故C正确; D. 制备胶体过程中不需要搅拌,故D错误; 故选:C。 6.C 【详解】反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,Fe元素的化合价降低,FeCl3为氧化剂,FeCl2为还原产物,I元素的化合价升高,KI为还原剂,I2为氧化产物;反应②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,Cl2中Cl元素的化合价降低,Cl2为氧化剂,Fe元素的化合价升高,FeCl2为还原剂,FeCl3既是氧化产物,又是还原产物;反应③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O中,Mn元素的化合价降低,KMnO4为氧化剂,MnCl2为还原产物,Cl元素的化合价升高,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。根据以上分析,Cl2可以氧化Fe2+和I-,KMnO4可以氧化Cl-、Fe2+和I-, Fe3+只氧化I-、不影响Fe2+和Cl-,则要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可选FeCl3。 答案选C。 7.C 【分析】在电解池中,与电源正极相连的电极为阳极,与电源负极相连的电极为阴极,则X为阳极,Y为阴极。通电时,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。 【详解】 A.图示中,向X电极移动,X电极为阳极,则其代表的是水合氯离子,A不正确; B.氯化钠电离不需要通电条件,在水溶液或熔融液中,氯化钠都能发生电离,B不正确; C.图b中,只存在Cl-和Na+,且Cl-向X电极(阳极)移动,Na+向Y电极(阴极)移动,则表示熔融状态下氯化钠的导电过程,C正确; D.氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电,但固态时(图a)不能导电,D不正确; 故选C。 8.A 【详解】①金属氧化物不都是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,但碱性氧化物都是金属氧化物,故①正确; ②离子方程式不能表示所有强酸和强碱之间的中和反应,如不能表示氢氧化钡和硫酸的反应,故②错误; ③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如NaHSO4能电离出H+, NaHSO4是盐,故③错误; ④强氧化剂与强还原剂混合需要再一定条件下发生氧化还原反应,故④错误; ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐,如NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ,故⑤错误; ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO是不成盐氧化物,酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故⑥错误; ⑦某元素由化合态变为游离态,则它可能被还原也可能被氧化,如水电解生成氢气和氧气,故⑦正确; 正确的是①⑦,故选A。 9.A 【详解】A.、、NaCl都属于盐,故A正确; B.反应中元素化合价不变,为非氧化还原反应,故B错误; C.放置过程发生的反应中,CO2为非电解质,故C错误; D.反应的离子方程式为,故D错误; 故选A。 10.D 【分析】已知锰离子是反应物,反应后生成高锰酸根离子,则锰离子失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以是反应物,是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应方程式为:,据此进行解答。 【详解】A.根据氧化还原反应的规律,该反应方程式为:。在反应中得电子作氧化剂,故A正确; B.氧化剂和还原剂的个数之比为,故B正确; C.若有2个参加反应,则转移电子的个数为,故C正确; D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;该反应中氧化剂为,氧化产物为,所以氧化性:,故D错误; 故选:D。 11.B 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+;实验(1),向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,则溶液中含有⑥H+,不含有④、⑤;实验(2),向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,则溶液中含有②;实验(3),将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,只能说明(2)的溶液中含有Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中,含有的每种离子的浓度均相等,肯定含有⑥H+、②,则一定含有①Na+。 【详解】A.由分析可知,原溶液中含有⑥H+、②、①Na+,它们的浓度相等,溶液刚好呈电中性,则原溶液中一定不含有③Cl-,A不正确; B.由分析可知,原溶液中肯定含有的离子是①②⑥,B正确; C.由A选项的分析可知,原溶液中一定含有的离子是①等,一定不含有③,C不正确; D.由分析可知,原溶液中肯定含有②,不含有的离子是③④⑤⑦,D不正确; 故选B。 12.C 【详解】A. Co2O3在酸性溶液中钴由+3价降低为+2价,易被还原成Co2+,故A错误; B. 铁离子的氧化性强于碘单质,即铁离子与碘离子不能其存,Cl2通入FeI2溶液中,不可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3,故B错误; C. 铁离子的氧化性强于碘单质,FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化,故C正确; D. Co2O3的氧化性比I2强,碘不能将Co2+氧化成Co2O3,故D错误; 故选C。 13.D 【详解】A.由图可知,过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS,硫化氢为弱酸不能拆,反应为,A错误; B.过程②中发生的反应为:,生成和的个数比为1∶2,B错误; C.过程③中,氧气是氧化剂,Fe2+是还原剂,O和Fe元素化合价发生变化,C错误; D.根据转化关系图可判断回收S的总反应为,D正确; 故选D。 14.C 【分析】通过阳离子交换树脂后,溶液中的金属阳离子被氢离子代替,通过阴离子交换树脂后,阴离子被氢氧根离子代替,氢氧根离子和氢离子反应生成水。 【详解】A.通过净化处理后,离子浓度降低,水的导电性降低,故A正确; B.水中的通过阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去,故B正确; C.经过阳离子交换树脂后,金属阳离子被氢离子代替,根据电荷守恒,水中阳离子的总数增大,故C错误; D.通过阴离子交换树脂后,阴离子被氢氧根离子代替,氢氧根离子和氢离子反应生成水,阴离子树脂填充段存在反应,故D正确; 选C。 15.D 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度在减少,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度在减少,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来,最后不变; 故选D。 16.(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑩ ①②⑨ (2)d (3) Ba2++OH—+H++=BaSO4 +H2O OH—+H+ = H2O (4)②④ (5) 用激光笔照射该体系,若出现光亮的通路,则证明是氢氧化铁胶体 【详解】(1)①铜是金属单质,能导电,既不是电解质又不是非电解质; ②熔融KCl中含有自由移动的离子,能导电,属于电解质; ③中离子不能自由移动,不导电,其水溶液能导电,属于电解质; ④自身不能电离,不导电,属于非电解质; ⑤晶体中离子不能自由移动,不导电,其水溶液能导电,属于电解质; ⑥胆矾中离子不能自由移动,不导电,其水溶液能导电,胆矾属于电解质; ⑦碳酸钙中离子不能自由移动,不导电,其熔化状态能导电,碳酸钙属于电解质; ⑧中离子不能自由移动,不导电,其水溶液能导电,属于电解质; ⑨盐酸是混合物,含有自由移动的离子,能导电,既不是电解质又不是非电解质; ⑩酒精自身不能电离,不导电,属于非电解质; 根据以上分析,上述物质中属于电解质的有熔融KCl、、晶体、胆矾、碳酸钙、,选②③⑤⑥⑦⑧;属于非电解质的有 、酒精,选④⑩;能导电的有铜、熔融KCl、盐酸,选①②⑨。 (2)溶液中只存在四种离子,,根据电荷守恒,M带1个负电荷; a.与Fe3+不共存,故不选a; b.带2个负电荷,不满足电荷守恒,故不选b; c.带1个正电荷,不满足电荷守恒,故不选c; d.带1个负电荷,满足电荷守恒,且能与其它离子共存,故选d; 选d。 (3)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,与的反应比为1:1,反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水,发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4 +H2O,然后继续滴加溶液时,此时氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水,发生反应的离子方程式为OH-+H+ = H2O。 (4)①和都是无色溶液,互滴现象相同,故不能鉴别,不选①; ②碳酸钠滴入硫酸氢钠溶液中立即放出气体,硫酸氢钠滴入碳酸氢钠溶液中开始没有气体,能用互滴法鉴别和,故选②; ③和互滴现象相同,故不能鉴别,不选③; ④碳酸钠滴入盐酸中立即放出气体,盐酸滴入碳酸钠中开始没有气体,能用互滴法鉴别和,故选④; 选②④。 (5)①氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和氯化氢,制备氢氧化铁胶体的离子方程式为。 ②胶体能产生丁达尔效应。用激光笔照射该体系,若出现光亮的通路,则证明是氢氧化铁胶体。 17.(1)BC (2) 5:1 (3)+3 (4) 4Fe2++O2+6H2O4FeOOH +8H+ 减小 (5)2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl (6)80% 【详解】(1)转化为氯元素发生还原反应,需要加入还原剂; A. 具有强氧化性,故不选A; B. 具有还原性,故选B; C. KI具有还原性,故选C; D. 具有强氧化性,故不选D; 选BC。 (2) 反应,KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0,用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为;根据得失电子守恒,氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。 (3)铁黄(FeOOH)中,O元素显-2价、H元素显+1价,根据化合价代数和等于0,铁元素的化合价是+3; (4)反应①中是在空气中将氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂,可知氧气把氧化为铁黄(FeOOH),反应的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O4FeOOH +8H+,该反应有氢离子生成,在通入“氧化”的过程中,溶液的pH减小。 (5)作氧化剂时,容易转化为,反应③是碱性条件下,KClO把FeOOH氧化为K2FeO4,KClO被还原为KCl,根据得失电子守恒,反应的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl。 (6)根据电子守恒,建立反应关系式,3Cl2~~3KClO~~2K2FeO4,设消耗,理论上生成xtK2FeO4, x=66t,实际得到,则产率为产率=。 答案第1页,共2页 答案第1页,共2页 学科网(北京)股份有限公司 $$