2026届高三化学一轮复习　盐类的水解及影响因素

第52讲　盐类的水解及影响因素 [复习目标]　 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 考点一　盐类的水解原理 【核心知识梳理】 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。 3.特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 实例：下列盐溶液中，①CuSO4溶液　②KNO3溶液　③Na2CO3溶液　④(NH4)2SO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥CH3COONa溶液 溶液呈酸性的是　　　　　　(填序号，下同)；  溶液呈碱性的是　　　　　　；  溶液呈中性的是　　　　　　。  答案　①④　③⑤⑥　② 【易错判断】 1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同(　　) 4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　) 5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 【关键能力提升】 一、水解离子方程式的书写 1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)Na2CO3：C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。 (3)FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (4)CH3COONH4：CH3COO-+N+H2OCH3COOH+NH3·H2O。 (5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。 【归纳总结】 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S（aq）：第一步：S2-+H2OHS-+OH-；第二步：HS-+H2OH2S+OH-。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 二、盐类水解的规律及实质 2.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 答案　A 解析　A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。 3.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka=1.8×10-5， HCN　Ka=4.9×10-10， H2CO3　Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②>④>③>①，水的电离程度由大到小的顺序：②>④>③>①。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①>③>④>②。 (3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。 (4)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， 则CH3COONH4溶液显中性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显碱性。 考点二　盐类水解的影响因素 【核心知识梳理】 1.内因 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同浓度时水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。 2.外因 (1)温度 盐类水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解为吸热反应，升高温度，平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 (2)浓度 ①加水稀释，促进水解，水解程度增大。 ②加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小。 (3)同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 [应用举例] 以Fe2(SO4)3水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为例，分析外界条件对水解平衡的影响。 条件 平衡移动方向 n(H+) pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 加H2SO4 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 1.影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(　　) 2.稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) 3.水解平衡右移，盐的水解程度一定增大(　　) 4.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) 5.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　) 6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√ 【关键能力提升】 一、水解平衡移动与结果分析 1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 答案　B 解析　水解常数只与温度有关，A错误；加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 2.(2025·石家庄模拟)关于下列实验的说法不正确的是(　　) A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) 答案　B 解析　加热醋酸钠溶液，促进CH3COO-水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 3.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 答案　B 解析　n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(S)，故A错误；CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C+H2OHC+OH-平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+ H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D错误。 4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。 答案　在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2ONH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。 5.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 (1)随温度升高，H2O的pH　　　　(填“变大”或“变小”)，原因是　　　　 　　　　。  (2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是　　　 　　　　。  (3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？　　　 　　　　。  答案　(1)变小　水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小　 (2)温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而Kw增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小　(3)升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化 二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较 6.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为 　　　　(填序号)。  答案　⑤>④>③>①>② 解析　分组 (2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是　　　　(填序号，下同)。  答案　③>②>④>① 【真题演练】 1.(2023·山东，6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 答案　C 解析　NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2溶液显酸性，则测定相同浓度的三种溶液的pH可鉴别出来，故A不符合题意；NaClO溶液中滴加酚酞，溶液会先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红色，Al2溶液显酸性，滴加酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可鉴别出来，故B不符合题意；NaClO与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2、Al2与KI均不反应而没有现象，故C符合题意；Na2CO3和NaClO不反应，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3和Al2溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，D不符合题意。 2.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案　D 解析　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明Fe3+发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，S对Fe3+的水解反应有影响，故D错误。 3.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 答案　B 解析　由图像可知，c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1，故A错误；结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1时，pH=12.0，Kh(C)=≈=2×10-4，则Ka2= =5×10-11，故C错误；若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的c(OH-)，故D错误。 考点精练 1.下列过程与水解有关的是(　　) A.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3] B.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C.向5 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴加10 mL 0.1 mol·L-1 HCl，溶液显酸性 D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，生成白色浑浊和气体 答案　A 2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案　C 解析　增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。 3.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法错误的是(　　) A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大 答案　A 解析　碳酸钠溶液显碱性，其加水稀释时，溶液中OH-浓度减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c(H+)增大，A错误；加入NaOH固体会抑制C水解，所以减小，C正确；升高温度，促进C的水解，因此水解平衡常数增大，D正确。 4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 答案　D 解析　根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->C>HS->HC>CH3COO-，故D正确。 5.(2024·江苏连云港模拟)SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是(　　) A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2 C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3 D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓ 答案　B 解析　Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，A错误；SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为SF4+2H2O===4HF+SO2，B正确；过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=== (NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。 6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 答案　B 解析　明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热，Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向右移动，c(OH-)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色变深，D项错误。 7.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是(　　) A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 答案　A 解析　因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。 8.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的量不相同 D.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 答案　C 解析　酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B错误；1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，由于NH4Cl浓度不同，N水解程度不同，所以含N物质的量不相同，C正确；测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH<7，D错误。 9.下列有关NaHCO3的说法错误的是(　　) A.NaHCO3溶液中：c(OH―)>c(H+) B.NaHCO3溶液中：n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3) C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工 D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深 答案　C 解析　NaHCO3溶液中，HC的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性，A项正确；由元素守恒知，n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3)，B项正确；NaHCO3的俗称是小苏打，C项错误；加热能促进HC水解，使溶液中c(OH―)增大，滴有酚酞的NaHCO3溶液颜色会加深，D项正确。 10.测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OH- B.④的pH与①不同，是由S浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 答案　C 解析　①→③的过程中，pH变小，说明S水解产生的c(OH-)减小；升高温度，S的水解平衡正向移动，溶液中S水解产生的c(OH-)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分S被空气中的O2氧化生成S，溶液中c(S)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH-)减小，pH减小；①→③的过程中，温度升高，S的水解平衡正向移动，而c(S)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：S+H2OHS+OH-，A对；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的S数目大于①中的，④中的S数目小于①中的，所以④中OH-数目小于①中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。 11.(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 答案　B 解析　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；Ca2+能与C结合生成CaCO3沉淀，使C的水解平衡逆向移动，抑制C的水解，HCH++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误；Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗C和HC，则它们浓度都减小，水解产生的OH-的浓度会减小，pH减小，D正确。 12.常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是(　　) A.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>② C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④ D.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-) 答案　D 解析　酸根离子水解程度越大，该盐溶液pH越大，酸根离子水解程度：[Al(OH)4]->HC>CH3COO-，所以等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序是①>③>②，B正确；等浓度的盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱，铵根离子水解程度越大，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，则c(N)由大到小的顺序是①>③>②>④，C正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知c(N)=c(Cl-)，D不正确。 13.(2025·河南安阳模拟)25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液： ①盐酸　②HF溶液　③NaOH溶液　④氨水 已知：25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 下列说法不正确的是(　　) A.溶液pH：③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) D.Va mL①和Vb mL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则Va∶Vb=11∶9 答案　C 解析　盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③>②>④，水电离出的氢离子浓度：①=③<②<④，B正确；②和④等体积混合后溶质为NH4F， Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：c(F-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，C错误；Va mL盐酸和Vb mL NaOH溶液混合后溶液pH=2，则=10-2 mol·L-1，解得Va∶Vb=11∶9，D正确。 14.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3++4Cl-(黄色)；浓度较小时(用Fe3+表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是(　　) A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解 B.加入浓盐酸，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解 D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解 答案　B 解析　如果Fe2(SO4)3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解，A正确；加入浓盐酸，H+抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl-平衡正向移动，Fe3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是不一致的，B错误；向b中加入AgNO3后，由于Ag++Cl-===AgCl↓，导致Fe3++4Cl-平衡逆向移动，同时溶液中存在H+，H+能抑制Fe3+水解，使得溶液几乎无色，C正确；将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解，D正确。 15.(8分)按要求解答下列问题： (1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因：　　　 　　　　。  (2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式：　　　 　　　　。  (3)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：　　　 　　　　。  答案　(1)P+H2OHP+OH-、HP+H2OH2P+OH-、H2P+H2OH3PO4+OH-、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2)[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+ (3)NH2Cl+2H2O===NH3·H2O+HClO 16.(8分)(2024·广东茂名高三模拟)某小组探究人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题： 正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考 范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35~45 c()/(mmol·L-1) 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45 (1)37 ℃时HC的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式：　　　 　　　　；  请判断该同学血液的pH是否正常　　　　(填“是”或“否”)。  (2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会　　　　　(填“增加”或“减少”)。  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是　　　　　(填字母)。  A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液 C.静脉注射5% NaHCO3溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液 答案　(1)HC+H2OH2CO3+OH-、C+H2OHC+OH-　是　(2)①增加　②C 解析　(1)由Kh=得，c(OH-)=×Kh=20×1.2×10-7.6 mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=2.4×10-14，得出c(H+)= mol·L-1=10-7.4 mol·L-1，该同学血液的pH=7.4，属于正常。(2)人体摄入酸过多时，HC与H+作用，肺通过呼吸排出的CO2增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，选用NaHCO3，故选 C。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第52讲　盐类的水解及影响因素 [复习目标]　 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 考点一　盐类的水解原理 【核心知识梳理】 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。 3.特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 实例：下列盐溶液中，①CuSO4溶液　②KNO3溶液　③Na2CO3溶液　④(NH4)2SO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥CH3COONa溶液 溶液呈酸性的是　　　　　　(填序号，下同)；  溶液呈碱性的是　　　　　　；  溶液呈中性的是　　　　　　。  【易错判断】 1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同(　　) 4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　) 5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　) 【关键能力提升】 一、水解离子方程式的书写 1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。 (1)NH4Cl： ； (2)Na2CO3： ； (3)FeCl3： ； (4)CH3COONH4： ； (5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合： ； (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： ； 【归纳总结】 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S（aq）：第一步：S2-+H2OHS-+OH-；第二步：HS-+H2OH2S+OH-。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 二、盐类水解的规律及实质 2.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 3.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka=1.8×10-5， HCN　Ka=4.9×10-10， H2CO3　Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。 (3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序： 。 (4)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， 则CH3COONH4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显 性。 考点二　盐类水解的影响因素 【核心知识梳理】 1.内因 形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同浓度时水解程度： Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。 2.外因 (1)温度 盐类水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解为吸热反应，升高温度，平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 (2)浓度 ①加水稀释，促进水解，水解程度 。 ②加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度 。 (3)同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 [应用举例] 以Fe2(SO4)3水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+为例，分析外界条件对水解平衡的影响。 条件 平衡移动方向 n(H+) pH 现象 升温 加H2SO4 加H2O 加NaHCO3 1.影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(　　) 2.稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) 3.水解平衡右移，盐的水解程度一定增大(　　) 4.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3(　　) 5.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　) 6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解(　　) 【关键能力提升】 一、水解平衡移动与结果分析 1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 2.(2025·石家庄模拟)关于下列实验的说法不正确的是(　　) A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) 3.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。 5.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 (1)随温度升高，H2O的pH　　　　(填“变大”或“变小”)，原因是　　　　 　　　　。  (2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是　　　 　　　　。  (3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？　　　 　　　　。  二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较 6.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为 　　　　(填序号)。  (2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是　　　　(填序号，下同)。  【真题演练】 1.(2023·山东，6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 2.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 3.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 考点精练 1.下列过程与水解有关的是(　　) A.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3] B.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C.向5 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴加10 mL 0.1 mol·L-1 HCl，溶液显酸性 D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，生成白色浑浊和气体 2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 3.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法错误的是(　　) A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大 4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 5.(2024·江苏连云港模拟)SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是(　　) A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2 C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3 D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓ 6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 7.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是(　　) A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 8.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的量不相同 D.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 9.下列有关NaHCO3的说法错误的是(　　) A.NaHCO3溶液中：c(OH―)>c(H+) B.NaHCO3溶液中：n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3) C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工 D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深 10.测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OH- B.④的pH与①不同，是由S浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 11.(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 12.常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是(　　) A.盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl-)>c(N2)>c(H+)>c(OH-) B.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①Na[Al(OH)4]、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>② C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：①>③>②>④ D.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(N)>c(Cl-) 13.(2025·河南安阳模拟)25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液： ①盐酸　②HF溶液　③NaOH溶液　④氨水 已知：25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 下列说法不正确的是(　　) A.溶液pH：③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) D.Va mL①和Vb mL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则Va∶Vb=11∶9 14.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe3++4Cl-(黄色)；浓度较小时(用Fe3+表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是(　　) A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解 B.加入浓盐酸，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解 D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解 15.按要求解答下列问题： (1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因：　　　 　　　　。  (2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式：　　　 　　　　。  (3)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：　　　 　　　　。  16.(2024·广东茂名高三模拟)某小组探究人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题： 正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考 范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35~45 c()/(mmol·L-1) 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45 (1)37 ℃时HC的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式：　　　 　　　　；  请判断该同学血液的pH是否正常　　　　(填“是”或“否”)。  (2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会　　　　　(填“增加”或“减少”)。  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是　　　　　(填字母)。  A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液 C.静脉注射5% NaHCO3溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$