4.1.4原子结构与元素周期表 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质—卤族元素 1 4.1.4 原子结构与元素的性质—卤族元素 重点 根据卤族元素掌握同主族元素“位置”、“结构”、“性质”三者之间的联系 能够掌握判断非金属性强弱的方法 难点 根据卤族元素进一步掌握同主族元素“位置”、“结构”、“性质”三者之间的联系 一、卤素单质的物理性质的相似性和递变性 有刺激性气味，有毒 相似性: 递变性: F2 Cl2 卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） −219.6 −188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） −101 −34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） −7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 Br2 I2 单质颜色逐渐 ， 密度逐渐 ；熔点和沸点逐渐 升高 升高 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小 观察下表，分析卤素单质物理性质的递变性与相似性？ 加深 一、卤素单质的物理性质 水 CCl4/汽油(苯) Br2 橙色 橙红色 I2 黄色 紫红色 卤素单质物理性质的特性： (1) 液溴是非金属单质中唯一呈液态的单质 (2) I2 紫黑色固体，易升华，遇淀粉变蓝色 (3) 卤素单质在水、有机试剂中的颜色 二、卤族元素化学性质的相似性和递变性 位置 结构 性质 原子结构示意图 原子半径/nm 相似性 递变性 最外层电子数 电子层数 F 0.071 Cl 0.099 Br 1.14 I 1.33 2 3 4 5 7 7 7 7 决定 很容易得到电子，表现非金属性（氧化性），负化合价都是 -1 价 1. 卤族元素“位”、“构”、“性” 决定 反映 反映 决定 决定 电子层数增多，原子半径逐渐增大， 核对最外层电子的吸引力逐渐降低， 得电子能力 逐渐减弱， 非金属性（氧化性）逐渐减弱 卤素 条件及现象 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 Br2 高温 500℃ H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热缓慢进行 H2+I2 ⇌ 2HI HI很不稳定 ① 与氢气反应的难易程度： ； ② 生成氢化物的稳定性： ； ③ 卤素非金属性的强弱： ； 由易到难 由强到弱 由强到弱 1. 反应条件越来越苛刻 2. 剧烈程度递减 3. 产物稳定性变差 2. 卤素单质与H2 二、卤族元素性质的相似性和递变性 卤族元素单质化学性质的相似性 小结： 单质X2 与H2反应： X2+H2 = 2HX(条件从常温到加热) 与H2O反应： X2+H2O = HX+HXO（F除外） 与NaOH反应： X2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 最外层都为7，易得电子，表现出非金属性(氧化性) （F除外） 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 3.卤素单质间置换反应 一、卤族元素 实验操作 实验现象 化学方程式 反应后再加入四氯化碳，振荡静置 反应后再加入四氯化碳，振荡静置 反应后再加入淀粉溶液 静置后，溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色 静置后，溶液分层，上层呈橙红色，下层呈紫红色 氯水 NaBr 溶液 加入淀粉溶液后呈现蓝色 2NaBr+Cl2= 2NaCl +Br2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2Br-+Cl2= 2Cl- +Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI+Br2 = 2KBr + I2 Br2 + 2I- = 2Br- + I2 单质的氧化性逐渐减弱、阴离子的还原性逐渐增强。元素的非金属性逐渐减弱 3.卤素单质间置换反应 一、卤族元素 非金属性强弱的判断方法 非金属单质 与H2反应 氢化物的稳定性 单质间置换反应 阴离子 阴离子的还原性 非金属元素 氧化物对应水化物的酸性强弱 最高价 4、非金属性强弱判断方法 一、卤族元素 1.(2024·黑龙江实验中学高一开学考试)下列各组物质性质比较的表示中,不正确的是 A.还原性:HF>HCl>HBr>HI B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 D.与水反应由易到难:F2>Cl2>Br2>I2 √ 【随堂练习】 2.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应,Na比Mg剧烈 金属性:Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性:Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性:S>C D H2+Cl2　 2HCl H2+I2　 2HI 非金属性:Cl>I √ 【随堂练习】 归纳小结 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 同一主族元素，从上至下 电子层数增加 原子半径增大 失电子能力增强 金属性增强 得电子能力减弱 非金属性减弱 4.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次减小 B.F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数 都是1 C.碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O D.根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的 还原性及热稳定性依次减弱 √ 【随堂练习】 3.为证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检查)。提示:2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活 塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色 时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　 　　　　　　　　。   湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝 【随堂练习】 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。   Cl2+2Br-=== Br2+2Cl- (3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_________________ ______________________________________________________________。 打开活塞b,将少量 C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后四氯化碳层变为紫红色 (4)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________ _______________。 确认C中黄色溶液中无氯气,排除氯气对Br2置换 I2的实验的干扰 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时,关闭活塞a。 $$