3.1.3铁及其化合物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 1 氧氧化物 单质 氧化物 盐 0 +2 +3 物质类别 化合价 Fe Fe2+ Fe3+ Fe3O4 HCl、S、I2、Cu2+ 加强氧化剂 加弱氧化剂 O2 Cl2、HNO3、KMnO4 Fe2O3 FeO H2O(g) H+ H+ H+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 OH－ OH－ H+ H+ O2、H2O 3.1.3铁及其化合物 重点 Fe2+、Fe3+的检验 铁盐及亚铁盐性质 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 难点 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，它的原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。 【资料卡片】利用覆铜板制作图案 刻蚀铜板过程： 记号笔写上“化学”，涂上石蜡 浸入FeCl3溶液 浸泡3天后 取出铜片 静置3天 任务一：废液中离子的鉴别 【思考与讨论】1、废液中存在哪些离子？如何鉴别？ 方案 现象 方案评价 方案1： 观察法 方案2：加入NaOH溶液 方案3： 方案4： ......... 任务一：废液中离子的鉴别 (1)观察法 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 (2)沉淀法 Fe2+： 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe3+：红褐色沉淀 1、废液中离子的鉴别(Cu2+、Fe2+、Fe3+) (3)特征反应 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 ✭ Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 (红色络合物) ✭ Fe3+与SCN—反应显红色，故检验Fe3+通常用KSCN溶液。 任务一：废液中离子的鉴别 1、废液中离子的鉴别(Cu2+、Fe2+、Fe3+) 拓展：Fe2＋的检验方法 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3— ══ Fe3[Fe(CN)6]2↓ Fe2+可用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]检验，生成蓝色沉淀 (3)特征反应 任务一：废液中离子的鉴别 1、废液中离子的鉴别(Cu2+、Fe2+、Fe3+) 密封包装 薄膜防止Fe2+被氧化 任务二：检验补铁剂是否完全变质 分子式：C4H4FeO4 分子量：171.92 氧氧化物 单质 氧化物 盐 0 +2 +3 物质类别 化合价 Fe Fe2+ Fe3+ Fe3O4 HCl、S、I2、Cu2+ 加强氧化剂 加弱氧化剂 O2 Cl2、HNO3、KMnO4 Fe2O3 FeO H2O(g) H+ H+ H+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 OH－ OH－ H+ H+ O2、H2O (4)利用氧化还原反应 Fe3+的氧化性(被还原成Fe2+) 提供试剂：酸性KMnO4溶液、氯水、H2O2溶液、稀硝酸、铜片、铁粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、铁氰化钾溶液 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I- ==2Fe2＋＋I2 任务二：检验补铁剂是否完全变质 1、Fe2+、Fe3+的鉴别 (4)利用氧化还原反应 Fe2+的还原性(被氧化成Fe3+) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－ = 5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O 提供试剂：酸性KMnO4溶液、氯水、H2O2溶液、铁粉、铜片、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、铁氰化钾溶液 任务二：检验补铁剂是否完全变质 氧氧化物 单质 氧化物 盐 0 +2 +3 物质类别 化合价 Fe Fe2+ Fe3+ Fe3O4 HCl、S、I2、Cu2+ 加强氧化剂 加弱氧化剂 O2 Cl2、HNO3、KMnO4 Fe2O3 FeO H2O(g) H+ H+ H+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 OH－ OH－ H+ H+ O2、H2O Cl2、 H2O2、KMnO4 Fe、 Cu、KI 任务三：刻蚀后废液的回收利用 FeCl3 FeCl2 CuCl2 【思考与讨论】2、某小组想让废液充分得到利用，想要从废液中回收Cu和FeCl3溶液，请你设计回收路线。 Cu FeCl3溶液 .......... 问题1：为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 问题2：补铁药物为什么要与维生素C 同服？ 问题3：如何检验Fe3+溶液中含有Fe2+？ 问题4：如何检验Fe2+溶液中含有Fe3+？ 【思考与讨论】 Fe、Fe、Fe的相互转化 +2 +3 ① 弱氧化剂 S、Cu2+、H+、Fe3+、I2 ② 还原剂 Zn、CO、C、H2 ③ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4 ④ 还原剂 CO、C、H2 ⑤强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、 H2O2、 KMnO4 ⑥ 还原剂 Fe、Cu、I-、S2- 物质类别 化合价 任务四：构建Fe、Fe、Fe 转化关系 +2 +3 ①S；②稀盐酸；③CuSO4溶液；④AgNO3溶液 ⑤Cl2 ⑥O2;⑦H2O(g) ⑧H2;⑨CO ⑭OH－ ⑬OH－ ⑯H+ ⑰H+ ⑮O2、H2O ⑳(1)Cl2 (2) KMnO4(H+) (3)H2O2 ㉑(1)Fe (2) Cu (3)KI(H+) ⑩H+ ⑪H+ ⑫H+ ⑱ ⑲ 氧氧化物 单质 氧化物 盐 0 +2 +3 物质类别 化合价 Fe Fe2+ Fe3+ Fe3O4 HCl、S、I2、Cu2+ 加强氧化剂 加弱氧化剂 O2 HNO3、Cl2 Fe2O3 FeO H2O(g) H+ H+ H+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 OH－ OH－ O2、H2O $$