学易金卷：高二化学上学期第一次月考（新高考通用，15+4）

1 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（12分） （1） （2） 18．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D B D B B D C A C A A D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外每空2分，共13分） (1)温度计（1分） (2) (3)ac (4) (5) 5 1 1 17．（每空2分，共12分） (1) AC 50% B (2)D C 18．（每空2分，共14分） (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 (2) +1 CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2] (3)增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率 (4)正反应 (5)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 (6) 19．（每空2分，共16分） (1)50mL容量瓶 (2)> 逆 (3)溶液被稀释，颜色变浅 (4)最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响 越大 (5)排除稀释使溶液颜色变化的干扰 Cl⁻ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共5个小题，共 55 分。 16 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） 18 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ．（ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 2．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积 ②增大浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦ 4．在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大 D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 6．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B．已知 ，则石墨比金刚石稳定 C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热 D．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 7．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增大反应物浓度 B．升高体系的温度 C．缩小反应容器的体积 D．增大气体的压强 8．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 9．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A． B． C．由继续降到所需时间大于10s D．缩小容器的容积，反应速率减小 10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是 选项 反应 标志 A 混合气体的颜色不变 B 混合气体密度不变 C D 容器中总压强不变 11．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 12．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 13．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。 以上所述正确的组合为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧ 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为 C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 15．恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点对应的化学平衡常数： D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除标注外，每空2分）。 16．（13分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用溶液和硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。 (2)已知：学习小组用溶液和硫酸进行中和反应，测得反应热为，写出该中和反应反应热的热化学方程式： 。 (3)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢)； 反应B：(快)。 (4)该“碘钟实验”的总反应是 。 (5)已知反应A的速率方程为，式中为常数。为确定、值进行实验I(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中 。 ②通过数据计算得知： ， 。 17．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是 。 A．升高温度 B．充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出 ②若2min时，，则0~2min内 ，达到平衡时测得，则该反应中CO的转化率为 。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母） A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个CO分子 (2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 （填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是 。 A．将锌粒换成锌粉 B．将硫酸溶液换成浓硫酸 C．向硫酸溶液中加入少量固体 D．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 18．（14分）氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示： 根据上述工艺回答下列问题： (1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是 。 (2)“还原”过程中的产物为，其中的化合价为 ，试写出“还原”过程反应的化学方程式 。 (3)“还原”过程中加入过量的目的是 。 (4)已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向 移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。 (5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是 。 (6)纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为 (列出计算式即可)。 19．（16分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： (1)实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。 (2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3)向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 (4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。 (5)向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 2．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积 ②增大浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦ 4．在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大 D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 6．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B．已知 ，则石墨比金刚石稳定 C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热 D．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 7．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增大反应物浓度 B．升高体系的温度 C．缩小反应容器的体积 D．增大气体的压强 8．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 9．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A． B． C．由继续降到所需时间大于10s D．缩小容器的容积，反应速率减小 10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是 选项 反应 标志 A 混合气体的颜色不变 B 混合气体密度不变 C D 容器中总压强不变 11．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 12．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 13．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。 以上所述正确的组合为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧ 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为 C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 15．恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点对应的化学平衡常数： D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除标注外，每空2分）。 16．（13分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用溶液和硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。 (2)已知：学习小组用溶液和硫酸进行中和反应，测得反应热为，写出该中和反应反应热的热化学方程式： 。 (3)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢)； 反应B：(快)。 (4)该“碘钟实验”的总反应是 。 (5)已知反应A的速率方程为，式中为常数。为确定、值进行实验I(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中 。 ②通过数据计算得知： ， 。 17．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是 。 A．升高温度 B．充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出 ②若2min时，，则0~2min内 ，达到平衡时测得，则该反应中CO的转化率为 。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母） A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个CO分子 (2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 （填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是 。 A．将锌粒换成锌粉 B．将硫酸溶液换成浓硫酸 C．向硫酸溶液中加入少量固体 D．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 18．（14分）氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示： 根据上述工艺回答下列问题： (1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是 。 (2)“还原”过程中的产物为，其中的化合价为 ，试写出“还原”过程反应的化学方程式 。 (3)“还原”过程中加入过量的目的是 。 (4)已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向 移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。 (5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是 。 (6)纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为 (列出计算式即可)。 19．（16分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： (1)实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。 (2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3)向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 (4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。 (5)向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 【答案】A 【详解】A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条件下的放热反应），A正确； B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（为负），若恒压则可能因做功导致内能变化不确定，B错误； C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（为负，焓减小），C错误； D．生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物，，应为正值，D错误； 故答案选A。 2．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A．③→④是吸热过程 B．②→③过程中断裂了非极性共价键 C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】A 【详解】A．③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误； B．②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确； C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确； 答案选A。 3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积 ②增大浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦ 【答案】D 【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物浓度，正反应速率增大；③碳为固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确； 故选D。 4．在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】化学反应速率之比等于其计量系数之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速率（单位：mol/(L·s)），据此解答。 【详解】A．A的速率对应v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合题意； B．B的速率对应v(D)=4×0.3=1.2 mol/(L·s)，故B符合题意； C．C的速率对应v(D)= (4/3)×0.8≈1.07 mol/(L·s)，故C不符合题意； D．D的速率为v(D)=1/60≈0.0167 mol/(L·s)，故D不符合题意； 答案选B。 5．关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大 D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 【答案】D 【详解】A．化学反应速率是单位时间内的平均浓度变化，而非某一时刻的瞬时浓度，因此“1s时浓度为0.8mol/L”的表述错误，A错误； B．反应速率快不一定现象明显，如酸碱中和反应速率快但现象可能不显著，B错误； C．炭粉为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，C错误； D．加入氯化钠溶液会稀释盐酸浓度，导致反应速率降低，D正确； 答案选D． 6．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B．已知 ，则石墨比金刚石稳定 C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热 D．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 【答案】B 【详解】A．化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），因此物质发生化学反应一定伴有能量变化，A错误； B．ΔH>0表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，B正确； C．焓变（ΔH）等于反应热仅适用于恒压条件且无非体积功的情况，选项中的“任何条件”表述错误，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于114.6kJ，而D选项未考虑此部分热量，D错误； 答案选B。 7．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增大反应物浓度 B．升高体系的温度 C．缩小反应容器的体积 D．增大气体的压强 【答案】B 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意； 故选B。 8．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．受热分解是放热反应 C．溶于水会使溶液温度降低 D． 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，，A错误； B．受热分解是吸热反应，B错误； C．溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误； D．由图可知，、，则，D正确； 故答案选D。 9．一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A． B． C．由继续降到所需时间大于10s D．缩小容器的容积，反应速率减小 【答案】C 【详解】A．根据A的浓度变化计算，v(A)=0.003 mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 mol/(L·s)，A错误； B．根据反应计量关系，，即3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从0.07 mol/L降到0.04 mol/L所需时间大于前10秒的等量变化时间，C正确； D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是 选项 反应 标志 A 混合气体的颜色不变 B 混合气体密度不变 C D 容器中总压强不变 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．反应中，I2为有色气体，混合气体颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应中，反应前后气体总质量守恒，恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡标志，B错误； C．反应中，平衡时v正(NO2)=v逆(NO2)，即v正(NO2)=2v逆(N2O4)，而题目中2v正(NO2)=v逆(N2O4)说明正逆速率不等，未达平衡，C错误； D．反应中，气体总物质的量始终保持不变，恒温恒容下总压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，D错误； 故选A。 11．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此，还原性的强弱关系为>，B错误； C．由分析中反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的pH增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D错误。 故选C。 12．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误； C．生成的更小（完全燃烧放热更多），，C错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误； 故答案选A。 13．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。 以上所述正确的组合为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧ 【答案】A 【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：、，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，②④⑤⑦正确； 故选A。 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表： 燃料 下列说法正确的是 A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为 C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成气体和水蒸气，放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 15．恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．点对应的化学平衡常数： D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误； B．b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va正＞Vb正，B正确； C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用溶液和硫酸进行中和反应反应热的测定。 (1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。 (2)已知：学习小组用溶液和硫酸进行中和反应，测得反应热为，写出该中和反应反应热的热化学方程式： 。 (3)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢)； 反应B：(快)。 (4)该“碘钟实验”的总反应是 。 (5)已知反应A的速率方程为，式中为常数。为确定、值进行实验I(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中 。 ②通过数据计算得知： ， 。 【答案】(1)温度计 (2)   (3)ac (4) (5) 5 1 1 【详解】（1）测定中和反应反应热的实验，需要测定温度变化，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为温度计。 （2）学习小组用溶液和50mL硫酸进行中和反应，测得反应热为，中和反应的反应热是强酸、强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，该中和反应反应热的热化学方程式为  。 （3）两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，测得反应热的数值偏低，a正确；配制硫酸，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得反应热数值偏高，b错误；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得反应热数值偏低，c正确；记录混合液的最高温度作为终止温度，对反应热数值无影响，d错误；故选ac。 （4）反应反应B得该“碘钟实验”的总反应为。 （5）①根据控制变量法，探究浓度对速率的影响，应控制溶液总体积相等（均为25mL），所以表中。 ②把第一、第二组数据代入：  解得；把第一、第四组数据带入：  解得。 17．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是 。 A．升高温度 B．充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出 ②若2min时，，则0~2min内 ，达到平衡时测得，则该反应中CO的转化率为 。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母） A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个CO分子 (2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 （填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是 。 A．将锌粒换成锌粉 B．将硫酸溶液换成浓硫酸 C．向硫酸溶液中加入少量固体 D．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 【答案】(1) AC 50% B (2) D C 【详解】（1）①A．温度升高会增大分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，A正确； B．容器体积固定，充入惰性气体虽增大总压，但反应物浓度（分压）不变，因此速率不变，B错误； C．催化剂通过降低反应活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率，C正确； D．减少生成物浓度会推动平衡正向移动（勒夏特列原理），但反应速率可能因CO2浓度降低而减慢，D错误； 故选AC； ②若2min时，，则消耗的一氧化氮的物质的量为1mol，则0~2min内； 设平衡时生成氮气为xmol，根据题给数据可知，可得以下三段式： 达到平衡时测得，x=，则该反应中CO的转化率=； ③A．恒容容器，则容器体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则混合气体的密度恒定不变，当其不变的时候，不能证明反应达到平衡，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，则压强是变量，恒温下，体系总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，B正确； C．当时，正、逆反应速率相等，而正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C错误； D．断开键是逆反应，形成CO分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，D错误； 故选B； （2）由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，则可以减小硫酸的浓度来减慢反应速率，故改变的条件为将1mol/L硫酸溶液换成足量0.5mol/L硫酸溶液,答案选D； 由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，故向硫酸溶液中加入少量CuSO4固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌减小，故产生氢气的量减小，答案选C。 18．（14分）氯化亚铜为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示： 根据上述工艺回答下列问题： (1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因是 。 (2)“还原”过程中的产物为，其中的化合价为 ，试写出“还原”过程反应的化学方程式 。 (3)“还原”过程中加入过量的目的是 。 (4)已知可发生水解反应：，则“稀释”过程中加水的目的是使上述平衡向 移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。 (5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是 。 (6)纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定锥形瓶中的，消耗溶液，反应中被还原为。则成品中的纯度为 (列出计算式即可)。 【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 (2) +1 CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2] (3)增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率 (4)正反应 (5)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 (6) 【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先用氯气和铜反应生成氯化铜，随后用单质铜将氯化铜还原，在盐酸和氯化钠存在的情况下生成，加水稀释后得到产品，以此解题。 【详解】（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉； （2）产物中钠为+1价，氯为-1价，则铜为+1价；流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl2]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]； （3）生成Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的Na[CuCl2]，提高产率，故答案为：增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率； （4）可以从本题的生产目的考虑，本题是为了生产氯化亚铜，“稀释”过程中加水的目的是为了生成更多的氯化亚铜，故答案为：正反应； （5）)若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干，因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗，答案为：使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化； （6）根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为6CuClK2Cr2O7。25mL溶液中n(CuCl)=，样品中m(CuCl)=××99.5g/mol，故产品的纯度为； 19．（16分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： (1)实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。 (2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3)向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 (4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。 (5)向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。 【答案】(1)50mL容量瓶 (2) > 逆 (3)溶液被稀释，颜色变浅 (4) 最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响 越大 (5) 排除稀释使溶液颜色变化的干扰 Cl⁻ 【分析】将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中，分别利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素，据此回答。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要对应体积的容量瓶，即50mL容量瓶； （2）加入铁粉，Fe与反应，使浓度减小，浓度商，浓度减小，Q> K；平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅； （3） 实质是，滴加KCl溶液，溶液体积增大，、、浓度均减小，平衡可能逆向移动，使红色变浅，所以原因是溶液被稀释，颜色变浅； （4）由图知，开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因为最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响；由上述实验图可知，KCl 溶液浓度越大，透射率越大，可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响越大； （5）实验①中设置对照实验，目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合信息：向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)，可见溶液变为橙色与加入的Cl⁻有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$