4.3物质组成的表示（3个课时）---2025--2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第四单元　自然界的水 课题3　物质组成的表示 第1课时　化学式 知识清单 化 学 第1课时　化学式 稀有气体：用___________表示，读作某气，如氦气写为______，Ne读作________ 金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示（除碘外），直接读，如铁写为______，C读作______ 气态非金属：在元素符号_________写上表示分子中所含原子数的数字，读作某气，如氢气写为　 　 ，N2读作______ 化学式 1.定义：用____________和________的组合表示物质组成的式子 2.意义（以H2O为例） 宏观 注意：化学式前加上数字后，只具有微观意义，如2H2O只表示2个水分子 表示______________ 表示水由__________________组成 微观 表示_____________ 表示1个水分子由_________________________构成 3.书写及读法 单质 碘单质的化学式为I2 元素符号 数字 水这种物质 氢元素和氧元素 1个水分子 2个氢原子和1个氧原子 元素符号 He 氖气 Fe 碳 右下角 H2 氮气 化 学 第1课时　化学式 化学式 3.书写及读法 氧化物：一般把氧的元素符号写在　　　边，另一种元素符号写在　　　边 金属化合物：一般把金属的元素符号写在　　　边，非金属的元素符号写在　　　边 注意：当组成元素的原子个数比是1时，1省略不写 化合物 书写 规则 读法：由两种元素组成的化合物，一般从______向______读作某化某，如NaCl读作__________；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如CO2读作_____________，Fe3O4读作_______________ H2O2中的原子个数不能省略 右 左 左 右 右 左 氯化钠 二氧化碳 四氧化三铁 化 学 第1课时　化学式 课堂精练 化 学 第1课时　化学式 知识点 化学式的意义 例1　化学式可以帮助我们从多个角度认识物质的组成和构成。 （1）从宏观和微观角度认识化学式NO2的意义： 宏观角度：　　　　　　　　　　；________________________ ________。 微观角度：　　　　　　　　　　；________________________ _______________________。 （2）写出化学式Fe的微观意义：_______________。 二氧化氮这种物质 二氧化氮由氮元素和氧元 1个二氧化氮分子 1个二氧化氮分子由1个氮 1个铁原子 素组成 原子和2个氧原子构成 化 学 第1课时　化学式 例2　丙烯酸（C3H4O2）可用于污水处理。下列关于丙烯酸的说法正确的是 （　　） A．分子中含有氧分子 B．由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C．由9个元素组成 D．碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3∶4∶2 D 化 学 第1课时　化学式 归纳总结　化学式的意义： 宏观 表示一种物质；表示物质的元素组成 微观 由分子构成的物质 表示物质的1个分子；表示物质的分子构成 由原子构成的物质 表示物质的1个原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 化 学 第1课时　化学式 1．（教材习题改编）某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示1个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示1个分子由3个原子构成。该化学符号可能是 （　　） A．HClO B．O3 C．HCl D．CO2 D 化 学 第1课时　化学式 知识点 化学符号及其中数字的意义 例3　（教材思考与讨论改编）分析以下化学符号的意义： 化学符号 宏观意义 微观意义 微观示意图 （用 表示氧原子） O       2O —     O2   1个氧分子；1个氧分子由2个氧原子构成   2O2 —     O2－ —   — 氧元素 1个氧原子 2个氧原子 氧气；氧气由氧元素组成 2个氧分子 1个氧离子 化 学 第1课时　化学式 例4　写出下列化学符号中数字的意义： （1）2K中的“2”表示______________，4K＋中的“4”表示______________。 （2）CO2中的“2”表示________________________________。 （3）Cu2＋中的“2＋”表示_____________________________。 归纳总结　①元素符号、离子符号或化学式前面的数字，表示原子、离子或分子的个数，只有微观意义；②由分子构成的物质，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有该元素原子的个数；③离子符号右上角的数字表示该元素的1个离子所带电荷数，数字后的“＋”“－”表示带正电荷或负电荷。 2个钾原子 4个钾离子 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 1个铜离子带2个单位正电荷 化 学 第1课时　化学式 2．（2024秋渭南期末）下列有关化学符号中数字的意义描述正确的是 （　　） A．4N：4个氮元素 B．O3：1个臭氧分子中含有3个氧原子 C．Ca2＋：2个钙离子 D．H2O2：2个氢原子和2个氧原子 B 化 学 第1课时　化学式 知识点 化学式的书写及读法 例5　下列物质的化学式书写正确的是 （　　） A．硫化氢：SH2 B．一氧化碳：C1O1 C．高锰酸钾：KMnO4 D．三氯化磷：PCL3 例6　下列化学式的读法正确的是 （　　） A．NO读作氧化氮 B．CuSO4读作硫化铜 C．Al2O3读作铝二氧三 D．AgCl读作氯化银 C D 化 学 第1课时　化学式 3．写出下列物质的名称或化学式： 名称 硫 铜 氦气   氧化汞   氧化铁 氯化氢 化学式                 S Cu He P2O5 五氧化二磷 HgO 二氧化锰 Fe2O3 HCl MnO2 化 学 第1课时　化学式 素养提升 化 学 第1课时　化学式 1．下列关于ClO2、NO2、O2三种物质的说法正确的是 （　　） A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子 C．都属于氧化物 D．都含有氧元素 2．装修材料易释放出有毒气体甲醛，其分子的模型如图。下列关于甲醛的叙述正确的是 （　　） A．含有4个原子 B．由碳、氢、氧三种原子构成 C．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1 D．由碳原子和水分子构成 D C 化 学 第1课时　化学式 3．按要求回答问题。 （1）写出化学符号的意义： Hg__________________________________________ 2N ____________ 　 　2N2 ____________ 　　Mg2＋____________ （2）用化学用语填空： 液氢___________ 　 一氧化氮___________ 五氧化二氮___________ 　碳酸钙___________ 2个铁原子___________ 　　3个氨分子___________ 4个钠离子___________ 汞这种物质；汞由汞元素组成；1个汞原子 2个氮原子 2个氮分子 1个镁离子 H2 NO N2O5 CaCO3 2Fe 3NH3 4Na＋ 化 学 第1课时　化学式 $$ 第四单元　自然界的水 课题3　物质组成的表示 第3课时　物质组成的定量认识 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Mg－24 S－32　Cl－35.5　Ca－40 Fe－56　Cu－64　Zn－65 知识清单 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 物质组成的 定量认识 1.（知识回顾）原子个数比：化学式中元素符号右下角数字之比 2.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的　　　　，符号为Mr 3.物质组成元素的质量比：化学式中各原子的____________________的乘积之比 4.物质中某元素的质量分数＝× 100% →不能遗漏 总和 相对原子质量与个数 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 课堂精练 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 知识点 计算相对分子质量 例1　下列相对分子质量的计算正确的是 （　　） A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448 B．NH3的相对分子质量＝（14＋1）×3＝45 C．Cl2的相对分子质量＝35.5 g×2＝71 g D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74 例2　列式计算下列物质的相对分子质量： （1）CuO的相对分子质量＝__________＝______。 （2）CH4·8H2O的相对分子质量＝__________________________＝_______。 （3）Mg3（OH）2（CO3）2的相对分子质量＝___________________________________________＝_________。 D 64＋16 80 12＋1×（4＋8×2）＋16×8 160 24×3＋（16＋1）×2＋（12＋16×3）×2 226 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 5 1．“2CaO”的相对分子质量总和的计算式应为（　　） A．2×40＋16 B．2×（40＋16） C．2＋40＋16 D．2×40×16 2．某化合物的化学式为C3Hx，其相对分子质量为44，则x的值为 （　　） A．4 B．6 C．8 D．10 B C 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 知识点 计算物质组成元素的质量比 例3　列式计算下列物质组成元素的质量比： （1）氧化铜（CuO）中铜、氧元素的质量比＝_____________＝_________。 （2）尿素[CO（NH2）2]中碳、氧、氮、氢元素的质量比＝ ________________________________＝_______________。 （3）醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧元素的质量比＝ _________________________________＝____________。 易错提醒　①看清各元素质量比的顺序；②注意区分元素质量比与原子个数比；③某些化学式中同种元素并未写在一起，要数对原子个数。 64∶16 4∶1 12∶16∶（14×2）∶（1×4） 3∶4∶7∶1 （12×2）∶（1×4）∶（16×2） 6∶1∶8 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 7 知识点 计算物质中某元素的质量分数 例4　列式计算下列物质中指定元素的质量分数： （1）氧化铜（CuO）中铜元素的质量分数＝ ________________＝________。 （2）尿素 [ CO（NH2）2 ]中碳元素的质量分数＝ _________________________＝________。 3．下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（　　） A．FeO B．FeS C．FeCl2 D．Fe2O3 ×100% 80% ×100% 20% C 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 8 4．判断下列有关水杨酸（C7H6O3）的说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）由碳、氢、氧三种元素组成。 　　　　　 （　　） （2）由水杨酸分子构成。 （　　） （3）由碳、氢、氧原子构成。 　　　　　 （　　） （4）属于氧化物。 （　　） （5）相对分子质量为138 g。 　　　　　 （　　） （6）1个水杨酸分子中含有1个臭氧分子。 （　　） （7）碳、氧原子的个数比为7∶3。 　　　　　 （　　） （8）碳、氧元素的质量比为3∶4。 （　　） （9）碳、氢元素的质量比为7∶6。 　　　　　 （　　） （10）氢元素的质量分数最小。 （　　） √ √ √ √ × × × × × × 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 素养提升 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 1．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4的相对分子质量大小，最简单的方法是 （　　） A．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量 B．计算所含的质量分数 C．计算它们的相对分子质量 D．计算所含金属元素的质量分数 2．（2025春重庆月考）石蕊（C7H7O4N）是从地衣植物中提取出的一种色素，除了可以用于化学实验外，还可以用于医药领域。下列有关石蕊的叙述错误的是 （　　） A．宏观：由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．微观：石蕊分子中含有19个原子 C．质量：碳、氢、氮元素的质量比为12∶1∶2 D．含量：氧元素的质量分数为×100% A B 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 11 3．（2024乐山中考改编）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子结构模型如图。下列关于乙二醇的说法正确的是 （　　）   A．化学式为CH3O B．氢、碳元素的质量比为3∶1 C．相对分子质量为62 g D．氧元素的质量分数最大 技巧点拨　通过分子结构模型得出的物质的化学式，各原子个数不能再进行约简。 D 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 4．布洛芬（C13H18O2）、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）都是常用的退烧药，具有解热、镇痛和抗炎的作用。 （1）布洛芬的相对分子质量＝__________________________＝________。 （2）布洛芬中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________。 （3）布洛芬中碳元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）对乙酰氨基酚由______种元素组成，其中氮、氧元素的质量比为_________。 （5）对乙酰氨基酚的相对分子质量为______，其中质量分数最小的元素是______（填元素名称）。 （6）氧元素的质量分数：布洛芬_______对乙酰氨基酚（填“＞”“＝”或“＜”）。 12×13＋1×18＋16×2 206 13∶18∶2 75.7% 4 7∶16 151 氢 ＜ 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 5．（古代典籍）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）碳酸锌的相对分子质量为_______。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为__________，质量比为____________。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是____________（填“锌元素”或“锌单质”）。 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_____________________________ _______________。 125 1∶3 65∶48 锌元素 碳酸锌中锌元素的质量分数比 氧化锌中的低 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 写出下列离子的化学符号： 钠离子 钙离子 铜离子 铁离子 氯离子 氢氧根 硫酸根 碳酸根 Na＋ Ca2＋ Cu2＋ Fe3＋ Cl－ OH－ 化 学 第3课时　物质组成的定量认识 $$ 第四单元　自然界的水 课题3　物质组成的表示 第2课时　化合价 知识清单 化 学 第2课时　化合价 化合价 元素的化合价有_______、有_______ 在化合物里，正、负化合价的代数和为_______ 在化合物里，O通常为________价，H通常为________价，Cl通常为－1价 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 在单质里，元素的化合价为_______ 1.定义：元素的原子在形成　　　　　时表现出来的一种性质 2.表示方法：在元素符号或原子团的　　　　　用“＋n”“－n”或“0”表示 3.规律 当n=1时，不能省略 化合物 正上方 正 负 0 －2 ＋1 正 负 0 化 学 第2课时　化合价 课堂精练 化 学 第2课时　化合价 知识点 化合价的规律及表示方法 例1　易错辨析。判断下列与化合价有关的说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）在化合物里，氧元素只能显－2价。 （　　） （2）H2中氢元素的化合价为0。 （　　） （3）化学变化前后元素的化合价一定改变。 （　　） （4）原子团中各元素的化合价的代数和为0。 （　　） （5）化合物中同种元素的化合价一定相同。 （　　） （6）在化合物里，非金属元素一定显负价。 （　　） × √ × × × × 化 学 第2课时　化合价 例2　按要求填写与氧有关的信息。 （1）由氧原子的结构示意图可知，氧原子的最外层 电子数为_____，在化学反应中易________（填“得到” 或“失去”）______个电子形成________（填化学符号）。 （2）已知氧元素在化合物里通常显－2价，用化学用语表示下列描述： －2价的氧元素________；氧气中氧元素的化合价________；二氧 化碳中氧元素的化合价_________。 6 得到 2 O2－ O -2 O2 0 CO2 -2 化 学 第2课时　化合价 6 归纳总结　化合价与离子符号的区别：   化合价 离子符号 符号和数值的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 符号和数值的顺序 先正、负号，后数值，如 先数值，后正、负号，如Mg2＋ 数值为1时 不能省略，如 省略不写，如氯离子Cl－ MgO +2 NaCl -1 化 学 第2课时　化合价 7 知识点 根据化学式计算化合价 例3　已知五氯化磷（PCl5）中氯元素的化合价为－1，计算其中磷元素的化合价。 PCl5 -1 PCl5 -1 x 写出化学式 PCl5 标出已知元素的化合价 ________ 设未知元素的化合价 ________ 根据化合物里正、负化合价的代数和为0列式计算:_______________，解得x=________ x+(－1)×5=0 ＋5 化 学 第2课时　化合价 8 知识点 根据化学式计算化合价 PCl5 -1 PCl5 -1 x x+(－1)×5=0 ＋5 化 学 第2课时　化合价 9 1．氧化锡（SnO2）中锡元素的化合价为 （　　） A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－4 2．（2024内江中考）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为（　　） A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋5 3．碱式硫酸镁[Mgx（OH）2（SO4）2]是一种新型无机阻燃材料，其中x的值为 （　　） A．1 B．2 C．3 D．4 B D C 化 学 第2课时　化合价 4．请计算并标出下列物质中硫元素的化合价： H2S　　　　S　　　　SO2　　　　Na2SO3　　　　H2SO4 5．（拓展）磷酸锂（Li3PO4）中锂元素的化合价为＋1，则磷酸钠的化学式为　　　　　　。 化合价口诀　一价氯（－1）氢钠钾银，二价氧（－2）钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二（－2）四六硫都齐全，铜汞二价最常见；条件不同价不同，单质为零永不变。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 -2 0 +4 +4 +6 Na3PO4 化 学 第2课时　化合价 知识点 根据化合价书写化合物的化学式 例4　根据化合价书写表格内化合物的化学式和名称。   化学式           名称 氯化钠 氯化钙 氯化亚铁 氯化铁 化学式 — 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 — Na +1 Ca +2 Fe +2 Fe +3 NH4 +1 Cl -1 OH -1 NaCl CaCl2 FeCl2 FeCl3 NH4Cl 氯化铵 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化 学 第2课时　化合价   化学式           名称 硝酸钙 硝酸铵 化学式 名称 硫酸钠 Na +1 Ca +2 Fe +2 Fe +3 NH4 +1 SO4 -2 NO3 -1 (NH4)2SO4 NaNO3 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 NH4NO3 硝酸钠 硝酸亚铁 硝酸铁 Na2SO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 化 学 第2课时　化合价 13 归纳总结　根据化合价书写化合物的化学式的步骤：一排序（正价在左，负价在右）、二标价（标出元素的化合价）、三约简（将化合价数值之比化为最简整数比）、四交叉（将化合价的绝对值交叉到另一元素符号的右下角，原子个数为1时省略不写）、五检查（正价总数与负价总数代数和为0）。 提示：如果化合物中出现原子团，要将原子团看成一个整体，当原子团的个数不为1时，要把原子团用括号括起来。 化 学 第2课时　化合价 素养提升 化 学 第2课时　化合价 1．（2024济宁中考）下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 （　　） A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS2 2．化学小组用数轴表示氯元素的化合价（如图），0价为原点，原点右侧表示该元素的正价态，左侧表示该元素的负价态。则化合价X可对应的物质是 （　　）   A．Cl2 B．HCl C．HClO D．HClO2 B C 化 学 第2课时　化合价 16 3．（教材习题变设问）已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们对应氧化物的化学式和名称。   化学式                 名称                 Ba +2 Na +1 Mg +2 Al +3 C +2 C +4 S +4 P +5 BaO Na2O MgO Al2O3 CO CO2 SO2 P2O5 氧化钡 氧化钠 氧化镁 氧化铝 一氧 化碳 二氧 化碳 二氧 化硫 五氧化 二磷 化 学 第2课时　化合价 $$