专题1 微专题1 焓变的大小比较（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）江苏专版

本高中化学讲义聚焦ΔH大小比较核心知识点，系统梳理带符号比较的注意事项，涵盖化学计量数、物质状态、晶体类型、反应程度及中和反应等比较方法，通过例题解析构建“原理-方法-应用”的学习支架。 资料以化学观念中物质能量与反应热的关系为基础，运用科学思维的比较分类与证据推理方法，结合S(g)与S(s)燃烧、石墨与金刚石燃烧等实例解析，助力学生深化理解。课中辅助教师高效授课，课后便于学生回顾方法、弥补薄弱点。

[对应学生用书P16] 1．ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 2．常见的几种ΔH大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol-1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同。 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol-1 (3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同。 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol-1 (4)根据反应进行的程度比较反应热大小。 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol-1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol-1。 (5)中和反应中反应热的大小不同。 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。 ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀会放热)。 1．下列四组热化学方程式中ΔH1＞ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 ④HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1；HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH2 A．①③　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．②④ 解析　碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，即ΔH1<ΔH2，①错误；化学方程式的系数加倍，焓变数值也加倍，该反应是放热反应，即ΔH1>ΔH2，②正确；碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，即ΔH1>ΔH2，③正确；弱电解质电离吸热，所以盐酸和强碱反应比盐酸和弱碱反应放热多，即ΔH1<ΔH2，④错误。 答案　C 2．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量____________57.3 kJ。 解析　(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，与反应条件无关，故ΔH1＝ΔH2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。 答案　(1)＝　(2)>　(3)<　(4)> 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$