专题3 第1单元 第3课时 水的电离平衡（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应核心内容，涵盖弱电解质电离平衡及水的电离平衡等知识点，通过“栏目导航”衔接“新知学习探究”“随堂巩固演练”等模块，以学习支架形式帮助学生构建从理论到应用的知识脉络。 其亮点在于以专题形式系统整合内容，结合科学思维（如分析电离平衡规律）和科学探究与实践（如知能达标训练），通过清晰的栏目结构和页码标注，助力学生形成化学观念，教师可高效推进教学，提升学生应用能力。

第一单元　弱电解质的电离平衡 第3课时　水的电离平衡 专题3　水溶液中的离子反应 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 极弱 吸热 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 c(H＋)·c(OH－) 1.0×10-14 电解质溶液 相等 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 1×10-14 中和反应 增大 温度 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 [学习目标]　 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。 4.了解溶液酸碱性的判断，并能进行简单pH的计算。 知识点一　水的电离 1．水的电离 (1)水是一种________的电解质。 (2)水的电离为________过程，自身电离示意图如下： 电离方程式：_____________________________， 简写为：________________。 H2O＋ H2O⥫⥬H3O＋ ＋OH－ H2O⥫⥬H＋＋OH－ 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为K＝。 纯水和稀溶液中c(H2O)视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K·c(H2O)为新的常数，用Kw表示。 (2)水的离子积常数表达式为Kw＝ ________________。 ①常温时，Kw＝____________，不仅适用于纯水，还适用于稀的______________。 ②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是________的。 (3)Kw及影响因素： ①25 ℃时：Kw＝____________。 ②水的电离是____________的逆过程，故温度升高，Kw________。 ③水的离子积常数只受________的影响，与c(H＋)、c(OH－)的变化无关。 1．某温度时，水溶液中Kw＝4×10-14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 提示　因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10-7 mol·L-1。 2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水 (H＋)，而OH－全部来自于水的电离。 1．25 ℃时，Kw＝1.0×10-14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 2．在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。 1．在下列的各种叙述中，正确的是(　　) A．将水加热，pH不变 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在100 ℃时，纯水的pH>7 D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 答案　B 2．25 ℃，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A．5×10-13mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 答案　A 知识点二　外界条件对水的电离平衡的影响 1．利用化学平衡移动理论，分析若要促进水的电离，可采取哪些方法？若要抑制水的电离，可采取哪些方法？ 提示　升高温度，加入活泼金属如钠等，都能促进水的电离；降低温度，加酸或加碱都能抑制水的电离。 2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH＞0的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入活泼金 属(如Na) 加入NaHSO4(s) 提示　右移　增大　增大　增大　增大　左移　增大　减小　减小　不变　左移　减小　增大　减小　不变　右移　减小　增大　增大　不变　左移　增大　减小　减小　不变 3．酸性溶液中是否有OH－存在？碱性溶液中是否有H＋存在？试解释原因。 提示　酸性溶液中一定有OH－存在，碱性溶液中也一定有H＋存在，因为水的电离是可逆的，25 ℃时，水溶液中存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14。 1．外界因素对水的电离平衡的影响 影响因素 水的电离平衡移动 H2O⥫⥬H＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 Kw c(H＋) 变化 c(OH－) 变化 c(H＋)和c(OH－)的关系 温度 升温 右移 水的电离过程吸热 增大 增大 增大 c(H＋)＝c(OH－) 降温 左移 减小 减小 减小 c(H＋)＝c(OH－) 加 酸 碱 加酸(强酸的酸式盐)(酸性氧化物) 左移 增大c(H＋) 不变 增大 减小 c(H＋)＞ c(OH－) 加碱(碱性氧化物) 左移 增大c(OH－) 不变 减小 增大 c(H＋)＜ c(OH－) 加活泼金属 右移 金属消耗水电离出的H＋ 不变 减小 增大 c(H＋)＜ c(OH－) 2．理解Kw应注意的4个问题 (1)表达式的推出 水的电离平衡常数：K电离＝,则c(H＋)·c(OH－)＝K电离 ·c(H2O)。在25 ℃时1 L纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为常数。所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝Kw。 (2)影响因素 Kw随温度的变化而变化，温度升高，Kw增大；温度降低，Kw减小。 (3)适用范围 Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)。 (4)表达式的应用 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子的总物质的量浓度。但是一般情况下有： 酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。 碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 1．(2024·广州检测)100 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列叙述中不正确的是(　　) A．此时水的离子积Kw＝1×10-14 B．水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1 C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)＝c(SO) 解析　蒸馏水的pH＝6，说明c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-6mol·L-1，水的离子积Kw＝1×10-12；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-10 mol·L-1；由于水的电离过程为吸热过程，升高温度；促进了水的电离，水的电离程度会增大；NaHSO4晶体中的钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中c(Na＋)＝c(SO)。 答案　A 2．分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。 (1)Zn与稀硫酸反应制H2：_____________。 (2)氨水加水稀释时：____________________。 (3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：______________________。 (4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：__________________。 答案　(1)增大　(2)增大　(3)先增大后减小　(4)减小 1．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述错误的是(　　) A．水的电离是吸热过程 B．相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大 C．温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同 D．纯水的Kw改变时水仍然呈中性 解析　水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D项正确。 答案　B 2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则该溶液的pH可能是(　　) A．4　　　　　　　　　 B．7 C．8 D．11 解析　由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，pH＝3；若是碱，c(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，pH＝11。 答案　D 3．能够使H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－的平衡向右移动的措施是(　　) A．升高水溶液的温度 B．加入少量H2SO4溶液 C.加入少量NaOH溶液 D．向水中放入冰块 答案　A 4．(2024·长沙校级期中)常温下，在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　) A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 解析　H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L-1，常温下，由Kw＝1.0×10-14可知c(OH－)＝5×10-13 mol·L-1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10-13 mol·L-1。 答案　A 5．在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是___________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(H＋)为________ mol·L-1。 答案　(1)1×10-12　高于　曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10-10 $$