精品解析：内蒙古名校2025-2026学年高三上学期8月开学教学质量检测化学试卷

2025—2026学年度高三名校教学质量检测 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ti 48　Fe 56　Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 D. 向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BaCO3的电离方程式：BaCO3⇌Ba2++C B. 中子数为8的氧原子：18O C. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— D. MgCl2的形成过程： 3. 草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是 A. NaCl晶体属于离子晶体 B. CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力 C. CO2的VSEPR模型为直线形 D. H2O中的σ键为s-sp3σ键 4. 部分含硫物质的转化示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1 L 0.05 mol·L-1硫酸溶液中含有的OH-数目约为2×10-13NA B. 反应②消耗6.4 g SO2时，生成的产物中含极性键的数目为0.3NA C. 反应⑤中，1 mol H2SO3完全转化为H2SO4时转移的电子数为NA D. 60 g由NaHSO4晶体与MgSO4晶体组成的混合物中所含的阳离子总数为NA 5. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳。由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下(转化条件已省略)。下列说法正确的是 A. 常温下，水杨酸为液体 B. 上述物质中均有两种官能团 C. 阿司匹林转化为长效缓释阿司匹林反应为酯化反应 D. 阿司匹林长期服用可预防某些疾病，没有副作用 6. 离子方程式是一类重要的化学用语。下列过程中发生的化学反应所对应的离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收NO2气体：2NO2+2OH-=N+N+H2O B. Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂显红色：C+2H2O⇌H2CO3+2OH- C. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O 7. 某有机离子液体结构如图，其中X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的核外有5种空间运动状态不同的电子，且有一个未成对电子，R与Z同主族。下列说法正确的是 A. 与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有2种 B. R的单质能与NaOH溶液反应 C. 最高价含氧酸的酸性：Y>R>Z D. 该离子液体中不存在配位键 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A B 验证苯与液溴发生取代反应 探究铁的吸氧腐蚀 C D 测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 制备乙酸乙酯并提高其产率 A. A B. B C. C D. D 9. 铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中位置Ⅰ或位置Ⅱ的Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN(设替代前后晶胞边长不变)。取代不同位置Fe的转化过程中能量变化不同(如图2)。下列说法错误的是 A. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 B. 更稳定的Cu替代型产物的密度为×1030 g·cm-3 C. 图1中，与位置Ⅰ的Fe最近且等距的Fe有8个 D. 铜取代后的两种替代型产物的X射线衍射图谱不同 10. 沙丁胺醇是一种常用的支气管扩张剂，其合成过程会涉及如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. M、N均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 该反应中CHCl3作反应溶剂 D. 等物质的量的M、N最多消耗的NaOH的量相等 11. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，还含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图。 已知：①最高价含铬酸根离子在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以Cr存在。 ②“煅烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4。 下列说法正确的是 A. Cr元素位于元素周期表第四周期第Ⅵ族 B. “煅烧”步骤中Na2CO3作氧化剂 C. “酸化”步骤中发生反应的离子方程式为2Na++2Cr+2CO2+H2O=Cr2+2NaHCO3↓ D. 由流程图可知，相同温度下的溶解度：K2Cr2O7>Na2Cr2O7 12. 加热条件下，甲烷能还原氧化铜。某化学兴趣小组设计如图装置探究该反应的反应产物。 已知：该反应的气体产物中无CO；Cu2O呈红色，能发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。 下列说法错误的是 A. 装置B处加热前应先通甲烷将装置中空气排尽 B. 装置B处加热一段时间后，黑色固体变为红色 C. 装置C的作用为检验是否有水生成 D. 可用稀硝酸确定氧化铜的还原产物 13. 有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成方法，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。下列说法正确的是 A. 离子交换膜X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 B. 阳极的电极反应式为CuCl+e-+Cl-=CuCl2 C. 该装置中生成1 mol H2，理论上消耗28 g乙烯 D. 为保证电解能持续进行，电解一段时间后需及时补充NaOH和NaCl 14. 硅钼蓝分光光度法测定硅含量的原理：试样加Na2O2-Na2CO3熔融、酸化(硅元素转化为硅酸)，然后与相应试剂显色，测定计算硅含量。该方法适用于铁中0.03%~1.00%硅含量的测定，步骤如下： ①试样(硅的主要形态用FeSi表示)用Na2O2-Na2CO3熔融、稀硫酸酸化，再加入钼酸铵，得到硅钼黄； ②加入少量草酸溶液消除杂质影响，再用硫酸亚铁铵将硅钼黄(钼元素呈一种价态)转化硅钼蓝(钼元素呈两种价态)； ③在波长810 nm处测定硅钼蓝的吸光度。 已知：草酸铁是一种难溶于水和酸的物质。 下列说法错误的是 A. 步骤①中稀硫酸可用稀盐酸代替 B. 步骤②中未发生氧化还原反应 C. 步骤②中草酸可以增强溶液的酸性 D. 上述采用的测定方法是一种定量分析方法 15. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含Na2PO3F的牙膏可预防龋齿。含磷粒子(H3PO4、H2P、HP、P)在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 B. 室温下，0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液的pH约为4 C. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2P)+c(HP)+c(P) D. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(P)升高 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 回答下列问题： （1）加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氨水调节pH”时，调节pH的范围是_______；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有_______。 （3）产生MnCO3沉淀的离子方程式为_______；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是_______。 （4）“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17. 四氯化钛(TiCl4)熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃，极易水解，常用作烟幕弹，也可用作催化剂。某实验小组设计如下装置(略去部分加热装置和夹持装置)，用Cl2与炭粉、TiO2加热制备TiCl4，反应同时产生一种有毒气体Y。 回答下列问题： （1）仪器Q的名称是_______，进水口为_______(填“x”或“y”)；P中所盛试剂的名称为_______。 （2）装置的连接顺序为_______→Y的处理装置(装置不重复)。 （3）B装置中反应的离子方程式为_______。 （4）C装置的主要作用是_______，E装置的作用是_______。 （5）D装置中生成TiCl4反应的化学方程式为_______。 （6）测定产品中TiCl4的含量：取a g样品，经一系列操作将样品中的TiCl4完全转化为TiO2，所得固体总质量为b g。从中取出0.1b g加入装有盐酸的锥形瓶中，并加入足量铝箔[将Ti(Ⅳ)转化为Ti(Ⅲ)]和适量硫酸溶液，用盖氏漏斗盖上(漏斗中加入约三分之一高度的饱和碳酸氢钠溶液)，当铝箔溶解后，将锥形瓶放在电炉上微微煮沸，一段时间后冷却至室温，取下盖氏漏斗，往锥形瓶中加入少量饱和碳酸氢钠溶液，并投入一小块大理石。然后再加饱和硫酸铵溶液、硫氰酸铵溶液，用c mol·L-1硫酸铁铵标准溶液滴定[将Ti(Ⅲ)转化为Ti(Ⅳ)]至溶液呈浅红色且30 s内不恢复原色，此时消耗硫酸铁铵标准溶液的体积为V mL，则该样品中TiCl4的质量分数为_______%。(设含Ti组分间的转化都是完全的且杂质不参与反应) 18. 为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在298 K、101 kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要涉及以下过程： 反应ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49.2 kJ·mol-1 （1）CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 （2）反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为_______，活化能为_______eV。 （3）向绝热恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应ⅰ和ⅱ。下列能判断反应ⅱ已达平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内温度不变 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 3v正(H2)=v逆(H2O) （4）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2(起始压强为2.0 MPa)发生上述反应ⅰ和ⅱ，2 min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20%，甲醇选择率为60%(甲醇选择率是指生成甲醇CO2占转化的CO2的物质的量的百分比)。 ①0~2 min内，以CH3OH表示的平均化学反应速率v正(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数Kp=_______(列出表达式即可，Kp为用气体的平衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。 19. 化合物G是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下。 已知：D→E→F为连续氧化过程。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为_______；F的分子中含有_______个手性碳原子。 （2）D→E反应的化学方程式为_______。 （3）D的同分异构体有多种，其中符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出一种满足下列条件，且核磁共振氢谱吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶4∶4∶4的同分异构体的结构简式：_______。 a．含有结构单元，且其他取代基均连在苯环上 b．苯环上只连接三个取代基，且有两个取代基相同 c．不能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）参考上述合成路线，设计如下转化过程。X、Y的结构简式依次为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高三名校教学质量检测 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ti 48　Fe 56　Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 D. 向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A．传统陶瓷以黏土为原料高温烧结而成，结构致密，常温下不导电，可用作绝缘材料，A正确； B．“绿色化学”的核心是从源头减少或消除污染物的产生，而非污染后治理，B错误； C．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，丁达尔效应仅是性质，不是本质特征，C错误； D．碳酸钙分解会生成CO2，增加碳排放，不利于“碳中和”，煤中硫元素经过燃烧生成二氧化硫，可以与CaO反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，从而达到固硫的目的，向燃煤中添加碳酸钙可以减少酸雨的形成，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. BaCO3的电离方程式：BaCO3⇌Ba2++C B. 中子数为8的氧原子：18O C. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— D. MgCl2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCO3是难溶强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式应使用“=”，电离方程式为：BaCO3=Ba2++，A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=16，该原子应表示为16O，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚生成，链节为重复的最小结构单元，应为，C错误； D．MgCl2为离子化合物，MgCl2形成过程中Mg失去2个电子形成Mg2+，2个Cl各得1个电子形成Cl-，电子式形成过程表示为：   ，D正确； 故选D。 3. 草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误是 A. NaCl晶体属于离子晶体 B. CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力 C. CO2的VSEPR模型为直线形 D. H2O中的σ键为s-sp3σ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，NaCl符合此特征，为离子晶体，A正确； B．CO2分子间只存在范德华力，而H2O分子间存在范德华力和氢键，二者分子间作用力类型不同，B错误； C．CO2中心原子价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，C正确； D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，H2O中的σ键为H原子的s轨道和O原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键，D正确； 故选B。 4. 部分含硫物质的转化示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1 L 0.05 mol·L-1硫酸溶液中含有的OH-数目约为2×10-13NA B. 反应②消耗6.4 g SO2时，生成的产物中含极性键的数目为0.3NA C. 反应⑤中，1 mol H2SO3完全转化为H2SO4时转移电子数为NA D. 60 g由NaHSO4晶体与MgSO4晶体组成的混合物中所含的阳离子总数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，室温下，1 L 0.05 mol·L-1硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L，由Kw=1×10-14可知c(OH-)=1×10-13mol/L，OH-数目为1×10-13NA，A错误； B．6.4 gSO2的物质的量为=0.1 mol，反应②化学方程式为2SO2+O22SO3，消耗0.1 mol SO2生成0.1 mol SO3，SO3分子中含3个极性氧硫键，故极性键数目为0.1 mol×3×NA=0.3NA，B正确； C．反应⑤中H2SO3被氧化为H2SO4，S元素化合价由+4升至+6，1 mol H2SO3完全转化为H2SO4时转移2 mol电子，即2NA，C错误； D．NaHSO4与MgSO4摩尔质量均为120 g/mol，60 g混合物总物质的量为0.5 mol，二者均含1个阳离子（Na⁺或Mg²⁺），阳离子总数为0.5NA，D错误； 故选B。 5. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳。由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下(转化条件已省略)。下列说法正确的是 A. 常温下，水杨酸为液体 B. 上述物质中均有两种官能团 C. 阿司匹林转化为长效缓释阿司匹林的反应为酯化反应 D. 阿司匹林长期服用可预防某些疾病，没有副作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基和酚羟基，分子间可形成氢键，熔点较高，常温下为固体，A错误； B．水杨酸含酚羟基和羧基两种官能团，阿司匹林含酯基和羧基两种官能团，长效缓释阿司匹林中仅含酯基一种官能团，并非均有两种，B错误； C．阿司匹林含羧基（-COOH），与中间含羟基（-OH）的聚合物发生反应，羧基与羟基脱水生成酯基（-COO-），属于酯化反应，C正确； D．阿司匹林中含有羧基，具有酸性，长期服用可能刺激胃黏膜，引发胃溃疡等副作用，并非没有副作用，D错误； 故选C 6. 离子方程式是一类重要的化学用语。下列过程中发生的化学反应所对应的离子方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收NO2气体：2NO2+2OH-=N+N+H2O B. Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂显红色：C+2H2O⇌H2CO3+2OH- C. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与NaOH发生歧化反应，生成和，离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，A正确； B．Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂显红色，说明溶液呈碱性，原因是水解生成了OH-，水解应分步进行：+H2O+OH-、+H2O+OH-，B错误； C．ClO-具有强氧化性，SO2会被氧化为，离子方程式为：Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误； 故选A。 7. 某有机离子液体结构如图，其中X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的核外有5种空间运动状态不同的电子，且有一个未成对电子，R与Z同主族。下列说法正确的是 A. 与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有2种 B. R单质能与NaOH溶液反应 C. 最高价含氧酸的酸性：Y>R>Z D. 该离子液体中不存在配位键 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，大于同周期相邻元素，X为B元素，同周期第一电离能小于B的元素只有Li，A错误； B．R为Cl（氯），其单质Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，B正确； C．Z为F（氟），F无最高价含氧酸，无法比较酸性，C错误； D．中B形成四条共价键，其中一条是B提供空轨道F或Cl(F的电负性大，Cl更易给出孤对电子)提供孤对电子形成的配位键，D错误； 故选B。 8. 利用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A B 验证苯与液溴发生取代反应 探究铁的吸氧腐蚀 C D 测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 制备乙酸乙酯并提高其产率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴发生取代反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2蒸气会与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验，该装置不能验证取代反应，A错误； B．铁在中性饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗氧气使装置内压强减小，右侧导管中液面上升，可通过观察液面变化探究吸氧腐蚀，B正确； C．Na2O与水反应无气体，Na2O2与水反应生成O2，通过量气管测量O2体积，结合2Na2O2~O2计算Na2O2质量，进而测定其质量分数，装置合理，C正确； D．乙酸乙酯制备为可逆反应，分水器分离生成的水可使平衡正向移动，球形冷凝管回流反应物，提高产率，装置正确，D正确； 故选A。 9. 铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中位置Ⅰ或位置Ⅱ的Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN(设替代前后晶胞边长不变)。取代不同位置Fe的转化过程中能量变化不同(如图2)。下列说法错误的是 A. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式为 B. 更稳定的Cu替代型产物的密度为×1030 g·cm-3 C. 图1中，与位置Ⅰ的Fe最近且等距的Fe有8个 D. 铜取代后的两种替代型产物的X射线衍射图谱不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2，Fe2+失去4s轨道2个电子，价层电子为3d6。根据洪特规则，3d的5个轨道中，电子先分占不同轨道且自旋平行，再成对，故轨道表示式为，A正确； B．由图2可知，Cu替代Ⅱ位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，原子个数为8×=1，Fe位于面心，原子个数为6×=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN；晶胞的质量为=g，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则密度为 ，B正确； C．位置Ⅰ为面心Fe（6×=3个），面心Fe最近等距的Fe包括8个相邻面心Fe和4个同面顶点Fe，共12个，C错误； D．两种替代产物中Cu原子位置不同（面心与顶点），晶体结构不同，X射线衍射图谱不同，D正确； 故选C。 10. 沙丁胺醇是一种常用的支气管扩张剂，其合成过程会涉及如下反应。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. M、N均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 该反应中CHCl3作反应溶剂 D. 等物质的量的M、N最多消耗的NaOH的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中右侧乙酰基（-COCH3）的甲基上的一个H被Br取代生成N（-COCH2Br），符合取代反应“原子或原子团被替代”的定义，该反应为取代反应，A正确； B．M和N的苯环上均直接连接酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．M中右侧乙酰基（-COCH3）的甲基上的一个H被Br取代生成N（-COCH2Br），CHCl3在此未参与反应，作溶剂，C正确； D．M含1个酚羟基和1个羧基，1mol M消耗2mol NaOH；N含1个酚羟基和1个羧基，1mol M发生酸碱中和消耗2mol NaOH，另外N中还含有1个-CH2Br（溴代烃），1mol -CH2Br水解消耗1mol NaOH，故1mol N消耗3mol NaOH，二者消耗NaOH的量不相等，D错误； 故选D。 11. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，还含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如图。 已知：①最高价含铬酸根离子在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以Cr存在。 ②“煅烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4。 下列说法正确的是 A. Cr元素位于元素周期表第四周期第Ⅵ族 B. “煅烧”步骤中Na2CO3作氧化剂 C. “酸化”步骤中发生反应的离子方程式为2Na++2Cr+2CO2+H2O=Cr2+2NaHCO3↓ D. 由流程图可知，相同温度下的溶解度：K2Cr2O7>Na2Cr2O7 【答案】C 【解析】 【分析】铬铁矿(FeCr2O4含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质)加入碳酸钠煅烧，将FeCr2O4转化化为Na2CrO4，“焙烧”所得固体为Na2CrO4、NaAlO2和Fe2O3，加水浸取，滤渣1为难溶性的Fe2O3，滤液中含有可溶性的Na2CrO4、，通入CO2得到沉淀Al(OH)3，则滤渣2为Al(OH)3，再通入足量CO2酸化，转化为并得到白色晶体碳酸氢钠，向溶液中加入KCl，得到溶解度较小的K2Cr2O7。 【详解】A．Cr元素原子序数为24，电子排布为[Ar]3d54s1，位于第四周期第VIB族，A错误； B．“煅烧”时FeCr2O4中Cr由+3价升至+6价，Fe可能由+2价升至+3价，均被氧化，氧化剂为空气中的O2，Na2CO3中各元素化合价未变，不作氧化剂，B错误； C．结合分析可知，白色晶体为碳酸氢钠，则结合题中信息可知，相应的离子方程式为：2Na++2Cr+2CO2+H2O=Cr2+2NaHCO3↓，C正确； D．滤液1含Na2Cr2O7，加入KCl后析出K2Cr2O7，说明相同温度下溶解度：K2Cr2O7<Na2Cr2O7，D错误； 故选C。 12. 加热条件下，甲烷能还原氧化铜。某化学兴趣小组设计如图装置探究该反应的反应产物。 已知：该反应的气体产物中无CO；Cu2O呈红色，能发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。 下列说法错误的是 A. 装置B处加热前应先通甲烷将装置中的空气排尽 B. 装置B处加热一段时间后，黑色固体变为红色 C. 装置C的作用为检验是否有水生成 D. 可用稀硝酸确定氧化铜的还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】某化学兴趣小组设计如图装置探究该反应的反应产物，装置B处加热前应先通甲烷将装置中的空气排尽，点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象是黑色粉末变红色，证明有Cu或Cu₂O生成，该反应的气体产物中无CO，则有CO2和H2O生成，则C中无水硫酸铜变蓝，D装置的作用是干燥生成的CO2，E中二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是防止空气中的CO2进入装置E。 【详解】A．由分析可知，装置B处加热前先通甲烷排尽空气，可防止甲烷与空气混合加热爆炸，A正确； B．氧化铜为黑色，还原产物Cu或Cu₂O均为红色，加热后黑色固体变为红色，B正确； C．由分析可知，装置C中无水硫酸铜遇水变蓝，可检验反应是否生成水，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，Cu与稀硝酸反应生成Cu2+（蓝色溶液）和NO气体，Cu2O与稀硝酸反应也生成Cu2+（蓝色溶液）和NO气体，现象相同，无法区分还原产物，D错误； 故选D。 13. 有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成方法，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。下列说法正确的是 A. 离子交换膜X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 B. 阳极的电极反应式为CuCl+e-+Cl-=CuCl2 C. 该装置中生成1 mol H2，理论上消耗28 g乙烯 D. 为保证电解能持续进行，电解一段时间后需及时补充NaOH和NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左边电极铜元素化合价升高，为阳极，发生反应为：CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2，右边电极氢元素化合价降低，为阴极，发生反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由分析可知，右侧电极为阴极，左侧为阳极，阳极区需要Cl-参与反应生成CuCl2，Cl-应从中间NaCl溶液通过X膜进入阳极，故X为阴离子交换膜；阴极区生成OH-，Na+需从中间NaCl溶液通过Y膜进入阴极平衡电荷，故Y为阳离子交换膜，A错误； B．由图可知，左边电极铜元素化合价升高，为阳极，发生反应为：CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2，B错误； C．阴极生成1 mol H2转移2 mol电子，液相反应中乙烯被CuCl2氧化为1，2-二氯乙烷，C元素从-2价升至-1价，1 mol C2H4失去2 mol电子，由电子守恒可知转移2 mol电子消耗1 molC2H4，质量为28g，C正确； D．由图可知，CuCl/CuCl2循环使用，不消耗，阴极生成NaOH为产物，无需补充，中间NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻分别通过Y（阳离子膜）和X（阴离子膜）移向两极，需补充NaCl，但无需补充NaOH，D错误； 故选C。 14. 硅钼蓝分光光度法测定硅含量的原理：试样加Na2O2-Na2CO3熔融、酸化(硅元素转化为硅酸)，然后与相应试剂显色，测定计算硅含量。该方法适用于铁中0.03%~1.00%硅含量的测定，步骤如下： ①试样(硅的主要形态用FeSi表示)用Na2O2-Na2CO3熔融、稀硫酸酸化，再加入钼酸铵，得到硅钼黄； ②加入少量草酸溶液消除杂质影响，再用硫酸亚铁铵将硅钼黄(钼元素呈一种价态)转化为硅钼蓝(钼元素呈两种价态)； ③在波长810 nm处测定硅钼蓝的吸光度。 已知：草酸铁是一种难溶于水和酸的物质。 下列说法错误的是 A. 步骤①中稀硫酸可用稀盐酸代替 B. 步骤②中未发生氧化还原反应 C. 步骤②中草酸可以增强溶液的酸性 D. 上述采用的测定方法是一种定量分析方法 【答案】B 【解析】 【分析】‌硅钼蓝分光光度法测定硅含量，试样用稀硫酸溶解，使硅转化为硅酸， ‌硅酸与钼酸铵反应生成硅钼黄，再加入草酸消除磷、砷等干扰元素形成的杂多酸，同时调节溶液酸度。随后用硫酸亚铁铵将硅钼黄还原为蓝色的硅钼蓝，在波长约810nm处测量硅钼蓝的吸光度，吸光度与硅含量成正比。 【详解】A．稀盐酸中Cl－虽然具有还原性，但该实验条件下，Cl－的还原性不足以干扰测定，因此可用稀盐酸代替稀硫酸，A正确； B．硅钼黄中的钼为单一价态（如+6价），而硅钼蓝中的钼有两种价态（如+5和+6），步骤②中硫酸亚铁铵将硅钼黄转化为硅钼蓝，说明部分Mo(VI)被Fe2+还原为Mo(V)，Fe2+被氧化为Fe3+，因此存在氧化还原反应，B错误； C．草酸是弱酸，步骤②中加入草酸可以增强溶液的酸性，同时与Fe3+生成草酸铁沉淀以消除干扰，C正确。 D．硅钼蓝分光光度法通过测定吸光度与硅含量定量关系进行分析，属于定量分析方法，D正确； 故选B。 15. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5，当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含Na2PO3F的牙膏可预防龋齿。含磷粒子(H3PO4、H2P、HP、P)在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 B. 室温下，0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液的pH约为4 C. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2P)+c(HP)+c(P) D. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(P)升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．牙釉质存在溶解平衡：，添加会使平衡逆向移动，有利于牙釉质沉积，A正确； B．溶液中的电离与水解共存，结合图中数据可知，其电离常数为Ka2=10-7.2，其水解常数Kh=，则电离为主，设氢离子浓度为x，则Ka2=，c(H+)=10-4.1，pH=4.1，约为4，B正确； C．牙齿表面液膜中，牙釉质溶解产生的与总磷（含、、、）根据元素守恒，因此，C正确； D．牙釉质溶解损伤时pH<5.2（酸性增强），与结合生成、等，δ(PO)随pH降低而减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 回答下列问题： （1）加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“氨水调节pH”时，调节pH的范围是_______；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有_______。 （3）产生MnCO3沉淀的离子方程式为_______；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是_______。 （4）“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 将转化为Mn2+ ②. +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O （2） ①. 5.2≤pH<7.7 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O ②. 取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 （4）1:2 【解析】 【分析】某废液中含有大量的K+、和少量的Fe3+、Al3+、S等，向废液中加入适量FeSO4和稀硫酸，和Fe2+发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，再向溶液A中加入氨水调节pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤得到含有Mn2+的溶液，加入NH4HCO3得到MnCO3沉淀，过滤得到溶液B，煅烧MnCO3得到CO2和MnO2，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，具有氧化性，Fe2+具有还原性，加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是将转化为Mn2+，该过程中和Fe2+发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【小问2详解】 由分析可知，向溶液A中加入氨水调节pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时不能让Mn2+沉淀，根据表格数据可知，“氨水调节pH”时，调节pH的范围是5.2≤pH<7.7。在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 向含有Mn2+的溶液中加入NH4HCO3得到MnCO3沉淀，该过程中电离产生H+和，和Mn2+结合生成MnCO3沉淀，H+和反应生成CO2，离子方程式为：2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O。洗涤MnCO3沉淀的目的是除去其表面的，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有即可检验MnCO3沉淀是否已洗涤干净，操作方法为：取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。 【小问4详解】 “煅烧”过程中，MnCO3和O2发生氧化还原反应生成CO2和MnO2，该反应中Mn元素化合价由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，MnCO3是还原剂，O2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 17. 四氯化钛(TiCl4)熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃，极易水解，常用作烟幕弹，也可用作催化剂。某实验小组设计如下装置(略去部分加热装置和夹持装置)，用Cl2与炭粉、TiO2加热制备TiCl4，反应同时产生一种有毒气体Y。 回答下列问题： （1）仪器Q的名称是_______，进水口为_______(填“x”或“y”)；P中所盛试剂的名称为_______。 （2）装置的连接顺序为_______→Y的处理装置(装置不重复)。 （3）B装置中反应的离子方程式为_______。 （4）C装置的主要作用是_______，E装置的作用是_______。 （5）D装置中生成TiCl4的反应的化学方程式为_______。 （6）测定产品中TiCl4的含量：取a g样品，经一系列操作将样品中的TiCl4完全转化为TiO2，所得固体总质量为b g。从中取出0.1b g加入装有盐酸的锥形瓶中，并加入足量铝箔[将Ti(Ⅳ)转化为Ti(Ⅲ)]和适量硫酸溶液，用盖氏漏斗盖上(漏斗中加入约三分之一高度的饱和碳酸氢钠溶液)，当铝箔溶解后，将锥形瓶放在电炉上微微煮沸，一段时间后冷却至室温，取下盖氏漏斗，往锥形瓶中加入少量饱和碳酸氢钠溶液，并投入一小块大理石。然后再加饱和硫酸铵溶液、硫氰酸铵溶液，用c mol·L-1硫酸铁铵标准溶液滴定[将Ti(Ⅲ)转化为Ti(Ⅳ)]至溶液呈浅红色且30 s内不恢复原色，此时消耗硫酸铁铵标准溶液的体积为V mL，则该样品中TiCl4的质量分数为_______%。(设含Ti组分间的转化都是完全的且杂质不参与反应) 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. x ③. 浓硫酸 （2）B→A→E→D→C （3） （4） ①. 吸收氯气，防止过量的氯气污染环境 ②. 干燥氯气，防止水蒸气进入装置D，导致产物TiCl4发生水解 （5） （6） 【解析】 【分析】某实验小组用Cl2与炭粉、TiO2加热制备TiCl4，先向装置中通入CO2，排除装置中的空气，装置B中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，获得的氯气中含有HCl、水，用装置A除去HCl，用装置E中浓硫酸吸收水，干燥的氯气进入装置D，TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下反应生成TiCl4和一种有毒气体为一氧化碳，剩余的氯气是有毒的，可以用装置C中氢氧化钠进行尾气处理，据此回答即可。 【小问1详解】 仪器Q的名称是(球形)冷凝管，冷凝水应该遵循“下进上出”， 进水口为x，TiCl4极易水解，故P中盛装的试剂为浓硫酸，作用是防止水蒸气进入锥形瓶，使TiCl4水解。 【小问2详解】 根据分析，装置连接为B→A→E→D→C→Y的处理装置。 【小问3详解】 装置B中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，C装置的主要作用是：吸收氯气，防止过量的氯气污染环境；浓硫酸具有吸水性，TiCl4易水解，则E装置的作用是：干燥氯气，防止水蒸气进入装置D，导致产物TiCl4发生水解。 【小问5详解】 装置D中TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下反应生成TiCl4和一种有毒气体为一氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 根据题意可知Ti(IV)Ti(III) Ti(IV)，可得关系式：TiCl4～TiO2～Ti3+～Fe3+，所以n(TiCl4)=n(Fe3+)=cmol•L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，样品中TiCl4的纯度为。 18. 为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在298 K、101 kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要涉及以下过程： 反应ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49.2 kJ·mol-1 （1）CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 （2）反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为_______，活化能为_______eV。 （3）向绝热恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应ⅰ和ⅱ。下列能判断反应ⅱ已达平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内温度不变 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 3v正(H2)=v逆(H2O) （4）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2(起始压强为2.0 MPa)发生上述反应ⅰ和ⅱ，2 min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20%，甲醇选择率为60%(甲醇选择率是指生成甲醇的CO2占转化的CO2的物质的量的百分比)。 ①0~2 min内，以CH3OH表示的平均化学反应速率v正(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数Kp=_______(列出表达式即可，Kp为用气体的平衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。 【答案】（1） ①. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.4 kJ·mol-1 ②. 低温 （2） ①. CO2*+2H*=HOCO*+H*或CO2*+H*=HOCO* ②. 0.89 （3）AC （4） ①. 0.03 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ可得CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH=ΔH2-ΔH1=-49.2 kJ·mol-1-41.2 kJ·mol-1=-90.4 kJ·mol-1，该反应是气体体积减小的反应，ΔS<0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，则该反应在低温下有自发进行的倾向。 【小问2详解】 历程中决速步骤为反应速率最慢的一步，活化能最大，由图可知，最大的活化能为0.89eV，此时对应的化学方程式为CO2*+2H*=HOCO*+H*或CO2*+H*=HOCO*。 【小问3详解】 A．化学反应一定伴随能量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应平衡，故A选； B．反应前后无固体参与，气体质量不变，容器体积不变，根据ρ=可知，密度一直不变，混合气体平均密度保持不变无法说明反应到达平衡，故B不选； C．反应ⅰ和ⅱ反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡，故C选； D．当反应ⅱ达到平衡时，v正(H2)=3v逆(H2O)，3v正(H2)=v逆(H2O)时不能说明反应达到平衡，故D不选； 故答案为：AC。 【小问4详解】 ①一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2(起始压强为2.0 MPa)发生上述反应ⅰ和ⅱ，2 min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20%，甲醇选择率为60%，则生成CH3OH的物质的量为1mol×20%×60%=0.12mol，以CH3OH表示的平均化学反应速率v正(CH3OH)= =0.03mol·L-1·min-1； ②由题意可知，平衡时n(CO2)=1mol×80%=0.8mol，n(CO)= 1mol×20%×(1-60%)=0.08mol，由O元素守恒可知n(H2O)=2mol-0.12mol-0.08mol-0.8mol×2=0.2mol，由H元素守恒可知n(H2)= =3.56mol，起始压强为2.0 MPa，则平衡压强为=1.904MPa，该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数Kp= =。 19. 化合物G是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下。 已知：D→E→F为连续氧化过程。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为_______；F的分子中含有_______个手性碳原子。 （2）D→E反应的化学方程式为_______。 （3）D的同分异构体有多种，其中符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出一种满足下列条件，且核磁共振氢谱吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶4∶4∶4的同分异构体的结构简式：_______。 a．含有结构单元，且其他取代基均连在苯环上 b．苯环上只连接三个取代基，且有两个取代基相同 c．不能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）参考上述合成路线，设计如下转化过程。X、Y的结构简式依次为_______、_______。 【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. 1 （2）2+O22+2H2O （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A和发生加成反应生成B，B和Ph3P=CH2反应生成C，由C和B的分子式可以推知C为，C和K3[Fe(CN)6]、OsO4反应生成D，D→E→F为连续氧化过程，F和发生酯化反应生成G，可以推知F为，则E为，以此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，含氧官能团的名称为羟基、酯基，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，F的分子中含有1个手性碳原子，为。 【小问2详解】 由分析可知，D发生催化氧化反应生成E，化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问3详解】 D的同分异构体满足条件：a．含有结构单元，且其他取代基均连在苯环上；b．苯环上只连接三个取代基，且有两个取代基相同；c．不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中不含有酚羟基；则中苯环上的取代基可以是2个-OCH3，有6种不同结构，中苯环上的取代基也可以是2个-CH2OH，有6种不同结构，综上所述，满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶4∶4∶4的同分异构体的结构简式为或  。 【小问4详解】 由CD的反应原理可知，和K3[Fe(CN)6]、OsO4反应生成 ， 发生催化氧化反应生成Y为   ，Y和Ph3P=CH2反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $