专题2 第3单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡的影响（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P26] 1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 答案　B 2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　) A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 答案　D 3．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)⥫⥬H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　) A．盐酸　　　　　　　 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．过氧化钠 答案　B 4．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋⥫⥬Cr2O(橙色)＋H2O。溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入(　　) ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　B 5．在一密闭容器中发生反应2A(g)＋2B(g)⥫⥬C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)也增大的是(　　) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体 解析　C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B错误；缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错误。 答案　C 6．已知：A(g)＋2B(g)⥫⥬3C(g)　ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．t2时改变的条件：向容器中加入C B．平衡时B的体积分数φ：φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ) C．t2～t3时反应向正方向移动 D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(Ⅰ)<c(Ⅱ) 解析　t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，A正确；根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的体积分数φ：φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ)，B正确；根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C，生成物浓度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，则t2～t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误；该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(Ⅱ)＞c(Ⅰ)，D正确。 答案　C 7．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)⥫⥬4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率增大 解析　C是固体，不出现在平衡常数的表达式中，A错误；生成1.6 mol C时，消耗了0.8 mol B，B的平衡转化率是40%，B正确；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变，C错误；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加B，B的平衡转化率减小，D错误。 答案　B 8．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　) A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D．a、b、c三点的平衡常数Kc＞Kb＞Ka 解析　题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡时三氧化硫的体积分数，曲线上的点均为平衡点，A错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，B正确，C错误；温度不变，则平衡常数不变，D错误。 答案　B 9．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v­t图像如下： (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为　　　　，平衡向　　　　　(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为　　　　，平衡向　　　　　　移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为　　　，平衡　　　　移动。 答案　(1)D　正反应方向 (2)C　正反应方向 (3)A　不 10．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)，下列说法不正确的是　　　　(填字母，下同)。 a．上述体系中加入苯，平衡不移动 b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d．加入AgNO3溶液平衡向左移动 (2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＜0。 ①下列分析正确的是　　　　。 a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大 d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是　　　。 a．缩小容器体积 b．向容器中按原比例再充入N2和H2 c．向容器中再充入惰性气体 d．改变反应的催化剂 e．液化NH3并分离 解析　(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)向左移动，a不正确，b正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，平衡向左移动，d正确。(2)①ΔH与反应物N2的量无关，ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3百分含量增大，c正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d不正确。②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变；e项平衡向右移动，α(H2)增大。 答案　(1)a　(2)①bc　②abe 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$