专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P20]

1．常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是(　　)

A．20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸溶液

B．10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液

C．20 mL 5 mol·L-1的盐酸溶液

D．30 mL 4 mol·L-1的硝酸溶液

解析　18.4 mol·L-1的硫酸是浓硫酸，常温下金属铝与浓硫酸发生钝化，A错误；金属铝与硝酸反应不产生H2，D错误；相同条件浓度越大，反应速率越快，B中c(H＋)大于C中c(H＋)，即3 mol·L-1的硫酸溶液中反应最快，B正确。

答案　B

2．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是(　　)

A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

解析　温度升高，使反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确。

答案　B

3．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论错误的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

解析　A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B

项，实验②和③反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)相同，故选D。

答案　D

4．I－催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＜0。第一步反应为H2O2(aq)＋I－(aq)===IO－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＞0慢反应；第二步反应为H2O2(aq)＋IO－(aq)===I－(aq)＋H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＜0快反应。

能正确表示I－催化H2O2分解机理的示意图为(　　)

解析　由于第一步吸热、第二步放热，所以起始反应物的总能量低于中间产物的总能量，高于最终产物的总能量，所以B、D错误；由于第一步为慢反应、第二步为快反应，所以第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，A正确。

答案　A

5．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　)

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用

C．溶液中的Cl－起催化作用

D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

解析　由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故选C。

答案　C

6．对于反应：N2＋O2⥫⥬2NO，在密闭容器中进行，下列条件能减缓反应速率的是(　　)

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入Ne使压强增大

D．使总压强不变，充入He气体

解析　

答案　D

7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液

C．10 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

解析　分析本题，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。此时，浓度必须是混合后的浓度，混合后各烧杯中盐酸浓度相等，反应速率快慢取决于X的浓度和温度。

A项中，c(X)＝＝1.2 mol·L-1；

B项中，c(X)＝＝1.2 mol·L-1；

C项中，c(X)＝＝0.8 mol·L-1；

D项中，c(X)＝＝0.4 mol·L-1。

由此可见，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中为10 ℃，B项中为20 ℃，故选项B中反应速率最大。

答案　B

8．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：