专题1 第2单元 第1课时 原电池的工作原理（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P8]

1．下列装置中，电流表指针能发生偏转的是(　　)

解析　A项中锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应，不能构成原电池，A错误；B项中冰醋酸不导电，不能构成原电池，B错误；C项中装置符合构成原电池的条件，但两极直接接触，相当于短路，因此外电路中无电流产生，电流表指针不会发生偏转，C错误。

答案　D

2．锌与100 mL 1 mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(mL/min)，预计三种方案的速率大小是(　　)

A．①>③>②　　　　　 B．③>②>①

C．②>③>①    D．①>②>③

解析　醋酸钠与盐酸反应减小了H＋浓度，反应速率减慢；溴化铜与锌反应置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应速率；醋酸铜与锌反应置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，但同时H＋浓度减小，则其反应速率比②小，比①大，选C。

答案　C

3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2+(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)

解析　根据题图中“＋”和“－”确定正极和负极，且一般负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属活动性：Cd>Co>Ag。由于金属性Cd强于Ag，则A项反应不可能发生；根据金属活动性，可知B、C、D三个离子反应均能发生。

答案　A

4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④      B．①③④②

C．③④②①    D．③①②④

解析　组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时两极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。①②相连时，外电路电流从②流向①，则②是正极、①是负极，金属活动性②<①；①③相连时，③为正极，则金属活动性①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极、②为正极，金属活动性④>②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极、④为正极，金属活动性③>④。通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②。

答案　B

5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知O～t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，下列说法错误的是(　　)

A．O～t1，正极的电极反应式为2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O

B．O～t1，溶液中的H＋向Cu电极移动

C．t1时，负极的电极反应式为Cu＋2e－===Cu2+

D．t1时，原电池中电子的流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍Al进一步反应

解析　O～t1，Al在浓硝酸中发生钝化，铝氧化得到氧化铝，Cu为正极，NO放电生成NO2，正极电极反应式为2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O，A正确；O～t1，Cu为正极，溶液中的H＋向Cu电极移动，B正确；t1时，铜为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，C错

误。

答案　C

6．下列有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A．Cu＋2H2SO4===CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池

B．利用Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K＋向FeCl3溶液移动

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2+

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

解析　该反应不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；根据电池总反应式Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知Cu失电子作负极，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，故盐桥内K＋向FeCl3溶液移动，B正确；铁遇到浓硝酸会钝化，铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+，C错误；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池反应是Al与氢氧化钠溶液之间的反应，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，D错误。

答案　B

7．下列有关如图所示的原电池装置的叙述不正确的是(　　)

A．铜作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+

B．碳作正极，发生还原反应

C．Fe3+在正极上发生还原反应

D．若将FeCl3溶液换成稀硝酸，Cu作正极

解析　由题图装置可知，该电池反应为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，Cu失电子被氧化，Cu为负极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，A正确；碳作正极，Fe3+在正极上发生还原反应，B、C正确；若将FeCl3溶液换成稀硝酸，Cu仍作负极，D错误。