专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P3]

1．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是(　　)

A．实验操作动作要迅速，尽量减少热量损失

B．实验中可使酸液或碱液稍微过量

C．实验时需记录酸、碱的初始温度和反应后的最高温度

D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸

解析　可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。

答案　D

2．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成1 mol H2O(l)放热57.1 kJ，若用HNO2与NaOH的稀溶液反应，每1 mol HNO2完全中和时放热42.0 kJ，下列说法正确的是(　　)

A．HNO2是一种强酸

B．浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放热为57.1 kJ

C．表示HNO2与NaOH中和反应的热化学方程式为：HNO2(aq)＋OH－(aq)===NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－42.0 kJ/mol

D．HNO2电离的热化学方程式为：HNO2(aq)⥫⥬H＋(aq)＋NO(aq)　ΔH＝－15.1 kJ/mol

解析　由题干信息可知，HNO2与NaOH的稀溶液反应，每1 mol HNO2完全中和时放热42.0 kJ，小于强酸强碱稀溶液中和生成1 mol H2O时放出的热量，故HNO2是一种弱电解质，即为弱酸，A错误；浓硫酸稀释过程也是放热过程，故浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放热要大于57.1 kJ，B错误；由题干信息可知，表示HNO2与NaOH中和反应的热化学方程式为：HNO2(aq)＋OH－(aq)===NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－42.0 kJ/mol，C正确；由题干信息可知，①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.1 kJ/mol，②HNO2(aq)＋OH－(aq)===NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－42.0 kJ/mol，故②－①得到HNO2电离的热化学方程式为：HNO2(aq)⥫⥬H＋(aq)＋NO(aq)

ΔH＝＋15.1 kJ/mol，D错误。

答案　C

3．氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中正确的是(　　)

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．ΔH＝E3－E2＞0

解析　A项，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝E3－E2；B项，由E2＞E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3＋O===2O2为放热反应；C项，据盖斯定律将两式相加得ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D项，由于O3＋O===2O2放热，故ΔH＝E3－E2＜0。

答案　C

4．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol-1。

H—H、O=== O和O —H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为(　　)

A．－332　　　　　　　　 B．－118

C．＋350    D．＋130

解析　根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据盖斯定律，①×2－②得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝(2a＋220) kJ·mol-1，根据题中给出的键能得(462×4－436×2－496)kJ·mol-1＝(2a＋220) kJ·mol-1，解得a＝＋130。

答案　D

5．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＞0

B．石墨比金刚石稳定

C．1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)的ΔH＝E2－E1

D．断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键所吸收的能量

答案　B

6．已知298 K、101 kPa时：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

解析　应用盖斯定律，将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH1＋2ΔH2，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A正确。

答案　A

7．将V1 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1

C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D．该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

解析　图像中曲线起点表明5 mL 1.00 mol·L-1 的HCl溶液与(50－5)mL未知浓度NaOH溶液混合后的温度为22 ℃，而不是实验环境温度，A错误；当30 mL 1.00 mol·L-1 的HCl溶液与(50－30)mL NaOH溶液混合后温度达到最高点，说明反应放热且两者恰好完全反应，c(NaOH)＝＝1.50 mol·L-1，B正确；该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻移动搅拌，C错误；该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热，否则因NaOH固体溶解放热，使得测定值偏高，D错误。

答案　B

8．化学反应N2＋3H2⥫⥬2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)